專題十八　鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡備考方向?qū)Ш?/span>考點(diǎn)1　鹽類水解及其應(yīng)用1.[2020天津,7,3分]常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1 mol·L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 mol·L-12.[2019北京,12,6分]實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是????????????? (　　)A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同3.[2019江蘇,14,4分][雙選]室溫下,反應(yīng)HC+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)K=2.2×10-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是????????????? (　　)A.0.2 mol·L-1氨水:c(NH3·H2O)>c(N)>c(OH-)>c(H+)B.0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液(pH>7):c(N)>c(HC)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C.0.2 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1 NH4HCO3溶液等體積混合:c(N)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)D.0.6 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1 NH4HCO3溶液等體積混合:c(NH3·H2O)+c(C)+c(OH-)=0.3 mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+)考點(diǎn)2　沉淀溶解平衡4.[2019全國(guó)卷Ⅱ,12,6分]絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是????????????? (　　)A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)5.[2021上海徐匯區(qū)模擬]常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2的水解)。 下列敘述正確的是????????????? (　　)A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-7 B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液 C.向c(Cl-)=c(C2)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀 D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2的平衡常數(shù)為109.046.[2019全國(guó)卷Ⅲ,26節(jié)選,12分]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9 (1)“濾渣1”含有S和　　　　;寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是　　　　。 (3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為　　　　~6之間。 (4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是　　　　。 (5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 拓展變式1.(1)已知SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77 ℃。遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并有能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。①寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　。  ②直接蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無(wú)水AlCl3,試解釋原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)[人教版《化學(xué)》(選修4)第60頁(yè)第10題改編]Sb2O3在工業(yè)中有著廣泛用途,實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①SbCl3是無(wú)色晶體,在空氣中微發(fā)煙,分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出SbCl3的電子式:　　　　　。 ②利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分三步進(jìn)行,中間產(chǎn)物有SbOCl等)時(shí),其總反應(yīng)可表示為2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl,為了促進(jìn)水解反應(yīng)趨于完全,可采取的措施:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(寫(xiě)兩點(diǎn)即可)。 2.[2020浙江7月選考,23,2分]常溫下,用0.1 mol·L-1氨水滴定10 mL濃度均為0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列說(shuō)法不正確的是????????????? (　　)A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時(shí),c(N)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時(shí),c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.當(dāng)溶液呈中性時(shí),氨水滴入量大于20 mL,c(N)<c(Cl-)3.[2020山東濟(jì)寧質(zhì)檢]硒是典型的半導(dǎo)體材料,在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。圖1所示是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖。圖1回答下列問(wèn)題:(1)為提高反應(yīng)①的浸出速率,可采取的措施為　　　(答出兩條)。 (2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　。 (3)反應(yīng)②的離子方程式為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+S(aq);常溫下,Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中Ag+和陰離子的濃度關(guān)系如圖2所示[pAg+=-lg c(Ag+),pM=-lg c(陰離子),陰離子為S、Cl-]。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+S(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為　　　　。 圖2(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:                              　。 (5)工業(yè)上電解精煉粗銀時(shí),電解液的pH為1.5~2,電流為5~10 A,若電解液pH太小,電解精煉過(guò)程中陰極除了銀離子放電,還會(huì)發(fā)生　　　　　　　　　　(寫(xiě)電極反應(yīng)式),若用10 A的電流電解60 min后,得到32.4 g Ag,則該電解池的電解效率為　　　　%。(保留3位有效數(shù)字。通過(guò)一定電荷量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電荷量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96 500 C·mol-1) 4.常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1 Na2S溶液,滴加過(guò)程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是????????????? (　　)A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-35B.