2021學(xué)年實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課后練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?硫和硫的氧化物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉單質(zhì)硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
2、掌握SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法，理解SO2的酸性、漂白性及強(qiáng)還原性
【主干知識(shí)梳理】
一、硫
1、硫元素在自然界中的存在形式
(1)游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
(2)化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。在巖層深處和海底的無(wú)氧環(huán)境下，硫元素與鐵、銅等金屬元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等
2、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。因此可以用CS2洗滌內(nèi)壁附著硫的試管
3、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外電子層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成－2價(jià)硫的化合物，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性：O2
(1)與金屬反應(yīng) (與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬被氧化成最低價(jià)態(tài))——體現(xiàn)硫的氧化性
①硫粉與鈉研磨爆炸：2Na＋S===Na2S
②硫與鋁共熱：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途徑)
③鐵與硫粉共熱：Fe＋SFeS (黑色固體，不溶于水)
④銅與硫粉共熱：2Cu＋SCu2S (黑色固體，不溶于水)
⑤硫與銀反應(yīng)：2Ag＋S===Ag2S (銀器變黑)
⑥硫與汞反應(yīng)：Hg＋S===HgS (汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理)
(2)與非金屬反應(yīng)
①硫在氧氣中燃燒：S＋O2SO2 (硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰)
【微點(diǎn)撥】①該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有還原性
②硫在過(guò)量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3
②硫與氫氣共熱：S＋H2H2S (該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有氧化性)
(3)與強(qiáng)氧化性酸(如：濃硫酸、硝酸)反應(yīng)——體現(xiàn)硫的還原性
①硫與濃H2SO4反應(yīng)：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O
②硫與濃HNO3反應(yīng)：S＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
(4)與強(qiáng)堿的反應(yīng)——既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用熱堿溶液清洗硫)
①Na2S與稀H2SO4反應(yīng)：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4
②Na2SO3與稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (實(shí)驗(yàn)室制SO2的方法)
③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑)
【微點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)室除去試管內(nèi)壁附著硫的兩種方法：
①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化學(xué)法：加氫氧化鈉溶液溶解
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】
1、下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性
D．硫在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
2、下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑
B．分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過(guò)濾操作
C．過(guò)量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性
D．硫只以化合態(tài)形式存在于自然界中
3、下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是(　　)
A．Fe2S3 B．CuS C．SO3 D．SO2
二、二氧化硫
1、物理性質(zhì)
二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2
SO2溶于水的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
把充滿SO2、塞有膠塞的試管倒立于水中，在水面下打開(kāi)橡膠塞，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
試管內(nèi)液面上升
2、化學(xué)性質(zhì)
(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
①SO2與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時(shí)可以分解為SO2和H2O，所以SO2溶于水是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“”表示
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液顏色變紅色
SO2的水溶液顯酸性
②能使指示劑變色：SO2能使紫色石蕊試液變紅
③SO2與堿性氧化物反應(yīng)： SO2＋CaOCaSO3
④SO2與堿溶液反應(yīng)(注意少量、過(guò)量)
a．與NaOH溶液反應(yīng)
SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O
SO2過(guò)量：NaOH＋SO2(過(guò)量)===NaHSO3
b．與NH3·H2O溶液反應(yīng)
SO2少量：2NH3·H2O＋SO2(少量)===(NH4)2SO3＋H2O
SO2過(guò)量：NH3·H2O＋SO2(過(guò)量)===NH4HSO3
c．與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
SO2少量：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
SO2過(guò)量：2SO2(過(guò)量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
⑤SO2與某些鹽溶液反應(yīng)：(與酸性比H2SO3弱的酸所對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng))
a．少量二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===NaHSO3＋NaHCO3
b．過(guò)量二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na2CO3＋2SO2(過(guò)量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2
c．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2
【拓展】分析除雜問(wèn)題(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))
CO2(SO2)
飽和NaHCO3溶液
CO2(HCl)
飽和NaHCO3溶液
⑥SO2與BaCl2溶液：二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，違背了弱酸制取強(qiáng)酸
⑦SO2與Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4和NO

產(chǎn)生白色沉淀
SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SO，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀
反應(yīng)的方程式
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(3)還原性：SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，因此SO2既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)為較強(qiáng)的還原性，可被多種氧化劑(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化為+6價(jià)的硫
①SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸
反應(yīng)方程式：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4
②SO2能使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③SO2能使KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
④SO2與Fe3＋反應(yīng)：SO2＋2Fe2＋＋2H2O===SO42－＋2Fe3＋＋4H＋
⑤SO2與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋
⑥SO2與H2O2反應(yīng)：SO2＋H2O2===H2SO4
⑦SO2與Na2O2反應(yīng)：SO2＋Na2O2===Na2SO4
(3)弱氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(4)漂白性
實(shí)驗(yàn)操作
示意圖
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用試管取2 mL SO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化

