第16講 元素周期和元素周期表1．下列離子中半徑最大的是(　　)A．Na＋　　　　　　　　　B．Mg2＋C．O2－        D．F解析：Na＋、Mg2＋、O2－和F－核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2－，選C。答案：C2．銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．In是第5周期ⅢA族元素B．In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH解析：A對(duì)：由銦(49In)的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推斷In是第5周期ⅢA族元素。B對(duì)：In的中子數(shù)為115－49＝66，電子數(shù)為49，因此In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17。C對(duì)：銦和鋁同屬于ⅢA族元素，前者位于第5周期，后者位于第3周期，因此原子半徑：In>Al。D錯(cuò)：銦和銣同屬于第5周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于第Ⅰ A族，根據(jù)同周期主族元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性遞變規(guī)律得：堿性In(OH)3 ＜RbOH。答案：D3．下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，各表中數(shù)字所表示的元素在周期表的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是(　　)  解析：A項(xiàng)，4和5、12和13號(hào)元素間各有10個(gè)空列，為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，7、15、33號(hào)元素位于同一列，14、15、16號(hào)元素位于同一周期，符合位置關(guān)系，正確；C項(xiàng)，1和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，14與17號(hào)元素之間相隔2列，9與17、35號(hào)元素處于同列，錯(cuò)誤。答案：B4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(　　)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第7周期0族解析：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A正確；H2O屬于共價(jià)化合物，NaH屬于離子化合物，B正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能據(jù)此得出元素的非金屬性：Cl>C>Si，C不正確；前六周期共有86種元素，第七周期可排32種元素，故118號(hào)元素在第七周期0族，D正確。答案：C5．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)D．P和As屬于ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C的非金屬性強(qiáng)于Si，P的非金屬性強(qiáng)于As，因此CH4的穩(wěn)定性大于SiH4，H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4，故A、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。O2－和F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，由于O原子比F原子核電荷數(shù)少，故半徑：O2－>F－，B項(xiàng)錯(cuò)誤。同主族元素從上到下，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)正確。答案：C6．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　)A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3解析：A項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解釋；B項(xiàng)，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：Cl>Br，能用元素周期律解釋；C項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，堿性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，與元素周期律無(wú)關(guān)。答案：D7．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．元素f位于第3周期Ⅲ族B．離子的半徑大小為r(d2－)>r(e＋)C．元素h的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比g的強(qiáng)D．由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為解析：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。f為Al，位于第三周期ⅢA族，故A錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：r(Na＋)<r(O2－)，B正確；非金屬性：S<Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；z、x形成的四原子化合物為NH3，其電子式為，故D錯(cuò)誤。答案：B8．短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．化合物RX中含共價(jià)鍵B．Y、Z的氧化物均能溶于水C．M的單質(zhì)在常溫下為氣體D．化合物X2M是弱電解質(zhì)解析：Y、Z、M原子最外層電子數(shù)逐漸增大，而M的原子半徑大，則M在Y、Z的下一周期，又由于各元素都是短周期元素，故Y、Z在第二周期，M在第3周期，X的最外層電子數(shù)少，原子半徑最小，故在第1周期，R的最外層電子數(shù)少，但原子半徑最大，應(yīng)在第3周期，結(jié)合原子最外層電子數(shù)可知，X、Y、Z、M、R分別為H、C、N、S、Na?；衔颮X為NaH，其中只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；CO、NO不溶于水，故B錯(cuò)誤；S常溫下為固體，故C錯(cuò)誤；化合物H2S是弱電解質(zhì)，故D正確。答案：D9．(雙選)四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的相對(duì)位置如表所示，Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法不正確的是 (　　) X  Y ZMA.Z、M、X的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小B．Y和M可形成離子化合物YM4C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)解析：由短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的相對(duì)位置可知，X位于第2周期，Y、Z、M位于第3周期。Y原子序數(shù)是X的2倍，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則2x＝x＋7，解得x＝7，可知X為N、Y為Si、Z為S、M為Cl。A項(xiàng)，Z、M、X的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小，故A正確；B項(xiàng)，Y和M可形成共價(jià)化合物YM4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性：N>Si，則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：Cl>S，則M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D正確。答案：BC10．(雙選)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．簡(jiǎn)單離子半徑：R>Y>ZB．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HnR＜HmYC．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W>RD．Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性解析：根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、R、W分別是碳、氧、鈉、硫、氯元素。A項(xiàng)，同主族元素簡(jiǎn)單離子半徑從上到下逐漸增大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：R>Y，電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z，故簡(jiǎn)單離子半徑：R>Y>Z，A正確；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HnR<HmY，B正確；C項(xiàng)，R、W都有不同的氧化物，它們氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性沒(méi)有一定的強(qiáng)弱關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液不一定顯堿性，如Na2SO4溶液顯中性，故D錯(cuò)誤。