思考與交流  一、可逆反應1．定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。2．表示：書寫可逆反應的方程式不用“===”，而用“”連接。3．特點：（1）雙向性：正反應和逆反應；  （2）雙同性：同一條件，同時進行；  （3）共存性：反應物與生成物共存。 思考與交流：新制氯水中含有哪些微粒？氯氣的轉(zhuǎn)化率有沒有可能達到100%？  及時小練 思考與交流 二、化學反應的限度1．化學平衡狀態(tài)的建立過程                加入反應物，從正反應方向開始            加入生成物，從逆反應方向開始    2．化學平衡狀態(tài)的概念一定條件下的可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。 3．化學平衡的基本特征  明辨是非     可逆反應【例1】下列不屬于可逆反應的是（    ）A．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸B．N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可分解為N2和H2C．電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化為H2OD．SO2溶于水和H2SO3分解 【例2】對于可逆反應2SO2 + O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，經(jīng)足夠長的時間后，下列有關(guān)說法中正確的是（    ）A．18O只存在于O2中B．18O只存在于O2和SO3中C．某個二氧化硫分子的相對分子質(zhì)量可能為66D．三氧化硫的相對分子質(zhì)量均為82 【例3】在密閉容器中進行如下反應：X2(g) + Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（　?。?/span>A．Z為0.4 mol/L B．Y2為0.4 mol/LC．X2為0.4 mol/L D．Z為0.3 mol/L 【變3-1】在密閉容器中發(fā)生反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.2 mol/L，則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是（    ）A．Y為0.1 mol/L     B．Z為0.1 mol/L時，Y為0.45 mol/LC．Z為0.3 mol/L     D．X為0.2 mol/L 【變3-2】在一個密閉容器中進行反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）A．SO2為0.4 mol/L，O2為0.2 mol/L B．SO2、SO3均為0.15 mol/LC．SO2為0.25 mol/L D．SO3為0.4 mol/L     化學平衡狀態(tài)的建立【例4】向一密閉容器中放入1molX，進行可逆反應2X(g)3Y(g)，反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是（    ）A．t1時，只有正反應B．t2～t3時，反應不再發(fā)生C．t2時，容器內(nèi)有1.5molYD．t2～t3時，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化     化學反應限度的含義【例5】對于化學反應的限度的敘述，錯誤的是（     ）A．任何可逆反應都有一定的限度B．化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等C．化學反應的限度與時間的長短無關(guān)D．化學反應的限度是不可改變的 【變5】下列關(guān)于化學反應限度的說法中正確的是（     ）A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等且等于零C．平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變 三、化學平衡狀態(tài)的判斷1．速率相等：①同種物質(zhì)—— v正(A) = v逆(A)②不同物質(zhì)—— v正(A) : v逆(B) = a : b（化學計量數(shù)之比）2．變量不變：①各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。②總壓強、總物質(zhì)的量、混合氣體的r、體系的密度、顏色等，根據(jù)具體情況分析。  思考與交流：判斷下列條件能否說明該反應已達化學平衡？1．在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應2NO2(g)2NO(g) + O2(g) （1）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2（　　）（2）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO（　　）（3）用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)（　?。?/span>（4）單位時間內(nèi)消耗2n mol NO2的同時，生成2n mol NO2（　　）（5）單位時間內(nèi)斷開n mol NO中的N—O鍵的同時生成2n mol O＝O鍵（　　）（6）NO2減少的化學反應速率和NO減少的化學反應速率相等（　　）【答案】 （1）√； （2）×； （3）×； （4）√； （5）×； （6）√ 2．在兩個恒容容器中各發(fā)生如下反應 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H2(g) + I2(g)2HI(g)①氣體的總物質(zhì)的量不變  ②氣體的總質(zhì)量不變  ③氣體的總壓強不變  ④氣體的密度不變  ⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量不變  ⑥混合氣體的顏色不變  ⑦體系的溫度不變       化學平衡狀態(tài)的判斷【例6】對于以下反應：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應一定達到平衡狀態(tài)的是A．容器的體積不再發(fā)生變化B．B的生成速率和D的反應速率之比為3∶1C．混合氣體的密度不隨時間變化D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1 【變6-1】一定溫度下，在某容器中進行如下可逆反應，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（     ）①恒容時發(fā)生反應：A(g) + B(g) 3C(g)②恒壓時發(fā)生反應：A(g) + B(g) 2C(g) ③恒容時發(fā)生反應：A(g) + B(g) 2C(g) + D(g) ④恒壓時發(fā)生反應：A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) A．②③ B．①④ C．①③ D．②④ 【變6-2】反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（      ）A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)壓強保持不變C．相同時間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開H-H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 【變6-3】下列可以證明2HI(g) 2 H2 (g) + I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（    ）①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化A．②③④⑤⑥   B．②⑥⑦⑧⑨   C．①②⑥⑧   D．②⑥⑨   思考與交流高爐煉鐵的主要反應是：2C(焦炭) + O2(空氣) ===2CO(放出熱量)，Fe2O3 + 3CO2Fe＋3CO2。煉制1噸生鐵所需焦炭的實際用量遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒利用的CO氣體。開始，煉鐵工程師們認為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？  一、控制化學反應條件的意義促進有利反應，抑制有害反應。 二、控制化學反應條件的方法改變化學反應速率，改變可逆反應進行的程度。 三、合成氨工業(yè)反應條件的控制合成氨的生產(chǎn)在溫度較低時，氨的產(chǎn)率較高；壓強越大，氨的產(chǎn)率越高。但溫度低，反應速率小，需要很長時間才能達到化學平衡，生產(chǎn)成本高，工業(yè)上通常選擇在400~500℃下進行。而壓強越大，對動力和生產(chǎn)設備的要求也越高，合成氨廠隨著生產(chǎn)規(guī)模和設備條件的不同，采用的壓強通常為10~30MPa。 四、煤燃燒反應條件的控制1．將固體煤粉碎以增大接觸面積，同時空氣適當過量，以提高轉(zhuǎn)化率。2．