?第11講　氯、溴、碘及其化合物
【課標(biāo)要求】　1.掌握氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。4.了解鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。

考點1　氯氣及其化合物



1．氯氣
(1)物理性質(zhì)
顏色
狀態(tài)
氣味
密度
溶解性
黃綠色
氣體
刺激性
比空氣大
1體積水溶解
約2體積Cl2
[提醒]　聞氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①與金屬反應(yīng)
②與非金屬反應(yīng)
與H2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl。
③與水：Cl2＋H2O?HCl＋HClO
2．氯水的成分及性質(zhì)
(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系
①Cl2＋H2O?HCl＋HClO；
②HClO?H＋＋ClO－；
③H2O?H＋＋OH－。
(2)氯水中存在的微粒
①三種分子：H2O、Cl2、HClO；
②四種離子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。
(3)氯水的性質(zhì)

(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯
新制氯水
久置氯水
分類
純凈物
混合物
混合物
顏色
黃綠色
淺黃綠色
無色
性質(zhì)
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子
種類
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、
Cl－、OH－
3.次氯酸
(1)結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。
(2)性質(zhì)
①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3還弱。
②不穩(wěn)定性：見光易分解，2HClO2HCl＋O2↑，因此次氯酸要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中。
③強(qiáng)氧化性：具有漂白、殺菌能力，用作消毒劑、漂白劑，可以使有色布條、品紅溶液等褪色。
[提醒]　HClO和ClO－都具有強(qiáng)氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以和亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(3)指示劑遇幾種不同漂白劑的變化

漂白劑
HClO
Na2O2(H2O2)
SO2
活性炭
漂白原理
氧化漂白
氧化漂白
化合漂白
吸附漂白
品紅溶液
褪色
褪色
褪色
褪色
紫色石蕊
先變紅后褪色
褪色
只變紅不褪色
褪色
4.次氯酸鹽
(1)“84”消毒液
有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合會立即產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(2)漂白粉
①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
②漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

　(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(　　)
(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(　　)
(3)新制取的漂白粉是混合物。(　　)
(4)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(　　)
(5)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。(　　)
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。 (　　)
(7)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√

　在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是什么？用方程式表示漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的過程。
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案：最終得到的物質(zhì)是CaCO3和CaCl2；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑

題組一　氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用
1．(雙選)下列有關(guān)氯及其化合物敘述錯誤的是(　　)
A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．大量氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑
C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)制得
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
解析：Cu與Cl2反應(yīng)生成固體CuCl2，則紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，A正確；大量氯氣泄漏時，氯氣易溶于堿，且密度大，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑，B錯誤；2Al＋3Cl22AlCl3，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，2Fe＋3Cl22FeCl3，均可通過化合反應(yīng)制得，C正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，氯水中的Cl2和HClO均能把Fe2＋氧化為Fe3＋，不能說明氯水中是否含有HClO，D錯誤。
答案：BD
2．根據(jù)下列裝置圖回答問題

(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________
_______________________________________________________________，
根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________
___________________________________________________________________。
(3)F裝置的作用是___________________________________________________。
(4)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是___________________________________
__________________________________________________________________。
(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________
__________________________________________________________________。
(6)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________
___________________________________________________________________。
答案：(1)干燥的有色(或A中)布條不褪色，濕潤的有色(或B中)布條褪色　Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO
(3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境
(4)溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色
(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(6)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－

題組二　氯水的多重性及應(yīng)用
3．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　)
A．再通入少量氯氣，減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)
D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱
解析：飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項錯誤。
答案：C
4.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過程中的現(xiàn)象是___________________________________________________________________。
b過程中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________
________________________________________________________________。
答案：(1)d
(2)產(chǎn)生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
題組三　次氯酸鹽和其他含氯消毒劑
5．氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是(　　)
A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl
B．氯胺的電子式為
C．氯胺中氯的化合價為＋1
D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似
解析：NH2Cl＋H2O?NH3＋HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。
答案：A
6．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水的消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是(　　)
A．NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4
B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O
C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)
解析：酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl－和ClO2，可寫出方程式：4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，A正確；方程式符合歧化反應(yīng)化合價的變化，B正確；ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，C錯誤；等物質(zhì)的量的ClO2做氧化劑時得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，D正確。
答案：C
7．“84”消毒液的有效成分為NaClO，已知酸的電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，下列說法正確的是(　　)
A．“84”消毒液可以與福爾馬林溶液混合使用
B．NaClO的穩(wěn)定性和漂白性都比HClO強(qiáng)
C．工業(yè)上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO，原理為NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑
D．NaClO溶液在空氣中發(fā)生的離子反應(yīng)為2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
解析：次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能與福爾馬林中的甲醛發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；NaClO在溶液中水解生成HClO，從而具有漂白性和強(qiáng)氧化性，B錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，反應(yīng)應(yīng)該生成次氯酸和碳酸氫根離子，D錯誤。
答案：C
考點2　氯氣的實驗室制法



