濮陽市第一高級中學2021-2022學年高二下學期期中質量檢測化學試卷注意事項：1.考試時間90分鐘，卷面總分100分。2.可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16第I卷(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一項是符合題目要求的。)1. 化學與人們的生活息息相關，下列說法錯誤的是A. 銨態(tài)氮肥和草木灰同時使用會使肥效降低B. 在鋼鐵制造的船舷上鑲有銅塊，可減輕海水對船體的腐蝕C. 將一氧化碳中毒的病人移至高壓氧艙，救治原理與平衡移動有關D. 已知工業(yè)上常用溶液給金屬除銹，則溫度降低會使除銹效果減弱2. “人工固氮”對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)至關重要。在常溫、常壓和光照條件下，N2在某種催化劑表面與水反應的熱化學方程式為2N2(g) + 6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g) ?H，反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是 A. 該反應的焓變?H<0B. 升高溫度，活化分子數(shù)目增多C. 反應Ⅰ的活化能大，活化分子數(shù)目多D. 反應Ⅱ的轉化率比反應Ⅰ的轉化率高3. 向溶液a中滴加溶液b，燈泡亮度不會出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化的是選項溶液a溶液bABC氨水D A. A B. B C. C D. D4. 下表中是各組反應的反應物和溫度，反應開始時，放出氫氣的速率最大的是編號金屬(粉末狀)/mol酸的濃度和體積反應溫度/℃AMg，0.16mol/L硝酸10mL80BMg，0.13mol/L鹽酸20mL60CMg，0.13mol/L硫酸10mL60DMg，0.13mol/L硫酸10mL80 A. A B. B C. C D. D5. 已知工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH＜0，下列措施中，既可以提高氨氣平衡時的產(chǎn)率又可以加快反應速率的是 A. 采用高溫條件 B. 加入適當?shù)拇呋瘎?/span>C. 增大壓強 D. 將氨氣液化并不斷移去液氨 6. 下列裝置(固定裝置略去)操作正確且能達到實驗目的的是ABCD
 
 
 
 定量測定化學反應速率中和熱的測定計數(shù)為12.20mL鐵析氫腐蝕 A. A B. B C. C D. D7. 關于下列裝置說法正確的是A. 裝置①中，鹽橋中的 K＋移向 ZnSO4溶液B. 裝置②工作一段時間后，a 極附近溶液的 pH 增大C. 用裝置③精煉銅時，c 極為粗銅D. 裝置④中電子由 Zn 流向 Fe，裝置中有 Fe2＋生成8. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的A. 1mol與足量水反應轉移電子數(shù)為B. 11.2LNO與11.2L混合后的分子數(shù)目為C. 1L0.1的溶液中和離子數(shù)之和為0.1D. 氫氧燃料電池正極消耗1mol氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為49. 已知反應：2NO2(紅棕色，g)?N2O4(無色，g)  ΔH＜0。將一定量的NO2充入注射器后封口，起始狀態(tài)如圖甲所示，恒溫時，注射器在拉伸或壓縮的過程中氣體的透光率(氣體顏色越深，透光率越小)隨時間的變化關系如圖乙所示，下列對注射器的移動軌跡判斷正確的是A. N→M→N B. N→M→PC. N→P→N D. N→P→M10. 接觸法制硫酸工藝中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的過程是該工藝的核心環(huán)節(jié)，該過程為，550℃時，將2mol和1mol放入恒容的密閉容器中發(fā)生反應，下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是A.  B. 混合氣體的密度不變C. 與的物質的量之比不變 D. 混合氣體的平均摩爾質量不變11. 高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。表中是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10?56.3×10?91.6×10?94.2×10?10 A. 在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B. 在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C. 在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SOD. 水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱12. 25℃時，用0.1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1醋酸和20mL0.1鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A. 的數(shù)量級為B. 溶液中水的電離程度：c>b>aC. b點所表示溶液中：D. a點所表示溶液中：13. 25℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①pH=0的鹽酸　       ②0.1 mol/L的鹽酸③0.01 mol/L的NaOH溶液　 ④pH=14的NaOH溶液A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶114. 已知：①t℃時的Ksp為；②在t℃時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A. t℃時，的Ksp為B. 在飽和溶液中加入固體，可使溶液由Y點到X點C. t℃時，反應的平衡常數(shù)D. t℃時，用溶液滴定和的混合溶液，先沉淀第II卷(共58分)15. 茉莉花香氣的成分有多種，其中一種為乙酸苯甲酯()，醫(yī)學上具有安撫神經(jīng)系統(tǒng)的作用。它可以從茉莉花中提取，也可以進行人工合成。一種合成路線如圖：
 （1）的名稱：_______。過程①是_______變化(填“物理”或“化學”，下同)，過程④是_______變化。（2）反應③的方程式_______，反應類型為_______。（3）有機物C中的官能團名稱為_______。（4）反應⑤所需的無機試劑和反應條件為_______。有機物F是E的同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體有_______種：a．分子中含有苯環(huán)；b．F與溶液混合顯紫色其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：3的結構簡式為_______。（5）反應⑥反應方程式_______。16. 三草酸合鐵酸鉀：是制備鐵觸媒的主要原料，在光照下能分解：?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子價電子排布式為_______。（2）三草酸合鐵酸鉀所含有的元素中，電負性最大的是_______(填元素符號，下同)，該元素所在的周期中，第一電離能比它大的所有元素為_______。（3）分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______，C原子的雜化方式為_______。分子的立體構型為_______。（4）金剛石的晶胞結構如圖所示，碳原子分別位于頂點、面心和體內(nèi)。①若圖中原子A的坐標為(0，0，0)，原子B的坐標為(1，0，0)，則原子C的坐標為_______。②若金剛石的晶胞邊長為apm，則其中碳碳鍵的鍵長d=_______(用含a的代數(shù)式表示)pm。（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖)，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。

