第8講 鈉、鎂及其化合物1．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是(　　)A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、電和熱的良導(dǎo)體，焰色反應(yīng)都呈現(xiàn)黃色C．堿金屬的密度都小于1 g/cm3，因此堿金屬單質(zhì)都可以保存在煤油中D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物解析：堿金屬性質(zhì)較活潑，都能和水反應(yīng)生成堿及氫氣，故A正確；堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、電和熱的良導(dǎo)體，但只有鈉焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，故B錯(cuò)誤；Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3，故C錯(cuò)誤；Li在空氣中燃燒生成氧化鋰，Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，K在空氣中燃燒生成超氧化鉀，故D錯(cuò)誤。答案：A2．(2021·江蘇揚(yáng)州測(cè)試)下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)A．Na易與O2反應(yīng)，可用作高壓鈉燈B．NaHCO3受熱易分解，可用作抗酸藥C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧劑D．Na2CO3溶液顯堿性，可用于清洗油污解析：A.Na易與O2反應(yīng)，是因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，高壓鈉燈的原理是鈉蒸氣放電，是鈉的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3與胃酸HCl反應(yīng)，可用作抗酸藥，并不是因?yàn)槠涫軣岱纸?/span>，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2可用作供氧劑是因?yàn)槠渑c二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，并不是因?yàn)槠淦仔?/span>，故C錯(cuò)誤；D.Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質(zhì)，故可用于清洗油污，故D正確。答案：D3．將2.48 g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，得到0.36 g混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na與Na2O2的質(zhì)量之比為(　　)A．2∶1　　　　　　　B．46∶39C．23∶39       D．23∶78解析：鈉與水、過(guò)氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na～H2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，過(guò)氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為：2Na2O2～O2，2H2＋O22H2O氫氣和氧氣的關(guān)系式為：2H2～O2，將該混合氣體通過(guò)電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，通過(guò)鈉與氫氣、過(guò)氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過(guò)氧化鈉的關(guān)系式為：4Na～2H2～O2～2Na2O2，所以Na與Na2O2的物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，Na與Na2O2的質(zhì)量比＝(23×2)∶(78×1)＝23∶39。答案：C4．(2021·江西鉛山聯(lián)考)下列敘述正確的是(　　)①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物?、贜a2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀?、垅c在常溫下不容易被氧化?、躈a2O2可作供氧劑，而Na2O不行?、菔镌囈褐屑尤隢a2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成?、掴c與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3A．都正確　　　　　　　     B．②③④⑤  C．④⑤⑥           D．②⑤⑥解析： ①Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③鈉的性質(zhì)活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯(cuò)誤；④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳、水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣，因此Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故正確；⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，故正確；⑥鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，故正確。答案：C5．(2021·湖北聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室根據(jù)“侯氏制堿法”原理制備少量NaHCO3：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。實(shí)驗(yàn)包括制取氨氣→制取NaHCO3→分離NaHCO3→干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列實(shí)驗(yàn)必須選用的主要儀器正確的是(　　)A．制取氨氣，可選用②③B．制取NaHCO3，可選用④⑦⑨C．分離NaHCO3，可選用④⑤⑥⑦D．干燥NaHCO3，可選用②③⑦⑧解析：實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制取氨氣，選擇儀器②③，A項(xiàng)正確；制取NaHCO3是在飽和氯化鈉溶液中依次通入NH3和CO2，只需要⑨，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分離NaHCO3即過(guò)濾，需要④⑤⑦，C項(xiàng)錯(cuò)誤；干燥NaHCO3，需要在干燥器中干燥，不用②③⑦⑧，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A6．