江西省新余市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（Word版含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?
—
A. — 與互為同分異構(gòu)體
—

高二化學(xué)試卷

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng) :
1. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2. 回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 CO59

一、選擇題 : 本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 從日常生活到科技前沿，化學(xué)無處不在。下列說法正確的是
A. 分離液態(tài)空氣制氮?dú)?、合成氨、閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為 NO，都屬于氮的固定
B. 稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性
C. 我國科學(xué)家制備的具有高選擇性的催化劑 InNi3CO0. 5/Fe3O4 中，金屬元素均屬于
第Ⅷ族
D. 用于制造山東艦上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機(jī)非金屬材料 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. HF分子中 C鍵的電子云輪廓圖： B. H2O的 VSEPR模型：
. . . .
C. KCl的形成過程：K. 十 . Cl .(.) —一K .(.) Cl .(.) D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H— Cl— O
3. 現(xiàn)有一瓶 C3H6O2 和 C4H8O2 的混合液，C3H6O2 和 C4H8O2 的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)
熔點(diǎn)/節(jié)
沸點(diǎn)/節(jié)
密度/（g. Cm— 3）
水溶性
C3H6O2
— 24
141
0. 99
可溶
C4H8O2
— 84
77
0. 90
可溶
由此推知分離二者的最佳方法是
A. 溶解、過濾 B. 結(jié)晶 C. 蒸餾 D. 落取、分液
4. 下列說法錯(cuò)誤的是

—

CH3
———
CH2—CH— — CH3
B. 有機(jī)物 ||—— 與澳單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成

的產(chǎn)物有4種
【高二化學(xué) 第 1頁（共8頁）】 .24- JX01B.

七CH— CH2士
聚術(shù)乙燎

CH3CHCH2CHCH3
C. 有機(jī)物 | | 的系統(tǒng)命名為2，4— 二甲基己燒
C2H5 CH3
CH2— CH— CH2
D. CH3CH2OH和 | | | 具有相同的官能團(tuán)，但不是同系物
OH OH OH
5. 中國科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性進(jìn)展，該研究在國際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成（圖示為局部），下列有關(guān)說法正確的是

A.（1）是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)
B. 甲醒的 VsEPR模型為平面三角形
C. 過氧化氫是含有非極性鍵的非極性分子
D. DHA肯定難溶于水
6. 錯(cuò)在自然界分布很散、很廣，銅礦、鐵礦、硫化礦以至巖石、泥土和泉水中都含有微量的錯(cuò) 。已知：錯(cuò)的晶胞為面心立方晶胞，GeCl4 和 siCl4 均為共價(jià)化合物。下列說法錯(cuò)誤的是
A. Ge、si均位于元素周期表的 p區(qū)
B. 1個(gè)錯(cuò)的晶胞中含有4個(gè)錯(cuò)原子
C. 基態(tài)錯(cuò)原子的核外電子有32種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)
D. 鍵長：si— Cl鍵2C3 , a2（SO3）十a(chǎn)3（SO2）u3 , a1（SO2）>a3（SO2）

15. 25節(jié)時(shí) , 向25mL0. 1mol. L— 1H2A溶液中加入 KOH固體或通入 HCl氣體 , 混合溶液中 PC[PC— — lgC（HA— ）或 — lgC（A2— ）]與 PH的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化和 H2A可能逸出）。下列有關(guān)敘述正確的是
A. C點(diǎn) C（K十）—0. 15mol. L— 1
第 4頁（共8頁）】
【高二化學(xué)

.24- JX01B.

A

B C
D
34.0
52.0

B. H2A的 ka1約為1. 0X10— 3
C. b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系為 C（K十）>C（A2— ）>C（HA— ）
D. 從b點(diǎn)到e點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的 C（H十）先減小后增大
二、非選擇題 : 本題共4小題，共55分。
16.（13分）五氧化二鑰（V2O5）是一種重要的工業(yè)催化劑，一種以含鑰廢料（主要成分為 V2O5、 V2O4、SiO2、Fe3O4）為原料制備 V2O5 的流程如圖。
稀硫酸 NaclO NH4HCO3
一系列操作
含鑰廢料浸取氧化調(diào)節(jié) PH 至 4 沉鑰 V2O5

