?第8講　鈉、鎂及其化合物
【課標(biāo)要求】　1.掌握鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

考點(diǎn)1　鈉的性質(zhì)及應(yīng)用


1．物理性質(zhì)
(1)顏色：銀白色，有金屬光澤。
(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔點(diǎn)：Cs＋
A．僅①②③④　　　　　 B．僅④⑤⑥⑦
C．僅②⑥ D．①②③④⑤⑦
答案：D
3．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是 (　　)
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能還含有K＋
解析：Na元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，但黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。
答案：B
考點(diǎn)5　鎂及其化合物

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第48頁(yè)


1．鎂的提取
(1)鎂的存在
自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×1015 t。
(2)鎂的提取過程

寫出上述①、②、④、⑤的化學(xué)方程式：
①M(fèi)gCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；
④MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O；
⑤MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
2．鎂的性質(zhì)



　(1)氮化鎂投入過量鹽酸中：Mg3N2＋6H＋===3Mg2＋＋2NH3↑。(　　)
(2)在Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4Cl===2NH3·H2O＋MgCl2。(　　)
(3)MgCl2溶液MgCl2·6H2OMg。(　　)
(4)MgO是一種電解質(zhì)，工業(yè)上常用電解MgO冶煉鎂。(　　)
(5)電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。(　　)
(6)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。(　　)
(7)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO。(　　)
(8)將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活動(dòng)性。(　　)
(9)將NaOH溶液緩慢倒入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成。(　　)
(10)將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀。(　　)
(11)將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×

1．怎樣從MgCl2溶液中最終制得MgCl2固體？
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案：采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到MgCl2·6H2O晶體，然后使MgCl2·6H2O在HCl氣流中加熱失去結(jié)晶水得到MgCl2固體
2．冶煉金屬鎂時(shí)為什么電解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案：因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高達(dá)2 800 ℃，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，使之熔化需要消耗更多的能量
3．鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生哪幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)？
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
答案：2Mg＋O22MgO
3Mg＋N2Mg3N2
2Mg＋CO22MgO＋C
4．預(yù)測(cè)鎂在二氧化硫中燃燒的現(xiàn)象：___________________________________
____________________________________________________________________；
產(chǎn)物除氧化鎂、硫黃外還可能有________________生成。
答案：劇烈燃燒，瓶壁產(chǎn)生黃色固體　硫化鎂(MgS)

1．(2021·福建省福州月考)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B．為了加快反應(yīng)速率，浸出和沉鎂的操作均可在較高溫度下進(jìn)行
C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl
D．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
解析：菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和Al2O3)煅燒后，生成MgO、SiO2、Fe2O3和Al2O3；加入氯化銨溶液后，MgO溶解生成氯化鎂，F(xiàn)e2O3和Al2O3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3，SiO2不溶；浸出液中加入氨水，與氯化鎂反應(yīng)，生成Mg(OH)2和NH4Cl；Mg(OH)2煅燒制得高純鎂砂。A.浸出時(shí)，氧化鎂與氯化銨反應(yīng)，生成氯化鎂、氨氣等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A正確；B.由于氨水受熱易揮發(fā)出氨氣，所以沉鎂的操作不能在較高溫度下進(jìn)行，B不正確；C.由分析可知，反應(yīng)時(shí)投入氯化銨和氨水，反應(yīng)生成氨氣和氯化銨，所以流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl，C正確；D.分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋時(shí)，加入氨水調(diào)節(jié)pH，Mg2＋未生成沉淀，此時(shí)利用的是氫氧化物Ksp的不同，D正確。
答案：B
2．海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。
請(qǐng)回答下列問題：
從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品。下列是海水資源利用的流程圖：

(1)流程圖中操作a的名稱為________。
(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體B應(yīng)是________________________(填化學(xué)式)。
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是_____________。
②操作b是在________氣氛中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________
___________________________________________________________________。
③在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測(cè)定苦鹵中Mg元素的含量(g·L－1)，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有________________。
答案：(1)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā))　(2)CO2　(3)①用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉(回答焰色反應(yīng)也可)
②HCl(或氯化氫)　MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O?、劭帑u樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量
3．氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的工藝流程如下：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有______________________________________，
加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為_________________________________
___________________________________________________________________。
(2)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①__________；②__________；③__________；④過濾、洗滌。
答案：(1)漏斗、玻璃棒、燒杯　BaSO4和Fe(OH)3
(2)蒸發(fā)濃縮　趁熱過濾　冷卻結(jié)晶


1．(2020·浙江7月選考)下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是 (　　)
A．干冰：CO2
B．熟石灰：CaSO4·2H2O
C．膽礬：CuSO4·5H2O
D．小蘇打：NaHCO3
答案：B
2．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)(2020·浙江7月選考)Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2。(　　)
(2)(2019·高考全國(guó)卷Ⅱ)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O＋O2↑。(　　)
(3)(2018·高考全國(guó)卷Ⅱ)碳酸鈉可用于除餐具的油污。(　　)
(4)(2018·高考全國(guó)卷Ⅲ)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋。(　　)
(5)(2017·高考全國(guó)卷Ⅱ)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明CO2具有氧化性。(　　)
(6)(2017·高考江蘇卷)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑。(　　)
(7)(2016·高考天津卷)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效。(　　)
(8)(2016·高考江蘇卷)MgCO3MgCl2(aq)Mg(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×
3．(2019·高考全國(guó)卷Ⅱ)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為________(填字母)。
A．黃色　　　　　　　　　 B．紅色
C．紫色 D．綠色
答案：D
4．(2018·高考海南卷)下列食品添加劑，常用作防腐劑的是(　　)
A．碘酸鉀 B．碳酸氫鈉
C．苯甲酸鈉 D．磷酸氫鈉
答案：C
5．(2014·高考上海卷)如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　　)

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
解析：由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選C。
答案：C


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