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湘豫名校聯(lián)考
2022年8月高三秋季入學(xué)摸底考試
化學(xué)
注意事項：
1.本試卷共8頁。時間90分鐘，滿分100分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試題卷上無效。
3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試題卷上無效。
4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。
1.2022年北京冬奧會上使用的許多科技都體現(xiàn)了綠色環(huán)保的理念，而化學(xué)相關(guān)知識則為其提供了重要的理論支撐。下列說法錯誤的是（ ）
A.火炬“飛揚”外殼由有機高分子材料碳纖維制成
B.火炬“飛揚”采用氫能為燃料，體現(xiàn)“綠色低碳”的發(fā)展理念
C.奧運場館使用的硫化鎘發(fā)電玻璃，實現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化
D.冬奧會使用的餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制成，能有效減少白色污染
2.化學(xué)與我國傳統(tǒng)文化密切相關(guān)。下列解讀錯誤的是（ ）
A.《漢書》中“高奴縣有消水可燃”，這里的“消水”指的是石油
B.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，操作中“漬”和“絞”分別表示浸取和過濾
C.《廣陽雜記》中“川東鹽井，且有火井，以助煎熬，其火無灰”，“其火無灰”發(fā)生了化學(xué)變化
D.“冰，水為之，而寒于水”說明冰的能量低于水，冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱反應(yīng)
3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.和的混合物中，含有的碳碳雙鍵數(shù)為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的原子數(shù)為
C.與高溫水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.溶液中含的數(shù)目為
4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）
選項
性質(zhì)
實際應(yīng)用
A
乙烯能與酸性溶液反應(yīng)
用浸泡過酸性溶液的硅藻土保存水果
B
氫氟酸可與反應(yīng)
利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C
具有氧化性
可用于漂白紙漿和草帽
D
受熱分解，生成高熔點物質(zhì)和水
可用為原料制作塑料的阻燃劑
5.2021年諾貝爾化學(xué)獎授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他們對不對稱有機催化的發(fā)展所做出的貢獻。如圖所示，用催化劑和催化加氫合成乙烯，最終得到的產(chǎn)品中含、、等副產(chǎn)物。下列說法錯誤的是（ ）

A.和分子中所有原子均共平面
B.催化劑減小了反應(yīng)的活化能和焙變
C.異構(gòu)化反應(yīng)中所得副產(chǎn)物和可能屬于飽和經(jīng)
D.第Ⅰ步為決速步驟，該步反應(yīng)的活化能大于第Ⅱ步反應(yīng)的活化能
6.硫元素是動植物生長不可缺少的元素，右圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系的“價—類”二維圖。下列相關(guān)推斷不合理的是（ ）

A.物質(zhì)Y既具有氧化性又具有還原性
B.硫酸型酸雨的形成過程涉及N向M的轉(zhuǎn)化
C.常溫下金屬銅遇濃的M溶液會發(fā)生鈍化
D.X與Y反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
7.下列實驗操作與相應(yīng)實驗?zāi)康木_的是（ ）

A.圖1為利用萃取碘水中的 B.圖2可驗證非金屬性：
C.圖3為利用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯 D.圖4為實驗室制備氫氧化亞鐵
8.M和N是某種藥物合成的中間體，二者轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下所示。下列有關(guān)M，N的說法正確的是（ ）

A.M中的含氧官能團有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵
B.M分子中沒有手性碳原子
C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別M和N
D.X為，M生成N屬于加成反應(yīng)
9.能形成電池負極的穩(wěn)定膜，幫助電池在高溫環(huán)境下正常工作。的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X，Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子數(shù)多1，Y原子的一種核素可用于考古斷代，W的氫化物可以刻蝕玻璃。下列說法錯誤的是（ ）

A.原子半徑：
B.X、Y的簡單氫化物穩(wěn)定性：
C.Y和Z形成的化合物為共價化合物，且可能不與堿發(fā)生反應(yīng)
D.中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
10.科學(xué)家發(fā)明了一種利用人工光合作用把水分解成氫氣和氧氣的方法，開發(fā)了太陽能驅(qū)動水分解為燃料的新途徑。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)工：
B.由反應(yīng)Ⅰ知，氧化性：
C.反應(yīng)Ⅱ中作氧化劑，作還原劑
D.反應(yīng)Ⅱ中每生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時轉(zhuǎn)移電子
11.“鈦合金材料”被稱為“二十一世紀(jì)金屬材料”，某科研探究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeO-TiOz）提取金屬鈦，其主要流程如圖所示。