答案：AB   11.(雙選)已知a、b、c、d四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是    (　　)A．a(chǎn)、c兩元素的最高正價(jià)一定相等B．原子半徑大小順序?yàn)閏>d>a>bC．a(chǎn)、b兩元素可能形成多種共價(jià)化合物D．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>d解析：A項(xiàng)，若a、b、c、d依次為O、F、S、Cl元素，O沒(méi)有最高正價(jià)，S的最高正價(jià)為＋6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序?yàn)閏>d>a>b，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若a、b、c、d依次為N、O、P、S元素，N與O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，非金屬性：c<d，c、d兩種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：c<d，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BC12．(雙選)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為O元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，W與X位于同一主族，W為S元素。A對(duì)：原子半徑應(yīng)為r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)。B對(duì)：由X、Y組成的化合物為氧化鎂，是離子化合物。C錯(cuò)：Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硅酸和硫酸，硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸的。D錯(cuò)：W和X形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2S和H2O，熱穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S。答案：AB13．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(用元素符號(hào)表示)。(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_______>________。(3)④⑥⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是________。(4)①②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________。解析：根據(jù)元素在周期表內(nèi)的位置可知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分別對(duì)應(yīng)的元素是H、O、Al、F、Na、S、Cl。(1)根據(jù)同周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Cl>F。(2)非金屬性：S<Cl，最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4。(3)根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性：S<Cl<F，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是H2S<HCl<HF。(4)①②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。答案：(1)Na>Cl>F　(2)HClO4　H2SO4(3)H2S<HCl<HF(4)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O14．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁、戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，如圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上。(2)寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________________。(3)戊的分子式為_(kāi)_______。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式為_(kāi)______________________。(4)A、B、C、D四種元素原子半徑大小順序?yàn)開(kāi)__________________________(用元素符號(hào)表示)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學(xué)鍵的類型為_(kāi)______________。解析：由B的單質(zhì)可以分別和C、D的單質(zhì)化合形成10電子分子知B是氫元素，結(jié)合五種元素原子序數(shù)關(guān)系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A的單質(zhì)與乙反應(yīng)的產(chǎn)物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。則D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是鐵元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。(1)略。(2)氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4。(3)D是氮元素，則相應(yīng)的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、O的原子半徑大小為r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物是氯化銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵。答案：(1)如圖(2)HClO4　(3)HClO　 (4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)　(5)離子鍵、共價(jià)鍵 

相關(guān)試卷

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第5章 第18講　元素周期律和元素周期表 (含解析)：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第5章 第18講　元素周期律和元素周期表 (含解析)，共15頁(yè)。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義 第5章 第27講　元素周期表和元素周期律：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義 第5章 第27講　元素周期表和元素周期律，共22頁(yè)。試卷主要包含了全面，扎實(shí)訓(xùn)練學(xué)科基本技能，培養(yǎng)學(xué)生積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，有計(jì)劃，n＝m＋15，1 451等內(nèi)容，歡迎下載使用。

蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第15講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵含答案：

這是一份蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第15講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵含答案，共8頁(yè)。試卷主要包含了下列物質(zhì)屬于離子化合物的是，下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練16《元素周期律和元素周期表》(含答案)

2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練16《元素周期律和元素周期表》(含答案)
第14講 元素周期表和元素周期律-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練

第14講 元素周期表和元素周期律-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練
第16講 元素周期表和元素同期律（能力訓(xùn)練）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練全能王（有答案）

第16講 元素周期表和元素同期律（能力訓(xùn)練）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練全能王（有答案）
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第5章 第2講 元素周期表和元素周期律

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第5章 第2講 元素周期表和元素周期律
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部