濾渣
[Fe(OH)3 ]
濾渣①
已知：①VO3(—) 十2H十 —必VO2(十)十H2O；
②NH4VO3 微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）“浸取”時(shí)，為提高浸取效率，可采取的措施為，“浸取”時(shí)，V2O4可轉(zhuǎn)化為 VO2十，寫出 V2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
（2）“浸取”得到的浸出液中含鑰物質(zhì)的化學(xué)式是。
（3）“氧化”時(shí)，除了 Fe2十被氧化外，還有被氧化，寫出該離子被氧化的離子方程式：
。
（4）“一系列操作”是過濾、用洗滌、干燥、嫂燒。
（5）為研究“嫂燒”過程中發(fā)生的化學(xué)變化，某研究小組取234g NH4VO3 進(jìn)行探究，“嫂燒” 過程中減少的質(zhì)量(Δm）隨溫度變化的曲線如圖所示，則 C點(diǎn)所得物質(zhì)的化學(xué)式為 , 寫出 CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

Δm/g
0.00 16.0 32.0 48.0
64.0

100 200 300 400 T/究

17.（14分）某學(xué)習(xí)小組欲利用 FeCl3 十3KSCN—必Fe（SCN）3 十3KCl平衡體系探究影響平衡的因素，將20mL0. 005mol. L— 1 FeCl3 溶液和20mL0. 015mol. L— 1 KSCN溶液混合，得血紅色溶液 X，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I. 改變 Fe3十、SCN— 、Cl — 、K十等離子濃度對平衡的影響
（1）取2mL溶液 X，加入5滴 0. 01mol. L— 1KSCN溶液，溶液紅色（填“變深”、“變淺”或“不變”，下同）；取2mL溶液 X，插入經(jīng)砂紙打磨過的鐵絲，溶液紅色 ?；?上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是。
（2）取2mL溶液 X，加入5滴 0. 03mol. L— 1KCl溶液，觀察到溶液紅色變淺，產(chǎn)生該現(xiàn)象
【高二化學(xué) 第 5頁（共8頁）】 .24- JX01B.

03 molL-1 kcl溶液
34 -
26 -
3 mol · L- 1 kcl溶液
32 -
30 -
28-

的原因可能是或者不直接參與平衡體系的 k十或 cl — 對平衡產(chǎn)生了影響。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ . 探究 kcl對 Fecl3 十3kScN—必Fe（ScN）3 十3kcl平衡體系的影響
為了確定 kcl是否對平衡產(chǎn)生影響，學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行如下探究：各取2mL溶液 X放入3 支比色皿中，分別滴加5滴不同濃度的 kcl溶液，并測定各溶液的透射率隨時(shí)間的變化（已知溶液顏色越深，透射率越?。Y(jié)果如圖所示。
A

0 . 03 mol · L- 1 kcl溶液
24-

0 5 10 15 20 25 30 35
t S
（3）上述實(shí)驗(yàn)可以得到以下結(jié)論：
一是 kcl對 Fecl3 十3kScN—必Fe（ScN）3 十3kcl平衡有影響，且 kcl濃度越大，影響
。二是。
（4）針對產(chǎn)生上述影響的可能原因，學(xué)習(xí)小組同學(xué)提出以下猜想：
猜想①：k十產(chǎn)生的影響。
猜想②：cl — 產(chǎn)生的影響。
猜想③：。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ . 探究鹽對 Fe3十和 ScN— 平衡體系產(chǎn)生的影響
資料信息：
a. 溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。
b. 在 Fecl3 溶液中存在反應(yīng) Fe3十十4cl — —必 [Fecl4] — 。
A
（5）根據(jù) 上述信息，學(xué) 習(xí) 小組同學(xué) 各取 2 mL 溶液 X，分別加入 5滴 ①去離子水、 ②0. 3mol. L— 1 kcl溶液、③0. 3mol. L— 1 Nacl溶液、④0. 3mol. L— 1 kNO3 溶液、 ⑤3mol. L— 1 Hcl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得各溶液的 34
Hcl
透射率隨時(shí)間的變化如圖所示。 32
Nacl
kcl
KNO3
去離子水
上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明陽離子鹽效應(yīng)影響 Fecl3 十3kScN
—必 Fe（ScN）3 十3kcl平衡體系的實(shí) 驗(yàn) 組是 28

。鹽效應(yīng)影響較大的陽離子是。 26-
A. 實(shí)驗(yàn)①②③ 24-

B. 實(shí)驗(yàn)①②④ 0 5 10 15 20 25 30 35
t S
c. 實(shí)驗(yàn)①③④
（6）解釋出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤現(xiàn)象的原因：。
【高二化學(xué) 第 6頁（共8頁）】 .24- JX01B.