已知：①常溫下鈦（）與酸、堿均不反應(yīng)，高溫下能被空氣氧化；
②極為活潑，易水解，在空氣中會與水蒸氣形成煙霧。
下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.步驟Ⅰ中粉碎鈦鐵礦和碳可使反應(yīng)物充分接觸以加速反應(yīng)
B.步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C.步驟Ⅲ為鎂粉與溶液發(fā)生反應(yīng)：
D.可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂單質(zhì)
12科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到與活性在催化劑表面反應(yīng)的過程（如圖所示）。下列說法正確的是（ ）

A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ為放熱過程
B.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ的能量變化為反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量
C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ過程中有非極性鍵和極性鍵的斷裂與形成
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示反應(yīng)在催化劑表面進行，催化劑加快反應(yīng)的速率
13.雙極膜電滲析法制疏基乙酸（HSCH，COOH）和高純度NaOH溶液的原理如圖所示，其中a，b為離子交換膜，雙極膜在直流電壓下可解離出H+和OH-。

已知：雙極膜復(fù)合層間能解離為和，且實現(xiàn)和的定向通過。下列說法錯誤的是（ ）
A.M極連接電源的負極，電極反應(yīng)式為
B.膜a和膜b均為陽離子交換膜，經(jīng)膜a由鹽室移向堿室1
C.電解一段時間后，堿室2中溶液濃度變大
D.若將鹽室中原料換成溶液，當(dāng)外電路中通過時，可生成
14.常溫下，將和充入的密閉剛性容器中發(fā)生反應(yīng)：
。根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為
B.反應(yīng)在時的物質(zhì)的量不變，說明此時反應(yīng)已停止
C.時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，
D.c點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時
15.化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如下實驗流程，探究葡萄糖與新制懸濁液反應(yīng)生成的
固體混合產(chǎn)物成分。

已知：①、均能溶于濃氨水；
②在溶液中呈無色，在溶液中呈藍色。
下列說法錯誤的是（ ）
A.無色溶液充分振蕩成藍色溶液，說明被氧化生成
B.根據(jù)現(xiàn)象，推測固體混合產(chǎn)物為、
C.紅色固體X生成藍色溶液的離子方程式：
D.若產(chǎn)物浸泡過程中進行充分振蕩，則無法推測出其成分
16.某二元酸在水中的電離方程式是，。常溫下，向溶液中滴入溶液，與所加溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：表示溶液中由水電離出的的負對數(shù)，即。下列說法錯誤的是（ ）

A.常溫下，溶液的為1.4
B. b點溶液中：
C. c點溶液呈中性、e點溶液呈堿性
D. d點溶液呈堿性且溶液中存在：
二、非選擇題：共52分，包括必考題和選考題兩部分。第17～19題為必考題，每個試題考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：包括3小題；共37分。
17.（13分）電解粗銅工業(yè)得到的粗硫酸鎳晶體中含有、、、、社等雜質(zhì)離子，現(xiàn)欲進一步提純硫酸鎳晶體，設(shè)計如下流程：

已知：①氫氧化物沉淀的范圍如下表所示：
金屬陽離子




開始沉淀的
6.3
1.5
6.2
6.9
沉淀完全的
8.3
2.8
8.2
8.9
②離子沉淀完全時，該離子的濃度小于。
③室溫下，。
（1）粗硫酸鎳晶體水浸后通入的主要目的是______。
（2）濾渣1的主要成分是______，將濾渣1充分焙燒后，再用硫酸酸化即可得到一種工業(yè)原料，該原料可用于氣體水分的檢驗，焙燒濾渣1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（3）反應(yīng)Ⅱ時滴加的作用是______，反應(yīng)的離子方程式為______，加入的試劑X是______，調(diào)整溶液的范圍為______。
（4）若反應(yīng)Ⅲ中的濃度為，取等體積的溶液與該溶液混合，要使反應(yīng)結(jié)束時完全沉淀，所加溶液的濃度至少為______。
（5）操作Ⅳ為在______（填儀器名稱）中加熱至______，冷卻結(jié)品，過濾、洗滌、干燥后得到相應(yīng)的純硫酸鎳晶體。
18.（13分）為了進一步響應(yīng)節(jié)能減排，實現(xiàn)碳達峰、碳中和，某企業(yè)科研機構(gòu)利用和反應(yīng)生成合成氣（主要成分為、），可減少溫室氣體的排放。
（1）已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①
②
③
則由和反應(yīng)生成合成氣的熱化學(xué)方程式為______。
（2）在密閉容器中通人物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下使和發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強（單位）的關(guān)系如圖所示。

