? 高三第三次模擬考試化學(xué)試題
一、單選題
1．2022北京冬奧會(huì)的主題口號(hào)是“一起向未來”，秉承綠色冬奧、科技冬奧的理念。下列有關(guān)輔助材質(zhì)屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（　?。?br /> A
B
C
D




“冰絲帶”屋頂玻璃輔助材質(zhì)：碲化鎘
“冰墩墩”吉祥物輔助材質(zhì)：聚氯乙烯
“冠軍龍服”領(lǐng)獎(jiǎng)服輔助材質(zhì)：聚氨酯
“飛揚(yáng)”火炬內(nèi)膽輔助材質(zhì)：鋁合金
A．A B．B C．C D．D
2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維所用材料均為晶體硅
3．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
物質(zhì)性質(zhì)
物質(zhì)用途
A
小蘇打能與堿反應(yīng)
可用作抗酸藥
B
熔點(diǎn)高
可用作耐高溫材料
C
能吸收產(chǎn)生
可用作呼吸面具供氧劑
D
漂白粉具有強(qiáng)氧化性
可用于生活用水的消毒
A．A B．B C．C D．D
4．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用于物質(zhì)分離提純的是（　　）




A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
5．我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關(guān)于黃芩素的說法正確的是（　?。?br />
A．分子式為
B．分子中含有4種官能團(tuán)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．分子中所有原子一定共平面
6．2021年我國科學(xué)家以為原料人工合成淀粉，其效率約為傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)淀粉的8.5倍，其部分合成路線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．反應(yīng)①實(shí)現(xiàn)了從無機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化
B．反應(yīng)②為，有機(jī)反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)
C．化合物a最多能與發(fā)生中和反應(yīng)
D．水溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?br /> A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：
C．將少量通入溶液中：
D．溶液中加入稀硫酸：
8．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />
A．a(chǎn)可使紫色石蕊試液變紅
B．b的分子含有極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵
C．一定條件下，c、d、e之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：
D．實(shí)驗(yàn)室用e的濃溶液與反應(yīng)制備d，用排水法收集
9．室溫下，通過實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)并記錄如下。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> 實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1
向溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅
2
向溶液中通入少量，產(chǎn)生淡黃色沉淀
3
向溶液中滴加過量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀
A．實(shí)驗(yàn)1證明溶液中存在：
B．實(shí)驗(yàn)1可推測(cè)出溶液中存在：
C．實(shí)驗(yàn)2證明氧化性：
D．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)靜置后的上層清液中存在：
10．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)。將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞。從膠頭滴管中一次性滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 碳粉/g
鐵粉/g
醋酸/
醋酸/
①
為以下實(shí)驗(yàn)作參照
0.5
2.0
90.0
2.0
②
醋酸濃度的影響
0.5
a
36.0
2.0
③
M
0.2
2.0
90.0
2.0
A．
B．M為“碳粉質(zhì)量的影響”
C．該實(shí)驗(yàn)一共探究了4種影響因素
D．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕負(fù)極反應(yīng)為
11．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某化合物(如圖所示)可用于制造大功率固體激光器，填補(bǔ)國家空白。已知X、Y、Z、W為前20號(hào)元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次遞增，Y為地殼中含量最多的元素。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />
A．原子半徑：
B．該化合物易溶于水且水溶液顯堿性
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D．單質(zhì)的氧化性：，單質(zhì)的還原性：
12．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?br /> A．重水中含有的質(zhì)子數(shù)為
B．的溶液中含有的數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，所得溶液中含有個(gè)分子
D．一定條件下，與中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
13．下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
鋁片投入濃硫酸中
鋁片不溶解
鋁不與濃硫酸反應(yīng)
B
向久置粉末中滴加幾滴鹽酸
產(chǎn)生氣體
已變質(zhì)
C
油脂與溶液共熱、攪拌，取少量混合液滴入蒸餾水中
無分層現(xiàn)象
油脂己完全皂化
D
將食品袋中的抗氧化劑(粉)溶于少量稀硫酸，再滴加溶液
溶液不變紅
抗氧化劑沒有吸收
A．A B．B C．C D．D
14．氮氧化物是一類特殊的污染物，它本身會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．過程①可表示為
B．過程③有元素的化合價(jià)發(fā)生變化
C．過程④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成
D．圖中總過程中物質(zhì)的量之比為
15．一種新型電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，電池由三個(gè)不同區(qū)域(A、B、C)組成，所用電解質(zhì)分別為和，不同區(qū)域由離子交換膜隔開。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a(chǎn)為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．電極反應(yīng)：
D．電池工作過程中，區(qū)域A、B、C溶液分別減小、不變、增大
16．用鹽酸滴定某濃度的溶液，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．溶液時(shí)，
B．待測(cè)液濃度為
C．時(shí)，溶液
D．滴定過程中，可依次選用酚酞和甲基橙作指示劑
二、綜合題
17．某小組在實(shí)驗(yàn)室用溶液和反應(yīng)制備肼，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。
（1）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備

裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（2）裝置C中盛放的試劑是　 　，裝置B的作用是　 　。
（3）制備的離子方程式　 　。
（4）Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品中水合肼的含量
稱取產(chǎn)品，加入適量固體(調(diào)節(jié)溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：)。
①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是　 　。
②重復(fù)上述滴定實(shí)驗(yàn)2~3次，測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為，產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
（5）Ⅲ.探究肼的化學(xué)性質(zhì)。將制得的肼分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
【提出假設(shè)】黑色固體可能是、中的一種或兩種。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
ⅰ.取少量黑色固體于試管中，加入足量①　 　，振蕩
黑色固體部分溶解
黑色固體有
ⅱ.取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩
②　 　
黑色固體是和③肼具有的性質(zhì)是　 　
（6）是一種二元弱堿，在水中的電離與相似，寫出肼的第二步電離方程式　 　。
18．鉬酸鈉晶體是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的，含少量等)制備鉬酸鈉的工藝如圖所示。

回答下列問題：
（1）中鉬元素的化合價(jià)是　 　。
（2）“焙燒”時(shí)空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目的是　 　，“焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）堿浸”所得溶液中含雜質(zhì)，其中，，在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的。當(dāng)開始沉淀時(shí)，的去除率是　 　。[，溶液體積變化忽略]。
（4）“重結(jié)晶”的具體操作為　 　。
（5）另一種利用鉬精礦制備鉬酸鈉的工藝流程中，直接向粉碎后的鉬精礦中加入溶液和溶液來得到鉬酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為　 　，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是　 　。(任寫一條)
（6）可充電電池的工作原理為：，則電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為　 　。
19．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。羥基氮化硼可高效催化乙烷氧化脫氫制乙烯。
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
（1）的燃燒熱，的燃燒熱，，則　 　。
（2）主反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如下圖所示(圖中IS表示起始態(tài)，TS表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示終態(tài))。這一部分反應(yīng)中慢反應(yīng)的活化能　 　。

（3）提高乙烯平衡產(chǎn)率的方法是　 　(任寫兩條)，提高乙烯單位時(shí)間產(chǎn)量的關(guān)鍵因素是　 　。
（4）工業(yè)上催化氧化制乙烯時(shí)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻入惰性氣體，即將一定比例的、和混合氣體以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得乙烯的產(chǎn)率如下圖所示。

①曲線Ⅰ中，a點(diǎn)右側(cè)乙烯產(chǎn)量隨溫度升高而降低的原因是　 　。
②兩種催化劑比較，催化劑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)與不足是　 　。
（5）一定溫度下，維持壓強(qiáng)為，向反應(yīng)裝置中通入和的混合氣體，經(jīng)過后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)乙烷的轉(zhuǎn)化率為，乙烯選擇性為()。反應(yīng)速率　 　，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)　 　。
20．KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是　 　(填離子符號(hào))。
（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為　 　。
（3）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：
N—N
N≡N
P—P
P≡P
193
946
197
489
從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是　 　。
（4）已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為　 　，其中P采取　 　雜化方式。
（5）與PO電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為　 　。
（6）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為　 　。
（7）分別用○、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度　 　g?cm-3(寫出表達(dá)式)。
②晶胞在x軸方向的投影圖為　 　 (填標(biāo)號(hào))。

21．由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是　 　，H的官能團(tuán)名稱為　 　。
（2）B生成C的反應(yīng)條件為　 　，D生成H的反應(yīng)類型為　 　。
（3）寫出F+D→G的化學(xué)方程式：　 　。
（4）芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有　 　種，寫出其中1種M的結(jié)構(gòu)簡式：　 　。
①1 mol M與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag；
②遇氯化鐵溶液顯色；
③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比1∶1∶1。
（5）參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)　 　。

