廣西八校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化 學(xué)(滿分100分，考試時(shí)間75分鐘) （溫馨提示：請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答，在本試題上作答無(wú)效。）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cu-64  Ni-59  Ba-137 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。) 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是(     )A．食用堿的主要成分是Na2CO3B．電器設(shè)備所引起的火災(zāi)，能用四氯化碳滅火，不能用泡沫滅火器滅火C．N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，其單體為直線型分子D．可用于生產(chǎn)增塑劑、農(nóng)藥、染料，屬于苯的同系物2．我國(guó)科學(xué)家研制分子篩網(wǎng)高效分離CO2和CH4。已知分子篩孔徑為0.36nm，CO2、CH4分子直徑分別為0.33nm、0.38nm。下列說法正確的是（    ）A．鍵角：CH4＞CO2                  B．干冰、CH4晶體都是分子晶體C．CO2、CH4都是由極性鍵組成的極性分子  D．乙烯分子能透過該分子篩網(wǎng)3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(     )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)為0.5NAB．100g 46%的乙醇溶液中含O-H鍵的數(shù)目為NAC．12g NaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NAD．在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L（標(biāo)況下）氨氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(     )A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O32－+2H+ = S↓+SO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2－+HCO3－+H2O = Al(OH)3↓+CO32－C．明礬溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ = 2BaSO4↓+AlO2－+2H2OD．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯：5．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)檸檬烯的分析錯(cuò)誤的是(     )A．檸檬烯的分子式為C10H16B．檸檬烯的一溴代物有6種C．檸檬烯分子與等物質(zhì)的量的Br2加成產(chǎn)物有3種D．一定條件下，檸檬烯分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)6．甲~丁圖為中學(xué)化學(xué)常用儀器的全部或局部，下列說法正確的是(     )甲乙丙丁A．甲圖所示儀器使用前需檢查是否漏水B．乙圖所示儀器用于蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從下口通入C．丙圖所示儀器用于觀察氯化鈉的焰色試驗(yàn)D．丁圖所示儀器可用于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)7．LDFCB是鋰離子電池常用的一種離子導(dǎo)體，其陰離子由原子序數(shù)依次增大的同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如下圖?；鶓B(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Z原子的核外電子總數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（    ）A．同周期元素第一電離能小于Y的有5種B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>XC．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性D．分子WZ3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形8．SCR是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，它是一種爐后脫硝方法，世界上流行的SCR工藝主要分為氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意圖如下圖。下列說法不正確的是（    ）A．尿素[H2N(CO)NH2]分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為7:1B．該尿素水溶液中的尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為32.7%C． 2mol NO2和2mol NO的混合氣與NH3反應(yīng)時(shí)，可完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAD．在70~80℃條件下，尿素也可與煙氣中的NO以物質(zhì)的量比1:3恰好完全反應(yīng)，則生成的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為5:29．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的敘述均正確的是（    ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有固體試管中滴加濃硫酸產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體酸性：硫酸>硫化氫B用可見光照射充滿CH4與Cl2（物質(zhì)的量之比1：4）混合氣的試管，倒置在飽和食鹽水中混合氣體顏色變淺，飽和食鹽水進(jìn)入到試管中，形成一段水柱CH4與Cl2反應(yīng)的某些產(chǎn)物呈液態(tài)或易溶于水C常溫下，用玻璃棒蘸取某鹽溶液點(diǎn)在pH試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡中pH=7的顏色相同該鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽D鍍銅鐵的鍍層破損后，浸泡在鹽酸中一段時(shí)間，加入幾滴KSCN溶液溶液未顯血紅色說明整個(gè)過程無(wú)Fe3+生成A．A           B．B           C．C           D．D10．實(shí)驗(yàn)室里常用的一種干燥劑硅膠，含有氯化鈷（CoCl2）為藍(lán)色結(jié)晶性粉末，當(dāng)暴露在潮濕的空氣中時(shí)，會(huì)很快變?yōu)榉奂t色的[Co(H2O)6]Cl2，若在約110℃烘箱里放置1小時(shí)，又恢復(fù)到半透明的藍(lán)色。下列說法不正確的是（    ）A．Co元素位于元素周表中第四周期第Ⅷ族B．配離子[Co(H2O)6]2＋ 中H2O分子的中心原子雜化方式為sp3 雜化C．