江西省重點校2022-2023學年高三上學期第三次聯(lián)考化學試題學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題1、化學與當今科技、生產、生活密不可分，下列說法正確的是(   )A.中國天眼FAST建造中用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料B.冰絲帶冬奧館采用二氧化碳跨臨界制冰技術，利用了二氧化碳分解吸熱原理C.航天服使用的棉針織品、羊毛、氯丁尼龍橡膠等都屬于天然高分子材料D.新冠疫苗需要冷藏運輸主要是防止蛋白質升溫變性2、阿比朵爾是李蘭娟團隊公布治療新型冠狀肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，結構如圖。下列有關阿比朵爾的說法中正確的是(   )A.1mol阿比朵爾能與鈉反應生成1molB.能發(fā)生水解、取代和加成反應C.所有碳原子一定處于同一平面D.一個阿比朵爾分子中含有21個碳原子3、下列實驗中，現(xiàn)象及結論都正確，且二者之間有因果的是(   )選項實驗操作現(xiàn)象結論A用兩支試管各取5mL0.1mol/L酸性溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L溶液兩試管溶液均褪色，且加0.2mol/L的試管中褪色更快其他條件不變，濃度越大，化學反應速率越大B比較和HClO的酸性強弱用pH試紙分別測量物質的量濃度相等的比NaClO溶液的pH小比HClO的酸性強C向含有ZnS和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀D將10mL2的KI溶液與1mL1溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與的反應有可逆性A.A B.B C.C D.D4、我校輔導小組在Pd/SVC催化劑上還原NO生成和的路徑，各基元反應及其活化能（）如圖所示。下列說法不正確的是(   )A.生成各基元反應中，N元素均被還原B.生成的總反應方程式為C.由圖可知，還原NO為和的反應均為吸熱反應D.在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被還原為5、利用電化學原理在厭氧條件下分解有機物的裝置如圖所示。下列說法正確的是(   )A.電流流向：A電極→用電器→B電極B.A電極發(fā)生的電極反應為C.若左池有轉化為Y，理論上右池溶液增加的質量為18gD.若有機物為葡萄糖，處理0.5mol葡萄糖，理論上消耗的體積為67.2L6、科學家合成出了一種高效電解質（結構如圖所示），其中Y、Z、W、X、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說法正確的是(   )A.X的氫化物與Z的簡單氫化物反應會產生B.該化合物的陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>ZD.X和Z形成的化合物中一定含有共價鍵7、已知亞磷酸（）是二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是(   )A.NaOH與等物質的量混合時，溶液中存在下列粒子且粒子濃度關系為：B.曲線Ⅱ表示的是pH與的變化關系圖，C.溶液中：D.當混合溶液呈中性時，二、填空題8、過碳酸鈉（）是工業(yè)上常用的漂白劑和氧化劑。該產品中可能含有純堿雜質，實驗室在常溫常壓下利用如圖所示裝置判斷樣品中是否含有并測定樣品中過碳酸鈉的純度。圖中C中裝有堿石灰，Q為彈性良好的氣球，稱取的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中?；卮鹣铝邢嚓P問題：已知：常溫常壓下，氣體摩爾體積約為。（1）儀器A的名稱為_______，裝置Ⅱ測量氣體體積時應注意①讀數(shù)時視線與量氣管最低凹液面相平②______，③________。（2）過碳酸鈉易溶解于水，可以與酸反應生成兩種氣體，寫出過碳酸鈉與過量的稀硫酸反應的離子反應方程式：_______。（3）利用裝置Ⅱ測出氣體的總體積與裝置Ⅰ對比，若Ⅱ讀數(shù)與Ⅰ讀數(shù)比值約為_______即可判斷樣品中無。（4）讀取裝置Ⅰ中量筒的體積為，用含m、V的表達式表示樣品中的百分含量為_______。（5）下列實驗操作，可能會造成測定結果偏高的操作有_______。