答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．輔助材質(zhì)碲化鎘屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A符合題意；
B．輔助材質(zhì)聚氯乙烯屬于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；
C．輔助材質(zhì)聚氨酯屬于合成有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；
D．輔助材質(zhì)鋁合金屬于金屬材料，故D不符合題意；
故答案為：A。

【分析】A、傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是玻璃、陶瓷、水泥，新型無機(jī)非金屬材料是某些金屬的化合物或者非金屬化合物；
B、合成有機(jī)高分子不屬于無機(jī)非金屬材料；
C、合成有機(jī)高分子不屬于無機(jī)非金屬材料；
D、金屬材料不屬于無機(jī)非金屬材料。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．“靜電除塵”減少空氣中飄塵，“燃煤固硫"減少空氣中二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”減少空氣中氮氧化物的排放，三者都能提高空氣質(zhì)量，A項(xiàng)不符合題意；
B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，形成一條光亮通路，B項(xiàng)不符合題意；
C．SO2具有漂白性、還原性，食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C項(xiàng)不符合題意；
D．“麒麟”芯片所用材料主要為晶體硅，光導(dǎo)纖維所用材料主要為SiO2，D項(xiàng)符合題意；
故答案為：D。

【分析】A、提高空氣質(zhì)量的本質(zhì)是除污染物或者減少污染物排放；
B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特點(diǎn)；
C、少量的二氧化硫可以起到防腐的作用，如葡萄酒；
D、芯片、太陽能電池板的材料是硅，光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．小蘇打能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以可以用于治療胃酸過多，A項(xiàng)符合題意；
B．Al2O3熔點(diǎn)高，所以可用作耐高溫材料，B項(xiàng)不符合題意；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，C項(xiàng)不符合題意；
D．漂白粉中次氯酸鈣具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，用于生活用水的消毒，D項(xiàng)不符合題意；
故答案為：A。

【分析】A、胃酸的主要成分是鹽酸；
B、氧化鋁的熔點(diǎn)高；
C、過氧化鈉是常用的供氧劑；
D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，可以用于漂白、消毒殺菌。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．該裝置為洗氣裝置，可用于物質(zhì)分離提純，A項(xiàng)不符合題意；
B．該裝置用于配制溶液，不可用于物質(zhì)分離提純，B項(xiàng)符合題意；
C．該裝置為蒸餾裝置，可用于物質(zhì)分離提純，C項(xiàng)不符合題意；
D．該裝置為過濾裝置，可用于物質(zhì)分離提純，D項(xiàng)不符合題意；
故答案為：B。

【分析】A、要注意區(qū)分洗氣和收集，洗氣裝置中有液體， 收集裝置中沒有液體；
B、容量瓶的作用只能用于配制溶液；
C、蒸餾可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物；
D、過濾可以分離互不相溶的固體和液體。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，黃芩素的分子式為，故A不符合題意；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，黃芩素分子的官能團(tuán)為酚羥基、羰基、醚鍵和碳碳雙鍵，共有4種，故B符合題意；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，黃芩素分子中含有的酚羥基鄰位上的氫原子能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，故C不符合題意；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基上的碳原子和與其相連的原子共平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有原子可能共平面，故D不符合題意；
故答案為：B。

【分析】A、分子式要注意苯上每一個(gè)C最多接1個(gè)H，若有其他取代基則沒有H；
B、官能團(tuán)要注意其特定結(jié)構(gòu)去找；
C、羥基、苯環(huán)都可以發(fā)生取代反應(yīng)；
D、要注意，分子中所有原子可能共平面，但是單鍵可以旋轉(zhuǎn)可能導(dǎo)致部分原子不共平面。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．由圖可知，反應(yīng)①為在催化劑作用下，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了從無機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；
B．由方程式可知，反應(yīng)②為甲醇氧化為甲醛的氧化反應(yīng)，故B不符合題意；
C．由結(jié)構(gòu)簡式，化合物a的官能團(tuán)羥基和羰基均不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C符合題意；
D．甲醛的水溶液有毒，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A、二氧化碳為無機(jī)物，淀粉為有機(jī)物；
B、甲醇跟氧氣的氧化屬于氧化反應(yīng)；
C、可以和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基、酚羥基、酯基；
D、甲醛可以使蛋白質(zhì)變性。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A不符合題意；
B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B不符合題意；
C．少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸、氯化鈉、硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C不符合題意；
D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D符合題意；
故答案為：D。