①結(jié)合右圖，在下y點時______（填“大于”“小于”或“等于”）。
②在下x點已達到平衡狀態(tài)1，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______（已知氣體分壓氣體總壓氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）。x點時若升高溫度，反應(yīng)和反應(yīng)的平衡將______（填“正向移動"“逆向移動”或“不移動”）。
③若起始時在上述密閉容器中加人物質(zhì)的量均為的和，該容器中發(fā)生的反應(yīng)______（填“吸收”或“釋放”）熱量；在和條件下達到平衡狀態(tài)2，與平衡狀態(tài)1相比，該狀態(tài)下的______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（3）利用銅基配合物1，10—phenanthroline—催化劑電催化，還原制備碳基燃料（包括、烷經(jīng)和酸質(zhì)子交換膜等）是減少在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段，其裝置原理如圖所示。

①電池工作過程中，圖中電極附近溶液的______（填“變大”或“變小”）。
②每轉(zhuǎn)移電子，陰極室溶液質(zhì)量增加______g。
19.（11分）二氯異氰尿酸鈉為白色粉末狀或顆粒狀的固體，是氧化性殺菌劑中殺菌最為廣譜、高效、安全的消毒劑。利用高濃度的溶液和異氰尿酸固體制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：①：
②：
③二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水和有機溶劑，受熱易分解出劇毒的煙氣。
回答下列問題：
（1）儀器M的名稱是______；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）裝置B中盛放的試劑為______，若撤去該裝置，對裝置C中的制備實驗產(chǎn)生的影響是______。
（3）裝置C中冰水浴的目的是______；
儀器M中多孔球泡的作用是______；
若在儀器M中液面上出現(xiàn)黃綠色氣體時，由儀器M上口加入固體，反應(yīng)過程中仍需不斷通入，原因是______。
（4）該制備裝置有一處缺陷，改進的方法是______。
（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。
20.【選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
水合腓（）又稱水合聯(lián)氨，其純凈物為無色透明的油狀液體，具有強堿性和吸濕性。將水合腓通入膠體中，可發(fā)生反應(yīng)：。
（1）在反應(yīng)中起氧化作用，則基態(tài)原子的核外電子排布式為______，O的基態(tài)原子核外電子按能量由低到高的數(shù)目之比______，能量最高的電子占據(jù)的原子軌道的形狀為______。
（2）轉(zhuǎn)化過程中涉及N、O兩種元素，其中第一電離能較大的是______（填元素符號）。
（3）分子中N原子的雜化方式為______，其中所含化學(xué)鍵的類型為______（填“鍵”或“鍵”）。
（4）與可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子及二者可以發(fā)生反應(yīng)外，還因為______。
如圖中的鍵角小于，分析原因：______。

（5）N和形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為______；以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標(biāo)，晶胞中A的分數(shù)坐標(biāo)為，則B的分數(shù)坐標(biāo)為______；該化合物的相對分子質(zhì)量為M，為阿伏加德羅常數(shù)。若該晶胞的邊長為，則該晶體的密度是______。

21.【選修5——有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）
有機物F（）是一種藥物合成的重要中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：i. ；
ii.
回答下列問題：
（1）A的名稱為______，D中含有的含氧官能團的名稱為______。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______
（3）C→D的反應(yīng)類型為______
（4）寫出D→E的化學(xué)方程式______
（5）有機物G是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的G有______種，寫出核磁共振氫譜有5組峰且面積之比為3∶2：2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______（僅寫一種即可）。
①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個取代基且其中兩個取代基相同；
②僅含有一種官能團，且能與新制懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀。
（6）下列關(guān)于有機物A的說法正確的是______（填序號）。
A.有機物A可與溶液作用產(chǎn)生紫色沉淀
B.有機物A分子中所有原子可能共面
C.有機物A可發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)
D.1mol有機物A在一定條件下可與發(fā)生加成反應(yīng)



