北京市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編07流程題一、流程題1．（2022·北京）海水是寶貴的自然資源，從海水中提取食鹽的主要過程如下圖。(1)食鹽的主要成分是______________。(2)蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)屬于______________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(3)下列是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作，正確的順序是______________(填序號(hào))。A．過濾 B．溶解 C．蒸發(fā)2．（2022·北京）硼(B)是制造火箭耐熱合金的原料。鎂還原法生產(chǎn)硼的主要工藝流程如下圖。(1)脫水爐中，硼酸發(fā)生分解反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。(2)還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_______________。(3)酸煮罐中，加入鹽酸的目的是_______________。3．（2021·北京）真空熱還原法生產(chǎn)鈣的主要轉(zhuǎn)化過程如下：（1）石灰石的主要成分是______。（2）Ⅱ中反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，固體X一定含有氧元素和鋁元素，從元素守恒角度說明理由______。（3）Ⅲ中發(fā)生的是______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。4．（2020·北京）CuO是某種無機(jī)膠黏劑的組分之一，制備的部分流程如下圖。已知：CuO難溶于水。 （1）反應(yīng)釜中發(fā)生的反應(yīng)有：①②，其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____（填“①”或“②”）。（2）過濾器分離出的濾液中一定含有的溶質(zhì)是__________。5．（2020·北京）從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaSO4，其主要工藝流程如下圖。已知：①鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。②BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。 （1）除去NaCl，利用的性質(zhì)是____。（2）酸溶槽中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）過濾器中分離出來的固體是____。6．（2019·北京）利用電石渣[主要成分為Ca(OH)2、MgO]制備硫酸鈣的主要工藝流程如下：已知：MgO難溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反應(yīng)器中攪拌的目的是__________________________________________________。（2）反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。（3）上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有______________________________________。7．（2018·北京）煉鐵的主要原料是赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空氣等，轉(zhuǎn)化過程如下：（1）②中，反應(yīng)為CO2+C 高溫2CO，其中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是______。（2）③中，CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。8．（2018·北京）為保護(hù)綠水青山，可將工業(yè)殘留的鋇渣（主要成分為碳酸鋇（BaCO3））進(jìn)行無害化處理，制取化工原料；硫酸鋇（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎鋇渣的目的是___________________________。（2）反應(yīng)釜1中的氣體X為____________。（3）反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
參考答案：1．(1)氯化鈉/NaCl(2)物理(3)BAC【解析】(1)食鹽的主要成分是氯化鈉；(2)蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；(3)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作是溶解、過濾、蒸發(fā)，故順序是：BAC。2．(1)(2)置換反應(yīng)(3)除去硼中的氧化鎂【解析】(1)根據(jù)配平化學(xué)方程式的依據(jù)是反應(yīng)前后每種原子的個(gè)數(shù)不變，生成物中含2個(gè)硼原子，故硼酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則反應(yīng)物中含6個(gè)H，故生成物中也應(yīng)含6個(gè)H，故水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，故填：；(2)根據(jù)流程圖可知，還原爐中，發(fā)生的反應(yīng)是氧化硼與鎂在一定條件下反應(yīng)生成硼和氧化鎂，反應(yīng)前鎂是單質(zhì)，氧化硼是化合物，反應(yīng)后生成的硼是單質(zhì)，氧化鎂是化合物，符合置換反應(yīng)的定義，故填：置換反應(yīng)；(3)由氧化鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，硼不與酸反應(yīng)，則加入酸后可以除去硼中的氧化鎂，故填：除去硼中的氧化鎂。3．碳酸鈣     反應(yīng)前有鈣元素、氧元素和鋁元素，產(chǎn)生了鈣，所以固體X中一定有氧元素和鋁元素     物理【解析】【分析】本題考查工業(yè)流程。【詳解】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，元素不可能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，反應(yīng)前有鈣元素、氧元素和鋁元素，所以固體X中一定有氧元素和鋁元素；（3）Ⅲ中發(fā)生的是結(jié)晶過程，屬于物理變化。【點(diǎn)睛】本題難度不大，結(jié)合常見物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。4．①     Na2SO4【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。【詳解】（1）①，反應(yīng)符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；②，反應(yīng)符合一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)的是①。（2）反應(yīng)釜中生成硫酸鈉、氧化銅和水，故過濾器分離出的濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4。5．NaCl可溶于水          BaSO4【解析】【詳解】（1）除去鹽泥中的NaCl，是利用了NaCl可溶于水的性質(zhì)；故填：NaCl可溶于水；（2）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，所以酸溶槽中發(fā)生的中和反應(yīng)是鹽泥中的氫氧化鎂與所加的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：；故填：；（3）鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3，NaCl可溶于水，Mg（OH）2和CaCO3能與加入的鹽酸反應(yīng)，生成能溶于水的氯化鎂和氯化鈣，BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，所以過濾器中分離出來的固體是BaSO4；故填：BaSO4。【點(diǎn)睛】解答流程題目，理解各個(gè)流程的主要作用是什么，結(jié)合所學(xué)知識(shí)和題目所給的信息，便能解答。6．使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)更充分     Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O     過濾器和洗滌槽【解析】【詳解】(1) 反應(yīng)器中攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)更充分；(2) 反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)除了氧化鎂和稀硫酸外，還有氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；(3)由圖可知，用于分離提純的設(shè)備有過濾器和洗滌槽。7．C或碳元素；     Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。【解析】【詳解】（1）CO2中C的化合價(jià)為+4，氧元素的化合價(jià)為-2，C單質(zhì)的化合價(jià)為0，CO中C的化合價(jià)為+2，氧元素的化合價(jià)為-2，即該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)發(fā)生改變；（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件小反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO28．增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)；     CO2；     BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。【解析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中將鋇渣粉碎是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)；（2）反應(yīng)釜1中發(fā)生的反應(yīng)是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，所以，氣體X為CO2；（3）反應(yīng)釜2中是氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 

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