【分析】A、碳酸鈣為固體難溶物，不可拆；
B、氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成水；
C、要注意二氧化硫具有還原性，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性；
D、注意氧化還原反應(yīng)的歧化反應(yīng)和歸中不交叉定律。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．由分析可知a為NH3，NH3會(huì)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A項(xiàng)不符合題意；
B．由分析可知b為N2H4，中含有N-H極性共價(jià)鍵，N-N非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)不符合題意；
C．由分析可知，c為NO，d為NO2，e為硝酸，2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，故c、d、e之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，C項(xiàng)符合題意；
D．實(shí)驗(yàn)室用e的濃溶液與反應(yīng)制備d，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，但3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能用排水法收集NO2，D項(xiàng)不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A、氨氣是堿性氣體；
B、不同的非金屬原子之間為極性共價(jià)鍵，相同的非金屬原子之間為非極性共價(jià)鍵；
C、要注意含氮化合物的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)；
D、二氧化氮可以跟水發(fā)生反應(yīng)。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)1證明HS—離子在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，水解的離子方程式為，故A不符合題意；
B．實(shí)驗(yàn)1證明HS—離子在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?，故B不符合題意；
C．由題意可知，氯氣與NaHS溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、鹽酸和硫沉淀，說明氧化劑氯氣的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物硫，故C不符合題意；
D．由題意可知，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)靜置后的上層清液為硫化銅的飽和溶液，溶液中，故D符合題意；
故答案為：D。

【分析】A、弱酸酸式鹽成堿性的原因是鹽類的水解；
B、由于弱酸酸式鹽成堿性，證明其水解大于電離；
C、淡黃色沉淀為S，則S2-被氧化為S；
D、Ksp為溶液達(dá)到飽和后的離子積。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．由表格數(shù)據(jù)可知，①②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄看姿釢舛葘?duì)鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響，由變量唯一化原則可知，實(shí)驗(yàn)中①和②的醋酸濃度不同，所以鐵粉的質(zhì)量應(yīng)該相同，所以a為2.0，故A不符合題意；
B．由表格數(shù)據(jù)可知，①和③的碳粉質(zhì)量不同，其他條件完全相同，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻挤圪|(zhì)量對(duì)鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響，故B不符合題意；
C．由表格數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)只探究了醋酸濃度、碳粉質(zhì)量對(duì)鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響，故C符合題意；
D．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極失去電子被損耗，電極反應(yīng)式為，故D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A、控制變量法的條件是控制其他條件相同，只改變其中一個(gè)條件；
B、根據(jù)控制變量法可以知道其他條件都相同；
C、只改變了兩組條件；
D、注意鐵的腐蝕通常是轉(zhuǎn)化為Fe2+。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，所以磷原子的原子半徑大于氧原子，故A不符合題意；
B．由圖可知，化合物的化學(xué)式為KH2PO3，亞磷酸二氫鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞磷酸二氫根離子在溶液中存在電離趨勢(shì)和水解趨勢(shì)，亞磷酸的電離常數(shù)未知，無法判斷亞磷酸二氫根離子在溶液中電離程度和水解程度的相對(duì)大小，不能確定鹽溶液的酸堿性，故B不符合題意；
C．磷元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸為中強(qiáng)酸，故C不符合題意；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性月強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，所以氧氣的氧化性強(qiáng)于磷單質(zhì)；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鉀元素的非金屬性強(qiáng)于氫元素，所以鉀的還原性強(qiáng)于氫氣，故D符合題意；
故答案為：D。

【分析】A、原子半徑的比較，下周期原子半徑大于上周期原子半徑，同一周期左邊原子大于右邊原子；
B、要判斷弱酸酸式鹽的酸堿性要注意電離和水解的程度判斷；
C、高中階段常見的強(qiáng)酸HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4；
D、氧化性的比較是非金屬性的比較，同一周期非金屬性從左到右遞增，同一主族非金屬性從上到下遞減。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18D2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為0.9mol×10NA/mol=9NA，A項(xiàng)符合題意；
B．溶液的體積未知，所以不能計(jì)算出所含氫離子個(gè)數(shù)，B項(xiàng)不符合題意；
C．HCl溶于水完全電離為氫離子和氯離子，無HCl分子，C項(xiàng)不符合題意；
D．一定條件下，與中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)不符合題意；
故答案為：A。