湘豫名校聯(lián)考
2022年8月高三秋季入學(xué)摸底考試
化學(xué)參考答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
C
C
B
C
C
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
C
D
C
A
B
D
一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。
1.A【解析】碳纖維是由不完全石墨結(jié)晶沿纖維軸向排列的一種多晶的新型無機非金屬材料，不是有機高分子，A項錯誤；“飛揚”采用氫能為燃料，其產(chǎn)物是水，詮釋綠色奧運，科技奧運的理念，體現(xiàn)“綠色低碳”的發(fā)展理念，B項正確；硫化鎘發(fā)電玻璃，實現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，C項正確；使用聚乳酸等可降解塑料，減少聚乙烯塑料制品的使用，能減少白色污染，D項正確。
2.D【解析】“洧水可燃”中洧水為可以燃燒的液體，這里流水指的是石油，A項正確；以水二升漬，“漬”是浸取，絞取汁，“絞”是過濾，B項正確；“其火無灰”是指燃燒充分，燃燒屬于化學(xué)變化，C項正確；冰轉(zhuǎn)化為水，屬于熔化，為吸熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，D項錯誤。
3.C【解析】和可能為含苯環(huán)的化合物，也可能為炔經(jīng)，不能判斷其含有的碳碳雙鍵數(shù)，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，B項錯誤；與高溫水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項正確；溶液中的既要水解又要電離，因此溶液中數(shù)量小于，D項錯誤。
4.C【解析】乙烯用作植物生長的催熟劑，乙烯被酸性（溶液氧化生成）不能再催熟水果，因此用浸泡過酸性溶液的硅藻土可以保存水果，A項正確；利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品是因為氫氛酸可與二氧化硅反應(yīng)，B項正確；具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽，并非利用了的氧化性，C項錯誤；受熱分解，吸收大量能量，可用于制作阻燃劑，D項正確。
5.B【解析】分子為直線形分子，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子均共平面，A項正確；催化劑減小了反應(yīng)的活化能以加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的燴變，B項錯誤；可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，可能是丁烯，也可能是環(huán)丁烷，所以當(dāng)和是環(huán)烷經(jīng)時屬于飽和涇，C項正確；由圖示可知，第Ⅰ步反應(yīng)慢，屬于決速步驟，笫Ⅱ步反應(yīng)快，說明第Ⅰ步反應(yīng)的活化能大于第Ⅱ步反應(yīng)的活化能，D項正確。
6.C【解析】物質(zhì)Y是，其分子中為價，處于中間價態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，A項正確；硫酸型酸雨的形成過程中涉及向的轉(zhuǎn)化，B項正確；常溫下的金屬性較弱，遇濃硫酸不發(fā)生鈍化，C項錯誤；X為、Y為，發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)：，其中作氧化劑，作還原劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為l∶2，D項正確。