可以消除煙氣中的氮氧化物對環(huán)境的污染，反應(yīng)機(jī)理如圖

18.（14分）含氮廢水氨氮（以 NH3、NH4(十) 的形式存在）和硝態(tài)氮（以 NO2(—) 、NO3(—) 的形式存在）會
引起水體富營養(yǎng)化，需經(jīng)處理后才能排放。
I. 某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

NaoH 溶液
低濃度氨氮廢水
Naclo 溶液

X

含 NH4(+) 的廢水
含余氯廢水
達(dá)標(biāo)廢水
過程①
過程②
過程③

（1）過程 ①的目的是將 NH4(十) 轉(zhuǎn)化為 NH3，并通過鼓入大量熱空氣將氨氣吹出，寫出 NH4(十) 轉(zhuǎn)化為 NH3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
（2）過程②中加入 NaclO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)物含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為、。
（3）圖中含余氯廢水中含有 NaclO，則 X可選用（填序號）溶液達(dá)到去除余氯的目的。
a. KOH b. Na2sO3 C. KMnO4 d. Nacl
Ⅱ. 納米鐵粉可用于處理含氮廢水。
（4）一定條件下，向 FesO4 溶液中加入過量堿性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4(—)（B元素的化合價(jià)
為十3價(jià)）與 Fe2十反應(yīng)生成納米鐵粉、H2 和 B（OH）4(—) ，其離子方程式為。
（5）鐵粉與水中的 NO3(—) 反應(yīng)的離子方程式為 4Fe十NO3(—) 十10H十 —4Fe2十十NH4(十) 十 3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，若 PH偏低將會導(dǎo)致 NO3(—) 的去除率下降，其原因是
。
Ⅲ. 鋁系金屬復(fù)合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。鋁粉表面復(fù)合金屬的組分和含量，會影響硝酸鹽的去除效果。
（6）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，分別使用純鋁粉和 cu負(fù)載量為3% 、4% 、5%的 Al/cu二元金屬復(fù) 合材料對硝酸鹽的去除效果進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)，用 Al/cu二元金屬復(fù)合材料去除水體中硝酸鹽的效果明顯優(yōu)于鋁粉，可能的原因是。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)，Al/cu二元金屬復(fù)合材料中 cu負(fù)載量過高不利于硝酸鹽的去除，可能的原因是。
19.（14分）含氮化合物在現(xiàn)代工業(yè)、環(huán)境治理中有重要地位。請回答下列問題：
（1）已知：4NH3（g）十6NO（g）—5N2（g）十6H2O（g） ΔH— — 1808KJ. mol — 1
4NH3（g）十5O2（g）—4NO（g）十6H2O（g） ΔH— — 905. 5KJ. mol — 1
則反應(yīng)4NH3（g）十3O2（g）—2N2（g）十6H2O（g）的 ΔH— KJ. mol — 1。
（2）使用 V2O5/（TiO2 — siO2）催化劑，利用 NH3 將 NO還原為 N2 ，

①根據(jù)圖示，NO、NH3 在有氧條件下總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
所示。

。
②將一定比例的 O2、NH3 和 NO的混合氣體，勻速通入裝有催
【高二化學(xué) 第 7頁（共8頁）】 .24- JX01B.

化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置如圖甲）。反應(yīng)相同時(shí)間，測得 NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖乙所示，在50~250節(jié)范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380節(jié)時(shí)，NO的去除率迅速下降的原因可能是。

③利用模擬煙氣測試系統(tǒng)，在氨氮比為1：1和300節(jié)條件下，保持200mL. min — 1 的氣體流量，研究氧氣濃度對催化劑活性的影響，測得不同濃度下 O2 對 NO轉(zhuǎn)化為 N2 的轉(zhuǎn) 化率影響如圖所示。由圖可知，在反應(yīng)氣體中不含氧氣時(shí)，催化劑也能催化一定量的一氧化氮進(jìn)行轉(zhuǎn)化，原因是。隨著氧氣濃度的增加，催化劑的活性逐漸提高，但氧氣濃度大于5%后，再增加氧氣的濃度，催化劑的催化效率提升不明顯，其原因是。

（3）398K時(shí)，反應(yīng) 4NH3（g）十6NO（g）—5N2（g）十6H2O（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，
NH3 和 NO的初始分壓分別為p0 kpa和p0 kpa，起始時(shí)容器中只含 NH3 和 NO，假設(shè) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH3 和 NO的平衡分壓分別為p0 kpa和p0 kpa，則該反應(yīng)在 398K時(shí)的 Kp 為 kpa。

【高二化學(xué) 第 8頁（共8頁）】 .24- JX01B.

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