【分析】A、注意D為質(zhì)量數(shù)為2的H；
B、注意溶液要計(jì)算粒子數(shù)目時(shí)，濃度和體積必不可少；
C、要注意強(qiáng)酸在水中完全電離；
D、要注意用少量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．鋁片在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，鈍化產(chǎn)生的致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并非是鋁不與濃硫酸反應(yīng)，故A不符合題意；
B．過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，則向久置過氧化鈉粉末中滴加幾滴鹽酸產(chǎn)生氣體不能確定過氧化鈉是否變質(zhì)，故B不符合題意；
C．油脂不溶于水，滴入蒸餾水中會(huì)分層，則油脂與氫氧化鈉溶液共熱、攪拌，取少量混合液滴入蒸餾水中無分層現(xiàn)象說明油脂己完全皂化生成高級(jí)脂肪酸鈉，故C符合題意；
D．若鐵粉氧化生成氧化鐵，將抗氧化劑溶于少量稀硫酸，若氧化生成的氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子與未氧化鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液也不會(huì)變?yōu)榧t色，所以溶液不變紅色不能確定抗氧化劑沒有吸收氧氣，故D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A、鈍化是被氧化的過程；
B、過氧化物和酸的反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣；
C、無分層證明油脂全部轉(zhuǎn)化為鈉鹽；
D、要注意硫酸亮少可能導(dǎo)致被氧化的Fe3+和未反應(yīng)的Fe生成Fe2+。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．過程①的反應(yīng)為和O2，生成為為，反應(yīng)方程式為：，A項(xiàng)不符合題意；
B．過程③只有O-O非極性共價(jià)鍵斷裂，元素化合價(jià)沒有變化，B項(xiàng)不符合題意；
C．過程④有N2的生成，形成了非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)不符合題意；
D．分析總反應(yīng)過程可知，總反應(yīng)方程式為2NO+4NH3+2O2=3N2+6H2O，由此可知，總過程中物質(zhì)的量之比為1：2：1，D項(xiàng)符合題意；
故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)箭頭的始末判斷反應(yīng)物和生成物；
B、根據(jù)過程可以知道產(chǎn)物沒有價(jià)態(tài)變化；
C、極性共價(jià)鍵是不同的廢金屬原子結(jié)合；
D、注意列出化學(xué)方程式去判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)比例。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．由分析可知Zn為電源的負(fù)極，反應(yīng)氧化反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；
B．電解質(zhì)溶解中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，B項(xiàng)符合題意；
C．PbO2電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，C項(xiàng)不符合題意；
D．電池工作過程中，區(qū)域A中OH-被消耗，pH減??；A區(qū)域的K+移向B區(qū)域，C區(qū)域的移向B區(qū)域，故B區(qū)域pH不變；C區(qū)域H+被消耗，pH增大；D項(xiàng)不符合題意；
故答案為：B。

【分析】A、金屬單質(zhì)作為負(fù)極，失去電子被氧化；
B、根據(jù)離子的移動(dòng)，阻止哪些離子通過，需要哪些離子通過去判斷離子交換膜；
C、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的原子守恒和溶液性質(zhì)判斷電極反應(yīng)式；
D、pH的判斷通常是用溶液中H+或者OH-的濃度變化判斷。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．用鹽酸滴定某濃度的溶液，根據(jù)電荷守恒可知：，當(dāng)溶液時(shí)，，故，A項(xiàng)符合題意；
B．Na2A與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2A+2HCl=H2A+2NaCl，可知HCl和Na2A以2：1完全反應(yīng)，由圖可知完全反應(yīng)時(shí)消耗V(HCl)=40mL，c(HCl)×V(HCl)=2c(Na2A)×V(Na2A)，可求得c(Na2A)=0.1mol/L，B項(xiàng)不符合題意；
C．由d點(diǎn)可知，Ka1=10-6.38，由a點(diǎn)可知Ka2=10-10.24，則，因，故，所以溶液，C項(xiàng)不符合題意；
D．由圖像可知，第一次突變時(shí)溶液顯堿性，pH約為8.32，可選酚酞作指示劑，第二次突變時(shí)溶液顯酸性，pH約為3.9，可用甲基橙作指示劑，D項(xiàng)不符合題意；
故答案為：A。