7.C【解析】分離萃取溶液時，分液漏斗下端尖嘴部分要緊靠燒杯的內(nèi)壁，A項錯誤；利用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷元素非金屬性強弱，但鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能判斷其非金屬性：，B項錯誤；加熱乙酸、乙醇，濃硫酸的混合液，試管口向上傾針，利用飽和碳酸鈉收集并分離乙酸乙酯，C項正確；制備氫氧化亞鐵的方法有幾種，但都要考慮防氧化，圖中用防氧化不合理，它的密度大于水，D項錯誤。
8.B【解析】M中含氧官能團有羥基和醚鍵，碳碳雙鍵中不含氧，A項錯誤；由圖可知M分予中不含有手性碳原子，B項正確；M和N都含有碳碳雙鍵，都能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液鑒別M和N，C項錯誤；對比M和N的結(jié)構(gòu)簡式可知，M在濃硫酸，加熱條件下與發(fā)生酯化反應(yīng)可生成N，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項錯誤。
9.B【解析】根據(jù)題意可推斯出，X是B元素、Y是C元素，Z是O元素，W是F元素。根據(jù)同周期元素原子半徑自左向右依次減小的規(guī)律可知，原子半徑： ，A項正確；根據(jù)同周期元素非金騰性遞變規(guī)律可知，B的非金屬性比C弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B項錯誤；Y和Z形成的化合物有和，二者均是共價化合物，且不能與堿發(fā)生反應(yīng)，C項正確；根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，C和B形成4個共價鍵，O形成⒉個共價鍵，F(xiàn)形成1個共價鍵，由此可知各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項正確。10.D【解析】根據(jù)圖示知，反應(yīng)Ⅰ為，A項錯誤；在太陽能作用下的反應(yīng)Ⅰ雖是氧化還原反應(yīng)，但不能由此反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性與氧化產(chǎn)物氧化性的強弱，根據(jù)金屬鐵在氧氣中燃燒可知，氧化性：，B項錯誤；根據(jù)圖示知，反應(yīng)Ⅱ為， 作氧化劑）作還原劑，C項錯誤；由反應(yīng)Ⅱ：知，反應(yīng)Ⅱ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，D項正確。
11.C【解析】由圖示可知，將鈦鐵礦中與碳單質(zhì)粉碎，可增大二者接觸面積，使其充分反應(yīng)，加快二者的反應(yīng)速率，A項正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，步驟Ⅱ中高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B項正確；根據(jù)信息②知，易水解，與金屬鎂反應(yīng)時應(yīng)為圈體間反應(yīng)，且在高溫條件下進行，C項錯誤；已知常溫下，與酸不反應(yīng)，可溶于稀硫酸或稀鹽酸，故可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂單質(zhì)，D項正確。
12.D【解析】從圖示可看出狀態(tài)Ⅰ能量較低，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ是吸熱過程，A項錯誤；從圖示可看出該過程中，沒有分子中極性鍵的斷裂，只有分子中極性鍵的形成，B、C項錯誤；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是在催化劑表面進行的，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，D項正確。
13.C【解析】根據(jù)雙極膜中和的移動方向知，M極連接電源的負極，其電極反應(yīng)式為，A項正確；根據(jù)題意分析可知，膜a和膜b均為陽離子交換膜，鹽室中經(jīng)膜a由鹽室移向堿室l，堿室1中產(chǎn)生，使堿室1中溶液濃度變大，堿室2中經(jīng)膜b移向純水室生成溶液，B項正確；由B項分析知，堿室2中溶液濃度變小，C項錯誤；外電路有電子通過時，鹽室中有移向堿室1，雙極膜中有移向鹽室，即得到，D項正確。
