3.1.1  強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)（原卷版）1．下列屬于強電解質(zhì)的是（　?。?/span>A．H2SO3 B．NH4Cl C．CH3COOH D．Cu2．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　　）A．CH3COOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．NaOH3．下列有關(guān)表述正確的是（　?。?/span>A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向溶有氨氣的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D．Na2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同4．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　?。?/span>A．強電解質(zhì)一定是離子化合物 B．易溶性強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子 C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強 D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)5．下列電離方程式中正確的是（　?。?/span>A．Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣ B．H2CO3?H++CO32﹣ C．NaHCO3?Na++H++CO32﹣ D．Na2SO3?SO32﹣+2Na+6．下列電離方程式中，錯誤的是（　?。?/span>A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ B．HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+ C．HI?H++I﹣ D．Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣7．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（　?。?/span>A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅8．下列事實能說明某一元酸HA是強電解質(zhì)的是（　?。?/span>A．常溫下NaA溶液的pH＝7 B．HA溶液能使紫色石蕊試液變紅 C．用HA溶液和NaCl溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡亮度相同 D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反應(yīng)9．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　?。?/span>A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 C．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀二．解答題（共5小題）10．Ⅰ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體　②BaSO4③熔融K2SO4④Na2CO3溶液⑤液態(tài)氯化氫⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨NH3?H2O⑩酒精?CO2?NaOH溶液.請將序號分別填入下面的橫線處：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________________________。（2）屬于強電解質(zhì)的是____________。Ⅱ．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（3）Ca（OH）2：_____________；（4）NaHCO3：_____________；（5）KAl（SO4）2：________________________；（6）NH3?H2O：___________。11．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥酒精． 請用序號回答下列問題：（1）屬于強電解質(zhì)的是_____________；   （2）屬于弱電解質(zhì)的是_____________；（3）屬于非電解質(zhì)的是_____________．12．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①水  ②石墨  ③氯氣  ④硫酸鋇晶體   ⑤醋酸   ⑥二氧化碳   ⑦氨水   ⑧氯化鈉固體   ⑨熔化的氯化鈉   ⑩氯化鈉溶液．請用序號按要求填空：（1）其中能導(dǎo)電的是________________；（2）屬于強電解質(zhì)的是________________，屬于弱電解質(zhì)的是________________；（3）屬于非電解質(zhì)的是________________；（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________________．13．山西老陳醋是山西省的漢族傳統(tǒng)名產(chǎn)，屬于中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是________________。A．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)K會增大B．向0.1 mol?L﹣1醋酸溶液中通入HCl氣體或加入 CH3COONa固體，溶液中均會增大C．山西老陳醋加水稀釋過程中酸味不變D．相同體積相同濃度的醋酸溶液和鹽酸分別與足量 NaHCO3反應(yīng)，放出的氣體體積（相同狀況下）相等（2）25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)醋酸K＝1.75×10﹣5碳酸K1＝4.30×10﹣7K2＝5.61×10﹣11亞硫酸K1＝1.54×10﹣2K2＝1.02×10﹣7①碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為________________。②在相同條件下，試比較 H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強弱：________________＞_______________＞________________。③山西老陳醋加水稀釋，如圖中的縱軸可以是________________。（填序號）A．溶液的pHB．醋酸的電離常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度14．在一定溫度下，向醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問題。（1）“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中_______________（填“含有”或“不含”）離子鍵。（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_______________；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中 H+濃度最大的是_______________。（3）將等體積的a、b、c三點所對應(yīng)的溶液用1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序為_______________。（4）要使c點溶液中CH3COO﹣濃度增大而 H+濃度減小，可采取的兩種措施是_______________。（5）若實驗測得c點處溶液中c（CH3COOH）＝0.1mol?L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.001mol?L﹣1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)K＝_____________________________。 

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第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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