A.若在導管B加一個止水夾并關閉止水夾B.反應結束后，量筒液面高于水槽液面C.反應結束后立即對量筒讀數(shù)D.稱量樣品時，有樣品粘在濾紙上9、堿式碳酸錳一種不溶于水的固體，是制造其他含錳化合物的原料。工業(yè)上以方錳礦（主要成分為MnO，還含有少量的、CaO、）為原料制備堿式碳酸錳。25℃時，相關物質的如下表：物質回答下列問題：（1）“酸浸”時，濾渣Ⅰ的成分是_______（填化學式）。（2）“氧化”時，該反應的離子方程式為_______。（3）“除雜”時，使用氨水的目的是將和轉化為沉淀而除去，則調節(jié)溶液的pH≥_______：若沉淀完全時，則溶液中的物質的量濃度為_______，（通常認為溶液中的離子濃度沉淀完全）（4）“離子交換”和“洗脫”時，發(fā)生反應：（HR是氫型交換樹脂）。洗脫為了提高“洗脫”效率，淋洗液應呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性。（5）“沉錳”時，反應的離子方程式為_______，過濾、洗滌、干燥，得到，確保洗滌干凈的操作是_______。（6）為測定產品中錳的含量，取ag樣品于燒杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加過量的0.1000溶液將錳元素轉化為，充分反應后加熱一段時間，冷卻將燒杯中的溶液全部轉移至250mL容量瓶中。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000標準溶液滴定，達滴定終點時，消耗溶液的體積為VmL。①滴定終點的現(xiàn)象是_______。②該產品中錳的質量分數(shù)為_______。（用含a、V的式子表示）。10、我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳峰值、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。將轉化為清潔能源是促進碳中和最直接有效的方法。（1）還原制取的部分反應如下：①②③反應的___________kJ/mol。（2）恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO和2mol，只發(fā)生如下反應：，反應4min后，測得CO的物質的量為0.8mol，下列有關說法正確的是___________（填字母）。A.利用合適的催化劑可增大該反應的平衡常數(shù)B.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)C.用表示該反應4min內的平均速率為0.075D.其它條件不變，升高溫度，CO的平衡轉化率降低（3）在一定條件下，向某0.5L恒容密閉容器中充入xmol和ymol，發(fā)生反應：。①圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系的是曲線___________（填“m”或“n”），判斷依據(jù)是___________。②若x=2、y=3，測得在相同時間內，不同溫度下的轉化率如圖2所示，___________（填“>”、“<”或“=”）；時，起始壓強為2.5MPa，則=___________（保留二位小數(shù)；為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。③已知速率方程，，、是速率常數(shù)，只受溫度影響。圖3表示速率常數(shù)的對數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)之間的關系，A、B、D、E分別代表圖2中a點、c點的lgk，其中表示c點的lg的是___________（填“A”、“B”、“D”或“E”）。11、A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，B是地殼中含量最多的元素；D原子的P軌道未成對電子數(shù)為1，其余兩個P軌道均充滿；E和F位于D的下一周期，E的價電子層中的未成對電子數(shù)為2，F的原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，且E、F原子序數(shù)相差為1。請用對應的元素符號或化學式回答下列問題：（1）F元素原子核外電子排布式為：___________（2）元素E與F的第二電離能分別為：、，的原因是___________。