二十五 沉淀溶解平衡題組一：沉淀溶解平衡及影響因素(建議用時(shí)：15分鐘)1．(2022·南京模擬)向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是(　　)A．c(Mg2＋)　　　 B．Ksp(MgCO3)C．c(H＋)      D．c(CO)2．(2022·泰安模擬)將等量的Mg(OH)2固體置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是(　　)A．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中B．在0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中C．在0.1 mol·L－1的NH3·H2O中D．在純水中3．(2022·淮北模擬)已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．除去溶液中Ag＋，加鹽酸鹽比硫酸鹽好B．加入H2O，溶解平衡不移動(dòng)C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失D．反應(yīng)2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，說(shuō)明溶解度：AgCl>Ag2S4．(2022·鄭州模擬)25 ℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入少量KI固體，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．溶液中Pb2＋濃度減小、I－濃度增大B．溶度積常數(shù)Ksp不變C．PbI2的溶解度不變D．沉淀溶解平衡向左移動(dòng)5．(2022·深圳模擬)利用電導(dǎo)率傳感器“探究AgCl(s)溶解平衡”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為純水→投入AgCl(s)→加純水稀釋→再投入少量FeS(s)，其數(shù)據(jù)曲線圖如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．b點(diǎn)電導(dǎo)率的升高證明AgCl(s)的電離程度大于純水B．c點(diǎn)電導(dǎo)率變化不大證明溶液中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)C．d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)D．d點(diǎn)以后電導(dǎo)率逐漸升高說(shuō)明Ag2S(s)的生成促進(jìn)了AgCl(s)、FeS(s)電離平衡的正向移動(dòng)6．某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。【查閱資料】25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。【實(shí)驗(yàn)探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，制等量Mg(OH)2沉淀。(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：(表中填下列選項(xiàng)序號(hào))試管編號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液①________Ⅱ4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液②________A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B．白色沉淀不發(fā)生改變C．紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D．白色沉淀溶解，得無(wú)色溶液(2)同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種。猜想1：NH結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2：___________________________________。(3)為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想__________(填“1”或“2”)正確。寫出NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的離子方程式__________。題組二：沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化(建議用時(shí)：15分鐘)1．(2022·沈陽(yáng)模擬)關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體(NaUr)，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．反應(yīng)①是尿酸的電離方程式B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛C．大量飲水會(huì)增大關(guān)節(jié)疼痛的可能性D．降低關(guān)節(jié)滑液中HUr和Na＋含量是治療關(guān)節(jié)炎疾病的方法之一2．(2022·石家莊模擬)實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶3．(2022·咸陽(yáng)模擬)下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是(　　)①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；②石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成；③BaCO3不能作“鋇餐”，而BaSO4可以；④使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理。A．②③    B．①②③C．③④    D．①②③④4．(2022·長(zhǎng)沙模擬)某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量的水中達(dá)到溶解平衡，加入Na2CO3使c(CO)增大過(guò)程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO)的變化曲線如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A.當(dāng)c(CO)大于2.5×10－4 mol·L－1時(shí)開始有BaCO3沉淀生成B．“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程中c(Ba2＋)變化的曲線C．該溫度下，BaCO3比BaSO4更難溶于水D．該溫度下，反應(yīng)BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)平衡常數(shù)K＝0.045．