該藍(lán)色的硅膠干燥劑，變色反應(yīng)(藍(lán)粉之間的轉(zhuǎn)化)是可逆反應(yīng)D．1 mol的 [Co(H2O)6]Cl2 與足量的AgNO3 溶液反應(yīng)時(shí)，可得到2 mol AgCl  11．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g)  ΔH＜0，達(dá)到如下圖甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)改變的條件下列分析正確的是 （     ）        A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度        B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)                D．圖Ⅲ是升高溫度12．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（    ）A．相同條件下，S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2，則△H1<△H2B．由C(石墨)→C(金剛石) △H = +1.9 kJ·mol-1可知：金剛石比石墨穩(wěn)定C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH = -890.3 kJ·mol-1D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH = -57.3 kJ·mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量13．微生物脫鹽池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以氯化鈉溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖的裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)，下列說法正確的是（     ）A．每消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的空氣，有0.4mol電子轉(zhuǎn)移B．該電池可在高溫環(huán)境下工作C．負(fù)極反應(yīng)為：CH3COO-＋2H2O-8e－=2CO2↑＋7H＋D．Y為陰離子選擇性交換膜14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（  ）A．正己烷和2，2-二甲基丁烷互為同系物B．中，同在一條直線上的原子數(shù)目最多為6個(gè)C．正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，對(duì)二甲苯的沸點(diǎn)比鄰二甲苯的低D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而烷烴則不能，說明苯環(huán)活化了甲基15．下列說法正確的是(     )A．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2nB．—定壓強(qiáng)下，V1L氣態(tài)烴在足量的氧氣中燃燒，將產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸后氣體體積為V2L，則生成的水蒸氣的體積為(V1-V2)LC．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含氫量越高D．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度大于100℃)，則；若體積減小，則16． 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCN電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11下列說法不正確的是(     )A．室溫時(shí)，將x mL pH=a的稀KOH溶液與y mL pH=b的稀HCOOH充分反應(yīng)，若x=y，a+b=14，則反應(yīng)后溶液pH＜7B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物質(zhì)的量相等C．等濃度的HCOOH和HCN稀釋相同的倍數(shù)后pH前者小于后者D．c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、 NH4CN溶液、 NH4HCO3溶液中，它們的濃度有如下關(guān)系：c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4) 二、非選擇題（共52分）17．（12分）Ⅰ．汽車污染主要來源于汽車配件及材料，它們都會(huì)產(chǎn)生大量的有毒有機(jī)物。為了測(cè)定其中一種有毒有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：①將9.2g該有機(jī)物完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L的和水；②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得到如下圖所示的質(zhì)譜圖。(1)由右圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是_______，結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定有機(jī)物A的分子式為_______。(2)用核磁共振儀處理該化合物，得到的核磁共振氫譜圖中有四個(gè)峰，且峰的面積之比是1:2:2：3，則有機(jī)物A的名稱為_______，其苯環(huán)上的一氯代物有____種。   Ⅱ．按要求完成下列問題。(3)1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1molO2，A分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈或側(cè)鏈，則：若為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                      。(4)如下圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)a、b、c、d四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有_______(填代號(hào))。    a． b． c． d．(5)烯烴加氫可得烷烴，但有些烷烴不能由烯烴加氫得到，如甲烷、新戊烷等。分子式為C9H20 的烴有一種同分異構(gòu)體D，不能由任何烯烴加氫得到，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    。 (6)某有機(jī)物的分子式為C3H6O3，其分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，但沒有甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為                      。18．（11分）研究人員開發(fā)新型Cu?Pd催化劑實(shí)現(xiàn)CO還原制備CH3COOH：2CO（g）+2H2（g）CH3COOH（g）△H。