（3）B與F形成化合物為，F與硫元素形成化合物為，的熔點比___________（填“低”、“高”或“無法確定”）（4）F可以形成一種離子化合物（說明：H為氫元素，S為硫元素），若要確定是晶體還是非晶體，最科學的方法是對它進行___________實驗；其陰離子的空間構型是___________；該物質加熱時，首先失去的是分子，原因是___________。（5）某含F元素的離子結構如圖所示：（A、B、D、F字母分別代表一種元素，C、H為元素符號）此離子中，A元素原子的雜化軌道類型有___________，中含有___________個σ鍵。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各離子或原子的相對位置。F的化合物種類很多，下圖為D與F形成化合物的立方晶胞，其中離子坐標參數(shù)為、、、。則e點的D離子的坐標參數(shù)為___________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知立方晶胞的邊長為acm，則D與F形成化合物的密度的計算式為___________。（用表示阿伏加德羅常數(shù)）12、化工中間體J的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A生成B的反應類型為_______。C中的官能團名稱為_______。（2）B的系統(tǒng)命名名稱為_______。（3）E生成F的化學方程式為_______。（4）J的結構簡式為_______。（5）化合物E有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_______種，①可發(fā)生銀鏡反應和水解反應；②苯環(huán)上有3個側鏈；其中核磁共振氫譜滿足6：2：2：1：1的結構簡式為_______（寫出一種即可）。（6）依據(jù)題目中給的合成路線和“已知”信息，以乙醛（）為原料合成2-丁醇（），無機試劑任選，請寫出合成路線。______
參考答案1、答案：D解析：A.碳化硅化學式為SiC，屬于無機非金屬材料，故A錯誤； B.冰絲帶利用的是固態(tài)二氧化碳（干冰）汽化吸收大量熱的原理，B項錯誤；C.航天服使用的棉針織品、羊毛等都屬于天然高分子材料，氯丁尼龍橡膠是人工合成的，故C錯誤；D.蛋白質高溫會變性，新冠疫苗需要冷藏運輸主要是防止蛋白質升溫變性，故D正確；故選D。2、答案：B解析：A.該有機物能與金屬鈉反應的官能團是羥基，1mol該有機物中含有1mol羥基，即1mol與鈉反應生成0.5mol氫氣，故A錯誤；B.含有碳溴鍵、酯基，能發(fā)生水解反應，取代反應包括水解反應，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應，故B正確；C.根據(jù)有機物的結構簡式，以苯環(huán)為面，σ鍵可以旋轉，上最多一個碳原子與苯環(huán)不在同一平面上，因此該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D.由題干阿比朵爾的結構簡式可知，一個阿比朵爾分子中含有17個碳原子，故D錯誤；答案為B。3、答案：D解析：A.5mL0.1的酸性溶液完全反應，需要12.5mL0.1草酸或6.25mL0.2草酸，酸性溶液過量，溶液顏色變淺，不會出現(xiàn)褪色，故A錯誤；B.NaClO具有強氧化性，不能用pH試紙測定其pH，故B錯誤；C.欲驗證，應該向ZnS的飽和溶液（或懸濁液）中滴加溶液，觀察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和的懸濁液中滴加溶液，故C錯誤；D.少量與過量KI反應后向溶液中滴加KSCN，溶液顏色變紅說明溶液中存在，則該反應為可逆反應，故D正確；故選D。4、答案：C解析：A.由圖示知，生成的過程為：，化合價由變化為+2、+1、0、-1、-2、-3，每步反應中N元素化合價均是降低被還原，A正確；B.由圖示知，NO和反應生成，故總反應方程式為，B正確；C.正反應活化能-逆反應活化能，根據(jù)表中可知正反應的活化能，逆反應活化能未知，無法計算反應的，故無法判斷還原NO為和的反應是否都為吸熱反應，C錯誤；D.由圖示知，NO被氧化為的活化能明顯大于氧化生成活化能，故在該催化劑作用下，NO更容易被還原為，D正確；故選C。5、答案：C解析：A.