【分析】A、電荷守恒要注意列出溶液中存在的所有陽離子和陰離子；
B、根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例判斷其濃度；
C、要注意計(jì)算到最后為，開方后得出c（H+）；
D、注意弱堿性條件下選擇酚酞，弱酸性條件下選擇甲基橙。
17．【答案】（1）
（2）NaOH溶液；收集多余氯氣，平衡壓強(qiáng)
（3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
（4）當(dāng)加入最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；25%
（5）氨水；黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生，遇空氣變?yōu)榧t棕色；還原性和堿性
（6）
【解析】【解答】制備N2H4時(shí)，首先在裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，此時(shí)關(guān)閉裝置B上方止水夾，打開另一止水夾，將氯氣通入裝置C中的NaOH溶液，反應(yīng)得到NaClO溶液，裝置D中利用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制取氨氣，通入裝置C中和NaClO溶液反應(yīng)得到N2H4由于氨氣極易溶于水，所以導(dǎo)管不能伸入液面以下，防止發(fā)生倒吸；制備完成后，打開B上方止水夾，關(guān)閉另一止水夾，可以在裝置B中利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長頸漏斗可以平衡壓強(qiáng)；
(1)裝置D是用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)方程式為：；
(2)根據(jù)題意，制備N2H4需要用NaOH溶液與NH3反應(yīng)，所以裝置C中盛放NaOH溶液，和氯氣反應(yīng)得到NaClO；裝置B可以在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長頸漏斗可以平衡壓強(qiáng)；
(3)根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)過程中ClO-與NH3的系數(shù)比為1： 2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O；
(4)N2H4可以氧化I2所以達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)I2稍過量，而淀粉遇碘變藍(lán)，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)反應(yīng)方程式可知25.00mL待測(cè)液中，則250 mL溶液中有0.03mol，產(chǎn)品中水合腓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
(5)操作i的結(jié)論為黑色固體有Ag2O，現(xiàn)象為黑色固體部分溶解，根據(jù)題目所給信息可知Ag2O可溶于氨水，所以①為加入足量氨水；操作ii證明有Ag，Ag可以被稀硝酸氧化，同時(shí)生成NO氣體，所以現(xiàn)象②為黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生，該氣體遇見空氣變?yōu)榧t棕色；肼具有還原性將Ag+還原為Ag，同時(shí)肼具有堿性，與Ag+反應(yīng)生成AgOH，而AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O；
(6)肼的第二步電離方程式為。

【分析】（1）方程式為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式；
（2）要注意C裝置之前進(jìn)來的左邊是氯氣，右邊是氨氣，而 用溶液和反應(yīng)制備肼 ，可以知道C中要制備NaClO，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)通常用飽和食鹽水除去HCl；
（3）要注意鈉鹽是可溶性鹽，可以拆開寫成離子；
（4） ① 滴定終點(diǎn)的是最后一滴XX溶液后，變?yōu)閄X顏色或者有XX現(xiàn)象；
② 結(jié)合方程式，找出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；
（5）要注意題目給的信息，通常會(huì)體現(xiàn)在答案中，此類題型在解答時(shí)要注意觀察題目的信息，比如可以溶于什么物質(zhì)，難溶于什么物質(zhì)，沸點(diǎn)相差多少等；
（6）結(jié)合氨氣在水中電離為NH4+和OH-，且題目中提示N2H4為二元弱堿，可以知道會(huì)結(jié)合兩分子水，電離兩次OH-。
18．【答案】（1）+6
（2）增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；
（3）87.5%
（4）將“晶體”得到的粗產(chǎn)品配成飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥
（5）；保護(hù)環(huán)境、減少污染
（6）Lix (MoS2)n – xe- = nMoS2 + xLi+
【解析】【解答】(1)由Na、O的化合價(jià)分別為+1、-2，可知中鉬元素的化合價(jià)為+6；
(2)在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，可增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；“焙燒”時(shí)MoS2和氧氣反應(yīng)生成MoO3和SO2，配平化學(xué)方程式為；
(3)BaMoO4開始沉淀 時(shí)，，此時(shí)溶液，的去除率為；
(4)①將需要純化的化學(xué)試劑溶解于沸騰或?qū)⑦M(jìn)沸騰的適宜溶劑中；②將熱溶液趁熱抽濾，以除去不溶的雜質(zhì)；③將濾液冷卻，使結(jié)晶析出；④濾出結(jié)晶，必要時(shí)用適宜的溶劑洗滌結(jié)晶；
(5)直接向粉碎后的鉬精礦中加入溶液和溶液來得到鉬酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為；該過程中無污染性氣體排出，故該工藝的優(yōu)點(diǎn)是保護(hù)環(huán)境、減少污染；
(6)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi + nMoS2放電充電Li(MoS2)n，則電池充電時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，放電時(shí)，正極上MoS2得電子和鋰離子反應(yīng)生成Li(MoS2)n，則陽極反應(yīng)式為Lix (MoS2)n – xe- = nMoS2 + xLi+。

