2022高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第4講　離子反應(yīng)　離子方程式-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

考點1 電解質(zhì)的分類和電離
授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第21頁
1．電解質(zhì)及其分類
2．電離及電離方程式
(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生離子的過程，電離過程可以用電離方程式表示。
(2)電離方程式
①強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用===表示。
例如NaCl===Na＋＋Cl－。
②弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。
例如NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。
③多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主。
例如H2CO3 H＋＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。
④多元弱堿也分步電離，但一步寫完。
例如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
⑤酸式鹽的電離
如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
NaHSO4熔融狀態(tài)：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
1．根據(jù)教材必修1 P31酸的定義：電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物叫作酸。嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的定義，并判斷NaHSO4所屬類型。

2．根據(jù)教材必修1 P31頁腳注釋，寫出H3O＋的名稱及電子式。

提示：1.電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物叫作堿。
電離時生成金屬陽離子(或NHeq \\al(＋,4))和酸根離子的化合物叫作鹽。NaHSO4屬于鹽。
2．水合氫離子
(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)。(×)
(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)。(×)
(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)。(×)
(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)。(×)
(5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。(×)
(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。(×)
(7)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種或兩種以上共價化合物分子。(√)
(8)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。(×)
1．學(xué)科思維：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間關(guān)系的歸納與整合
2．思維建模：電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的歸納與整合
3．思維建模：電離方程式書寫的思維模型
4．常見的強(qiáng)電解質(zhì)：熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)是判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的基石
強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；
鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。
1．有下列18種物質(zhì)：A.乙醇 B．CH3COOH C．硫酸鋇 D．氨水 E．蔗糖 F．熔融氯化鈉 G．鹽酸 H．高氯酸
I．H2SO3 J．硫酸 K．金屬銅 L．一水合氨 M．液氨
N．NaH O．冰水混合物 P．氫碘酸 Q．明礬 R．Na2O
(1)屬于電解質(zhì)的有__________________________________________(填字母，下同)；
(2)屬于非電解質(zhì)的有_____________________________________________________；
(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_____________________________________________________；
(4)屬于弱電解質(zhì)的有_____________________________________________________。
答案：(1)BCFHIJLNOQR (2)AEM
(3)CFHJNQR (4)BILO
2．寫出下列物質(zhì)的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。
(1)H2S_____________________________________________________________。
(2)HI______________________________________________________________。
(3)Ca(OH)2_________________________________________________________。
(4)Cu(OH)2_________________________________________________________。
(5)BaSO4___________________________________________________________。
(6)NaHSO3__________________________________________________________。
(7)NaH2PO4_________________________________________________________。
(8)Al2O3(熔融)_______________________________________________________。
答案：(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
(2)HI===H＋＋I(xiàn)－
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
(5)BaSO4===Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)
(6)NaHSO3===Na＋＋HSOeq \\al(－,3)，HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
(7)NaH2PO4===Na＋＋H2POeq \\al(－,4)，H2POeq \\al(－,4)H＋＋HPOeq \\al(2－,4)，HPOeq \\al(2－,4)H＋＋POeq \\al(3－,4)
(8)Al2O3(熔融) ===2Al3＋＋3O2－
3．判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。
(1)液態(tài)HCl：________，______________________________________________。
(2)熔融狀態(tài)下的NaCl________，_______________________________________。
(3)固體KOH：________，_____________________________________________。
答案：(1)不能 HCl是共價化合物，液態(tài)時不能電離，只在水溶液中電離
(2)能能電離出Na＋和Cl－
(3)不能固體KOH中的離子不能自由移動
4．有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)。
(1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是____________________，屬于難溶鹽的是________________________。
(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4
(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
考點2 離子反應(yīng)和離子方程式
授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第22頁
1．離子反應(yīng)
(1)概念：有自由移動的離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。
(3)類型：
2．離子方程式
(1)定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)：
(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
根據(jù)教材必修1 P34 11題，思考下列問題：
(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電有什么不同？
(2)影響金屬導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素有哪些？

提示：(1)電解質(zhì)溶液靠自由離子定向移動導(dǎo)電；金屬導(dǎo)電靠自由電子定向移動導(dǎo)電。
(2)①金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力決定于電阻的大小，溫度越高，電阻越大，導(dǎo)電性越差。
②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，電荷濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。
(1)用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(×)
(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(×)
(3)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。(×)
(4)鋁片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。(√)
(5)NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))H2O＋NH3↑。(×)
(6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(×)
(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SOeq \\al(2－,3)。(×)
1．思維建模：書寫離子方程式的關(guān)鍵
2．思維建模：書寫離子方程式時特殊情況的處理
(1)微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，作為反應(yīng)物處理如下：
(2)銨根離子與堿的反應(yīng)：
(3)不是溶液中的離子反應(yīng)不寫離子方程式：
如氯化銨固體與消石灰制氨氣，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)。
題組一常見典型反應(yīng)離子方程式的書寫
1．(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：
________________________________________________________________________。
(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：
________________________________________________________________________。
(3)氧化鎂溶于稀硫酸：
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸：
________________________________________________________________________。
(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)：
________________________________________________________________________。
(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上：
________________________________________________________________________。
(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：
________________________________________________________________________。
(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：
________________________________________________________________________。
答案：(1)HSOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)HCOeq \\al(－,3)＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(3)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(4)OH－＋H＋===H2O
(5)Ca(OH)2＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3＋2OH－
(6)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(7)SOeq \\al(2－,4)＋2Ag＋===Ag2SO4↓
(8)NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
題組二教材中常見氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫
2．(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：
________________________________________________________________________。
(2)用NaOH溶液吸收Cl2：