溶液褪色
SO2或亞硫酸溶液能使品紅溶液褪色
加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的顏色變化
溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色
SO2與品紅溶液結(jié)合生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱易分解而使溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色
①SO2的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品紅溶液等有色物質(zhì)褪色。其作用機(jī)理是二氧化硫與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。加熱后又顯紅色，是由于不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)又分解為原來(lái)物質(zhì)的緣故。利用品紅溶液可檢驗(yàn)SO2氣體
②應(yīng)用：SO2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑
【微點(diǎn)撥】
①SO2雖具有漂白性，但不能漂白指示劑，如：SO2通入紫色的石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，而氧化類漂白劑(氯水、Na2O2)則能漂白酸堿指示劑
②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性，而不是漂白性
3、SO2的用途
①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒
②食品中的二氧化硫：食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過(guò)程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味
4、二氧化硫的制備
反應(yīng)原料
Na2SO3固體、70%的濃H2SO4
實(shí)驗(yàn)原理
Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
制氣類型
“”型
實(shí)驗(yàn)裝置

凈化裝置
通入濃H2SO4 (除水蒸氣)
收集裝置
向上排氣法
尾氣處理裝置
用強(qiáng)堿溶液吸收多余SO2，防止污染空氣 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)
檢驗(yàn)方法
先通入品紅試液，褪色，加熱后又恢復(fù)原紅色
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】
1、下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
2、如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B．品紅溶液褪色
C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
3、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　)
①溶液很快褪色?、谌芤翰煌噬、鄢霈F(xiàn)沉淀　④不出現(xiàn)沉淀
A．①②　　　B．①③ C．②③　　　 D．②④
4、將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫(xiě)有關(guān)問(wèn)題。
反應(yīng)物
溴水
酸性KMnO4溶液
氫硫酸(H2S溶液)
滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊試液
品紅溶液
反應(yīng)現(xiàn)象

SO2的性質(zhì)

5、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有____________(填序號(hào))。
①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液
三、可逆反應(yīng)
1、概念：在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)
2、正、逆反應(yīng)的規(guī)定
(1)正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)
(2)逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)
3、特點(diǎn)：
(1)二同：①相同條件下；②正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行
(2)一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在(反應(yīng)不能進(jìn)行完全)；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%
(3)能量的可逆性(若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng))
4、表示方法：在方程式中用“”表示
5、可逆反應(yīng)的普遍性：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都為可逆反應(yīng):
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】
1、判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)2H2O2H2↑＋O2↑為可逆反應(yīng)(　　)
(2)可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程。可逆過(guò)程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化(　　)
2、下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(　　)
A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，電解水生成氫氣和氧氣
B．二氧化硫通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色
C．久置在空氣中的氯水與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D．常溫下二氧化硫通入水中，與水反應(yīng)生成亞硫酸
3、向含有2mol的SO2的容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生2SO2＋O22SO3，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量__2mol(填“”或“＝”，下同)，SO2的物質(zhì)的量__0mol
四、三氧化硫(SO3)
1、物理性質(zhì)：通常情況下，SO3是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)
2、化學(xué)性質(zhì)：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性
(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4
SO3能強(qiáng)烈的吸水，在空氣中發(fā)“煙”，與水劇烈反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量熱，形成酸霧
(2)能與堿(石灰乳)反應(yīng)：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
(3)與堿性氧化物反應(yīng)：SO3＋CaO===CaSO4
(4)與某些鹽溶液反應(yīng)：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4】
1、下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色
C．SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng) D．SO2在空氣中易被氧化為SO3
2、下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．三氧化硫極易溶于水，能與水反應(yīng)生成硫酸 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol三氧化硫的體積為22.4 L
C．二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫 D．三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色
【課后作業(yè)】
1、下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是(　　)
A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn
2、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750 ℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化 B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫
C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì) D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 ℃即得S2
3、下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是(　　)
A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS
4、除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是(　　)
A．通入氫氣后加熱 B．伸入灼熱的鐵絲 C．用水洗滌 D．用二硫化碳洗滌后再用水洗
5、下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．硫的非金屬性較強(qiáng)，只以化合態(tài)存在于自然界中
B．硫與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)均作氧化劑
C．硫粉在空氣中燃燒生成SO2，在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．在反應(yīng)3S＋6KOHK2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化劑又是還原劑
6、關(guān)于二氧化硫的下列敘述中，不正確的是(　　)
A．能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色 B．能使石蕊溶液先變紅色再褪色
C．能使品紅溶液褪色 D．能使溴水褪色
7、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是(　　)
A．飽和食鹽水 B．氫氧化鈉溶液
C．足量澄清石灰水 D．飽和碳酸氫鈉溶液
8、銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過(guò)程為：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對(duì)人體有害，制作雪耳利用的是(　　)
A．硫的還原性　　　 B．二氧化硫的漂白性
C．二氧化硫的還原性 D．硫的漂白性
9、下列有關(guān)SO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明SO2是酸性氧化物
B．SO2通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明SO2有還原性
C．SO2通入H2S溶液中有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明SO2有氧化性
D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2有漂白性
10、下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是(　　)
①品紅溶液?、谒嵝訩MnO4溶液?、垆逅、艿稳敕犹臒龎A溶液?、莸矸?碘溶液
A．①②③　　 B．②③④ C．③④⑤　　 D．②③⑤
11、下列關(guān)于SO2變化和其相應(yīng)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　)
A．使品紅溶液褪色——漂白性 B．導(dǎo)致酸雨——酸性氧化物
C．使高錳酸鉀溶液褪色——漂白性 D．通入H2S溶液中變渾濁——氧化性
12、分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是(　　)
A．SO2 B．CO C．HCl D．CO2
13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)
A．向澄清的石灰水中通入SO2氣體：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．過(guò)量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－===HSO
C．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
14、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。已知：
S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2:l
B．上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2
C．每生成lmol Na2S2O3轉(zhuǎn)侈4mol電子
D．通入的SO2過(guò)量很多，將會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象

