?2019~2020學(xué)年度下學(xué)期沈陽市郊聯(lián)體高一期末試題
化學(xué)
考試時(shí)間：70分鐘 試卷總分：100分
注意事項(xiàng)：本試卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分組成。第Ⅰ卷選擇題部分，一律用2B鉛筆按題號依次填涂在答題卡上。第Ⅱ卷非選擇題部分，按要求答在答題卡相應(yīng)位置上。
可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷 選擇題(48分)
一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1. 下列各組物質(zhì)，不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（ ）
A. 氯、溴、碘 B. 鈉、鎂、鋁 C. 燒堿、氫氣 D. 食鹽、淡水
【答案】D
【解析】
【詳解】無需經(jīng)過化學(xué)變化即可得到說明海洋本身就含有這些物質(zhì)：食鹽、淡水等。直接蒸發(fā)即可，屬于物理變化，其余都是化學(xué)變化。
答案選D。
2. 下列對單質(zhì)硅的有關(guān)敘述正確的是( )
A. 晶體硅和金剛石物理性質(zhì)相似
B. 晶體硅常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C. 晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴
D. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．晶體硅與金剛石都是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似，故A正確；
B．晶體硅常溫下能和HF溶液、氫氧化鈉反應(yīng)，但和其他的酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．晶體硅是由二氧化硅與碳共熱，再將產(chǎn)物與氯化氫或者氯氣反應(yīng)(提純)，得到SiCl4或SiHCl3，然后與氫氣高溫反應(yīng)(也有其他不同方法)最后得到較純的硅單質(zhì)是提煉工藝不算復(fù)雜，價(jià)格談不上昂貴，故C錯(cuò)誤；
D．Si是親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)的Si存在，以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故D錯(cuò)誤；
答案為A。
3. 反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol?L-1。下列說法正確的是( )
A. 用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1
B. 分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3:2:1
C. 在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol?L-1?min-1
D. 若改變條件2min內(nèi)v(D)=0.2mol?L-1?min-1，則反應(yīng)速率減慢
【答案】B
【解析】
【詳解】A．A為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故B正確；
C．2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3 mol?L-1?min-1，是2min內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；
D．若改變條件2min內(nèi)v(D)=0.2mol?L-1?min-1，由速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)1：v(D)=3：1， v(B)1=0.6 mol?L-1?min-1＞v(B)=0.3 mol?L-1?min-1，反應(yīng)速率加快了，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
4. 有關(guān)金屬礦物的開發(fā)和利用說法正確的是( )
A. 金屬的冶煉肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)
B. 金屬被人類開發(fā)利用的有先后，主要取決于在地殼中的含量多少
C. Ca、Mg、Al均不能用通常的化學(xué)還原劑制得
D. 鋁用來焊接鋼軌是利用其與氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護(hù)層
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金屬的冶煉即是將金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，但不一定是置換，如銅的冶煉：CuO+COCu+CO2，不是置換，故A錯(cuò)誤；
B．金屬的活動性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以金屬被人類開發(fā)利用有先后，主要取決于金屬的活動性大小，與金屬在地殼中的含量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．Ca、Mg、Al都是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得，故C正確；
D．鋁為性質(zhì)活潑的金屬，與鐵的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)中鋁為還原劑，表現(xiàn)強(qiáng)的還原性，同時(shí)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，能夠熔化生成的鐵，將鋼軌焊接在一起，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
5. 下列說法正確的是( )

A. 如圖實(shí)驗(yàn)記錄說明淀粉已完全水解
B. 蛋白質(zhì)在濃硝酸的作用下可發(fā)生水解反應(yīng)