該裝置中，A電極為負極，B電極為正極，電流從正極流向負極，則電流流向：B電極→用電器→A電極，故A錯誤；B.由圖知X到Y少了2個H，發(fā)生失電子的氧化反應，有機物升高2價，失去2個電子，電極反應式為，故B錯誤；C.100gX物質的量為，由電極反應式為，轉移2mol電子，左側質子穿過質子交換膜到達右室參與反應，右池溶液增加的質量即為生成的水的質量，轉移2mol電子，則生成1mol水，即右側溶液增加18g，故C正確；D.1mol反應，失電子生成二氧化碳，則負極的電極反應式為，所以處理0.5mol葡萄糖，轉移12mol電子，電極反應式為，消耗3mol氧氣，未指明氣體狀態(tài)，無法計算氣體體積，故D錯誤；故選C。6、答案：A解析：A.，故A正確；B.該化合物的陰離子中，S原子最外層電子數(shù)為6+6=12，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C.同周期主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強，元素非金屬性強弱順序為F>O>N，故C錯誤；D.X為Na，Z為O，二者形成的化合物有、，中不含共價鍵，故D錯誤；選A。7、答案：C解析：A.是二元酸，只能電離出離子，根據(jù)電荷守恒：，A錯誤；B.，，根據(jù)圖中可知，時，pH：Ⅰ>Ⅱ，根據(jù)可知，Ⅰ表示pH與的變化曲線，Ⅱ表示pH與的變化曲線，pH=5.5時，，，，B錯誤；C.，，，說明的水解程度小于電離程度，故>，C正確；D.當混合溶液呈中性時即pH=7，，，D錯誤；答案選C。8、答案：（1）分液漏斗；量氣管液面與長頸漏斗液面相平；冷卻至室溫再讀數(shù)（2）（3）3（4）（5）ABC解析：（1）裝置名稱A與B是分開的，由儀器構造可知，A是分液漏斗，若A與B合在一起，就是恒壓滴液漏斗了；故答案為：分液漏斗。測量氣體體積時應注意氣體的溫度和壓強，溫度和壓強不同氣體體積不同。（2）根據(jù)過氧離子，可以與水反應生成氧氣，則生成物為硫酸鈉、和，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫出反應的離子反應方程式為：；故答案為：。（3）由過碳酸鈉和硫酸反應的方程式可知，當Ⅱ中測得生成3體積的氣體時（2體積和1體積），Ⅰ中測得除被堿石灰吸收外還剩1體積，若樣品中無，則無其它，兩者體積比為3:1；故答案為：3。（4）Ⅰ中氣體就是，這些與過碳酸鈉的關系式為：，根據(jù)常溫常壓下，，的物質的量為mol，過碳酸鈉的物質的量為2mol，則過碳酸鈉的含量為：100%=；故答案為：；（5）過碳酸鈉的含量表達式為，其中V是Ⅰ中量筒收集的體積，m為樣品的質量。由表達式可知，測量的氣體體積的大小決定純度的高低；A.若在導管B加一個止水夾并關閉止水夾，硫酸占有體積，氣體體積變大，導致測定結果偏高，故A選；B.反應結束后，量筒液面高于水槽液面，說明量管內氣體壓強小，氣體體積變大，導致測定結果偏高，故B選；C.由于反應放熱，反應結束后立即對量筒讀數(shù)，氣體體積變大，導致測定結果偏高，故C選；D.樣品粘在濾紙上，樣品用于產生氣體的體積就變小，導致測定結果偏低，故D不選；故答案選：ABC。9、答案：（1）（2）（3）5；（4）酸（5）；取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入溶液，無白色沉淀產生（6）當?shù)稳胱詈蟀氲?/span>溶液后，溶液褪色并且半分鐘內不變淺紫紅色；解析：（1）CaO與硫酸反應生成的是微溶物、不溶于硫酸，則“酸浸”時，濾渣I的成分是（填化學式）。（2）“氧化”時，將氧化為，該反應的離子方程式為。（3）室溫下，，，則的溶解度比小、“除雜”時優(yōu)先沉淀，沉淀完全時早已沉淀完全，通常認為溶液中的離子濃度沉淀完全，則、，調節(jié)溶液的pH≥5：若沉淀完全時，、都處于沉淀溶解平衡，所以溶液中，則溶液中的物質的量濃度為。（4）“離子交換”和“洗脫”時，發(fā)生反應：（HR是氫型交換樹脂）。洗脫時為了提高“洗脫”效率，應使上述平衡左移，按平衡移動原理，增大氫離子濃度可以滿足，則淋洗液應呈酸性。（5）“沉錳”時，溶液將轉化為沉淀，按電荷守恒、元素質量守恒得反應的離子方程式為：，過濾、洗滌、干燥，得到，沉淀表面主要雜質為硫酸鹽等，因此確保沉淀洗滌干凈、即最后的洗滌液中沒有硫酸根離子即可，故操作為：取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入溶液，無白色沉淀產生。