[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)利用化合物冶煉金屬時，金屬元素一定發(fā)生還原反應(yīng)。
)(2)用熱還原法冶煉金屬時，可以用 H2 將 Mg 從化合物中還
(3)可以通過電解熔融的MgO 和AlCl3 來制備金屬Mg、Al。
(4)工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg 單質(zhì)。(
(5) 碘水中加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液，該操作為“萃
(6)石油的裂化、煤的液化、海帶中提取碘等都必須通過化
(7)燃煤中加入生石灰可有效減少污染物 SO2 的排放。(
錯因：Mg 是活潑金屬，其活潑性強于H，不能用
錯因：MgO熔點太高，一般不用電解熔融的MgO
來冶煉 Mg；AlCl3為共價化合物，熔融時不導(dǎo)電。
錯因：工業(yè)上一般用電解熔融氯化鎂來制取 Mg。(6)√ (7)√
B.過濾得含 I 溶液
2.(教材必修第二冊P106 第5 題改編題)從海帶中提取碘的
實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是(
A.將海帶灼燒成灰C.放出碘的苯溶液答案：D
3.(教材必修第二冊P104 石油的分餾和裂化組編題)已知 A、B、F 是家庭中常見的有機物，E 的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn) 是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。
(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________________________________________________________。(6)作為家庭中常見的物質(zhì) F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。
答案：(1)分餾(2)D (3)①②③
(4)CH3COOH(6)白色污染
(5)CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH
電子被_______成金屬原子，從而獲得金屬單質(zhì)。即 Mn+＋ne－
1.金屬在自然界中的存在形式：除了金、鉑等極少數(shù)金屬，絕大多數(shù)金屬元素以________的形式存在于自然界。
2.金屬冶煉的一般原理
將金屬礦物中的金屬從其化合物中_______出來，用于生產(chǎn)各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為___________。金屬的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，使金屬離子_____
①金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系如下：
(1)合理開發(fā)和利用金屬礦物資源的原因：
①資源有限且分布不均；②金屬的冶煉消耗許多能量；③金屬冶煉造成環(huán)境污染；④金屬腐蝕造成大量損失。
(2)合理開發(fā)和利用金屬礦物資源的措施：
①提高金屬礦物的利用率；②開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法；③防止金屬的腐蝕；④加強廢舊金屬的回收和再利用；⑤使用其他材料代替金屬材料。
【練1】(2021 年珠海模擬)金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方
A.電解法C.熱分解法
B.熱還原法D.鋁熱法
解析：可以根據(jù)金屬活潑性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來判斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，故用電解法才能得到鋰單質(zhì)。
【練2】(2021年茂名期末)金屬K 與Na 的金屬性相近，用K 與鈉鹽共熔時，很難將 Na 從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用 Na 與 KCl 反應(yīng)制取金屬 K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點如下：根據(jù)平衡移動原理可推知，用 Na 與 KCl 反應(yīng)制 K 的適宜
A.97.8～770 ℃C.774～882.9 ℃
B.770～774 ℃D.1413～1500 ℃
解析：在金屬活潑性順序中，Na 排在 K 的后面，似乎不能從 K 的熔融鹽中置換出 K。但將 Na 與 KCl 共熔，其共熔體中和 KCl 沸點低的先逸出。工業(yè)上，就是采用這種原理用 Na 還原 K 的，因為 K 的沸點比 Na、NaCl、KCl 的沸點都低。
Na＋、K＋、Cl－和e－自由移動，如果繼續(xù)加熱，則Na、K、NaCl
1.海水水資源的開發(fā)利用
(1)海水水資源的利用途徑：主要包括_______________和_____________________________等。(2) 海水淡化的方法：主要有__________ 、__________ 和____________等；其中________的歷史最久，技術(shù)和工藝也比
直接利用海水進行循環(huán)冷卻
①主要儀器：A________，B___________，C________。②冷卻水的流向：________口進，________口出。③B 中加入碎瓷片的目的是_________________。
2.海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用
(1)海水中溶解和懸浮著大量的________和________。海水中含量最多的________兩種元素，加上 Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F 元素，其總含量超過 99%。雖然海水中元素的種類很多，總儲量________，但許多元素的富集程度卻
________。(2)海水制鹽
①氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水，可生產(chǎn)________________
___________。
⑤制純堿，化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________；_________________________________。
NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓
2NaCl(熔融)=====2Na
化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。②制鈉和氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________
