4.1.1  原電池的工作原理（學(xué)案）1．以銅鋅原電池為例，理解原電池的工作原理。2．學(xué)會判斷原電池的正、負極。3．掌握原電池反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式的書寫。1．原電池正負極的判斷；2．原電池原理；3．原電池電極反應(yīng)方程式的書寫。原電池是：______________________________________________________一、原電池的工作原理1、理清氧化還原反應(yīng)的兩條線索（1）還原劑→____________電子→元素化合價____________→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）氧化劑→____________電子→元素化合價____________→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)。2、原電池的工作原理原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于__________。（1）正負極反應(yīng)式及反應(yīng)類型原電池總反應(yīng)式：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑。（2）電子流動方向和電流方向①外電路：電子由__________電極經(jīng)過導(dǎo)線流向__________電極，電流由銅電極流向Zn電極；②內(nèi)電路：__________移向正極，__________移向負極。3、原電池構(gòu)成的條件具有活動性不同的兩個電極，二者直接或間接地連在一起，插入電解質(zhì)溶液中，且能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列圖示裝置能形成原電池的是④⑥⑦。二、原電池的正負極的判斷判斷依據(jù)負極正極電極材料____________________反應(yīng)類型____________________電子流動方向____________________離子流動方向____________________電流方向____________________與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生反應(yīng)____________________反應(yīng)現(xiàn)象____________________電極附近pH值變化____________________知識點二、電極方程式的書寫和原電池原理的應(yīng)用一、原電池電極反應(yīng)方程式的書寫1、一般電極反應(yīng)式的書寫方法（1）定電極，標(biāo)得失。按照負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。（2）看環(huán)境，配守恒。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H＋應(yīng)讓其結(jié)合OH－生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。（3）兩式加，驗總式。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對照驗證。2、已知總反應(yīng)式，書寫電極反應(yīng)式（1）分析化合價，確定正極、負極的反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物。（2）在電極反應(yīng)式的左邊寫出得失電子數(shù)，使得失電子守恒。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式。（4）復(fù)雜電極反應(yīng)方程式=總電極反應(yīng)方程式-簡單電極反應(yīng)方程式。二、原電池原理的應(yīng)用1、運用原電池原理，加快化學(xué)反應(yīng)速率如：實驗室中用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，通常滴入幾滴CuSO4溶液。這樣做的原因是Zn與置換出的Cu、稀H2SO4構(gòu)成Zn與置換出的Cu、稀H2SO4構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)的進行。2、運用原電池原理，設(shè)計制造各種化學(xué)電源3、運用原電池原理，對金屬實行有效保護例：為保護輪船船體或大壩閘門的過快腐蝕，通常在船體或閘門外殼上連接一塊比船體或閘門更活潑的金屬，以保護船體或閘門。4、運用原電池原理，判斷金屬的活動性大小作為原電池負極的金屬，金屬活動性一般比作為正極的金屬活動性強。5、運用原電池原理，判斷氧化還原進行的方向【練習(xí)】1．下列裝置中，屬于原電池的是(    )          【練習(xí)】2．分析如圖所示的四個原電池裝置，下列結(jié)論正確的是(　　)A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負極D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑【練習(xí)】練習(xí)3．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是(    )A．陰極 B．正極 C．負極 D．陽極【練習(xí)】4．如圖所示的裝置中，金屬活動性順序M位于氫之前，而N位于氫之后。下列敘述中不正確的是(    )A．N上有氣體放出B．M為負極，N為正極C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N【練習(xí)】5．如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是(    )A．a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B．b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液【練習(xí)】6．有甲、乙兩個電極，用導(dǎo)線連接一個電流計，放入盛有丙溶液的燒杯中，電極乙的質(zhì)量增加，則裝置中可能的情況是(    )A．甲作負極，丙是硫酸銅溶液 B．甲作負極，丙是硫酸溶液C．乙作負極，丙是硫酸銅溶液 D．乙作正極，丙是硫酸溶液【練習(xí)】7．實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是(    )A．該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－==Zn2＋B．左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)D．該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3＋==2Fe＋3Zn2＋【練習(xí)】8．有關(guān)下圖裝置的說法中正確的是(    )A．銅為正極B．石墨為正極C．乙池中電極反應(yīng)式為＋4H＋＋e－==NO2↑＋2H2OD．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6.4g【練習(xí)】9．如圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是(    )A．該電池負極反應(yīng)為Fe2＋－e－==Fe3＋B．當(dāng)有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，Fe電極減少56gC．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．鹽橋中K＋移向右側(cè)FeCl3溶液【練習(xí)】10．關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是(    )A．鋅是電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－==H2↑1．對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是(    )A．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極 B．