(2022·煙臺(tái)模擬)實(shí)驗(yàn)：①向盛有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液試管中加入1 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液，得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色，下列分析不正確的是(　　)A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)B．濾液b中加入上述FeCl3溶液有紅褐色沉淀生成，證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶C．②中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3D．實(shí)驗(yàn)②可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶加固訓(xùn)練:(2022·北京海淀區(qū)模擬)某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸鈉、十二烷基硫酸鈉和氟化鈉等。已知：牙釉質(zhì)中含有羥基磷酸鈣 [Ca5(PO4)3OH]，是牙齒的保護(hù)層。在牙齒表面存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp[Ca5(PO4)3OH]＞Ksp[Ca5(PO4)3F]。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保護(hù)牙釉質(zhì)B．丙三醇的俗稱是甘油C．SiO2是摩擦劑，有助于去除牙齒表面的污垢D．NaF能將Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F，減少齲齒的發(fā)生6．(2022·成都模擬)五氧化二釩(V2O5)為強(qiáng)氧化劑，易被還原成各種低價(jià)氧化物，在工業(yè)生產(chǎn)中常用作催化劑，即觸媒。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：已知Ⅰ.25 ℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Ksp2.2×10－204×10－141.9×10－33Ⅱ.NH4VO3在水中的溶解度：20 ℃、4.8 g·L－1；60 ℃、24.2 g·L－1。回答下列問題：(1)“焙燒”的目的是____________________________________________。(2)“濾渣1”的用途為__________________________________(寫出一種即可)。(3)濾渣2成分為__________________。通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明，常溫下，若調(diào)pH為6，Cu2＋是否沉淀完全________________________(溶液中離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。(4)“沉錳”需將溫度控制在70 ℃左右，溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?/span>________________________________。(5)濾渣3成分為MnCO3，請(qǐng)寫出“沉錳”的離子方程式______________________________________________。(6)V2O5最重要的應(yīng)用是在接觸法制硫酸時(shí)，作SO2氧化為SO3的催化劑。該催化反應(yīng)中VO2為中間產(chǎn)物，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該催化過(guò)程：______________________________、__________________________。題組三：溶度積常數(shù)及應(yīng)用(建議用時(shí)：15分鐘)1．(2022·鹽城模擬)在1 L 0.01 mol·L－1 CaCl2溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是(已知CaSO4的Ksp＝6.8×10－6 mol2·L－2)(　　)A．有CaSO4沉淀析出　 B．無(wú)CaSO4沉淀析出C．無(wú)法確定       D．有沉淀但不是CaSO42．(2022·昆明模擬)硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用作催吐劑。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，則下列說(shuō)法正確的是(　　)A．在水中加入少量ZnSO4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw減小B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)C．在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常溫下，要除去0.20 mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要調(diào)節(jié)pH>8　加固訓(xùn)練:已知常溫下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液，在該飽和溶液中c(SO)＝0.017 mol·L－1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R(不考慮混合后溶液體積的變化)。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．R中c(Ag＋)＝2c(SO)B．得到溶液R的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生沉淀C．R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1D．加入Na2SO4溶液促進(jìn)沉淀溶解平衡向左移動(dòng)3．(2022·日照模擬)離子交換法測(cè)定PbCl2的Ksp的步驟如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)已知：在離子交換柱中發(fā)生的反應(yīng)為2RSO3H＋Pb2＋===(RSO3)2Pb＋2H＋A．PbCl2飽和溶液通過(guò)交換柱時(shí)，交換液流出的速率越快越好B．用NaOH溶液滴定時(shí)，可用石蕊試液作指示劑C．PbCl2的溶解度為5.76cV gD．PbCl2的溶度積Ksp(PbCl2)＝3.2(cV)3×10－54．(2022·武漢模擬)自然界中重晶石礦(主要成分為BaSO4)和毒重石礦(主要成分為BaCO3)往往伴生，已知常溫下Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．自然界中若毒重石礦周圍有可溶性硫酸鹽，則BaCO3能轉(zhuǎn)化為BaSO4B．常溫下硫酸鋇的溶解度大約為2.33×10－4 gC．含有重晶石礦和毒重石礦的地下水中CO的濃度約為SO濃度的25倍D．分別用等體積的水和稀H2SO4洗滌BaSO4，稀H2SO4作洗滌劑時(shí)BaSO4損失更大5．(2022·忻州模擬)已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑6．