15、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是(　　)

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
16、如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化而澄清的石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能為(　　)

①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
飽和的NaHCO3溶液
濃硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液
A．①④　　　 B．①② C．②③　　　 D．③④
17、如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含(　　)

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)
18、葡萄酒常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作抗氧化劑。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離的SO2計(jì)算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過(guò)量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.279 6 g，則該葡萄酒中SO2的含量為(　　)

A．0.256 g·L－1 B．0.04 g·L－1 C．0.24 g·L－1 D．0.0768 g·L－1
19、A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按1︰1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A________；B________
(2)寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________
(3)寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________
(4)加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是______________；加熱通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是______________
20、已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出

試回答：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________、Y________、A________、B______、C________
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________
反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________
21、實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)

(1)盛裝70% H2SO4溶液的儀器名稱為_(kāi)__________。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若____________________，則整個(gè)裝置氣密性良好
(2)裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇________
a．蒸餾水　　 b．飽和Na2CO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液　　 d．飽和NaOH溶液
(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_(kāi)___________________________
(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________
(5)裝置E的作用是___________；裝置F中為_(kāi)_______溶液
22、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是__________________________、_____________________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____________和___________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________
(4)尾氣可采用________溶液吸收
【硫和硫的氧化物】答案
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】
1、D。解析：硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。
2、B。解析：硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，與氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性，A錯(cuò)誤；先用CS2處理，使硫溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)濾液，得晶體硫，濾渣再用水處理，溶去硝酸鉀，過(guò)濾，又得濾渣(木炭)，濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，得到銷酸鉀，B正確；硫單質(zhì)的氧化性較弱，只能將Fe氧化到＋2價(jià)，C錯(cuò)誤；硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，D錯(cuò)誤。
3、D。解析：硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬鐵、銅化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】
1、B。解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)正確，因?yàn)槟苁蛊芳t褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力。
2、A。解析：SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會(huì)變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤。
3、C。解析：等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合通入品紅與BaCl2的混合溶液，涉及的化學(xué)反應(yīng)為Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，相應(yīng)的現(xiàn)象是溶液不會(huì)褪色，出現(xiàn)白色沉淀。
4、
反應(yīng)物
溴水
酸性KMnO4溶液
氫硫酸(H2S溶液)
滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊試液
品紅溶液
反應(yīng)現(xiàn)象
褪色
褪色
有淺黃色沉淀生成
褪色
變紅
褪色
SO2的性質(zhì)
還原性
還原性
氧化性
酸性
酸性
漂白性
5、①②④⑥⑦⑧⑨⑩
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】
1、(1)×　(2)×　
2、D。解析：可逆反應(yīng)判斷的關(guān)鍵是“兩同”：同一條件，同時(shí)發(fā)生。選項(xiàng)A、B中的反應(yīng)為不在同一條件進(jìn)行的反應(yīng)，選項(xiàng)C中的反應(yīng)為鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，它們都不是可逆反應(yīng)。
3、　
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4】
1、A。解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，故B錯(cuò)誤；SO2不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3，故D錯(cuò)誤；SO3既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。
2、A。解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)， 1 mol三氧化硫的體積不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色；在催化劑、加熱的條件下，二氧化硫才能在空氣中被氧化為三氧化硫。
【課后作業(yè)】
1、A。解析：硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出還原性；硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出氧化性；硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)金屬的硫化物。