【分析】（1）根據(jù)Na和O的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷，總化合價(jià)為0；
（2）粉碎、攪拌等目的都是增大接觸面積；
（3）去除率即沉淀的計(jì)算，通過飽和溶液的Ksp計(jì)算相應(yīng)的離子濃度；
（4）重結(jié)晶是先將晶體溶解后，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥 ；
（5）結(jié)合流程中的反應(yīng)物和生成物，再結(jié)合物質(zhì)中價(jià)態(tài)的變化進(jìn)行配平；
（6）要注意，先找出充電的步驟，再根據(jù)陽極的電極反應(yīng)式要求，失去電子即化合價(jià)升高，找出升高的元素進(jìn)行判斷。
19．【答案】（1）
（2）2.06
（3）降低溫度，減小壓強(qiáng)，增大O2投料占比；合適催化劑
（4）反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量減少；催化劑II催化效率高，相同時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量增大，但活化溫度高，能耗大
（5）0.04；4.8
【解析】【解答】(1)由題目可知：、 、，由①×2-②×2+③×3即可得到，故；
(2)由圖可知，慢反應(yīng)的活化能最大，故；
(3)提高乙烯平衡產(chǎn)率是使平衡正向移動(dòng)，可采取的措施為：降低溫度，減小壓強(qiáng)，增大O2投料占比；要想提高乙烯單位時(shí)間產(chǎn)量可采取的措施為：選用合適的催化劑；
(4)曲線Ⅰ中，a點(diǎn)右側(cè)乙烯產(chǎn)量隨溫度升高而降低的原因是反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量減少；兩種催化劑比較，催化劑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)與不足是催化劑II催化效率高，相同時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量增大，但活化溫度高，能耗大；
(5)分析題意可列出以下三段式：

故；反應(yīng)后總物質(zhì)的量為0.2+0.6+0.6+0.8+0.2+0.2+3.4=6mol，可知P(H2O)=0.4MPa，P(C2H4)=0.3MPa，P(O2)=0.3MPa，P(C2H6)=0.1MPa，故。

【分析】（1）蓋斯定律屬于比較簡單的內(nèi)容，要注意的就是物質(zhì)的狀態(tài)是否對(duì)應(yīng)；
（2）活化能越大，反應(yīng)速率越慢；
（3）提高產(chǎn)率即平衡朝正向移動(dòng)；
（4） ① 要注意這類催化劑題型中，催化劑會(huì)隨著溫度升高而出現(xiàn)活性降低；
② 這類題型要從優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)進(jìn)行分析，通常結(jié)合產(chǎn)率、能量消耗、藥品價(jià)值等分析；
（5）注意這類題型通常需要列出三段式進(jìn)行判斷，根據(jù)三段式的豎直計(jì)算出相應(yīng)的物理量。
20．【答案】（1）和
（2）或
（3）在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定
（4）；sp3
（5）SiF4、SO2F2等
（6）
（7）；B
【解析】【解答】(1)在的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為（或）、、和，其中核外電子排布相同的是和。
(2)對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為，其中3s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。
(3)根據(jù)表中的相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能可知，若4mol N形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4分子，可以釋放出的能量為193kJ6=1158kJ；若4mol N形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ2=1892kJ，顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若4mol P形成分子，可以釋放出的能量為197kJ6=1182kJ；若4mol P形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ2=978kJ，顯然，形成P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。
(4)含氧酸分子中只有羥基上的H可以電離；由是次磷酸的正鹽可知，為一元酸，其分子中只有一個(gè)羥基，另外2個(gè)H與P成鍵，還有一個(gè)O與P形成雙鍵，故其結(jié)構(gòu)式為，其中P共形成4個(gè)σ鍵、沒有孤電子對(duì)，故其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其采取sp3雜化。
(5)等電子體之間的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都相同，根據(jù)前加后減、前減后加、總數(shù)不變的原則，可以找到與電子總數(shù)相同的等電子體分子為SiF4、SO2F2等。
(6)由題中信息可知，n個(gè)磷酸分子間脫去（n-1）個(gè)水分子形成鏈狀的多磷酸，因此，如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則可脫去n個(gè)水分子得到(HPO3)n，其失去后得到相應(yīng)的酸根，故該酸根可寫為。
(7)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于晶胞的頂點(diǎn)、面上和體心，頂點(diǎn)上有8個(gè)、面上有4個(gè)，體心有1個(gè)，故晶胞中的數(shù)目為；位于面上和棱上，面上有6個(gè)，棱上4個(gè)，故晶胞中的數(shù)目為。因此，平均每個(gè)晶胞中占有的和的數(shù)目均為4，若晶胞底邊的邊長均為、高為，則晶胞的體積為10-30a2c cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度為。
②由圖（a）、（b）、（c）可知，晶胞在x軸方向的投影圖為 ，選B。