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 解析：A中反應(yīng)放熱，導(dǎo)致大試管中氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水柱右側(cè)上升；B中膠頭滴管中為NaOH濃溶液，能吸收較多的CO2，使圓底燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小；焰色反應(yīng)可用光潔無(wú)銹的鐵絲、鎳絲、鎢絲等代替鉑絲；D中應(yīng)將NaHCO3置于小試管中，Na2CO3置于大試管中，加熱時(shí)右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左側(cè)燒杯中澄清石灰水不變渾濁，說(shuō)明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。答案：D7．(雙選)某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等B．實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類(lèi)完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后，碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式都是CO＋Ca2＋===CaCO3↓解析：等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液pH不同，碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；溶液中含有的離子均為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子，實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類(lèi)完全相同，故B正確；碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣以1∶1反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液后，碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式是CO＋Ca2＋===CaCO3↓，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)，故D正確。答案：BD8．物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過(guò)Na2O2顆粒一段時(shí)間，測(cè)得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為(　　)A．1∶1∶0          B．6∶9∶0C．3∶4∶1          D．3∶3∶2解析：設(shè)反應(yīng)前N2、O2、CO2的體積都為3，則反應(yīng)前總體積為9，反應(yīng)后總體積為8。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　ΔV　　　2　　　　　　　　   1　　1　　　2　　　　　　　　   1　　(9－8)＝1即反應(yīng)消耗CO2 2體積，生成O2 1體積，故反應(yīng)后：V(N2)＝3，V(O2)＝3＋1＝4，V(CO2)＝3－2＝1。三者的體積比即為物質(zhì)的量之比，為3∶4∶1。答案：C9．(雙選)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是(　　)A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 2∶1答案：CD10．(2021·山西太原聯(lián)考)某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是  (　　)A．必須在②③間添加吸收HCl的裝置B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中D．稱(chēng)取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度解析：氫氧化鋇足量，揮發(fā)出的HCl不會(huì)影響B(tài)aCO3沉淀的生成和測(cè)定，無(wú)須單獨(dú)添加吸收HCl的裝置，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿石灰可與二氧化碳反應(yīng)，吸收水分，可防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度，故B項(xiàng)正確；根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中，被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C項(xiàng)正確；③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，從而計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求算碳酸鈉固體的純度，故D項(xiàng)正確。答案：A11．(2021·福建省福清月考)Ⅰ.中國(guó)的侯德榜對(duì)索爾維制堿法進(jìn)行了改進(jìn)，將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了侯氏制堿法，又稱(chēng)聯(lián)合制堿法，生產(chǎn)流程可以表示如下(代表所需物質(zhì)，?代表產(chǎn)品)在上述工業(yè)流程中：(1)產(chǎn)品N的化學(xué)式：________，所需物質(zhì)A的名稱(chēng)：________，B的電子式：____________________________________________________________________。(2)侯德榜制堿法的原理是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。操作X的名稱(chēng)是________。Ⅱ.利用侯德榜制堿法的原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質(zhì)，下列裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①如圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性；②準(zhǔn)確稱(chēng)取盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g)；③準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的純堿(設(shè)為n g)，并將其放進(jìn)廣口瓶B內(nèi)；④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，并從前端緩緩地鼓入空氣，至B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體為止；⑤準(zhǔn)確稱(chēng)取干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________________________(用m1、m2、n表示)。如果缺少裝置E，則實(shí)驗(yàn)所得純堿樣品的純度會(huì)______(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析：(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，干燥管D增加的是二氧化碳的質(zhì)量為(m2－m1)g，通過(guò)差量法可知，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；如果缺少裝置E，空氣中的二氧化碳、水蒸氣會(huì)被干燥管D吸收，則實(shí)驗(yàn)所得純堿樣品的純度會(huì)偏高。