③制鹽酸，化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________。④制漂白劑(84 消毒液)，化學(xué)反應(yīng)方程式：______________
________________________。
2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O
①海水提溴的方法(吹出法)
②氧化、吸收環(huán)節(jié)主要離子方程式：____________________________________________________________________。
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、
a.制石灰乳：______________________、_______________
b.沉淀 Mg2＋：______________________________________。c.制備 MgCl2：____________________________________。d.電解 MgCl2：_____________________________________。
Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(5)從海帶中提取碘①流程
工業(yè)生產(chǎn)中，氧化劑用 Cl2，而實驗室中，氧化劑用 H2O2(還可用 MnO2 等)，加入氧化劑后用 CCl4 萃取得到粗碘。②分別寫出 Cl2、H2O2 與濾液反應(yīng)的離子方程式：
______________________；____________________________。
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　
從海水中獲取能量(1)從海水中提取鈾和重水，用于核能開發(fā)。(2)開發(fā)潮汐能、波浪能等新型能源。
的說法錯. . 的是(
海水水資源和化學(xué)資源的開發(fā)利用
【練1】水資源是發(fā)展國民經(jīng)濟不可缺少的重要自然資源。在世界許多地方，對水的需求已經(jīng)超過水資源所能負荷的程度，同時有許多地區(qū)也存在水資源利用不平衡的問題。下列關(guān)于水
A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D.0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小
所組成的物質(zhì)的沸點比水的沸點高，可用蒸餾法將其分離，A正確；上述物質(zhì)的溶入使水溶液的密度增大，B 正確；雪和雨水成分相同，是水蒸發(fā)形成的水蒸氣凝結(jié)而成的，含礦物質(zhì)很少，而深井中的水不斷地與硅酸鹽礦物質(zhì)接觸，其中溶有許多礦物質(zhì)，C 正確；由于水在 4 ℃時密度最大，D 錯誤。
【練2】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全C.步驟③中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇D.步驟④的操作是過濾
解析：通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含
有 I－的溶液，向該溶液中通入 Cl2 將 I－氧化為 I2，經(jīng)萃取、蒸餾、升華等操作后即得晶體 I2，A 正確，D 錯誤；用淀粉不能檢驗溶液中是否仍含有 I－，B 錯誤；乙醇能與水互溶，C 錯誤。
考點三1.煤的綜合利用
煤、石油和天然氣的綜合利用
煤是由________和少量________組成的復(fù)雜混合物，主要含有______元素，還含有少量_____、_____、_____、_____等元素。
①煤的干餾：將煤_________________使之分解的過程，也叫煤的焦化。主要產(chǎn)品：出爐煤氣(_______________________)，
煤焦油，________。
②煤的氣化：將煤轉(zhuǎn)化為____________的過程。主要反應(yīng)：
________________________。③
利用石油中各組分沸點的不同進行分離的過程
(1)三大合成高分子材料包括：________、____________、______________。(2)以煤、石油、天然氣為原料，通過化學(xué)反應(yīng)可以制得合成高分子材料。例如：乙烯制聚乙烯(乙烯的加聚)：nCH2==CH2丙烯制聚丙烯(丙烯的加聚)：nCH2==CH—CH3
(1)煤的干餾、氣化、液化，石油的裂化、裂解都屬于化學(xué)變化；石油的分餾屬于物理變化，分餾后的各種餾分仍是混合物。
(2)天然氣水合物是天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)，主要成分是甲烷水合物，其組成可表示為CH4·nH2O，甲烷分子處于多個水分子形成的籠狀結(jié)構(gòu)中，天然氣水合物的外觀像冰，具有可燃性，故又被稱為可燃冰。
(3)直餾汽油中不含不飽和烴，可用作鹵素單質(zhì)的萃取劑；而裂化汽油含有不飽和烴，易與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故不能用作鹵素單質(zhì)的萃取劑。
(4)乙烯常溫常壓下為氣體，分子中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)；而聚乙烯為有機高分子，常溫常壓下為固體，分子中無不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)。二者的最簡式相同，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)相同。
的血液。下列關(guān)于煤和石油的說法中錯誤的是(
煤、石油、天然氣的綜合利用
【練1】(2020年泉州一模)煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)
A.煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來B.含 C18 以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.石油裂解的主要目的是得到短鏈不飽和烴D.煤的氣化和液化都是化學(xué)變化
解析：煤中不含有苯、甲苯，它們是煤在干餾時經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化產(chǎn)生的，A 錯誤；含 C18 的烷烴經(jīng)催化裂化可得到汽油，B 正確；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴作化工原料，C 正確；煤的氣化是煤形成 H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與 H2 在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料，或利用煤產(chǎn)生的 H2、CO 通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品，都屬于化學(xué)變化，D 正確。