1．反應(yīng)原理
用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸，如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2．實驗裝置

3．驗滿方法
(1)將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。
(2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。
(3)根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否集滿。

(1)含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，可制備22.4 L Cl2。(　　)
(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(　　)
(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。(　　)
(4)可用排飽和食鹽水法收集Cl2。(　　)
(5)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2。(　　)
(6)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

1．Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能將鹽酸中的Cl－氧化成Cl2，試分別寫出反應(yīng)的離子方程式。
(1)_________________________________________________________________。
(2)_________________________________________________________________。
(3)_________________________________________________________________。
答案：(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(2)ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
(3)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
2．下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。思考裝置B、C、D的作用分別是：

(1)B________________________________________________________________；
(2)C________________________________________________________________；
(3)D________________________________________________________________。
答案：(1)向上排空氣法收集氯氣
(2)安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中
(3)吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境


1．(2021·福建省莆田月考)下列裝置或原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)
A
B
C
D




制取Cl2
除去Cl2中的HCl
氯氣的尾氣處理
測氯水的pH
解析：A.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成氯氣，能用于制取氯氣，A正確；B.氯氣和氯化氫氣體都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B錯誤；C.氯氣與飽和食鹽水不反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，C錯誤；D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH試紙，不能用pH試紙測定氯水的pH，D錯誤。
答案：A
2．下列關(guān)于Cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A．用裝置甲制備Cl2
B．用裝置乙除去Cl2中的HCl
C．用裝置丙收集Cl2
D．用裝置丁吸收尾氣
解析：A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置沒有加熱裝置，A錯誤；B.Cl2和HCl均與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，氯氣中混有的HCl氣體可以用飽和食鹽水除去，B錯誤；C.氯氣的密度比空氣大，收集時應(yīng)采用向上排空氣法，圖中為向下排空氣法，C錯誤；D.氯氣有毒，不能直接排放，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，圖中裝置可吸收尾氣，D正確。
答案：D
3．下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(　　)


A．a(chǎn)—b—c—d—e—f—g—h
B．a(chǎn)—e—d—c—b—h—i—g
C．a(chǎn)—d—e—c—b—h—i—g
D．a(chǎn)—c—b—d—e—h—i—f
答案：B
4．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。

(1)該裝置圖中存在的錯誤有______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)實驗室用下列兩種方法制取氯氣：
①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；
②用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2__________(填“①比②多”“②比①多”或“一樣多”)。
答案：(1)沒有酒精燈，不應(yīng)用長頸漏斗應(yīng)用分液漏斗；集氣瓶接反，應(yīng)長進(jìn)短出；沒有尾氣吸收裝置
(2)②比①多
5．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。

(1)裝置④中的X試劑為___________________________________________________________________。
(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________
___________________________________________________________________，
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實驗裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_______________________________________________
_________________________________________________________________。
答案：(1)NaOH溶液
(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實驗

[歸納提升]
制取Cl2裝置的創(chuàng)新


考點3　鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗



1．溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)
性質(zhì)
Br2
I2
顏色
深紅棕色
紫黑色
狀態(tài)
液體
固體
溶解性
水中
溶解度不大
溶解度不大
有機(jī)溶劑中
易溶
易溶
特性
易揮發(fā)、有毒
① 易升華
② 使淀粉變藍(lán)

2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性
(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe＋3Br22FeBr3、Fe＋I(xiàn)2FeI2。
(2)都能與H2反應(yīng)：H2＋X2===2HX。
(3)都能與水反應(yīng)：X2＋H2O?HX＋HXO(F2例外，2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
(4)都能與堿液(如NaOH)反應(yīng)：
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
3．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性

4．鹵素離子的檢驗方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
(2)置換——萃取法
未知液
有機(jī)層呈
(3)氧化——淀粉法檢驗I－
未知液藍(lán)色溶液，表明有I－。

　(1)實驗室保存液溴時要加少量水進(jìn)行水封，不用橡膠塞。(　　)
(2)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－。(　　)
(3)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)中，鹵素單質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。(　　)
(4)氫碘酸(HI)的酸性和還原性都強(qiáng)于鹽酸。(　　)
(5)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時生成FeI3。(　　)
(6)濃硫酸不能干燥HBr、HI，因為HBr、HI還原性較強(qiáng)，能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√

