以上反應(yīng)中伴隨著怎樣的能量變化？
【溫故知新】熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式。請列舉常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
放熱反應(yīng)：①金屬與酸或水的反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)③所有的燃燒反應(yīng) ④緩慢氧化反應(yīng)⑤食物在人體內(nèi)的消化反應(yīng) ⑥大多數(shù)化合反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：①大部分分解反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4Cl晶體反應(yīng)③C與CO2反應(yīng)生成CO的反應(yīng) ④C與H2O(g)反應(yīng)生成CO和H2
【思考與討論1】天問一號的燃料主要是氫氧燃料，你知道為什么選取這種燃料嗎？結(jié)合常見航天燃料熱值表思考。
【學(xué)習(xí)任務(wù)一】 定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或者吸收的熱量
【思考與討論2】如何定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或者吸收的熱量？
一、反應(yīng)熱在　　　　條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的　　　,稱為化學(xué)反應(yīng)的　　　　,簡稱反應(yīng)熱。?
【學(xué)習(xí)任務(wù)一】 定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或者吸收的熱量
概念辨析：請以鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)為例闡釋體系與環(huán)境的關(guān)系
體系與環(huán)境之間存在熱量的交換
學(xué)習(xí)任務(wù)二 測定化學(xué)反應(yīng)中釋放或者吸收的熱量
防止（或減少）熱量的散失
【思考與討論3】如何測定化學(xué)反應(yīng)中釋放或者吸收的熱量？
【問題1】在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，應(yīng)該測量哪些數(shù)據(jù)?如何根據(jù)測得的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)熱?
1、t1. 反應(yīng)物的溫度 t2. 反應(yīng)后的體系溫度
為了計算簡便，可以近似地認為實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計的比熱容，則:①50 mL 0.50 ml/L鹽酸的質(zhì)量m1=50 g, 50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液的質(zhì)量m2=50 g。②反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4.18 J/(g . 0C)。
測定原理(熱量的計算公式）：Q=mc△t
【問題2】為了提高測定的準確度，應(yīng)該采取哪些措施?
1.隔熱層、杯蓋等的使用改進是為了減少熱量散失，降低實驗誤差。
6. 為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液。
2.要使用同一支溫度計,避免儀器誤差。注意測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。
5.操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。
3. 使用不同的量筒分別量取酸堿溶液
4. 正確讀取體積和溫度，取平均值確保數(shù)據(jù)準確。
氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，消耗了一部分氫氧化鈉，無法保證氫氧化鈉完全與鹽酸反應(yīng)。
[數(shù)據(jù)處理](1)取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度(t1)。計算溫度差(t2-t1),將數(shù)據(jù)填入下表。
(2)取三次測量所得溫度差的平均值作為計算依據(jù)。(3)根據(jù)溫度差和比熱容等計算反應(yīng)熱。（可借助計算器）
50 mL 0.50 ml/L鹽酸與50 mL0.55 ml/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為:(m1+m2)·c·(t2-t1)=__________________
結(jié)論：生成1 ml H2O時放出的熱量為____________
大量實驗測得，在25 0C和101 kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml H2O時，放出57.3 kJ的熱量。
中和熱概念：稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1ml H2O時所釋放的熱量
【質(zhì)疑】用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏小，請你解釋原因。
氨水是弱堿，其電離時需要吸收能量
反應(yīng)前后體系內(nèi)能(U)改變
閱讀書本P6：化學(xué)反應(yīng)為什么產(chǎn)生反應(yīng)熱？
焓（H ）：是一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量。
焓變（ ?H ）： 等壓條件下的反應(yīng)熱 單位： kJ/ml 或 kJ?ml-1
學(xué)習(xí)任務(wù)三 探析化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的原因
內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。
∑H (反應(yīng)物）＞ ∑H(生成物）
∑H (反應(yīng)物）＜ ∑H(生成物）
[小結(jié)]（1）吸熱反應(yīng)：焓增大，△H>0；放熱反應(yīng)：焓增大，△H

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 反應(yīng)熱

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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