?第9講　從鋁土礦到鋁合金
【課標(biāo)要求】　1.了解鋁的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鋁的重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
考點(diǎn)1　鋁及其化合物



1．鋁
(1)存在
鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁以化合態(tài)的形式存在。
(2)物理性質(zhì)
銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。
(3)化學(xué)性質(zhì)


圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：


②2Al＋3Cl22AlCl3


④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(鋁熱反應(yīng))

2．氧化鋁

3．氫氧化鋁
(1)物理性質(zhì)
白色膠狀固體，有較強(qiáng)的吸附性。
(2)電離方程式

(3)化學(xué)性質(zhì)
①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；

③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

(4)制備
①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；

②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。

③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。

4．一種重要的復(fù)鹽——明礬
(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。
(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH

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