注意事項：
考試時間 90 分鐘，卷面總分 100 分。
答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。
全部答案寫在答題卡上，答在本試卷上無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Mg 24Fe 56Cu64
第Ⅰ卷(共 45 分)
一、選擇題(本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。每題只有一個正確選項。)
屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素(相對分子質(zhì)量為 282，分子式為C15H22O5)，并測定了青蒿素的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A．青蒿素是一種高分子化合物B．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理C．利用元素分析和紅外光譜法能確定青蒿素的分子式
圖 1
圖 2
圖 3
圖 4
D．僅利用核磁共振氫譜能確定青蒿素的相對分子質(zhì)量2．下列有關(guān)說法錯誤的是
A．氫原子的電子云圖如圖 1：表示離核越近電子出現(xiàn)的幾率越小B．基態(tài) Fe 原子的外圍電子軌道表示式
C．鈣的某氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 3 所示：其中黑球為 Ca2+，則該晶體化學(xué)式為 D．px 軌道的電子云輪廓圖如圖 4 所示
下列性質(zhì)的比較正確的是
A．電負性：F＞O＞SB．原子半徑：Cl＞S＞P
C．酸性：CH3COOH＞HCOOHD．沸點：H2S＞H2O
鐵、氮氣、丙酮( )和乙醇可參與制備鐵氮化合物(FexNy)，以下說法不正確的是
A．丙酮中碳原子采用 sp2 和 sp3 雜化B．Fe 元素位于元素周期表的第 VIIIB 族
C.1個 N2 分子中有 1 個σ鍵和 2 個π鍵
D．乙醇的沸點高于丙烷，是因為乙醇分子間存在氫鍵
干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是
干冰晶體是共價晶體
每個晶胞中含有 4 個CO2 分子
每個CO2 分子周圍有 12 個緊鄰的CO2 分子
干冰升華時需克服分子間作用力
CH4 、 NH3 和N2H4 均可作為燃料電池的燃料。下列說法錯誤的是
CH4 、 NH3 和N2H4 中 C、N 雜化方式均相同
CH4 和NH3 的空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形
CH4 、 NH3 和N2H4 均為極性分子D．沸點： N2H4 ? NH3 ? CH4
三甲基鎵[(CH3)3Ga]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機化合物，可通過如下反應(yīng)制備：
(已知：GaCl3 中 Ga 為最高價)下列說法錯誤的是
A．Al 原子核外有 13 種運動狀態(tài)不同的電子B．27Al 原子的中子數(shù)為 14
C．Cl-的核外三個電子能層均充滿電子D．Ga 位于周期表中第四周期ⅢA 族
鈣鈦礦型LaCO3 具有優(yōu)異的化學(xué)穩(wěn)定性和在高溫下的良導(dǎo)電性，在催化分解、汽車尾
氣處理等方面有重要用途，LaCO3 晶胞的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值， 晶胞邊長為anm，1 號原子的坐標(biāo)為?0, 0, 0? ，3 號原子的坐標(biāo)為?1,1,1? 。下列說法錯誤的是
La:晶胞頂點C:晶胞體心O:晶胞面心
A．距離 O 原子最近的 O 原子有 8 個B．該晶胞的俯視圖為圖乙
C.2號原子的坐標(biāo)為 D． La 、C 間的最短距離為
Fe3? 的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。Fe3? 可與H2O、SCN? 、Cl? 、F? 等配體形成使
溶液呈淺紫色的 、紅色的 、黃色的 、無色的 配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實驗：
已知： Fe3? 與SCN? 、F? 的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：
下列說法不．正．確．的是
?無色?
?紅色?K1 K2
A．I 中溶液呈黃色可能是由于Fe3? 水解產(chǎn)物的顏色引起的
向溶液 II 中加入 NaF 后，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明 K2 ? K1
為了能觀察到溶液 I 中 的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸
向溶液 III 中加入足量的 KSCN 固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色
下列實驗中，對現(xiàn)象的解釋不．正．確．的是
利用超分子可分離C60 和C70 。將C60、C70 混合物加入一種空腔大小適配C60 的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是
A． C70 和C60 互為同素異形體B．杯酚分子中存在大?鍵
C．杯酚與C60 形成氫鍵D． C60 熔點低于金剛石
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是：
圖 1 表示常溫下，稀釋 HA、HB 兩種酸的稀溶液時，溶液 pH 隨加水量的變化，則 NaA
溶液的 pH 小于同濃度的 NaB 溶液的 pH。
圖 2 表示 A、B 兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將 t1℃時 A、B 的飽和溶液分別升溫至 t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B﹥A。
圖 3 表示在其他條件相同時，分別在 T1、T2 溫度下由 CO2 和 H2 合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則 CO2 和 H2 合成甲醇是吸熱反應(yīng)。
圖 4 表示將 1.000 ml/L 氨水滴入 ml/L 鹽酸中，溶液 pH 和溫度隨加入氨水體積變化曲線
某有機物的分子式為 C3H6O2， 其核磁共振氫譜如下圖，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
A． B．HCOOC2H5
C．CH3COOCH3D．
一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 為不同周期不同主族的短周期元素，Y 的最外層 p 能級上只有一個單電子，X 是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和等于 X 的最外層電子數(shù)，W、X 對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是
A．Z 原子中只有 1 個電子，故其核外只有 1
個原子軌道
原子序數(shù)： W ? X ，對應(yīng)的簡單離子半徑順序： W ? X
基態(tài) Y 原子中有 3 種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共 5 種
元素 M 是與 Y 同主族的短周期元素，則金屬性W ? M