14.A【解析】由圖可知，在內(nèi)，的物質(zhì)的量變化了，因此
，A項正確；在內(nèi)，H的物質(zhì)的量為，說明此時反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，B項錯誤；時H，的物質(zhì)的量為，消耗的物質(zhì)的量為，根據(jù)化學(xué)方程式
起始量 6 8 0 0
轉(zhuǎn)化量 2 6 2 2
平衡量 4 2 2 2
平衡時：，，，，則，C項錯誤；由圖示知，c點反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，則此時，D項錯誤，
15.B【解析】根據(jù)已知信息知、均能溶于濃氨水，分別產(chǎn)生（無色）、（藍色）。混合產(chǎn)物加入足量濃氨水充分浸泡，過濾，得到無色溶液充分振蕩后得到藍色溶液，無色溶液含有（無色），克分振蕩時被空氣中氧氣氧化轉(zhuǎn)化為（藍色），由此可知混合物中含有，不含，A項正確；紅色固體X應(yīng)該為，再加入濃氨水充分振蕩時鋼，氧氣，濃氨水反應(yīng)生成（藍色），因此固體混合物是和，B項錯誤；加入濃氨水充分振蕩生成（藍色）的化學(xué)方程式為，C項正確；、均能溶于濃氨水，分別產(chǎn)生（無色）、（藍色），且振蕩過程中鋼.氧氣和濃氨水也能反應(yīng)產(chǎn)生（藍色），故若產(chǎn)物浸泡過程進行充分振蕩，會直接生成藍色溶液，則無法推測出其成分，D項正確。
16.D【解析】根據(jù)圖示知，a點時，，則，，
，A項正確；B點時溶質(zhì)為，根據(jù)、、知，溶液中質(zhì)子守恒；，則，B項正確；根據(jù)滴定時溶液酸堿性的變化知，c點溶液呈中性，e點溶液呈堿性，C項正確；d點時溶液的溶質(zhì)為，水解呈堿性，又根據(jù)知，只電離不水解，故溶液中不存在，X分子，根據(jù)物料守位知，D項錯誤。
二、非選擇題：共52分，包括必考題和選考題兩部分。第17~19題為必考題，每個試題考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：共3小題，共37分。
17.（13分）[答案]（1）使轉(zhuǎn)化為沉淀進而除去（1分）
（2）和S（1分）（2分，不寫也得分）
（3）氧化生成（1分）（2分）（1分，或及其它合理答案）（1分）
（4）0.003或0.00298（2分）
（5）蒸發(fā)皿（1分）出現(xiàn)少量晶膜（1分）
【解析】（1）粗硫酸鎳晶體中含有、、、、等雜質(zhì)離子，晶體水浸后加入，可發(fā)生反應(yīng)：、，結(jié)合后面加入，可推出通入的主要目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；
（2）結(jié)合（1）可知，濾渣1的主要成分是和S；將濾渣1充分焙燒，焙燒濾渣1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和；
（3）反應(yīng)II時滴加的作用是氧化生成：，加入試劑X的目的是調(diào)整溶液，促使水解生成沉淀而除去，故所加X可以是、或等，結(jié)合已知信息①，調(diào)整溶液pH的范圍為；
（4）不考慮溶液中殘留的時，所加溶液的濃度至少為
，當(dāng)考慮溶液中殘留的時，
；
（5）操作IV為結(jié)晶操作，在蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮，加熱至出現(xiàn)少量晶膜時、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到相應(yīng)的純硫酸鎳晶體。
18.（13分）【答案】（1）（2分）
（2）①大于（1分）2（3分）正向移動（1分）③釋放（1分）不變（1分）
（3）①變?。?分）②46（3分）
【解析】（1）首先寫出和的催化重整反應(yīng)為，再根據(jù)蓋斯定律，①＋2×③－②得，

