課時(shí)作業(yè)21　原子結(jié)構(gòu) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．若有某種元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系(　　)A．大于    B．小于C．等于    D．不能肯定2．下列敘述正確的是(　　)A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離原子核越遠(yuǎn)B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子3．[2022·滁州高一檢測(cè)]某元素原子的核外電子中，L層電子一定比K層電子(　　)A．?dāng)?shù)目少    B．?dāng)?shù)目多C．能量低    D．能量高4．[2022·黃岡高一檢測(cè)]在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是(　　)5．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是(　　)A．核電荷數(shù)為16B．在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子C．屬于非金屬元素電子D．核外有3個(gè)電子層6．[2022·廣州高一檢測(cè)]某元素的離子Am－核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子。該原子的質(zhì)量數(shù)是(　　)A．x－m＋n    B．x＋m＋nC．m＋n－x    D．x－n＋m7．一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不同的是(　　)A．核電荷數(shù)      B．核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)量    D．元素的種類8．下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．某原子的K層上可能只有一個(gè)電子B．某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)相等9．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為(　　)①8－n　②n－8　③10－n　④n－10A．①②    B．①③C．③④    D．②④10．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是(　　)11．根據(jù)下列元素原子某層的電子數(shù)，能確定該元素原子序數(shù)的是(　　)A．K層上有2個(gè)電子    B．L層上有3個(gè)電子C．次外層有8個(gè)電子    D．最外層有5個(gè)電子12．[2022·張家界高一檢測(cè)]據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”。反原子的原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反……假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請(qǐng)運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖(　　)        13．[2022·焦作高一檢測(cè)]在RO中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(　　)A．A－x＋n＋48    B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24    D．A＋x－n－2414．元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則元素X與元素Y形成常見化合物的化學(xué)式為(　　)A．XY和XY2    B．XY2和X2YC．X2Y和XY    D．X2Y和X2Y2[等級(jí)突破]15．已知A、B、C、D中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子。它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10個(gè)電子的粒子，請(qǐng)寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果A和C是18個(gè)電子的粒子，B和D是10個(gè)電子的粒子，請(qǐng)寫出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C和B結(jié)合H＋的能力大小為________。16．[2022·貴陽高一檢測(cè)]以下是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：        (1)上述粒子中其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的元素是________(填字母序號(hào))，將其加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)C單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)電子層結(jié)構(gòu)與C相同、化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素原子的核電荷數(shù)是________，用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系說明它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與C的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)：________________。17．[2022·重慶高一檢測(cè)]A、B、C、D是四種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于20。A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同，0.2 mol C單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出H2 6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個(gè)，C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為________、________、________、________。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)C的硫酸鹽的化學(xué)式為________，C單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 

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