?第7講　離子共存　離子的檢驗和推斷
【課標要求】　1.應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。

考點1　離子共存

1．離子共存的本質(zhì)
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”
判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。
(1)一色——溶液顏色。
幾種常見離子的顏色：
離子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液顏色
藍色
棕黃色
淺綠色
紫紅色
(2)二性——溶液的酸堿性：
①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三種特殊情況：
①AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。
(4)四反應——四種反應類型：
指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
①復分解反應：如Ba2＋與SO，NH與OH－，H＋與CH3COO－等。
②氧化還原反應：如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋等。
③相互促進的水解反應：如Al3＋與CO、HCO或AlO等。
④絡合反應：如Fe3＋與SCN－等。

　判斷下列離子能否大量共存，共存的打“√”，不能共存的打“×”。
(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO。(　　)
(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－。(　　)
(3)無色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－。(　　)
(4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。(　　)
(5)常溫下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。(　　)
(6)與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、NH、CO、NO。(　　)
(7)c(K＋)

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