（2）①由圖示可知，y點甲烷的轉(zhuǎn)化率小于平街轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進行，所以y點：大于；②根據(jù)三段式計算可得：
起始量 0.1 0.1 0 0
轉(zhuǎn)化量 0.05 0.05 0.1 0.1
平衡量 0.05 0.05 0.1 0.1

根據(jù)反應(yīng)，，在平衡時升高溫度，平衡會向吸熱的正反應(yīng)方向移動；③根據(jù)反應(yīng)，，正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，若在上述密閉容器中加入的和發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，則反應(yīng)要釋放熱量；反應(yīng)是在等溫等壓條件下進行的。將和完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為和，則與②中反應(yīng)等效，反應(yīng)在達到平衡狀態(tài)2，不變；
（3）①由圖可知，電極生成氧氣，是陽極，電極反應(yīng)式是，附近溶液的
變??；②石墨烯是陰極，在陰極得電子生成甲酸，電極反應(yīng)式是，每轉(zhuǎn)移電子，陰極室溶液質(zhì)量增加46g。
19.（11分）【答案】（1）三頸燒瓶（1分）（2分）
（2）飽和食鹽水（1分）揮發(fā)的氯化氫氣體會與儀器M中溶液反應(yīng)，降低二氯異氰尿酸鈉的產(chǎn)率（2分）
（3）防止反應(yīng)溫度升高導(dǎo)致生成，同時也防止生成的二氯異氰尿酸鈉受熱分解（2分）使氯氣與溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率。減少氯氣的外逸（1分）使與生成的反應(yīng)再次生成，提高原料的利用率（1分）
（4）在裝置D塞子上再連一導(dǎo)管，使裝置D與外界相通（1分）
【解析】（1）儀器M的名稱為三頸燒瓶；裝置A反應(yīng)生成氯氣，實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸的固液反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為；
（2）裝置A制取的產(chǎn)物中會有和水蒸氣，揮發(fā)的氯化氫氣體會與三頸燒瓶中溶液反應(yīng)，降低二氯異氰尿酸鈉的產(chǎn)率，裝置B是除去的裝置，其中盛有飽和食鹽水；
（3）結(jié)合信息①和③知，和溶液反應(yīng)時若溶液溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)生成，同時生成的二氯異氰尿酸鈉會受熱分解，因此反應(yīng)要在冰水浴中進行；三頸燒瓶中通氣氣的導(dǎo)氣管頭為多孔球泡，可增大氯氣與溶液的接觸面積，使二者充分接觸，防止氯氣來不及反應(yīng)；結(jié)合信息②知，反應(yīng)生成二氯異氰尿酸鈉時也會產(chǎn)，當(dāng)在三頸燒瓶中液面上出現(xiàn)黃綠色氣體時，則由三頸燒瓶上口加入固體，反應(yīng)過程中仍需不斷通入，使反應(yīng)生成的再次反應(yīng)生成，提高原料的利用率；
（4）該制備裝置D處密封，會有發(fā)生爆炸的危險，要在裝置D塞子上再連一導(dǎo)管，使裝置D與外界相通，防止爆炸事故發(fā)生。
（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。
20.（15分）【答案】（1）（1分）1：1：2（1分）啞鈴形（1分）
（2）N（1分）
（3）（1分）鍵（1分）
（4）與之間可以形成分子間氫鍵（1分）、均為雜化.其中心原子的孤對電子對數(shù)分別為2、1，孤對電子對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，因此孤對電子對數(shù)越多，鍵角越?。?分）
（5）（2分）（1分）M.（3分）
【解析】（1）基態(tài)銅原子3d軌道全充滿，電子排布式為；O的基態(tài)原子核外電子排布式為，能量由低到高的電子數(shù)目之比為2：2：4，即1：1：2，p軌道的形狀為啞鈐形；
（2）N原子核外的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，第一電離能較大；
（3）分子中N原子電負性較大。它可和另一分子的氫原子形成氫鍵，同時N原子有3個成鍵電子對和1個孤對電子對，故N為雜化.分子內(nèi)沒有鍵，只有鍵；
（4）極易溶于水的原因是為極性分子，可與形成分子間氫鍵；、均為雜化，中心原子的孤對電子對數(shù)分別為2、1，孤對電子對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，因此孤對電子對數(shù)越多，鍵角越小；
（5）根據(jù)均攤法，每個晶胞含有的原子數(shù)為，N原子數(shù)為，故其化學(xué)式為；由圖可知B的分數(shù)坐標(biāo)為；根據(jù)密度的定義式：。
21.（15分）【答案】（1）對羥基苯甲醛或4-羥基苯甲醛（2分）醚鍵、醛基（2分）
（2）（2分）
（3）取代反應(yīng)（1分）
（4）（2分）
（5）6（2分）
或（2分）
（6）BD（2分）
【解析】（1）根據(jù)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式（）及命名法知，A的名稱為對羥基苯甲醛或4-羥基苯甲醛；
（2）根據(jù)有機物A和C的結(jié)構(gòu)簡式和信息①知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）結(jié)合C和D的結(jié)構(gòu)簡式和C→D的反應(yīng)條件知，C→D的化學(xué)方程式為＋，故該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
CHO
（4）根據(jù)信息②可推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，故反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為；
（5）有機物B的分子式為及同分異構(gòu)體的兩個限制條件，有機物G的同分異構(gòu)體可能含有2個和1個，有6種同分異構(gòu)體；
（6）根據(jù)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式（）知，A分子中含有苯環(huán)、酷基和酚羥基，含有酚羥基可與溶液作用使溶液顯紫色，不是產(chǎn)生紫色沉淀，A項錯誤；根據(jù)苯環(huán)和醛基共面以及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)知，有機物A分子中所有原子可能共面，B項正確；根據(jù)有機物A中含有苯環(huán)、醛基以及酚羥基，A可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C項錯誤；有機物A中含有苯環(huán)和酸基，二者均可與發(fā)生加成反應(yīng)，則有機物A在一定條件下可與發(fā)生加成反應(yīng)，D項正確。

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