2、B。解析：硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，A不正確；不論哪種硫分子，完全燃燒的產(chǎn)物均為二氧化硫，B正確；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，但是，構(gòu)成分子的原子數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，C不正確；硫單質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒生成二氧化硫，不可能與S2相互轉(zhuǎn)化，D不正確。
3、A
4、D。解析：硫與氫氣反應(yīng)需要加熱，實(shí)驗(yàn)操作復(fù)雜，且產(chǎn)物硫化氫有毒；硫與鐵反應(yīng)需要加熱，其產(chǎn)物硫化亞鐵固體會(huì)附著在試管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。
5、D
6、B。解析：二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使含有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去；能與水反應(yīng)生成亞硫酸，而使石蕊溶液變?yōu)榧t色，紅色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，能與溴水反應(yīng)，使溴水褪色。
7、D。解析：二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、石灰水反應(yīng)，都不能與飽和食鹽水反應(yīng)。因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。
8、B。解析：硫黃燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黃色銀耳變成潔白如雪的雪耳。
9、D。解析：SO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故A正確；SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，說(shuō)明SO2有還原性，故B正確；SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S===3S＋2H2O，說(shuō)明SO2有氧化性，故C正確；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明SO2有還原性，故D錯(cuò)誤。
10、D。解析：SO2使品紅溶液褪色，SO2表現(xiàn)了漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉-碘溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性；SO2使滴入酚酞的燒堿溶液褪色，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)。所以，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是②③⑤。
11、C。解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但是不能漂白酸堿指示劑；SO2具有酸性氧化物的通性，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，在空氣中氧化為硫酸，隨雨水落下形成酸雨；SO2具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；SO2中的硫元素化合價(jià)處于＋4價(jià)，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。故選C。
12、A。解析：二氧化硫具有氧化性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀；CO與稀Na2S溶液不反應(yīng)，無(wú)渾濁；足量HCl氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和硫化氫，但無(wú)渾濁；足量CO2氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫化氫，但無(wú)渾濁。
13、B。解析：向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正確；過(guò)量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，對(duì)應(yīng)的離子方程式是SO2＋OH－===HSO，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，對(duì)應(yīng)的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，對(duì)應(yīng)的離子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正確。
14、C。解析：將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，并結(jié)合S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，根據(jù)電子守恒，恰好完全反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；A．在2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1，故A正確；B．恰好完全反應(yīng)時(shí)，在2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2，故B正確；C．反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移
mol電子，故C錯(cuò)誤；D．如果SO2過(guò)量很多，溶液顯酸性，而Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定，生成硫和SO2，故D正確；答案為C。
15、C
16、A。解析：SO2、Cl2均具有漂白性，且均與NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，A項(xiàng)正確。
17、C。解析：根據(jù)圖示可知，裝置中發(fā)生的反應(yīng)有：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)。
18、A。解析：逸出的SO2與C中H2O2完全反應(yīng)：SO2＋H2O2===H2SO4，加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，過(guò)濾出BaSO4質(zhì)量為0.279 6 g。
SO2～H2SO4～BaSO4
64　　　　　　233
m(SO2)　　　 0.279 6 g
m(SO2)＝0.076 8 g，則該葡萄酒中SO2的含量為
＝0.256 g·L－1。

19、(1)SO2　Cl2
(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2===NaHSO3
(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)溶液變?yōu)榧t色　無(wú)明顯變化
:解析：具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以A為SO2：H2O＋SO2H2SO3；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為Cl2：H2O＋Cl2===HCl＋HClO，HCl使紫色石蕊溶液變紅，HClO能使紫色石蕊溶液變?yōu)闊o(wú)色。如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒(méi)有漂白作用，它們只能使紫色石蕊溶液變紅。
20、(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
解析：A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。
21、(1)分液漏斗；液柱高度保持不變　
(2)c　
(3)有淺黃色沉淀生成　
(4)Ⅲ；SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－　
(5)防止倒吸；NaOH
解析：(1)根據(jù)儀器特點(diǎn)，該儀器名稱為分液漏斗，液注高度保持不變，說(shuō)明氣密性良好；(2)SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在NaHSO3溶液中溶解度較小，c項(xiàng)正確；(3)SO2能將S2－氧化，生成硫單質(zhì)，所以現(xiàn)象為有淺黃色沉淀生成；(4)方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品紅褪色；方案Ⅲ中產(chǎn)生沉淀可證明SO2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(因溶液顯酸性，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，選方案Ⅲ；(5)E為安全瓶，防止倒吸；裝置F起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液。
22、(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色　無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　
還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
(4)NaOH(答案合理即可)
　

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