佛山一中2022-2023學(xué)年上學(xué)期高二級(jí)第一次段考化學(xué)試卷         本試卷24小題，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。第Ⅰ卷  選擇題（46分）一、選擇題（本題共14題，每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共28分）1． 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的有①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③N2O4(g)2NO2(g)ΔH5；2NO2(g)N2O4(g)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8⑤1/2H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH9HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH10⑥C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH11；C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH12A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)2． 下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識(shí)，正確的是A. 增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大B. 溫度升高，分子動(dòng)能增加，反應(yīng)所需活化能減小，故反應(yīng)速率增大C. 選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D. H＋和 OH－的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成3． 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．打開(kāi)汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B．由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣D．合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率4． N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④縮小體積增大壓強(qiáng)A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④5．在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．反應(yīng)速率v(A2)=v(B2)=v(AB)C．單位時(shí)間內(nèi)有n mol A2生成的同時(shí)就有2n mol AB生成D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化6．我國(guó)化學(xué)家研究的一種新型光催化劑(碳納米點(diǎn)/氮化碳)可以利用太陽(yáng)光高效實(shí)現(xiàn)分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)為H2O2=H2+O2B．水分解過(guò)程中，H2O2作催化劑C．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均存在O-H鍵的斷裂D．若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)7．下列說(shuō)法或表示方法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=+119kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= - 57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ·mol-18．已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1＜0平衡常數(shù)K1②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2＜0平衡常數(shù)K2下列說(shuō)法正確的是A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)   B．反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖a表示D． 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)9．某同學(xué)按圖1所示裝置，探究鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)，測(cè)得燒杯中溶液溫度隨加入a溶液的體積變化關(guān)系如圖2所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．a可能是NaOH溶液B．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，參加反應(yīng)的酸、 堿質(zhì)量比不變C．由圖2可知該反應(yīng)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．往y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Fe粉，有氣泡產(chǎn)生10．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度升高為0.90mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是A. x+y>z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C. B的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)減小11．對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  △H=bkJ·mol-1，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．保持其它條件不變，升高溫度，的體積分?jǐn)?shù)增大說(shuō)明該反應(yīng)的B．若平衡時(shí)，、的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，、的物質(zhì)的量之比為C．若溫度不變，且，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí) 的濃度相比原來(lái)的濃度增大了D．若，則向含有氣體的平衡體系中再加入的氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于12．在 的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是①縮小體積,增大壓強(qiáng)  ②增加碳的量  ③通入  ④恒容下充入 ⑤恒壓下充入A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④13．已知：2A(s)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，向2L密閉容器中投入2mol A與2mol B，2s后，A剩余1mol，測(cè)得，下列推斷正確的是A．z=1 B．B的轉(zhuǎn)化率為75％C． D．反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為8∶714．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/molD．該過(guò)程使水分解制氫反應(yīng)更加容易發(fā)生，但總反應(yīng)的△H不變   二、選擇題（本題共6題，每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共18分）15．一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)  △H＞0，達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫  度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．壓強(qiáng)：p1＞p2 B．a點(diǎn)：2v正(NH3)= 3v逆(H2)C．a點(diǎn)：NH3的轉(zhuǎn)化率為 D．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc＞Kb16．科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究在甲醇鈀基催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程如下圖所示。其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程完全相同C．CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)的△H= +157.2kJ?mol-1D．該歷程中的最大能壘(活化能)E正=179.6 kJ?mol-117．下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)(a、b、c、d均大于0)相對(duì)應(yīng)正確的是ABCD2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=-akJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-bkJ/molN2O4(g)2NO2(g) ?H=+ckJ/mol CO2(g)+C(s) 2CO(g)?H=+dkJ/mol   18.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S (g) COS(g)+H2(g) K=0.1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1：1B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)約為29.4%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)19．