(2022·邯鄲模擬)難溶金屬氫氧化物M(OH)n開始沉淀的pH(簡(jiǎn)記pH始)與沉淀完全的pH(簡(jiǎn)記pH終)，理論上具有定量關(guān)系，假定開始沉淀時(shí)c(Mn＋)＝0.01 mol·L－1，設(shè)c(Mn＋)＝10－5 mol·L－1時(shí)沉淀完全，則當(dāng)n＝3時(shí)，pH終－pH始的值為(　　)A．1　　　B．2　　　C．3　　　D．47．(2022·威海模擬)相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)物質(zhì)Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10－112.3×10－31.8×10－101.9×10－12A.濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合可以產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．向濃度為0.11 mol·L－1MgCl2溶液中加入NaOH液體(忽略體積變化)，開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液的pH為9C．將AgNO3溶液滴入0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．已知鉻酸銀為磚紅色沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl－，可用Na2CrO4溶液作指示劑8．(2022·南京模擬)已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是(　　)A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1 AgNO3溶液，則CrO完全沉淀D．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀加固訓(xùn)練:(2022·銀川模擬)已知：常溫下Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．常溫下，若配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2 mol·L－1的鹽酸5 mL(總體積忽略加入鹽酸體積)B．向1 L含1.0 mol Fe2(SO4)3和1.0 mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH＝3時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)的值為2.5×104C.常溫下，Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3＋)為4×10－17D．pH越小，越有利于去除廢水中的Fe3＋題組四：沉淀溶解平衡圖像分析(建議用時(shí)：15分鐘)1．(2022·大慶模擬)一定溫度下，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物的溶度積常數(shù)中，Ksp(MnS)最大，約為1×10－15B．MnS＋Cu2＋CuS＋Mn2＋，K＝1020C．若向ZnS懸濁液中滴加少量水仍有固體存在，此過(guò)程中溶解平衡向固體溶解方向移動(dòng)且c(S2－)不變D．向Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1K2S溶液，Cu2＋最先沉淀2．(2022·濰坊模擬)某溫度時(shí)硫酸鹽MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p(SO)＝－lgc(SO)。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的Pb(NO3)2溶液可能轉(zhuǎn)化成PbSO4B．X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的SrSO4均是飽和溶液，不能繼續(xù)溶解SrSO4C．蒸發(fā)Z點(diǎn)的BaSO4溶液可得到C點(diǎn)狀態(tài)的BaSO4溶液D．溶度積：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)3．(2022·南昌模擬)常溫下，向10 mL一定濃度的硝酸銀溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，反應(yīng)過(guò)程中－lgc(Ag＋)或－lgc與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.原硝酸銀溶液的濃度是0.1 mol·L－1B．反應(yīng)生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級(jí)為10－4C．NH的濃度b點(diǎn)小于m點(diǎn)D．溶液m點(diǎn)c(NO)＝c(Ag＋)＋c(NH)＋0.01 mol·L－1 4．(2022·鄭州模擬)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度積Ksp來(lái)表示溶解程度的大小，如Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)。常溫下用0.100 0 mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(pH≈5)分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定義為pAg＝－lgc(Ag＋)]與AgNO3溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A.Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)B．當(dāng)V(AgNO3溶液)＝20 mL時(shí)，NaBr溶液中：c(Ag＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)C．當(dāng)V(AgNO3溶液)＝30 mL時(shí)，NaCl溶液中：c(NO)＞c(Na＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用10.00 mL 0.200 0 mol·L－1 NaCl溶液，則滴定曲線(滴定終點(diǎn)前)可能變?yōu)?/span>a5．(2022·武漢模擬)常溫下幾種陽(yáng)離子濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)A．Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10－15B．Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－4 mol·L－1C．Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，調(diào)節(jié)pH＝3.2時(shí)可將Fe3＋、Fe2＋全部除去，而Cu2＋不會(huì)產(chǎn)生沉淀D．a點(diǎn)可表示Fe(OH)3的不飽和溶液，Cu(OH)2的飽和溶液  

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