（6）①滴定時發(fā)生，滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈?/span>1滴溶液后，溶液褪色并且半分鐘內不變淺紫紅色。②根據(jù)以上反應過程可得關系式：，則該產品中錳元素的質量分數(shù)為。10、答案：（1）-25（2）BD（3）m；該反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，平衡常數(shù)減小；<；9.88；A解析：（1）②式（2③式+①式）=25；（2）A.平衡常數(shù)與催化劑無關，A項錯誤；B.該反應為前后氣體分子數(shù)改變的反應。平衡前后，氣體總質量不變，氣體平均物質的量會發(fā)生變化，故當容器內氣體的平均相對分子質量保持不變時，可以說明該反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；C.列三段式用表示該反應4min內的平均速率為=0.075，C項錯誤；D.該反應為放熱反應，其它條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉化率降低，D項正確。答案選BD。（3）①該反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)K與溫度T的變化關系應為曲線m；②溫度升高化學反應速率加快，圖2中a點溫度小于c點溫度，故；根據(jù)圖2所示時轉化率為80%，可列三段式：起始時壓強為2.5Mpa，平衡時壓強為2.5Mpa=1.7Mpa，=9.88；③由，可得，只與溫度有關，溫度越高越大，溫度升高平衡向逆反應方向移動，則平衡時溫度越高越小，故可得T與成正比，與lgk逆成反比，從AE兩點進行選擇，<，故c點的lgk逆應為A點。11、答案：（1）或（2）銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子（3）高（4）x-射線衍射實驗；正四面體；O的電負性比N強，對孤電子對吸引更強，與的配位鍵比與的配位鍵弱（5）、；47（6）；解析：（1）F為Cu元素，原子核外電子排布式為：或；（2）銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子，因此銅的第二電離能較大；（3）根據(jù)元素周期律，半徑比小，則的晶格能比大，故的熔點比高。（4）要確定是晶體還是非晶體，最科學的方法是對它進行x-射線衍射，陰離子的空間構型是正四面體，O的電負性比N強，對孤電子對吸引更強，與的配位鍵比與的配位鍵弱。（5）氮原子周圍有3對和4對共用電子對，N的雜化軌道為、，分子中有47個σ鍵。（6）離子坐標參數(shù)為、、，b、c、d及頂點黑色原子為4個，在小立方體的四個頂點位置，如圖，，在小立方體的中心位置，其坐標為。立方晶胞的邊長為，1摩爾晶胞中含有4摩爾，質量即為，體積為，化合物密度為。12、答案：（1）加成反應；碳碳雙鍵、醛基（2）3-羥基丁醛（3）（4）（5）16；或（6）或解析：（1）2molA發(fā)生醛與醛的加成反應生成1molB，故A生成B的反應類型為加成反應；根據(jù)上述分析可知C結構簡式是：，其中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、醛基；（2）根據(jù)B結構簡式可知：B可看作是丁醛分子中3號C原子上的1個H原子被—OH取代產生的物質，其名稱為3-羥基-丁醛；（3）E是，F是，E與濃硫酸混合加熱，脫去1分子水產生，則E生成F的化學方程式為；（4）根據(jù)上述分析可知F與I在酸性條件下發(fā)生反應產生J：；（5）化合物E是，其同分異構體同時滿足下列條件：①可發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；可發(fā)生水解反應說明含有酯基，由于只有2個O原子，則具有結構；②苯環(huán)上有3個側鏈；滿足條件的E的同分異構體有：、、、、，共16種不同結構；其中核磁共振氫譜滿足6：2：2：1：1的結構簡式為、；（6）發(fā)生A到B的加成反應得到，再與氫氣發(fā)生醛的加成反應得到，該物質與濃硫酸混合加熱，發(fā)生醇的消去反應得到，最后碳碳雙鍵與發(fā)生加成反應可得，故由乙醛合成2-丁醇的合成路線為：或。
 

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