一、單選題
1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A．C不完全燃燒生成COB．H2還原WO3制取W
C．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)D．工業(yè)上用N2與H2反應(yīng)合成NH3
2．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．B．
C．D．
3．工業(yè)上利用N2與H2反應(yīng)制取NH3，下列措施不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)
C．使用催化劑D．將NH3及時(shí)分離
4．已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/ml
H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/ml
H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/ml
則氫氣的燃燒熱為
A．438．6 kJ/mlB．241．8 kJ/mlC．285．8 kJ/mlD．無(wú)法確定
5．已知在25℃時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 =－110.5 kJ? ml-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5 kJ? ml-1
則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 為
A．+283.5 kJ? ml-1B．+172.5 kJ? ml-1
C．-172.5 kJ? ml-1D．-504 kJ? ml-1
6．在2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4ml，A的平均反應(yīng)速率為，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為
A．2.8mlB．1.6mlC．3.2mlD．3.6ml
7．在恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
A．B．
C．D．
8．100mL 6ml/LH2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量
A．水B．碳酸鈉溶液
C．硫酸銅溶液D．硝酸鈉溶液
9．在恒定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中不正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
B．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
C．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
D．t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
10．下列熱化學(xué)方程式的描述正確的是(注：的絕對(duì)值均正確)
A．(燃燒熱)
B．(中和熱)
C．(燃燒熱)
D．(反應(yīng)熱)
11．反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠增大其反應(yīng)速率的是
A．增加C(s)的物質(zhì)的量B．保持體積不變，分離出部分CO和H2
C．將容器的體積縮小一半D．保持容器體積不變，向其內(nèi)充入一定量氦氣
12．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s) + 3Y(g)2Z(g) △H < 0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是
①高溫 ②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑥
13．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是
A．B．
C．D．
14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度[c(I3-)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是( )
A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0
B．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正

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