C. 含1mol葡萄糖的水溶液與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生2.5mol氫氣
D. 植物油與H2加成可以制作人造奶油以及在空氣中變質(zhì)的性質(zhì)，與其含有的不飽和鍵有關(guān)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉，再加入碘水，由于碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液未變藍(lán)不能說明淀粉已完全水解，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)在濃硝酸的作用下可發(fā)生變性，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)槠咸烟堑乃芤褐械乃才cNa反應(yīng)產(chǎn)生H2，故C錯(cuò)誤；
D．植物油高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，經(jīng)過氫化(加氫)，可以變成脂肪，因結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，容易被氧化，在空氣中容易變質(zhì)，故D正確；
答案為D。
6. 各種環(huán)境污染已成為人類社會所面臨的重大威脅。下列七個(gè)名詞中與環(huán)境污染無關(guān)的是( )
①溫室效應(yīng) ②赤潮 ③酸雨 ④光化學(xué)煙霧 ⑤臭氧層空洞 ⑥潮汐 ⑦大脖子病
A. ①③ B. ⑥⑦ C. ②⑦ D. ④⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】①溫室效應(yīng)：人類活動使空氣中CO2含量大幅度提高，造成全球氣候變暖，發(fā)生自然災(zāi)害，與環(huán)境污染有關(guān)；
②赤潮：大量含氮、磷肥料的生產(chǎn)和使用，含磷洗滌劑產(chǎn)生的污水未經(jīng)處理即行排放，使海水、湖水中富含N、P等植物所需的營養(yǎng)物質(zhì)，致使水體生態(tài)平衡被破壞，水中含氧量急劇減少，水生動、植物大量死亡，與環(huán)境污染有關(guān)；
③酸雨：空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下形成了酸雨，與環(huán)境污染有關(guān)；
④光化學(xué)污染：氮氧化物(NO、NO2)和碳?xì)浠衔镌诠庹障掳l(fā)生一系列復(fù)雜反應(yīng)，產(chǎn)生有毒煙霧，與環(huán)境污染有關(guān)；
⑤臭氧空洞：氮氧化物和氟利昂等氟氯代烴的排放，破壞臭氧層，使臭氧層變薄或局部出現(xiàn)空洞，威脅生物的安全，與環(huán)境污染有關(guān)；
⑥潮汐：一種自然現(xiàn)象，與環(huán)境污染無關(guān)；
⑦大脖子?。喝祟愑捎跀z取碘量太少而得的一種缺碘性疾病，與環(huán)境污染無關(guān)；
綜上與環(huán)境污染無關(guān)的⑥⑦，B符合題意；
故選B。
7. 下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是( )

A. 0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6g
B. 如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2
C. Cu投入稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應(yīng)中H2O2起催化作用
D. 25.0mL0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)況)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O將轉(zhuǎn)化為S
【答案】A
【解析】
【詳解】A．2Cu+SCu2S，0.1mol銅和足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量增加△m=m(S)=n(Cu) ×32g/mol=×0.1mol×32g/mol=1.6g，故A正確；
B．由題中圖示可知，B中盛裝的是濃硫酸，若是干燥SO2，裝置中導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，所以該裝置不符合洗氣要求，是為了實(shí)驗(yàn)安全的作用，故B錯(cuò)誤；
C．銅投入稀硫酸中加熱，沒有明顯現(xiàn)象，加入一定量的過氧化氫溶液，金屬銅逐漸溶解，反應(yīng)中過氧化氫起氧化劑作用，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)況)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，則n(Cl2)==0.01mol，轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，設(shè)S元素的化合價(jià)由+2價(jià)失電子變?yōu)閤價(jià)，根據(jù)得失電子相等，則0.0025mol×2×(x-2)=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，故D錯(cuò)誤；
答案為A。
8. 下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷正確的是
A. CH3CH=CHC≡CCH3分子中所有碳原子在同一平面，5個(gè)碳原子在同一直線上
B. 的同分異構(gòu)體有4種
C. 如圖結(jié)構(gòu)三種烴的一氯代物均有兩種同分異構(gòu)體
D. 分子式為C4H10與C7H16的兩種有機(jī)物一定互為同系物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鍵上的原子都在同一平面上，—C≡C—鍵上的原子都在同一條直線上，所以CH3CH=CHC≡CCH3分子中的6個(gè)碳原子為如下關(guān)系：，6個(gè)碳原子可能在同一個(gè)平面上，在同一直線上最多有4個(gè)碳原子，A錯(cuò)誤；
B．是丁烷的一溴代物，烷烴有幾種環(huán)境的氫原子，一溴代物就有幾種，丁烷有兩種結(jié)構(gòu)，一是正丁烷：CH3CH2CH2CH3，有2種氫原子，另一種是異丁烷(CH3)3CH，有2種氫原子，所以丁烷的一溴代物共有2+2=4種，除之外還有3種，即的同分異構(gòu)體有3種，B錯(cuò)誤；