曲線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均滿足關(guān)系式:c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)C.a、b、c三點(diǎn)中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點(diǎn)D.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)答案專題十八　鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡備考方向?qū)Ш?/span>1.A　相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,說(shuō)明醋酸根離子的水解能力強(qiáng)于氟離子,酸根離子的水解能力越強(qiáng),對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,HF的酸性比HCOOH強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性,說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,則離子濃度關(guān)系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B項(xiàng)正確;FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,說(shuō)明FeS的溶解度大于CuS,Ksp(FeS)>Ksp(CuS),C項(xiàng)正確;根據(jù)物料守恒可知,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 mol·L-1,D項(xiàng)正確。2.C　任何溫度時(shí),純水中H+濃度與OH-濃度始終相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨溫度升高,CH3COONa的水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,且溫度升高,水的電離程度增大,c(OH-)也增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,水的電離程度增大,c(H+)增大,又CuSO4水解使溶液顯酸性,溫度升高,水解平衡正向移動(dòng),故c(H+)增大,C項(xiàng)正確;溫度升高,能使電離平衡和水解平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng),而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多,而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.BD　A項(xiàng),氨水中存在NH3·H2ON+OH-,H2OH++OH-,氨水中NH3·H2O部分電離,主要以NH3·H2O分子的形式存在,兩個(gè)電離方程式均電離出OH-,所以c(OH-)>c(N),錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH4HCO3溶液顯堿性,說(shuō)明HC的水解程度大于N的水解程度,所以c(N)>c(HC)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O),正確;C項(xiàng),由物料守恒可知,n(N)∶n(C)=2∶1,則有c(N)+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c(HC)+c(C)],錯(cuò)誤;D項(xiàng),由物料守恒可知,n(N)∶n(C)=4∶1,則有c(N)+c(NH3·H2O)=4[c(H2CO3)+c(HC)+c(C)]①,電荷守恒關(guān)系式為c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)②,結(jié)合①②消去c(N),得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HC)+2c(C)③,0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液與0.6 mol·L-1氨水等體積混合后,c(NH4HCO3)=0.1 mol·L-1,由C守恒可知,c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1④,將③兩邊各加一個(gè)c(C),則有c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HC)+3c(C)⑤,將④代入⑤中得c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3 mol·L-1,正確。4.B　a、b分別表示溫度為T1、T2時(shí)溶液中Cd2+和S2-的物質(zhì)的量濃度,可間接表示對(duì)應(yīng)溫度下CdS在水中的溶解度,A項(xiàng)正確。m、p、n點(diǎn)均為溫度為T1的曲線上的點(diǎn),q為溫度為T2的曲線上的點(diǎn),結(jié)合p、q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度可確定對(duì)應(yīng)溫度下Ksp的大小,一般來(lái)說(shuō),Ksp隨溫度升高而逐漸增大,由此可確定溫度:T1<T2。Ksp只受溫度影響,即m、n、p三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相同,又T1<T2,故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q),B項(xiàng)錯(cuò)誤。向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液中c(S2-)增大,溫度不變,Ksp不變,則溶液中c(Cd2+)減小,溶液組成由m點(diǎn)沿mpn線向p方向移動(dòng),C項(xiàng)正確。溫度降低時(shí),CdS的溶解度減小,q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng),D項(xiàng)正確。5.D　根據(jù)Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c(C2),可得lg Ksp(Ag2C2O4)=2lg c(Ag+)+lg c(C2),由題圖可知,-lg c(Ag+)=4時(shí),lg c(C2)=-2.46,則lg Ksp(Ag2C2O4)=2×(-4)-2.46=-10.46,Ksp(Ag2C2O4)=10-10.46=100.54×10-11,故Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-11,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通過(guò)n點(diǎn)向縱軸作垂線,該垂線與AgCl的沉淀溶解平衡曲線的交點(diǎn)為沉淀溶解平衡狀態(tài),即為AgCl的飽和溶液,而n點(diǎn)與該交點(diǎn)相比,縱坐標(biāo)相同,但橫坐標(biāo)大于該交點(diǎn)的橫坐標(biāo),即n點(diǎn)c(Cl-)大于該交點(diǎn)的c(Cl-),故n點(diǎn)Qc>Ksp(AgCl),有沉淀產(chǎn)生,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知當(dāng)lg c(Cl-)與lg c(C2)相等時(shí),達(dá)到飽和溶液時(shí),AgCl對(duì)應(yīng)的-lg c(Ag+)大,即c(Ag+)小,因此產(chǎn)生沉淀時(shí),AgCl對(duì)應(yīng)的c(Ag+)小,故滴入AgNO3溶液時(shí)先產(chǎn)生AgCl沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,兩邊取對(duì)數(shù),lg K=lg c(C2)-2lg c(Cl-),當(dāng)-lg c(Ag+)=4時(shí),lg c(Cl-)=-5.75,lg c(C2)=-2.46,lg K=-2.46-2×(-5.75)=9.04,故K=109.04,D項(xiàng)正確。6.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)SiO2(不溶性硅酸鹽)(1分)　MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O　(2)將Fe2+氧化為Fe3+(1分)　(3)4.7　(4)NiS和ZnS　(5)F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2Mg2++2F-平衡向右移動(dòng)　(6)Mn2++2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O【解析】　(1)硫化錳礦中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸鹽形式存在,則“濾渣1”的主要成分為S和SiO2(或不溶性硅酸鹽)。結(jié)合“濾渣1”中含S,可知“溶浸”時(shí)MnO2與MnS在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4和S,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平該反應(yīng)。