________________________________________________________________________。
(3)銅分別溶于濃、稀硝酸：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)FeCl3腐蝕銅箔：
________________________________________________________________________。
(5)過氧化鈉溶于水：
________________________________________________________________________。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
題組三根據(jù)離子方程式書寫化學(xué)方程式
3．寫出下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
________________________________________________________________________。
(2)H＋＋OH－===H2O
________________________________________________________________________。
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
________________________________________________________________________。
(4)Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
________________________________________________________________________。
答案：(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(3)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
(4)Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O(注：其他合理答案也可)
題組四多重反應(yīng)離子方程式的書寫
4．完成下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：
________________________________________________________________________。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中：
________________________________________________________________________。
(5)FeO溶于稀HNO3中：
________________________________________________________________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2
(5)3FeO＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
題組五離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷
5．下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面括號中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液。( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量。( )
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。( )
(4)向氨水中通入HCl直至過量。( )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。( )
(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2。( )
答案：(1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A
用分類思想突破和量有關(guān)的離子方程式
授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第23頁
1.指反應(yīng)生成的粒子因又能與剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)，如CO2通入NaOH溶液中。
堿過量：___________________________________________________________；
堿不足：___________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)，如CO2通入NaAlO2溶液中。
NaAlO2過量：_______________________________________________________；
NaAlO2不足：_______________________________________________________。
(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，如Na2CO3溶液與稀鹽酸。
鹽酸不足：__________________________________________________________；
鹽酸過量：__________________________________________________________。
(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。
鋁鹽過量：__________________________________________________________；
強(qiáng)堿過量：__________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)。
NaAlO2過量：_______________________________________________________；
強(qiáng)酸過量： _________________________________________________________。
(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)。
Fe過量：____________________________________________________________；
稀HNO3過量：_______________________________________________________。
答案：(1)CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
(2)2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
(3)COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(5)AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O
(6)3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能與另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而與用量有關(guān)。又可稱為競爭型。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)。
NaOH不足：_______________________________________________________；
NaOH過量：_______________________________________________________。
(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合。
HI不足：___________________________________________________________；
HI過量：___________________________________________________________。
(3)向含有OH－、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
答案：(1)H＋＋OH－===H2O
NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
Fe3＋＋12H＋＋3NOeq \\al(－,3)＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(3)OH－＋H＋===H2O
COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而與用量有關(guān)。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。
①NaOH不足：_______________________________________________________；
②NaOH過量：_______________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。
①NaHCO3不足：_____________________________________________________；
②NaHCO3過量：_____________________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)。
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1：
__________________________________________________，此時溶液呈________性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2：
____________________________________________，此時溶液呈________性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1：
________________________________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2：
________________________________________________________________________。
答案：(1)①Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)
(2)①HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
(3)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O 堿
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O 中 SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
(4)①3Ba2＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ②NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式
(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 ml”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。
(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。
(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。
考點3 離子方程式的正誤判斷
授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第24頁
題組一合理拆分化學(xué)式
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓。(×)
(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。(×)
(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。(×)
(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(×)
(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑。(×)
(6)Mg(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O。(×)
題組二是否滿足“三守恒”
2．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。(×)
(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。(×)
(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O。(×)
(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(√)
(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq \\al(－,3)＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O。(×)
(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(√)
題組三反應(yīng)原理是否正確
3．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。(×)
(2)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。(×)
(3)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(×)
(4)HS－的電離：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－。(×)
(5)NaHCO3的水解：HCOeq \\al(－,3)＋H2O===H2CO3＋OH－。(×)
(6)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3·H2O。(×)
(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SOeq \\al(2－,3)。(×)
(8)常溫下，F(xiàn)e和濃硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(×)
(9)Na和CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋。(×)