【分析】（1）核外電子排布中，下周期元素的陽離子和上周期元素的陰離子核外電子排布相同；
（2）要注意s軌道兩個(gè)電子即充滿，p軌道3個(gè)電子要分別排布在各自軌道，即三個(gè)電子自旋方向相同；
（3）物質(zhì)通常是以更穩(wěn)定的狀態(tài)存在，能量越低則越穩(wěn)定；
（4）要注意判斷含氧酸是幾元酸時(shí)，是根據(jù)羥基的數(shù)目判斷；
（5）等電子體的定義是原子總數(shù)相同，電子數(shù)目相同，根據(jù)前加后減、前減后加、總數(shù)不變的原則進(jìn)行判斷；
（6）酸根即找出相同的部分進(jìn)行判斷；
（7）晶胞的計(jì)算要注意各種原子的配位數(shù)，算出相應(yīng)的占比。
21．【答案】（1）鄰二甲苯(或1，2-二甲苯)；醛基
（2）濃H2SO4、加熱；氧化
（3）n+n+(2n-1)H2O
（4）4；、、 、
（5）
【解析】【解答】芳香烴A被氧化生成鄰二苯甲酸，根據(jù)A分子式知，A為，B與甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，根據(jù)C分子式可知C為，C發(fā)生信息①的反應(yīng)生成D為；D發(fā)生催化氧化生成H，H發(fā)生信息②的反應(yīng)生成I，I結(jié)構(gòu)簡式為，I與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成J，據(jù)此分析解答。
(1)A的結(jié)構(gòu)式為，其化學(xué)名稱是鄰二甲苯(或1，2-二甲苯)；根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式可知H中含有的官能團(tuán)名稱為醛基。
(2)根據(jù)分析可知B生成C的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；D為，分子中由于-OH連接的C原子上含有2個(gè)H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生-CHO，生成H：，故D生成H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。
(3)由分析可知F+D在濃硫酸錯(cuò)催化劑條件下加熱，發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生高聚物G和水，則F+D→G的化學(xué)方程式：n +n +(2n-1)H2O。
(4)B是，其同分異構(gòu)體滿足條件：①1 mol M與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag。說明M分子中含有2個(gè)醛基；②遇氯化鐵溶液顯色，說明物質(zhì)分子中含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比1∶1∶1，說明這三種H原子個(gè)數(shù)比是1：1：1，根據(jù)限定的條件，M可能的結(jié)構(gòu)為、、、，因此共有4種不同的結(jié)構(gòu)。
(5)被O2在Cu催化作用下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生， 與H2O2作用產(chǎn)生，在濃硫酸存在時(shí)加熱，發(fā)生反應(yīng)脫去1分子的水生成，合成路線為： 。

【分析】（1）苯的命名要注意看取代基的位置，以鄰、間、對(duì)命名；
（2）B生成C為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸加熱；
（3）F和D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，根據(jù)酸脫羥基醇脫氫的原則進(jìn)行斷鍵；
（4）同分異構(gòu)體的題目要注意幾個(gè)細(xì)節(jié)，第一，判斷分子式，第二，判斷官能團(tuán)，第三，判斷等效氫數(shù)目決定結(jié)構(gòu)；
（5）合成路線的設(shè)計(jì)通常都會(huì)從已知路線中尋找，所以要根據(jù)某些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去判斷其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。

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