C．中有兩種氫：，一氯代物有兩種，中只有一種氫，一氯代物只有一種，中有兩種氫：，一氯代物有兩種，C 錯(cuò)誤；
D．C4H10與C7H16分別為丁烷和庚烷，二者都是飽和烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，二者一定互為同系物，D正確。
答案選D。
9. 下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，出現(xiàn)錯(cuò)誤有( )

圖注釋：
①電子流動方向(一定)②電流方向(一定)
③電極反應(yīng)(一定)④溶液中離子移動方向(一定)
拓展：
⑤負(fù)極金屬活動性較強(qiáng)(一定)
⑥負(fù)極溶解質(zhì)量減少，正極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加變粗(不一定)

A. 0處 B. 1處 C. 2處 D. 4處
【答案】C
【解析】
【詳解】①鋅為負(fù)極，銅為正極，電子由鋅片流向銅片，故①正確；
②電流與電子運(yùn)動方向相反，則電流由正極(銅片)經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極(鋅片)，故②錯(cuò)誤；
③負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極H+在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2逸出，故③正確；
④原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，故④正確；
⑤一般的負(fù)極金屬活動性較強(qiáng)，但有例外，比如Mg、Al、NaOH溶液三者組成原電池，由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，這里Al是負(fù)極，Mg是正極，但Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以負(fù)極金屬活動性較強(qiáng)不一定，故⑤錯(cuò)誤；
⑥若是燃燒電池，負(fù)極，正極質(zhì)量無變化，所以負(fù)極溶解質(zhì)量減少，正極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加變粗，是不一定，故⑥正確；
由上分析，②⑤錯(cuò)誤，有2處；C符合；答案為C。
10. 某醇10g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85g，并回收到未反應(yīng)的醇1.3g，如圖是分離乙酸某酯、乙酸和某醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。下面說法正確的是( )

A. 在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是①分液、②蒸餾、③蒸餾
B. 在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及三次分離操作分別是①分液、②蒸餾、③結(jié)晶、過濾
C. 某醇的相對分子質(zhì)量約為46
D. 某醇的相對分子質(zhì)量約為98
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙酸某酯、乙酸和某醇混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，由于乙酸某酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分層；乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，在碳酸鈉溶液中，某醇溶于水，也在碳酸鈉溶液中，通過分液可以得到乙酸某酯和含有乙酸鈉和某醇的碳酸鈉溶液，蒸餾可得到某醇；B為含有乙酸鈉的碳酸鈉溶液，加入酸酸化，得到乙酸鈉，再蒸餾得到乙醇；可知①為分液，②為蒸餾，③為蒸餾，A正確；
B．根據(jù)A項(xiàng)中的分析，①為分液，②為蒸餾，③為蒸餾，B錯(cuò)誤；
C．參加反應(yīng)的醇的質(zhì)量為10g－1.3g=8.7g。令某醇為ROH，相對分子質(zhì)量為M，根據(jù)化學(xué)方程式ROH＋CH3COOHCH3COOR＋H2O，則乙酸某酯的相對分子質(zhì)量為(M＋60－18)=M＋42，有，解得M=116，某醇的相對分子質(zhì)量為116，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C的分析，某醇的相對分子質(zhì)量為116，D錯(cuò)誤；
答案選A。
11. 下列煤和石油綜合利用的說法正確的是( )
A. 煤變?yōu)榍鍧嵞茉纯山?jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程來實(shí)現(xiàn)
B. 將重油裂化制成乙烯，獲得更多的化工原料
C. 煤的干餾和石油的分餾，兩種變化在本質(zhì)上的差別為是否隔絕空氣
D. 不含任何雜質(zhì)聚乙烯是混合物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．煤的氣化是指煤在高溫下與水接觸轉(zhuǎn)化為煤氣的過程；煤的液化是指把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；
B．將重油裂化可得到汽油等輕質(zhì)油，而石油裂解可得到乙烯等化工原料，B錯(cuò)誤；
C．煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱使之分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯等產(chǎn)物的過程；石油的分餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同，得到汽油、柴油等，一個(gè)是化學(xué)變化，一個(gè)是物理變化，C錯(cuò)誤；
D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，由于聚合度n不同，即使不含有其他雜質(zhì)，也是混合物，D正確；
答案選D。