正極為電子流入的一極C．比較不活潑的金屬為負極 D．電流流出的一極為正極2．在如右圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述中不正確的是(    )A．碳棒上有氣體放出，溶液的酸性減弱 B．a是正極，b是負極C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極到b極 D．a極上的電極反應(yīng)式為Zn－2e－==Zn2＋3．在圖中的8個裝置中，屬于原電池的是(    )A．①②③⑤⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑦4．關(guān)于下圖所示裝置，下列敘述中，正確的是(    )A．銅是負極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生 B．鋅片逐漸減輕，銅片逐漸增重C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．氫離子在銅片表面得電子被還原5．關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是(    )A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－==H2↑D．取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變6．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是(    )A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡7．如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法不正確的是(    )A．Fe是負極，C是正極B．負極反應(yīng)式為Fe－3e－==Fe3＋C．內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液D．電流由石墨電極流向Fe電極8．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中，構(gòu)成如下圖的裝置(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象_________________________________________。（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為________mol。9．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。（2）B中Sn極為________極，電極反應(yīng)式為__________；Sn極附近溶液的酸性________(填“增大”、“減小”或“不變”)。B中Fe極為________極，電極反應(yīng)式為______________。（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)式為____________________________；比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________________。10．如圖所示的銅－鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：（1）銅片_________________；鋅片_________________。（2）寫出此時原電池的電極反應(yīng)式：正極____________________，負極____________________。（3）在實際實驗中，鋅片上也有氣泡產(chǎn)生(裝置連接正常)，其原因可能是_________。【課前復(fù)習(xí)答案】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置【知識點填空答案】失；升高；得；降低；氧化還原反應(yīng)；Zn；銅；；陽離子；陰離子；活動性較強的金屬活動性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)電子流出極電子流入極陰離子移向的電極陽離子移向的電極電流流入極電流流出極能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的金屬不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的金屬(非金屬)電極溶解電極增重或有氣泡放出pH降低pH升高【練習(xí)答案】DBCDCABBDB【檢測反饋答案】CBDDACB8【答案】（1）Fe－2e－==Fe2＋（2）溶液顏色變淺（3）0.029【答案】（1）Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑（2）正；2H＋＋2e－==H2↑；減小；負；Fe－2e－==Fe2＋；（3）Zn；Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑；B、A、C。10【答案】（1）有無色氣泡產(chǎn)生；逐漸溶解（2）2H＋＋2e－==H2↑；Zn－2e－==Zn2＋（3）鋅片含有雜質(zhì)，雜質(zhì)與鋅形成原電池產(chǎn)生氣泡 

相關(guān)試卷

高中化學(xué)第一節(jié) 原電池精品第一課時習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)第一節(jié) 原電池精品第一課時習(xí)題，共10頁。試卷主要包含了關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是，有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)選擇性必修1第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能第一節(jié) 原電池同步訓(xùn)練題：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能第一節(jié) 原電池同步訓(xùn)練題，共6頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)選擇性必修1第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能第一節(jié) 原電池優(yōu)秀課堂檢測：

這是一份化學(xué)選擇性必修1第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能第一節(jié) 原電池優(yōu)秀課堂檢測，共13頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 原電池同步達標(biāo)檢測題

人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 原電池同步達標(biāo)檢測題
人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 原電池第一課時達標(biāo)測試

人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 原電池第一課時達標(biāo)測試
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 原電池習(xí)題

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 原電池習(xí)題
人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 原電池隨堂練習(xí)題

人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 原電池隨堂練習(xí)題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 原電池

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部