題組四是否符合配比關(guān)系
4．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(×)
(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(×)
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \\al(－,3)。(×)
(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。(√)
(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)。(×)
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。(×)
(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O。(×)
(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋SOeq \\al(2－,3)。(×)
判斷離子方程式正誤的4個角度
授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第26頁
1．(2020·高考全國卷Ⅲ)對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,)4＋OH－===NH3·H2O
解析：向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，發(fā)生反應(yīng)2H2O2eq \(=====,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑，F(xiàn)eCl3作催化劑，C錯誤；同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，只發(fā)生中和反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，D錯誤。
答案：A
2．(2020·新高考天津卷)下列離子方程式書寫正確的是( )
A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4＋2OH－===C2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋COeq \\al(2－,3)
解析：碳酸鈣屬于沉淀，不可拆開，A錯誤。溴水具有強(qiáng)氧化性，可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒可得2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，B正確。草酸溶液過量，不能完全反應(yīng)生成C2Oeq \\al(2－,4)，C錯誤。苯酚鈉和CO2反應(yīng)，無論通入少量還是過量二氧化碳，產(chǎn)物均為HCOeq \\al(－,3)，D錯誤。
答案：B
3．(2019·高考全國卷Ⅰ)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在 253 K 冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是( )
A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二層中，H＋濃度為5×10－3 ml·L－1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm－3)
C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變
D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH＋＋Cl－
解析：A對：由圖示可知，第一層中，HCl以分子形式存在。B對：第二層中，已知Cl－∶H2O＝10－4∶1，HCl===H＋＋Cl－，H＋和Cl－的物質(zhì)的量是相同的，設(shè)H2O的物質(zhì)的量為1 ml，則n(H＋)＝10－4 ml，V(H2O)＝eq \f(1 ml×18 g/ml,0.9 g·cm－3)＝20 cm3＝0.02 L，故c(H＋)＝eq \f(10－4 ml,0.02 L)＝5×10－3 ml·L－1。C對：第三層中，只有H2O分子存在，所以冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變。D錯：由A項、C項分析可知，第一層和第三層中的物質(zhì)均以分子形式存在，故均不存在可逆反應(yīng)HClH＋＋Cl－。
答案：D
4．(2019·高考全國卷Ⅲ)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是( )
A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變
B．水中的NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－通過陰離子樹脂后被除去
C．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低
D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－===H2O
解析：A錯：由題圖可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋交換為H＋，由電荷守恒知，陽離子總數(shù)會增加。B對：由題圖可知，通過陰離子交換樹脂后，NOeq \\al(－,3)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)被除去。C對：通過凈化處理后，水中的導(dǎo)電離子種類與濃度降低，水的導(dǎo)電性降低。D對：陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－===H2O。
答案：A
5．(2019·高考天津卷)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是( )
解析：A對：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－與NHeq \\al(＋,4)結(jié)合形成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)了Mg(OH)2的溶解。B錯：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體是膠體，不應(yīng)寫“↓”，正確的離子方程式為Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。C錯：該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。D錯：FeO與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式應(yīng)為3FeO＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。
答案：A
6．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)(2017·高考全國卷Ⅰ)鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后，鈦主要以TiOCleq \\al(2－,4)的形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)(2018·高考全國卷Ⅰ)用碘滴定法測定葡萄酒中焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)殘留量時，寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)(2018·高考全國卷Ⅱ)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，寫出還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)(2019·高考全國卷Ⅰ)一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：
在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為_____________________。
答案：(1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCleq \\al(2－,4)＋2H2O
(2)S2Oeq \\al(2－,5)＋2I2＋3H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋4I－＋6H＋
(3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
(4)2Mg2＋＋3COeq \\al(2－,3)＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)或[2Mg2＋＋2COeq \\al(2－,3)＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑]
課時作業(yè) 單獨成冊對應(yīng)學(xué)生用書第311頁
[A組基礎(chǔ)題組]
1．為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
答案：B
2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A．NaCl固體B．液態(tài)H2SO4
C．蔗糖D．熔融的NaOH
答案：D
3．下列說法正確的是( )
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
答案：B
4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：HCOeq \\al(－,3)是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSOeq \\al(－,4)為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，在水溶液中應(yīng)拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項書寫正確。
答案：A
5.在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入某氣體時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是( )
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．飽和石灰水中不斷通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
答案：C
6．離子方程式：2Ca2＋＋3HCOeq \\al(－,3)＋3OH－===2CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋3H2O，可以表示( )
A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)
B．Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)
C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)
D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)
答案：A
7．下列污水處理的方法，表示其原理的離子方程式不正確的是( )
A．混凝法，用明礬作混凝劑：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
B．中和法，用過量CO2處理堿性廢水：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2＋的廢水：Hg2＋＋S2－===HgS↓
D．用FeSO4將酸性廢水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)還原為Cr3＋：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋
6Fe3＋＋7H2O
答案：B
8．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是( )
A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：
2H2SO3＋O2===2H2SO4
B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：
COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：
SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：COeq \\al(2－,3)應(yīng)分步水解。
答案：B
9．下列解釋事實的化學(xué)方程式錯誤的是( )
A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O
B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)
C．澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
D．在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
解析：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因為氫氧化鈉會和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，A項正確；酸雨的pH小于5.6，是由大氣中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B項錯誤；澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液，小蘇打過量，以 Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)書寫離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，C項正確；氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過量的氨水不會和氫氧化鋁反應(yīng)，所以在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁，D項正確。
答案：B
10．現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨
⑤CO2 ⑥空氣 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ?Al2O3 ?石墨
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。
答案：(1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨? (4)⑧? (5)④⑤⑩ (6)①②?