12. 圖示分析是有機(jī)化合物學(xué)習(xí)中的重要方法，經(jīng)常用于分子結(jié)構(gòu)和實(shí)驗(yàn)的分析。以下圖示判斷正確的是( )


A. 圖1將溴水分別與四氯化碳、已烯、酒精三種試劑混合，充分振蕩后靜置，所加試劑與現(xiàn)象均合理
B. 圖2實(shí)驗(yàn)碎瓷片的作用是防止暴沸
C. 一種拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高的芳綸纖維，結(jié)構(gòu)片段如圖3，合成芳綸纖維的小分子化合物為兩種
D. 圖4高分子由乙烯和丙烯加聚生成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙醇溶于水，因此溴水中加入乙醇，不會有分層現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；
B．在石蠟油的催化分解實(shí)驗(yàn)中，碎瓷片用來作催化劑，催化石蠟油分解，B錯(cuò)誤；
C．芳綸纖維的結(jié)構(gòu)中含有，可由－COOH和－NH2脫水得到，因此合成芳綸纖維的小分子化合物分別為、，共2種，C正確；
D．圖4的高分子的鏈節(jié)應(yīng)為，其單體為CH2=CH2；乙烯和丙烯加聚生成的高分子的鏈節(jié)為，D錯(cuò)誤；
答案選C。
13. 如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象記錄及結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 試管中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解
B. 隨反應(yīng)進(jìn)行燒杯中溶液逐漸變渾濁
C. 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ca2+(aq)+2OH-(aq)=Ca(OH)2↓(s)
D. MgCl2和H2的總鍵能小于鎂片和鹽酸的總鍵能
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金屬鎂和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，生成氫氣，鎂片上有大量氣泡并不斷溶解，A正確；
B．鎂與鹽酸反應(yīng)放出大量熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高會逐漸減小，所以飽和石灰水逐漸變渾濁，B 正確；
C．燒杯中首先是鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，反應(yīng)放熱使氫氧化鈣的溶解度變小進(jìn)而析出氫氧化鈣固體，離子方程式為Ca2+(aq)+2OH-(aq)=Ca(OH)2↓(s)，C 正確；
D．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，鎂和鹽酸反應(yīng)放熱說明MgCl2和H2的總鍵能大于鎂片和鹽酸的總鍵能，D錯(cuò)誤。
答案選D。
14. 下列有關(guān)化學(xué)品合理適用的說法正確的是( )
A. 過多的含磷洗滌劑、尿素進(jìn)入水體會導(dǎo)致“赤潮”和“水華”現(xiàn)象
B. “胃潰瘍”較重患者可服用“小蘇打片”或“氫氧化鋁片”治療胃酸過多病癥
C. 亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，有一定毒性和致癌性，不能用于食品添加劑
D. 為使饅頭色澤白晳，提高賣相，商販可以用硫黃熏蒸
【答案】A
【解析】
【詳解】A．“水華”或“赤潮”是水體中藻類大量繁殖的一種自然生態(tài)現(xiàn)象，是水體富營養(yǎng)化的一種特征，生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中含有大量氮、磷的廢污水進(jìn)入水體，是引起藻類大量繁殖的主要因素，故A正確；
B．“胃潰瘍”較重患者不可服用“小蘇打片”，因?yàn)樾√K打片的主要成分為NaHCO3，與酸反應(yīng)即HCO3-+H+=H2O+CO2↑，產(chǎn)生的CO2會加重“胃潰瘍”， “胃潰瘍”較重患者可用“氫氧化鋁片”治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；
C．亞硝酸鈉有抑制肉毒菌生長作用，可用作食品防腐劑，國家允許在一些肉制品中加入極少量的亞硝酸鈉，但要嚴(yán)格控制限量，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)镾與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能危害人體健康，不可以用來漂白食品，則不能用硫熏蒸饅頭給饅頭增白，故D錯(cuò)誤；
答案為A。
15. Cu2S和Cu2O混合物共0.2mol與HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原HNO3的物質(zhì)的量是( )
A. 1.0mol B. 0.8mol C. 0.4mol D. 0.2mol
【答案】B
【解析】
【詳解】Cu2S和Cu2O與HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和水，未被還原的硝酸其N的化合物不變，均轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2。Cu2S和Cu2O混合物共0.2mol，1mol的每種物質(zhì)中均含有2molCu，則0.2mol混合物含有0.4molCu，生成0.4molCu(NO3)2，根據(jù)關(guān)系式Cu2＋～2NO3－，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量0.8mol，B符合題意；
答案選B。
16. 分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。用如圖A、B組成實(shí)驗(yàn)裝置測定產(chǎn)生氫氣體積，可確定反應(yīng)的醇的物質(zhì)的量、生成氫氣物質(zhì)的量與醇分子中羥基數(shù)量關(guān)系。若用乙醇、乙二醇( )、丙三醇( )分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生氫氣在相同條件下體積之比為6:2:3。則下列判斷不正確的是( )