答案：(1)NH4Cl　氨氣　∶O∶∶C∶∶O∶(2)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl過(guò)濾　(3) ×100%　偏高12．(2021·福建省福州月考)某小組探究影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素。(1)分別將等質(zhì)量的鈉塊和鎂條(打磨光亮)投入水中，記錄現(xiàn)象如下：鈉塊在水中劇烈反應(yīng)……發(fā)出響聲，直至鈉消失鎂條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止，未收集到氣體，鎂條表面失去光澤補(bǔ)全Na與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________________。(2)探究Mg與H2O反應(yīng)緩慢的原因。資料：Mg與H2O反應(yīng)時(shí)，Mg表面覆蓋了致密的Mg(OH)2導(dǎo)致反應(yīng)緩慢；NH和HCO可以加快Mg與水反應(yīng)。同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證NH和HCO對(duì)Mg與H2O反應(yīng)的促進(jìn)作用，用與H2O反應(yīng)后的鎂條與4種鹽溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)abcd鹽溶液(均為0.1 mol·L－1)NH4ClNaHCO3NaClNH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.830 min時(shí)產(chǎn)生的氣體體積/mL1.50.7<0.11.4氣體的主要成分H230 min時(shí)鎂條表面情況大量固體附著(固體可溶于鹽酸)①根據(jù)Mg(OH)2的溶解平衡可解釋NH和HCO的作用。Mg(OH)2的溶解平衡表達(dá)式是_____________________________________________________________________________________________________________________________。②經(jīng)檢驗(yàn)，a中還生成少量其他氣體，可進(jìn)一步證明NH促進(jìn)Mg與水反應(yīng)。檢驗(yàn)該氣體的方法是____________________________________________________________________________________________________________________。③上表中能夠說(shuō)明HCO對(duì)Mg與H2O反應(yīng)起促進(jìn)作用的證據(jù)是___________。④b、d所得固體中還檢驗(yàn)出堿式碳酸鎂[化學(xué)式用Mg2(OH)2CO3表示]，寫(xiě)出生成該固體的離子方程式：___________________________________________________________________。⑤綜合實(shí)驗(yàn)a～d可以得到的結(jié)論是NH和HCO都能與Mg(OH)2作用加快Mg與水反應(yīng)，_______________________________________________________________________________________________________________________________(補(bǔ)充兩點(diǎn))。(3)實(shí)驗(yàn)表明：與水反應(yīng)的劇烈程度K>Na>Ca>Mg。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素有_________________________________________。解析：(1)由于鈉的密度比水小，因此鈉浮在水面上，反應(yīng)過(guò)程放熱，且鈉的熔點(diǎn)低，因此可以觀(guān)察到鈉熔化成小球，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣，使得鈉球受力不均，在水面上四處游動(dòng)。(2)①根據(jù)氫氧化鎂沉淀溶解平衡分析，氫氧化鎂固體在水中存在溶解平衡，其表達(dá)式：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。②實(shí)驗(yàn)a中加入氯化銨，存在銨根的水解平衡NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋，水解生成的氫離子與鎂反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，因此產(chǎn)生的氣體為氨氣，檢驗(yàn)氨氣用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氣體，試紙變藍(lán)則有NH3產(chǎn)生。③實(shí)驗(yàn)b用的鹽溶液為碳酸氫鈉溶液，實(shí)驗(yàn)c中用的鹽溶液為氯化鈉溶液，兩溶液中陽(yáng)離子相同，30分鐘內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)c，因此可說(shuō)明碳酸氫根對(duì)Mg與H2O反應(yīng)起促進(jìn)作用。④實(shí)驗(yàn)b和實(shí)驗(yàn)d生成堿式碳酸鎂的離子方程式為2Mg(OH)2＋2HCO===Mg2(OH)2CO3＋CO＋2H2O。⑤實(shí)驗(yàn)a、實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)c對(duì)比，同濃度時(shí)NH的作用大于HCO，實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)d對(duì)比，當(dāng)NH和HCO同時(shí)存在時(shí)促進(jìn)作用并未疊加。(3)與水反應(yīng)的劇烈程度K>Na>Ca>Mg，與金屬的活動(dòng)性有關(guān)；上述實(shí)驗(yàn)中，鈉與水反應(yīng)生成可溶于水的氫氧化鈉，鎂與水反應(yīng)生成難溶于水的氫氧化鎂，且鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)較慢，因此，金屬和水反應(yīng)的劇烈程度，還與金屬和水反應(yīng)生成的氫氧化物的溶解性有關(guān)。答案：(1)鈉浮在水面上，熔化成小球，并在水面上四處游動(dòng)　(2)①M(fèi)g(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)?、谟脻駶?rùn)的紅色石蕊試紙接觸氣體，若試紙變藍(lán)則有NH3產(chǎn)生　③30 min時(shí)實(shí)驗(yàn)b產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)c④2Mg(OH)2＋2HCO===Mg2(OH)2CO3＋CO＋2H2O⑤同濃度時(shí)NH的作用大于HCO的，NH和HCO共同存在時(shí)促進(jìn)作用并未疊加　(3)與金屬的活動(dòng)性和金屬與水反應(yīng)生成的氫氧化物的溶解性有關(guān)  

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