第15講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵1．下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是(　　)A．NaCl　　　　　　　　B．LiClC．MgO        D．Na2S答案：C2．已知R2＋核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是(　　)A．R         B．RC．R         D．R答案：C3.H、H、H、H＋、H2是(　　)A．氫的五種同位素　　　    B．五種氫元素C．氫的五種核素        D．氫元素的五種不同微粒解析：H、H、H三種粒子質(zhì)子數(shù)相同，都為1，但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H＋是質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個單位正電荷的粒子。H2是由兩個H原子構(gòu)成的分子。總之，它們屬于氫元素的五種不同微粒。答案：D4．化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是(　　)A．1H2、2H2——同位素B．HCOOCH3、CH3CHO——同分異構(gòu)體C．S2－、S——同素異形體D．甲醇、乙醇——同系物答案：D5．已知氫元素有1H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素。由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有(　　)A．1種　　　　　　　　　B．5種C．6種        D．7種解析：H的核素有3種，Cl的核素有2種，所以HCl的種類＝3×2＝6種，但1H37Cl和3H35Cl的相對分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值有5種，答案選B。答案：B6．(2021·河北邢臺模擬)已知117號元素有多種原子，如Ts、Ts等。下列說法正確的是(　　)A．Ts和Ts的化學(xué)性質(zhì)不同B．Ts位于周期表的第6周期ⅦA族C．元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5D．Ts和Ts質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同解析：A項，Ts、Ts質(zhì)子數(shù)均為117，核外電子數(shù)均為117，最外層電子數(shù)均為7，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；B項，117號元素位于周期表中第七周期第ⅦA族，故B錯誤；C項，相對原子質(zhì)量不一定為293.5，故C錯誤；D項，Ts、Ts質(zhì)子數(shù)為117，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，中子數(shù)分別為176、177，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故D正確。答案：D7．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是(　　)A．醋酸        B．氯化銨C．乙醇        D．氨氣解析：A項，醋酸分子中只含共價鍵，為共價化合物，錯誤；B項，氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，正確；C項，乙醇中只含共價鍵，為共價化合物，錯誤；D項，氨氣分子中只含共價鍵，為共價化合物，錯誤。答案：B8．下列化學(xué)用語表述正確的是(　　)A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為TsB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6OC．COCl2的結(jié)構(gòu)式為D．CaO2的電子式為解析：A項，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts的質(zhì)量數(shù)為291，可表示為Ts，故A錯誤；B項，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B錯誤；C項，COCl2的結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D項，CaO2中含有過氧根離子，電子式為，故D錯誤。答案：C9．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是(　　)A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中不含共價鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．C60與12C互為同素異形體解析：C60中兩個碳原子之間還有共價鍵，A、B項錯誤；C項，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/span>，正確；D項，同素異形體的研究對象是單質(zhì)，12C是原子，故錯誤。答案：C10．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(　　)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：A中無離子鍵的形成，也無非極性鍵的斷裂和形成；B中無離子鍵的斷裂，也無非極性鍵的斷裂和形成；C中無非極性鍵的形成；D中Na2O2含有離子鍵、非極性鍵，CO2中含極性鍵，Na2CO3中含離子鍵、極性鍵，O2中含非極性鍵。答案：D11．下列過程中，破壞的不是分子間作用力的是(　　)A．碘升華         B．HCl氣體溶于水C．酒精溶于水       D．冰融化答案：B12．下列各分子的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　　)A．PCl5        B．NH3C．CH4        D．NCl3解析：A選項中的P原子，最外層有10個電子，B、C選項中的H原子都不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。答案：D13．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有(　　)A．1種        B．2種C．3種        D．4種解析：當(dāng)電子層數(shù)為1時，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時，為Be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時，為Al元素。答案：C14．(雙選)核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(　　)A．最外層只有1個電子的元素可能是非金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個電子解析：本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層只有一個電子，A正確；氦原子的最外層只有2個電子，B錯誤；鈹原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其核外各層上的電子數(shù)相等，C錯誤；核電荷數(shù)為17的元素為Cl，其最外層有7個電子，易得1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。答案：AD15．(雙選)設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列推斷正確的是(　　)A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m＋nC．若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m＋n)wD．無法判斷中子的總質(zhì)量與核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量的關(guān)系解析：由題意知，題給核素可表示為X。由于無法確定該元素有無同位素，故該元素的相對原子質(zhì)量無法確定，A正確，B錯誤；若取該核素的近似相對原子質(zhì)量為(m＋n)，則該核素的質(zhì)量為(m＋n)×w g＝(m＋n)w g，C錯誤；中子的總質(zhì)量與核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量的關(guān)系無法確定，D正確。答案：AD16.(雙選)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是(　　)A．P4S3中磷元素為＋3價B．P4S3屬于共價化合物C．P4S3分子中，S、P原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D．1 mol P4S3分子中含有8 mol共價鍵解析：由題圖可知只有一個P與3個S形成共價鍵，其余三個P只與1個S形成共價鍵，而每個S都與兩個P形成共價鍵，則P4S3中S為－2價，磷元素分別為＋3價、＋1價，故A錯誤；只含共價鍵的化合物為共價化合物，則P4S3屬于共價化合物，故B正確；C正確；由題圖可知，1個P4S3分子中有6個P—S、3個P—P共價鍵，則1 mol P4S3分子中含有9 mol共價鍵，故D錯誤。答案：AD17．用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)填寫下列各空格。(1)原子種類由________決定。(2)元素種類由________決定。(3)元素有無同位素由________決定。(4)同位素相對原子質(zhì)量由________決定。(5)元素的原子半徑由________決定。答案：(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)AE18．用序號按要求回答下列問題：(1)下列各組微粒：①C與C　②O2和O3?、跦和D和T　④金剛石和石墨?、?/span>C和N，互為同位素的是________；互為同素異形體的是________；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是________。(2)下列各物質(zhì)：①H2O?、贜H3　③KOH　④Na2O2⑤MgCl2?、轓e，不存在化學(xué)鍵的是________；只存在離子鍵的是 ________；屬于共價化合物的是 ________；含非極性鍵的離子化合物是________。(3)下列變化過程：①碘的升華?、贜aCl固體溶于水　③O2溶于水?、蹾Cl氣體溶于水　⑤燒堿熔化?、蘼然@受熱分解，化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價鍵的是________。答案：(1)①、③?、?、④?、?/span>(2)⑥　⑤?、佟ⅱ凇、?/span>(3)①、③?、凇ⅱ荨、?/span>19．城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________(填字母，下同)。a．XY2和WZ2都為離子化合物b．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵c．H2Z比HY的穩(wěn)定性強d．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達正確的是________。a．XY2的電子式：b．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===Zc．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓d．用電子式表示XY2的形成過程為解析：根據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)b　(4)bd20．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素 編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM有一種單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X____________，Y____________，Z____________，N____________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：________；②含14e－的雙原子分子：________；③含16e－且能使溴水褪色的分子：________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：________。解析：由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。答案：(1)氫　氧　硅　硫(2)①CH4?、贑O　③C2H4　④H2O2  

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