A. 裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管可減少測量實(shí)驗(yàn)誤差
B. 裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管可使鈉分液漏斗中的醇順利滴下
C. 裝置B測定氫氣排除水的體積，首先使廣口瓶與量筒中液面持平
D. 乙醇、乙二醇、丙三醇的物質(zhì)的量之比為3:2:6
【答案】D
【解析】
【詳解】A．裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶內(nèi)壓力一致，可消除添加酸的體積影響，可減少測量實(shí)驗(yàn)誤差，故A正確；
B．裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶內(nèi)壓力一致，分液漏斗的液柱差使醇易于滴下，故B正確；
C．量筒讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動量筒使量筒液面和集氣瓶中液面在同一高度，量筒中液面過高或過低都會導(dǎo)致壓強(qiáng)不等造成體積測量不準(zhǔn)確，故C正確；
D．由題意知，產(chǎn)生氫氣在相同條件下體積之比為6：2：3，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，由2CH3CH2OH~H2關(guān)系式可知，產(chǎn)生6molH2需要乙醇n(乙醇)=12mol，由~H2關(guān)系式可知，產(chǎn)生2molH2需要乙二醇n(乙二醇)=2mol，由2~3H2關(guān)系式可知，產(chǎn)生3molH2需要丙三醇n(丙三醇)=2mol，則乙醇、乙二醇、丙三醇的物質(zhì)的量之比為12：2：2=6：1：1，故D錯(cuò)誤；
答案為D。
第Ⅱ卷 非選擇題(52分)
17. 積極主動學(xué)習(xí)化學(xué)知識，培養(yǎng)提高學(xué)科核心素養(yǎng)，發(fā)揮化學(xué)學(xué)科的重要作用，科學(xué)、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源和使用各種化學(xué)品，實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展。以“陸、海、空”即物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)為線索，理解和記憶一些常識性化學(xué)知識是有效的學(xué)習(xí)方式之一。
(1)工業(yè)上所說的“三廢”是指________。
(2)石油經(jīng)常壓蒸餾和減壓蒸餾可得到________、________、________三種狀態(tài)的產(chǎn)品。
(3)正常雨水的pH約為5.6，是因?yàn)榭諝庵泻衉_______氣體的緣故；海水中的鎂元素處于________(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；無論海水資源還是陸上礦物資源，工業(yè)上冶煉鎂、鉀和鈉的常用方法是________。
(4)以乙烯制環(huán)氧乙烷，有兩種方法(環(huán)氧乙烷沸點(diǎn)10.4℃，與水任意比互溶)
方法一：總反應(yīng)為CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
方法二：2CH2=CH2+O22
相對方法一，方法二通常條件反應(yīng)混合物狀態(tài)單一，產(chǎn)物易液化分離，除此之外的突出優(yōu)點(diǎn)是：________。
【答案】 (1). 廢氣、廢水、廢渣 (2). 石油氣 (3). 多種燃油 (4). 石蠟和瀝青 (5). CO2 (6). 化合態(tài) (7). 不是 (8). 電解法 (9). 原子利用率100%
【解析】
【分析】
根據(jù)理解和記憶一些常識性化學(xué)知識回答工業(yè)“三廢”和石油工業(yè)經(jīng)常壓和減壓分餾得到的產(chǎn)品；根據(jù)空氣中含有CO2酸性氣體，使pH小于7；根據(jù)海水成分判斷鎂元素的存在的形式和提取氯化鎂時(shí)元素的價(jià)態(tài)均沒變判斷；根據(jù)金屬的活潑性判斷冶煉的方法；根據(jù)理想的生產(chǎn)工藝是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放；據(jù)此回答。
【詳解】（1）“工業(yè)三廢”是指工業(yè)生產(chǎn)所排放的“廢水、廢氣、固體廢棄物”，工業(yè)三廢”中含有多種有毒、有害物質(zhì)，必須妥善處理，才能排放；答案為廢水、廢氣、廢渣。
（2）石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，經(jīng)常壓蒸餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，重油經(jīng)減壓蒸餾得到燃料油、石蠟、瀝青等；答案為石油氣，多種燃油，石蠟和瀝青。
（3）正常雨水的pH約為5.6，是因?yàn)榭諝庵泻蠧O2，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O=H2CO3，使pH＜7，鎂元素在海水中以Mg 2+存在，所以鎂元素以化合態(tài)存在，從海水中提取氯化鎂，該變化過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，由于K、Na、Mg屬于活潑金屬，工業(yè)上冶煉鎂、鉀和鈉的常用方法是電解法；答案為CO2，化合態(tài)，不是，電解法。
（4）方法二：乙烯和氧氣反應(yīng)全部生成了環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的原則；答案為原子利用率為100%。
18. 某研究性學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：

請回答下列問題：
(l)D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用是________。
(2)C裝置中的現(xiàn)象證明SO2具有________性。
(3)若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，溶液褪色證明SO2具有________性。若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，有淡黃色沉淀生成證明SO2具有________性。