 ①δ-Fe晶胞與γ-Fe晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_______。②若δ-Fe晶胞邊長為ncm，α-Pe晶胞邊長為mcm，則兩種晶胞空間利用率之比為_______。(用含n、m的代數(shù)式表示)17. 我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(ZnS，有和少量FeS、Cds、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
 相關金屬離子[]形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒前對閃鋅礦進行粉碎處理，目的是_______，焙燒過程ZnS發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）濾渣1的主要成分除外還有_______。通入的作用_______，加入ZnO的作用_______。（3）溶液中的可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_______。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為_______；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。18. 有效去除大氣中的，是環(huán)境保護的重要課題。（1）NO可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：①NO的作用是____________。②已知：     反應1：   反應2的熱化學方程式為_______。（2）在汽車上安裝“三元催裝置”，可以發(fā)生反應：   ，從而有效降低NO的排放。若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生該反應，反應達到平衡時，的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖。①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近_______。②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為_______；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為_______(以上兩空均用a、b、c、d表示)。③若，反應達平衡時，的體積分數(shù)為20%。則NO的轉化率為_______。（3）可發(fā)生二聚反應生成，化學方程式為   △H＜0。已知該反應的正反應速率方程為，逆反應速率方程為，其中、分別為正、逆反應的速率常數(shù)(速率常數(shù)只與溫度有關)。①圖(表示速率常數(shù)的對數(shù)；表示溫度的倒數(shù))所示、、、四條斜線中，能表示隨變化關系的是斜線_______，能表示隨變化關系的是斜線_______。②圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a+1.5、a+0.5、a-0.5、a-1.5，則T1溫度時化學平衡常數(shù)K=_______答案 1-10 BBCDC  ABDCD  11-14 CCAC15. （1）    ①. 甲苯    ②. 化學    ③. 物理    （2）    ①.     ②. 氧化反應    （3）醛基    （4）    ①. (或氯氣)、光照    ②. 3    ③.     （5）
16. （1）3d64s2    （2）    ① O    ②. N、F、Ne    （3）    ①. 1：1    ②. sp雜化    ③. V形    （4）    ①. (，，)    ②.     （5）    ①. 2：3    ②. 17. （1）    ①. 增大接觸面積，提高反應速率，提高原料利用率    ②.     （2）    ①.     ②. 將氧化成    ③. 調節(jié)溶液的pH，使以沉淀除去    （3）    （4）    ①.     ②. 溶浸18. （1）    ①. 催化劑    ②.     （2）    ①. 1：1    ②. a>b>c    ③. b=c>d    ④. 60%    （3）    ①. L3    ②. L4    ③. 10

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