(2)“溶浸”后溶液中含F(xiàn)e2+,“氧化”中加入的適量MnO2能將Fe2+氧化為Fe3+。(3)“調(diào)pH”除去Fe3+和Al3+時(shí),結(jié)合表格中數(shù)據(jù)信息可知需控制溶液的pH在4.7~6之間。(4)“除雜1”中加入Na2S能將Zn2+和Ni2+分別轉(zhuǎn)化為沉淀除去,故“濾渣3”的主要成分為NiS和ZnS。(5)“除雜2”中F-與Mg2+反應(yīng)生成MgF2沉淀,若溶液酸度過(guò)高,則F-與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF,導(dǎo)致MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移動(dòng),Mg2+不能完全除去。(6)“沉錳”時(shí)Mn2+與HC反應(yīng)生成MnCO3并放出CO2,由此可寫(xiě)出離子方程式。1.(1)①SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑?、赟OCl2與水反應(yīng),一方面消耗水,另一方面生成酸抑制AlCl3的水解(2)①?、诩哟罅康乃?、加熱(或加氨水等其他合理答案)【解析】　(1)①根據(jù)題給信息,可寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,即SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑。②AlCl3溶液易水解,AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱,SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用,生成無(wú)水AlCl3、SO2和HCl氣體,SO2和HCl溶于水呈酸性抑制AlCl3水解。(2)①SbCl3是無(wú)色晶體,在空氣中微發(fā)煙,說(shuō)明其是共價(jià)化合物,分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則SbCl3的電子式為。②SbCl3的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),加大量的水、加熱或加氨水等,都可以促進(jìn)水解反應(yīng)趨于完全。2.D　HCl是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,濃度相同的HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-),A項(xiàng)正確;當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時(shí),加入的氨水的體積、濃度和初始醋酸溶液的體積、濃度均相等,由物料守恒可知,c(N)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),B項(xiàng)正確;當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為CH3COONH4和NH4Cl,根據(jù)電荷守恒式c(N)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),物料守恒式c(N)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),C項(xiàng)正確;恰好反應(yīng)時(shí),生成等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨,此時(shí)溶液呈酸性,若溶液呈中性,則氨水滴入量大于20 mL,c(N)>c(Cl-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(1)加熱、增大硫酸的濃度(或粉碎固體廢料、攪拌等,合理即可)　(2)4AgCl+N2H4·H2O+4OH-4Ag+4Cl-+N2↑+5H2O　(3)1014　(4)H2SeO3+2SO2+H2O2H2SO4+Se↓　(5)2H++2e-H2↑　80.4【解析】　(1)為了提高浸出速率,可以采取的措施有加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等。(2)反應(yīng)③中AgCl轉(zhuǎn)化為Ag,Ag的化合價(jià)降低,則N2H4·H2O中N的化合價(jià)升高,結(jié)合題意知N2H4·H2O轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)的離子方程式為4AgCl+N2H4·H2O+4OH- 4Ag+4Cl-+N2↑+5H2O。(3)根據(jù)題圖2,可以計(jì)算出Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-5×1=1,Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(S)=(10-2)2×10-1=10-5。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====1014.5=100.5×1014,1<100.5<10,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為1014。(4)反應(yīng)④為SO2和H2SeO3的反應(yīng),H2SeO3轉(zhuǎn)化為Se,被還原,則SO2被氧化,轉(zhuǎn)化為H2SO4,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,配平化學(xué)方程式,即H2SeO3+2SO2+H2O2H2SO4+Se↓。(5)若電解液的pH太小,則陰極上除了Ag+放電,H+也會(huì)放電,H+放電的電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑。60 min通過(guò)的電荷量為3 600 s×10 A=36 000 C,通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 ≈0.373 mol,理論上應(yīng)沉積Ag的質(zhì)量為0.373 mol×108 g·mol-1≈40.29 g,故該電解池的電解效率為×100%≈80.4%。4.A　從題圖中可以看出,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7 mol·L-1,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4=100.6×10-36,故Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該曲線為Na2S溶液滴定CuCl2溶液的滴定曲線,滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)S2-+Cu2+CuS↓,CuS發(fā)生沉淀溶解平衡,故曲線上任意一點(diǎn)均滿足c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS),B項(xiàng)正確;Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在時(shí)均會(huì)水解,水解促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng),此時(shí)水的電離程度最小,即由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小,C項(xiàng)正確;c點(diǎn)溶液中含0.002 mol NaCl和0.001 mol Na2S,由于S2-水解使溶液顯堿性,故c點(diǎn)溶液中有c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-) >c(OH-) >c(H+),D項(xiàng)正確。

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這是一份通用版高考化學(xué)考點(diǎn)題型拓展復(fù)習(xí)題十九烴含答案，共7頁(yè)。試卷主要包含了 [高考組合]下列敘述正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

通用版高考化學(xué)考點(diǎn)題型拓展復(fù)習(xí)題十七水的電離和溶液的酸堿性含答案：

這是一份通用版高考化學(xué)考點(diǎn)題型拓展復(fù)習(xí)題十七水的電離和溶液的酸堿性含答案，共8頁(yè)。

通用版高考化學(xué)考點(diǎn)題型拓展復(fù)習(xí)題十五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡含答案：

這是一份通用版高考化學(xué)考點(diǎn)題型拓展復(fù)習(xí)題十五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡含答案，共14頁(yè)。試卷主要包含了向密閉容器中加入0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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