(1)已知：① 2CO（g）+ O2（g） 2CO2（g）△H1         ② 2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l）△H2         ③ CH3COOH（g）+ 2O2（g） 2CO2（g）+2H2O（l）△H3上述反應(yīng)中，△H=_______（用△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。(2)一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入4molCO和3molH2，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得CH3COOH的物質(zhì)的量（mol）與時(shí)間（min）的關(guān)系如下表所示。時(shí)間/min0510152025n（CH3COOH）/mol0.000.801.001.201.301.30下列說法錯(cuò)誤的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．15～20min時(shí)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B．CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C．0～10min內(nèi)v（H2）＝0.05mol·L?1·min?1D．上述條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為65%(3)在恒容密閉容器中充入一定量CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率與催化劑Cat1、Cat2以及溫度的關(guān)系如圖1所示。在相同條件下，催化效率較高的是_______（填“Cat1”或“Cat2”）。(4)在某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得混合氣體總壓強(qiáng)變化如圖2所示。0～5min內(nèi)v（H2）_______（填“大于”“小于”或“等于”）5～10min內(nèi)v（H2）。該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（mol·L?1）?3。(5)下列有關(guān)“Cu?Pd催化劑”的說法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．降低CO和H2制備乙酸反應(yīng)的活化能    B．能提高CO和H2的總能量C．能改變CO和H2反應(yīng)歷程              D．能提高活化分子百分率 19．（8分）研究表明，新冠病毒在銅表面存活時(shí)間最短，僅為4小時(shí)，銅被稱為細(xì)菌病毒的“殺手”；某些銅的合金具有很好的儲(chǔ)氫功能?；卮鹣铝袉栴}：(1) 銅的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅原子的配位數(shù)為_________， 基態(tài)銅原子的電子排布式為___________。(2)  白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子軌道表示式為            ②若原子A的坐標(biāo)參數(shù)為（0,1,0），原子B的坐標(biāo)參數(shù)為___________。③若該晶體密度為d g·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為___________cm。(表示阿伏伽德羅常數(shù))      20．（11分）草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元有機(jī)弱酸，常用作還原劑、沉淀劑等，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.01 mol·L-1H2C2O4溶液0.01 mol·L-1KMnO4溶液3.0 mol·L-1稀H2SO4水溫度/℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3①硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。②完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=________，V2=________。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取100 mL的血液樣品，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于足量強(qiáng)酸可得草酸溶液，然后用0.01 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，根據(jù)消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度。①如何判斷滴定終點(diǎn)：___________________________________________________。②若消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液為9.60 mL，則該血液樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度                mol·L-1。③下列操作會(huì)使測(cè)得的血液樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________。A．草酸鈣(CaC2O4)沉淀洗滌不充分       B．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C．滴定前仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)   D．滴定過程中少量液體濺到錐形瓶外21．（10分） 含鋅廢料具有毒性，若隨意排放會(huì)對(duì)環(huán)境和人體造成較大的危害?，F(xiàn)有一種濕法回收含鋅廢料(主要成分為，還含有少量和)生產(chǎn)硫酸鋅晶體()的工藝流程如下：查閱資料：①幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的如下：待沉淀離子開始沉淀的6.26.51.53.29.3沉淀完全的8.19.73.75.310.8②時(shí)，。請(qǐng)回答下列問題：(1)  濾渣a的成分是__________________(寫化學(xué)式)。(2)  “氧化除雜”時(shí)，加入ZnO的目的是___________________________；“氧化除雜”時(shí)，先加入H2O2，后加入ZnO。請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式說明加入H2O2的作用是                                                       。(3)  25℃時(shí)，“脫鈣鎂”后的濾液中，_________。(4)  濾渣c與濃H2SO4反應(yīng)所得某一產(chǎn)物，可進(jìn)入“_________”(填“酸浸”“氧化除雜”或“脫鈣鎂”)工序循環(huán)利用。(5)  “一系列操作”有_________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
 

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