11．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_________________________。
(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。
(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_____________。
答案：(1)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)NaOH屬于強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性
12．25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_____________________________。
答案：H2SO3＋HCOeq \\al(－,3)===HSOeq \\al(－,3)＋CO2↑＋H2O
[B組提升題組]
13．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加過氧化氫得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
解析：氨水不能溶解Al(OH)3，B項錯誤；足量的石灰水能夠與NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)反應(yīng)，C項錯誤；海帶灰中滴加過氧化氫，將I－氧化為I2，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D項錯誤。
答案：A
14．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫氣體時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的方程式正確的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
解析：(CH3COO)2Pb難電離，為弱電解質(zhì)。
答案：A
15．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請回答下列問題：
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的______(填字母)曲線表示。
(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C
(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
16．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如圖：
(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和______________(填化學(xué)式)；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(2)硫酸渣加硫酸溶液“酸溶”，得含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原
Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價，鐵顯＋2價)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，加空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH至3～4，沉淀Fe3＋。反應(yīng)物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH＋4，根據(jù)電子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH＋4，根據(jù)電荷守恒配NH＋4：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH＋4，根據(jù)原子守恒補(bǔ)水。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液Ⅱ中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SO2－4。
答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋4＋2H2O
(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈
17．以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢礬催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為
如圖是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
(1)已知“酸浸”時，V2O5轉(zhuǎn)化為VOeq \\al(＋,2)，V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋，請寫出廢釩催化劑“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)工藝中“氧化”步驟使VO2＋變?yōu)閂Oeq \\al(＋,2)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
“中和”步驟生成“廢渣2”的離子方程式為________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROH＋V4Oeq \\al(4－,12)eq \(,\s\up7(離子交換),\s\d5(洗脫))R4V4O12＋4OH－(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高“洗脫”效率，“淋洗液”應(yīng)該呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(4)“流出液”中陽離子最多的是__________。
答案：(1)V2O5＋2H＋===2VOeq \\al(＋,2)＋H2O, V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===
2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)6VO2＋＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O===6VOeq \\al(＋,2)＋Cl－＋6H＋ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋
3OH－===Al(OH)3↓
(3)堿 (4)K＋
目標(biāo)要求
核心素養(yǎng)
1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
4．能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。
1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)的異同點；能從微觀的角度認(rèn)識溶液中離子導(dǎo)電的規(guī)律，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角理解化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)，并運用離子反應(yīng)解決實際問題。
2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：具有證據(jù)意識，能基于不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的差異，分析推理，理解溶液中電解質(zhì)的電離特點和導(dǎo)電規(guī)律。知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識研究對象的本質(zhì)特征。能運用正確的模型理解離子反應(yīng)方程式書寫的方法。
突破
1
連續(xù)型
突破
2
先后型
突破
3
配比型
eq \a\vs4\al(角度1.)審清題意“三注意”
注意反應(yīng)環(huán)境
注意操作順序
注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系
eq \a\vs4\al(角度2.)化學(xué)式拆寫“四原則”
易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆
微溶物清拆濁不拆
單質(zhì)、氧化物不拆
濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆
eq \a\vs4\al(角度3.)反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”
分析量不同時的產(chǎn)物
分析是否漏掉同步反應(yīng)
分析變價元素的產(chǎn)物
eq \a\vs4\al(角度4.).方程式遵循“三守恒”
原子是否守恒
電荷是否守恒
電子轉(zhuǎn)移是否守恒
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷要點
(1)電解質(zhì)：化合物、在水中或熔融態(tài)能電離。
(2)非電解質(zhì)：化合物、在水中和熔融態(tài)都不能電離。
2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：在水溶液里或熔融狀態(tài)是否能完全電離。
3.離子方程式書寫的四步法：寫、拆、刪、查。書寫時要關(guān)注兩大守恒：原子守恒和電荷守恒。
實驗現(xiàn)象
離子方程式
A
向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===3SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亞鐵溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
序號
符合的條件
物質(zhì)的序號
(1)
混合物
(2)
電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
(3)
電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
(4)
電解質(zhì)，但難溶于水
(5)
非電解質(zhì)
(6)
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10－2
6.3×10－8
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
物質(zhì)
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2

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