工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．b點(diǎn)反應(yīng)速率B．升高溫度，甲醇轉(zhuǎn)化率會(huì)減小C．平衡常數(shù)，反應(yīng)速率D．生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜 20．T℃時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)       △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述中正確的是容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化ABC①2100.75QkJ②0.40.21.6 A．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ  B．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)值均為18 C．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于D．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率變大  第Ⅱ卷 非選擇題(共54分)21．（每空2分，共12分）完成下列問(wèn)題。(1) 常溫下，0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2) 發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?/span>N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol－1H2(g)＋F2(g)===HF(g)   ΔH＝－269 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH＝－242 kJ·mol－1①肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________。聯(lián)氨可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)______。②有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大。肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________   _ 。(3)  氫氣是最理想的能源。一定質(zhì)量的氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量比氣態(tài)水___________(填“多”或“少”)。氫氣完全燃燒放出熱量，其中斷裂鍵吸收，斷裂鍵吸收，則形成鍵放出熱量___________。22.（每空2分，共12分）“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，反應(yīng)方程式為：  ，一定溫度下，于恒容密閉容器中充入，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是  ___________(填字母代號(hào))。A．c(CH3OH)與c(CO2)比值不變    B．容器中混合氣體的密度不變C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（2）上述投料在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中 甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示。①圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是___________，判斷的理由是___________；②當(dāng)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=___________，反應(yīng)條件可能為__________。（3）溫度為時(shí)，向密閉恒容容器中充入和的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為，當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，則該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))23．（每空2分，共18分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對(duì)H2O2的催化分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解 反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①寫(xiě)出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式________；除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是________。②請(qǐng)寫(xiě)出下面表格中I、II、III的實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：    I＝________，II＝________，III＝________。(2)利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的_______(填“深”或“淺”)，其原因是________。(3)    該小組預(yù)測(cè)同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知_______法制取得到的催化劑活性更高，推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。  24.（每空 2 分，共12 分）利用太陽(yáng)能等可再生能源，通過(guò)光催化、光電催化或電解水制氫來(lái)進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1) 若二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到 t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是  (填標(biāo)號(hào))。   (2) 常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)時(shí)的能量變化如圖 1 所示，則該反應(yīng)的ΔH＝ 。    (3)  在 2 L 恒容密閉容器a 和 b 中分別投入 2 mol CO2 和 6 mol H2，在不同溫度下進(jìn)行二氧化  碳加氫制甲醇的反應(yīng)，各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖 2 所示。若容器 a、容器 b 中的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2，則判斷 T1        T2(填“>”“<”或“＝”)。若容器 b 中改變條件時(shí)，反應(yīng)情況會(huì)由曲線 b 變為曲線 c，則改變的條件是 ????????????? 。(4) 工業(yè)上也可利用 CO 來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知用 CO 和 CO2 制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：    ②                                                                                                                                                                                                          據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出 K1、K2 與 K3 之間的關(guān)系，則 K3＝  (用 K1、K2 表示)。②500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻 H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí) v 正 ????????????? (填“>”“＝”或“<”)v 逆。      佛山一中2022-2023學(xué)上學(xué)期高二級(jí)第一次段考化學(xué)參考答案題號(hào)12345678910答案BDBACCCBDA題號(hào)11121314151617181920答案ACBCDDCBAB 21．（每空 2 分，共12 分）(1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)     △H=-85.6kJ/mol(2))①N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－567.85 kJ·mol－1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體②N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)     ΔH＝－1126 kJ·mol－1(3)     多     463.622.（每空 2 分，共12 分）（1）AD（2） ①b 總反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小   ②33.3%    ，或，280℃    （3）23．（每空2分，共18分）（1）①    秒表或計(jì)時(shí)器   ② a    時(shí)間(min或s)    c   （2）淺    H2O2分解放熱，使得B瓶中溫度高，升高溫度，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，B瓶中顏色加深    （3）微波水熱    Co2+  24． （每空 2 分，共12 分）(1)bc　  (2)－46 kJ·mol－1　  (3) >　 加入催化劑　  (4)①K1·K2　②>  

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