　溴水是中學(xué)化學(xué)中常用的試劑，請思考總結(jié)中學(xué)化學(xué)實驗中有哪些使溴水褪色的情況？
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案：(1)因萃取而褪色：苯、CCl4與溴水混合后，水層幾乎為無色。
(2)因堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)而褪色：如溴水與強(qiáng)堿反應(yīng)，即Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O。
(3)因被還原而褪色：如H2S、SO2、SO、Fe2＋、I－等能將Br2還原為Br－而使溴水褪色。
(4)因生成沉淀而褪色：如溴水中加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀而使溴水褪色。
(5)因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色：含、—C≡C—的有機(jī)物與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色。
(6)因發(fā)生取代反應(yīng)而褪色：如使溴水褪色


題組一　鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律
1．下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是(　　)
A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)
C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度
解析：元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯誤；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I(xiàn)－?I，可使其溶解度增大，D正確。
答案：A
2．(雙選)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變棕紅，說明非金屬性：Cl>Br>I
B．c處先變紅后褪色，說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl
C．d處立即褪色，不能說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO
D．e處變紅，說明Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋
解析：Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變棕紅，可證明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，無法證明I2與Br2氧化性的強(qiáng)弱，則無法證明非金屬性：Cl>Br>I，A項錯誤；氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2O? H＋＋Cl－＋HClO，H＋使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅后褪色，能證明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，B項錯誤；Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉，紅色褪去，不能證明生成物是HClO，C項正確；Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，試紙變?yōu)榧t色，D項正確。
答案：CD
[歸納提升]
鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性質(zhì)

氟
①無正價，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸
③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點最高
溴
①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)
②Br2易溶于有機(jī)溶劑
③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時不能用橡膠塞
碘
①I2遇淀粉變藍(lán)色
②I2加熱時易升華
③I2易溶于有機(jī)溶劑
④食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大


題組二　鹵素離子的檢驗與鑒別
3．下列敘述中正確的是 (　　)
A．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色
解析：還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色， C項錯；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項錯。
答案：B
4．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(　　)
①碘水、淀粉溶液?、诼人?、CCl4?、垆逅?、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液?、萋人?、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4
A．①②④ 　　B．②③⑥　　C．②④⑤ 　　 D．④⑤⑥
解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。
答案：C
題組三　鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實驗探究
5．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是___________________________________________________________________。
(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________，得電子能力逐漸減弱。
解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。過程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對Br2置換I2實驗的干擾。
答案：(1)
(2)濕潤的淀粉 -KI試紙變藍(lán)
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色
(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對Br2置換I2實驗的干擾
(6)原子半徑逐漸增大
　提取鹵素單質(zhì)的化工流程


1．氯的提取——氯堿工業(yè)

―→飽和食鹽水

化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2．海水提取溴
(1)流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
3．海帶中提取碘
(1)流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
[考能突破練]
1．從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
解析：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。
答案：C
2．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是(　　)
干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2
A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)
C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”
解析：灼燒固體時應(yīng)在坩堝中，A項不正確；H2O2能將I－氧化為I2，B項正確。
答案：A
3．下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是(　　)
A．粗鹽飽和食鹽水Cl2漂白粉
B．苦鹵Br2(aq)HBr(aq)粗Br2
C.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO、Ca2＋)，加入的藥品順序：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
解析：電解MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，得不到金屬Mg，制備金屬Mg應(yīng)電解熔融的MgCl2，D項錯誤。
答案：D
4．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
解析：A項，苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2；B項，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體；C項，工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用NaOH；D項，Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含Br－溶液。
答案：C


1．下列說法不正確的是(　　)
A．液氯可以儲存在鋼瓶中(2019·高考浙江卷，8A)
B．用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色(2019·高考浙江卷，11A)
C．電解飽和食鹽水可制取氯氣
(2018·高考浙江卷，8B)
D．碘酒可用于皮膚外用消毒
(2019·高考全國卷Ⅲ，7D)
解析：氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20 mL水大約能溶解40 mL氯氣，氣體大約剩余40 mL未溶解，B項錯誤。
答案：B
2．下列說法不正確的是 (　　)
A．漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·高考全國卷Ⅱ，7B)
B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)(2018·高考北京卷，9B)
C．氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等 (2018·高考海南卷，5D)
D．清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·高考全國卷Ⅲ，9B)
解析：B項，紅色褪去是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，錯誤；D項，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，正確。
答案：B
3．(2018·高考江蘇卷)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A．用裝置甲灼燒碎海帶
B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣
解析：灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A項錯誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾液，B項正確；濃HCl與MnO2反應(yīng)制備Cl2時需要加熱，C項錯誤；Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小，應(yīng)用堿液吸收，D項錯誤。
答案：B


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