河南省開封市祥符高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷 時(shí)間：90分鐘    總分：100分  注意事項(xiàng)：1. 本試卷分第Ⅰ卷（閱讀題）和第Ⅱ卷（表達(dá)題）兩部分。  2. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡相應(yīng)的位置。3. 全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C—12  H—1  Cu—64  Na—23  N—14  O—16  一、選擇題：本題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。 “碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能切實(shí)可行地促進(jìn)碳中和的是A．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇B．不再使用化石燃料，改用薪柴C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒產(chǎn)生的污染D．通過將來源廣泛的水電解獲得氫氣，從而推廣使用氫燃料電池 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB．1.6gCH4含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAC．64gCu分別與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．2 mol SO3充入密閉容器中分解所得產(chǎn)物分子的數(shù)目為3NA3．將適量NaHCO3粉末投入飽和氯水中，能增加溶液中HClO的濃度，其反應(yīng)原理為NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO。下列化學(xué)用語表示正確的是A．CO2的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3Na++H++CO32?D．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3?+H2OH3O++CO32?4．下列離子方程式不正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br?+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl?B．泡沫滅火器的滅火原理：Al3＋＋3HCO3?= Al(OH)3↓＋3CO2↑C．用FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+ 3H+D．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+5．W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)是密度最小的非金屬單質(zhì)；X的單質(zhì)是空氣中含量第二位的物質(zhì)；Y和Z同周期，其化合物為離子化合物且水溶液呈中性，下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W＜X＜Z＜YB．制備Y和Z的單質(zhì)均可用電解法C．W與X或者Y形成的化合物中，W的化合價(jià)相同D．X和Y形成的化合物中，X和Y均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．維生素C，又稱維他命C，是一種多羥基化合物，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于維生素C的說法錯(cuò)誤的是A．不能與氫氧化鈉反應(yīng) B．能使溴水褪色C．分子式為C6H8O6               D．能與乙酸反應(yīng) 7．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A．利用裝置甲可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>SiB．利用裝置乙準(zhǔn)確稱得0.1775gNaCl固體C．利用裝置丙證明氨氣極易溶于水D．利用裝置丁制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色8．某鈉-空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列說法正確的是   A．放電時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)   B．放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)非水系溶液流向碳紙   C．充電時(shí)，當(dāng)有0.1mole?通過導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔減重2.3g   D．充電時(shí)，碳紙與電源正極相連，電極反應(yīng)式    為4OH?﹣4 e? = 2H2O + O2↑9．下列四幅圖所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（    ）  A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．圖Ⅱ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖Ⅲ表示一定條件下H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則△H2＜△H3D．由圖Ⅳ可知該反應(yīng)△H =(E2 - E1)kJ·mol-110．K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（    ）A．在C、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離程度一定比HCN的大C．C時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變11．一定溫度下的恒容密閉容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（    ）①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度    ③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總質(zhì)量A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．②⑥12．已知：H2O(g)=H2O(l)       H1=-Q1kJmol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)     H1=-Q2kJmol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H3=-Q3kJmol-1若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（單位為 kJ）（    ）A．Q1+Q2+Q3         B．0.5(Q1+Q2+Q3)     C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3     D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 13．在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作或說法錯(cuò)誤的是（    ）A.為了使反應(yīng)完全，必須保證酸和堿恰好完全反應(yīng)． B．?dāng)嚢钑r(shí)，環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動(dòng)C．測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度，記錄下最高溫度D．不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用，也不可靠在容器內(nèi)壁上14．已知100℃時(shí)Kw=10-12，將pH=3的硫酸與pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時(shí)硫酸與NaOH溶液的體積比為（    ）A．1:1 B．99:101 C．99:110 D．1:10015．一定條件下，溶液中下列說法正確的是（    ）A．加入冰醋酸，增大B．通入，平衡正向移動(dòng)，溶液增大C．加入固體，平衡正向移動(dòng)，減小D．稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，增大16．某溫度下，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1，該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示。 甲乙 起始濃度5min時(shí)濃度起始濃度5min時(shí)濃度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y 下列判斷不正確的是（    ）A．甲中0-5min平均反應(yīng)速率V(CO)=0.004mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率快C．x=y=0.16D．平衡時(shí)，乙中的轉(zhuǎn)化率是50%  二、填空題（共52分）17．（12分）常溫下，向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL，所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示：溶液的pH加入鹽酸的總體積12V(HCl)＝08V(HCl)＝20.00 mL5V(HCl)＝40.00 mL回答下列問題：(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？______________________________________________________(用等式表示)。(2)當(dāng)V(HCl)＝20.00 mL時(shí)，溶液呈堿性的原因是_______________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)，此時(shí)溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＜”或“＝”)c(CO)?！?/span>(3)V(HCl)＝40.00 mL時(shí)，得到H2CO3飽和溶液，且c(H2CO3)＝4.0×10－5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2CO3HCO＋H＋的電離常數(shù)K1＝________。此時(shí)保持其他條件不變，繼續(xù)加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL，K1將________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10－7g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀  BaCO3，則Ksp(BaCO3)＝________。18．（18分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為__________________________________________________。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)為____________________________________________。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中________(填“C”或“D”)極析出________g銅。(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的pH將________。19．（8分）一氧化碳和氫氣是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。Ⅰ．（1）已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別是△H(CO)=﹣283.2 kJ/mol、△H(CH3OH)=﹣723.6 kJ/mol和△H(CH3COOH)=﹣870.3 kJ/mol，則通常狀況下甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學(xué)方程式是：_______________________________________________。Ⅱ．（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)2C(s)+O2(g)　ΔH>0，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?_______（填“是”或“否”），依據(jù)是______________________________________。（3）在體積可變的密閉容器中投入2 mol CO和2 mol H2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。                               ①該可逆反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”“<”或“=”）。a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是________________。②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。 A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變                B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度③若該可逆反應(yīng)是在T1溫度下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)容器體積 2L，則T1溫度條件下的平衡常數(shù)K=_________（保留三位小數(shù)）Ⅲ．（4）一定條件下，CO可與粉末狀氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的鹽酸，混合液呈____性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________。20．（14分） 銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題。（1）草酸是二元弱酸，能形成兩種銨鹽。①(NH4)2C2O4溶液呈酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。②NH4HC2O4溶液中，c(H2C2O4)－c(C2O)＝__________________________________。（2）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgSCN沉淀。已知：常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgSCN)＝2.0×10－12，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K＝________。（3）氯化銨是最常見的銨鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。 ①熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________。②常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。a．表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是___(填“A”或“B”)。b．NH3·H2O的電離常數(shù)為________。③常溫下，在20 mL a mol·L－1氨水中滴加20 mL b mol·L－1鹽酸恰好使溶液呈中性。常溫下，NH的水解常數(shù)Kh＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)。           
化學(xué)答案1-5  ABADC  6-10 ACDCD  11-16  BDABAC 17.(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)(2)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，HCO的水解程度大于電離程度　＞　(3)2.5×10－6　不變　(4)9.5×10－918、(1)原電池　CH3OH＋8OH－－6e－= CO＋6H2O  (2)陽極　4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3  (3)280　D　1.6　(4)減小　增大19、（1）CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l)   △H=﹣136.5kJ/mol  （2）否  該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，ΔG=ΔH﹣TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行（3）① <    Ka﹥Kb=Kc      ② AC   ③ 1.33 （4）酸  c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)  20.(1)①c(NH)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(HC2O)　②c(OH－)＋c(NH3·H2O)－c(H＋)(2)90(3)①NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O②a.Ab．1.0×10－4.74　  ③×10－7      

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