15．5-氨基四唑硝酸鹽受熱迅速生成以N2 為主的環(huán)境友好型氣體，并放出大量的熱，是制
造 HTPB 火箭推進劑的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是
基態(tài) N 原子核外電子的運動狀態(tài)有 3 種
陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形
該化合物中五元環(huán)上的 5 個原子的雜化方式都相同
該化合物中所含元素中第一電離能最大的是氧元素
第Ⅱ卷(共 55 分)
二、非選擇題(本題包括 4 小題，共 55 分)
16．（16 分）有機物種類繁多，請以你對有機物的認識填空：
下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的是 ，互為同分異構(gòu)體的是 ，為同一種物質(zhì)的是 。
2
①氯氣和液氯②D 和 T③ CH3CH3 和?CH3 ? CH2CH3④和
⑤ 和CH2 ? CHCH2CH3
根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類(填序號)：
① CH3CH2 OH ②③ CH3CH2Br ④
⑤⑥⑦⑧
⑨⑩
屬于芳香烴的是 ；屬于鹵代烴的是 ；屬于醇的是 ；屬于醛的是
；屬于酯的是 。
有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類：(填序號)
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色②由乙烯制備聚乙烯
③甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)④由乙炔制氯乙烯
屬于取代反應(yīng)的是 ；屬于加成反應(yīng)的是 ；屬于加聚反應(yīng)的是 ；屬于氧化反應(yīng)的是 。
用系統(tǒng)命名法命名下列有機物。
①： ，
②： 。
17．（11 分）工業(yè)生產(chǎn)和社會生活重要應(yīng)用。
工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。圖
1 表示反應(yīng)中能量變化；圖 2 表示一定溫度下，在容積為 2L 的密閉容器中加入4mlH2 和一定量的 CO 后，CO 和CH3OH?g? 的濃度隨時間變化。請回答下列問題：
在圖 1 中，曲線 (填“a”或“b”) 表示使用了催化劑。
該反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
增大反應(yīng)體系壓強，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。(4)下列說法中正確的是
起始充入的 CO 為 1ml
增加 CO 的濃度，CO 的轉(zhuǎn)化率增大
容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
保持溫度和密閉容器體積不變，再沖入 1mlCO 和 2mlH2，再次達到平衡時 n(CH3OH）
/n(CO)會減小
CuSO4 溶液是一種重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用CuSO4 溶液進行以下實驗探究：
以CuSO4 溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 (填字母)。
a.溶液中Cu2? 向陽極移動b.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
c.電解后CuSO4 溶液的濃度減小d.利用陽極泥可回收 Ag、Pt、Au 等金屬
下圖中，I 是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在 II 中實現(xiàn)鐵上鍍銅：
①b 處通入的是 (填“ CH4 ”或“ O2 ”)，a 處的電極反應(yīng)式為 。
②當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕 3.2g，則消耗的CH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
18．（12 分）鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域。回答下列問題：
基態(tài) Ti 原子的價電子軌道表示式是 。
鈦與鹵素形成的化合物 TiX4 熔點如表：
解釋 TiX4 熔點差異的原因 。
TiCl4 能與甲胺(CH3NH2)形成穩(wěn)定的配合物。
①甲胺中 N 原子的雜化方式為 。
②CH3NH2 中 H－N－H 鍵角比中 H－N－H 鍵角小，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因 。
TiO2 的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。
TiX4
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔點/℃
377
-24
38.3
153
①向 TiCl4 中加入大量的水，可制得 TiO2?xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所得 TiO2?xH2O 經(jīng)焙燒得到 TiO2。
②金紅石型 TiO2 的晶胞為長方體，晶胞參數(shù)如圖所示。TiO2 的摩爾質(zhì)量為 80g?ml-1，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA， 該晶體的密度為 g?cm-3。
19．（16 分）鐵(Fe)、鈷(C)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
鐵系元素能與 CO 形成 Fe(CO)5、Ni(CO)4 等金屬羰基化合物。已知室溫時 Fe(CO)5 為淺黃色液體，沸點 103℃，則 Fe(CO)5 中含有的化學(xué)鍵類型包括 (填字母)。
A．極性共價鍵B．離子鍵C．配位鍵D．金屬鍵
鎳能形成多種配合物，如 等，下列有關(guān)說法正確的是
(填選項字母)。
A．[Ni(NH3)6]2+中含有共價鍵和離子鍵
B．CO 與 N2 互為等電子體，其中CO 分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個數(shù)比為C．NH3 中 N 原子為 sp3 雜化，其空間構(gòu)型為正四面體形
D．Ni2+在形成配合物時其配位數(shù)只能為 4，F(xiàn)e 在形成配合物時其配位數(shù)只能為 6
Fe、C、Ni 與 Ca 都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點，F(xiàn)e、C、
Ni 明顯高于 Ca，其原因是 。
中 C、Ni 的化合價都是+2，則 Fe 的化合價是 。Fe3+比 Fe2+更穩(wěn)定的原因是 。
鐵鎂合金儲氫材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為 apm，儲氫后 H 原子以正八面體的
配位模式有序分布在 Fe 原子的周圍，H 原子與 Fe 原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的。儲氫后晶體的化學(xué)式為 ，Mg 原子占據(jù) Fe
原子形成的 空隙，兩個 H 原子之間的最短距
離為 。

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