爐膛材料盡量選擇保溫性能好的，煙道廢氣中的熱量用來加熱水、發(fā)電等，以提高熱量利用率。     化學反應條件的控制【例7】下列措施可以提高燃料燃燒效率的是_________（填序號）。①提高燃料的著火點　  ②降低燃料的著火點 ③將固體燃料粉碎　  ④將液體燃料霧化處理 ⑤將煤進行氣化處理　 ⑥通入適當過量的空氣 【例8】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃和常壓下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述相關(guān)說法中錯誤的是（    ）A．反應溫度選擇400-500℃是該反應催化劑的催化活性、反應速率、反應限度等角度綜合考慮的結(jié)果B．因為在常壓下該反應的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮C．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應適當提高O2的濃度D．使用催化劑是為了加快反應速率,提高SO3產(chǎn)率     化學反應速率與限度綜合【例9】（1）在2 L的密閉容器中放入4 mol N2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)。反應至5 min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為______________ ；5 min時，N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是______________。 （2）某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：     ①該反應的化學方程式為____________________________。 ②若X、Y、Z均為氣體，2 min時反應達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為___________。 ③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_________（填“增大”“減小”或“相等”）。④ 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸消耗量常視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)反應2SO2+O2 2SO3的說法正確的是___________。A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為0C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻,正、逆反應速率相等D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題 【練1】在一個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當反應達到反應限度時可能的數(shù)據(jù)是（　　）A．c (SO3) = 0.4 mol/L B．c (SO2) = c (SO3) = 0.15 mol/LC．c (O2) = 0.35 mol/L D．c (SO2) + c (SO3) = 0.4 mol/L 【練2】一定溫度下，密閉容器中可逆反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)達到限度的標志是（    ）A．X的生成速率與Z的生成速率相等 B．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol YC．某時刻X、Y、Z的濃度相等 D．某時刻X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2 【練3】一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應：N2 + 3H2 2NH3（放熱反應）。下列關(guān)于該反應的說法正確的是（　　）A．最終可生成0.2 mol NH3B．增大壓強能使反應速率減小C．降低反應體系的溫度能加快反應速率D．向容器中再加入N2，能加快反應速率 【練4】在一定溫度下可逆反應N2 + 3H2 2NH3已達到平衡，下列有關(guān)說法正確的是（　 ?。?/span>①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成②反應混合物中各組分的物質(zhì)的量保持不變③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵斷裂④NH3生成的速率與NH3分解的速率相等⑤單位時間生成n mol N2，同時生成2n mol NH3⑥N2、H2、NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2A．①②③④⑤  B．①②③⑤⑥C．③④⑤⑥  D．①②④⑤ 【練5】將4 mol A氣體和1 mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若2 min后測得C的濃度為0.6 mol·L-１，則下列說法正確的是（　 ?。?/span>A．用物質(zhì)A表示反應的平均速率為v(A) = 0.4 mol·(L·min)-１B．2 min時B的轉(zhuǎn)化率為20％C．2 min時A、B、C三種氣體的總量為5 molD．若2 min后該反應達平衡，則各種氣體的量不再變化，反應停止 【練6】化學反應限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面說法中錯誤的是（    ）A．能夠節(jié)約原料和能源    B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟效益    D．能夠提高化學反應速率 【練7】（1）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某化學反應，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應的化學方程式：__________________。②在和時正反應速率分別為和，則二者大小關(guān)系為_______（填“>”“<”或“=”）。③在、和三個時刻中，反應程度最大的是__________（填“”“”或“”）。（2）一定溫度下，將一定量的N2 和H2充入固定容積的密閉容器中進行反應N2 + 3H2 2NH3。①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。A 容器內(nèi)的壓強不變B 容器內(nèi)氣體的密度不變C 相同時間內(nèi)有3molH—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成D E 的質(zhì)量分數(shù)不再改變②若起始時向容器中充入的N2和的，10min時測得容器內(nèi)的濃度為。10min內(nèi)用表示的反應速率為__________；此時的轉(zhuǎn)化率為________。 

相關(guān)試卷

高中化學第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展第三節(jié) 環(huán)境保護與綠色化學精練：

這是一份高中化學第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展第三節(jié) 環(huán)境保護與綠色化學精練，共11頁。

高中化學人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 自然資源的開發(fā)利用同步練習題：

這是一份高中化學人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 自然資源的開發(fā)利用同步練習題，共15頁。

必修 第二冊第二節(jié) 化學品的合理使用同步訓練題：

這是一份必修 第二冊第二節(jié) 化學品的合理使用同步訓練題，共11頁。

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯誤問題請聯(lián)系客服，如若屬實，我們會補償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請先用軟件解壓，再使用對應軟件打開；軟件版本較低時請及時更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費重復下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學人教版 (2019)必修 第二冊電子課本

全冊綜合

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第二冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對1服務

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習網(wǎng)”公眾號

    打開微信就能找資料

  • 免費福利

    免費福利
返回
頂部