(4)對裝置A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，裝置D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，證明SO2表現(xiàn)了________性質(zhì)。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，將各裝置中的SO2除盡，可采取的操作是_____。
【答案】 (1). 防倒吸 (2). 漂白 (3). 還原 (4). 氧化 (5). 酸性氧化物 (6). 打開彈簧夾，向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可
【解析】
【分析】
銅與濃硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，為防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生倒吸，首先將氣體通入安全瓶B，然后再用不同的溶液來檢驗(yàn)二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性、酸性等多種性質(zhì)，根據(jù)不同的反應(yīng)及現(xiàn)象進(jìn)行判斷，二氧化硫氣體有毒不能直接排放，要用堿溶液吸收處理，據(jù)此分析解答。
【詳解】(l)二氧化硫易溶于水，但難溶于四氯化碳，D、E兩裝置中四氯化碳的作用是防止倒吸，答案：防倒吸；
(2)二氧化硫的特性是漂白性，能使品紅溶液褪色，所以C裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，該現(xiàn)象證明二氧化硫具有漂白性，答案：漂白；
(3)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色；二氧化硫還具有一定的氧化性，若將二氧化硫通入硫化鈉溶液中，+4價(jià)的硫元素與-2價(jià)的硫元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，出現(xiàn)淡黃色沉淀，答案：還原；氧化；
(4)裝置A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，生成二氧化硫氣體進(jìn)入裝置D，與D中澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成難溶的CaSO3，溶液中出現(xiàn)渾濁，二氧化硫與堿反應(yīng)生成了鹽和水，證明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，答案：酸性氧化物?br /> (5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在A、B、C、D中都滯留著一些二氧化硫，可用空氣將它們排入到E裝置中被氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣，具體的操作是：打開彈簧夾，向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可，答案：打開彈簧夾，向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可。
【點(diǎn)睛】二氧化硫使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色表現(xiàn)的是還原性，都為褪色，但發(fā)生的反應(yīng)不同，表現(xiàn)的性質(zhì)也不同，在解題時(shí)要注意區(qū)分。
19. 學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，初步建立“組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本觀念，形成基與官能團(tuán)、化學(xué)鍵與反應(yīng)類型認(rèn)識有機(jī)化合物的一般思路，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。兩種無色液體有機(jī)物甲和乙，結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)其結(jié)構(gòu)回答下列問題：

(1)有機(jī)物甲和乙的分子結(jié)構(gòu)中________(填“是”或“否”)含有同一種官能團(tuán)。
(2)有機(jī)物甲的分子式為________，具有的官能團(tuán)的名稱是________。
(3)如下反應(yīng)類型：①酯化反應(yīng)②加成反應(yīng)③與酸性KMnO4溶液反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤銀鏡反應(yīng)⑥中和反應(yīng)，其中有機(jī)物甲能發(fā)生___；(填序號，下同)有機(jī)物乙能發(fā)生___。
(4)甲、乙兩種有機(jī)物中，______的水溶性較好；與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體的是______。
【答案】 (1). 否 (2). C11H18O2 (3). 碳碳雙鍵、酯基 (4). ② ③ ④ ⑤ (5). ① ③ ⑥ (6). 乙 (7). 乙
【解析】
【分析】
甲中有機(jī)物官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基，乙中有機(jī)物官能團(tuán)為羧基、羥基，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解答。
【詳解】(1)甲中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基，乙中官能團(tuán)為羧基、羥基，所以甲和乙中不含相同官能團(tuán)，答案：否；
(2)由甲的鍵線式可知甲的分子式為C11H18O2，所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基，答案：C11H18O2；碳碳雙鍵、酯基；
(3)甲：碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，與KMnO4溶液反應(yīng)，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，甲中酯基為甲酸某酯，所以還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，答案：②③④⑤；乙：羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，中和反應(yīng)，羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，與KMnO4溶液反應(yīng)，答案：①③⑥；
(4)乙的水溶性好，因?yàn)橐抑械牧u基可以與水分子形成氫鍵；乙中有羧基，可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，答案：乙；乙。
【點(diǎn)睛】有機(jī)物中如果含有醛基就能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，常見的有機(jī)物中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：①所有有醛，②甲酸，③甲酸鹽、甲酸某酯，④其他含醛基的有機(jī)物，如葡萄糖等。
20. 某興趣小組依據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原電池設(shè)計(jì)及工作原理，將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

(1)該反應(yīng)的能量變化可用圖2________(填“甲”或“乙”)表示。
(2)圖1連接K，鋅片上的電極反應(yīng)式為________。2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，則導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)若K斷開，鋅片上________氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)線________電流產(chǎn)生(均填“有”或“無”)
(4)操作一段時(shí)間后測得銅片增加了3.2g，同時(shí)鋅片減少了3.3g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為________。
(5)將圖l裝置改為圖3所示的裝置，能達(dá)到相同的作用且提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入________(填“左側(cè)”“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。
【答案】 (1). 甲 (2). Zn－2e－=Zn2＋ (3). 0.02 (4). 有 (5). 無 (6). 50% (7). 右側(cè)
【解析】
【分析】
根據(jù)置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)判斷甲圖符合題意；根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)；根據(jù)題中所給兩極的質(zhì)量差由得失電子相等，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；根據(jù)K斷開，不形成原電池判斷；根據(jù)兩極給出的質(zhì)量，分析Zn有部分參與原電池反應(yīng)，有部分參加置換反應(yīng)計(jì)算化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的比例；根據(jù)有鹽橋的原電池組成判斷；據(jù)此解答。
【詳解】(1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)可知，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，圖甲符合；答案為甲。
(2)由圖1知，連接K，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，負(fù)極上鋅溶解，正極上析出銅，鋅片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鋅和析出銅的質(zhì)量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解鋅的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol；答案為Zn-2e-=Zn2+，0.02。
(3)若K斷開，不形成原電池，但Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，則鋅片上有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)線無電流產(chǎn)生；答案為有，無。
(4)鋅電極的電子一部分傳給銅電極，發(fā)生原電池反應(yīng)，同時(shí)鋅電極上也發(fā)生置換反應(yīng)，電極反應(yīng)負(fù)極為Zn-2e-=Zn2+，正極為Cu2++2e?=Cu，銅電極增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同時(shí)鋅電極原電池反應(yīng)產(chǎn)生0.05molZn2+，即Zn電極減少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是鋅片減少了3.3g，因?yàn)殇\片有一部分直接發(fā)生置換反應(yīng)，有銅生成，所以質(zhì)量減小了，這部分鋅的化學(xué)能沒有轉(zhuǎn)化為電能，所以有3.3g?3.25g=0.05g的質(zhì)量差，設(shè)鋅直接參與置換反應(yīng)的物質(zhì)的量為y，則，計(jì)算得y=0.05mol，即直接發(fā)生置換反應(yīng)的鋅為0.05mol，參與原電池反應(yīng)的鋅也是0.05mol，所以該裝置消耗化學(xué)能有50%轉(zhuǎn)化為電能；答案為50%。
(5)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該倒入右側(cè)；答案為右側(cè)。

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