①石油是混合物，其分餾產(chǎn)品煤油為純凈物
石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量
④石油催化裂化的主要⑤煤的干餾屬于化學(xué)
⑥煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源
干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產(chǎn)品
解析：石油是混合物，其分餾產(chǎn)品煤油仍為混合物，故①錯誤；煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料，煤油的密度比鈉小，故能用于保存金屬鈉，故②正確；煤的氣化和液化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故③錯誤；石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，故④正確；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解的過程，是化學(xué)變化，故⑤正確；煤的干餾可以獲得芳香烴，故煤是獲得芳香烴的一種重要來源，故⑥正確；通過煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產(chǎn)品，故⑦正確。
[歸納提升] 化學(xué)中的“三餾”“兩裂”比較(1)化學(xué)中的“三餾”
(2)化學(xué)中的“兩裂”
1.(2021年湖南卷) 一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如
A.物質(zhì) X 常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融 MgCl2 制備金屬鎂
C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為 MgO＋C＋Cl2
＋COD.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水 MgCl2
解析：物質(zhì) X 的作用是使 Mg2＋轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2，工業(yè)上常解熔融 MgCl2 制備金屬鎂，B 正確；由題圖可知“氯化”過程反應(yīng)物為 MgO、氯氣、C，生成物之一為 MgCl2，C 在高溫下能將二氧化碳還原為 CO，則“氣體”為 CO，反應(yīng)方程式為 MgO＋
MgCl2＋CO，C 正確；“煅燒”后得到 MgO，MgO
和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2 溶液，由于MgCl2 在溶液中水解為氫氧化鎂和 HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)，HCl 會逸出，MgCl2 水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水 MgCl2，D 錯誤。答案：D
采用 CaO，發(fā)生 CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋，A正確；Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電
2.(2021 年山東卷節(jié)選)六氯化鎢(WCl6)可用作有機合成催化劑，熔點為 283 ℃，沸點為 340 ℃，易溶于 CS2，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢(WO3)還原為金屬鎢(W)再制備 WCl6，裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)檢查裝置氣密性并加入 WO3。先通 N2，其目的是__________________________________；一段時間后，加熱管式爐，改通 H2 ，對 B 處逸出的 H2 進行后續(xù)處理。儀器 A 的名稱為___________，證明 WO3 已被完全還原的現(xiàn)象是____________。(2)WO3 完全還原后，進行的操作為①冷卻，停止通 H2；②以干燥的接收裝置替換 E；③在 B 處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通 Cl2；⑥……堿石灰的作用是_________________________；操作④是___________________________，目的是_____________________________________________。
解析：(1)用 H2 還原 WO3 制備 W，裝置中不能有空氣，所以先通 N2，其目的是排除裝置中的空氣；由儀器構(gòu)造可知儀器A 的名稱為直形冷凝管；如果 WO3 已經(jīng)被完全還原，則不再有水珠生成，可觀察到的現(xiàn)象是冷疑管內(nèi)不再有水珠生成。(2)由信息可知 WCl6 極易水解，W 與 Cl2 反應(yīng)制取 WCl6 時，要在 B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入 E 中，所以堿石灰的作用一是吸收多余氯氣，防止污染空氣，二是防止空氣中的水蒸氣進入 E；在操作⑤加熱，通 Cl2 之前，裝置中有多余的 H2，需要除去，所以操作④是再次通入 N2，目的是排除裝置中的 H2。
答案：(1)排除裝置中的空氣
(2)吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的
水蒸氣進入 E 再次通入 N2
3.(2021年全國甲卷)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物
廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：
(1)I2 的一種制備方法如下圖所示：
①加入 Fe 粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成________后可循環(huán)使用。
②通入 Cl2 的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________；若反應(yīng)物用量比 n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5 時，氧化產(chǎn)物為________；當 n(Cl2)/n(FeI2)>1.5，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是________。(2)以 NaIO3 為原料制備 I2 的方法是先向 NaIO3 溶液中加入計量的 NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入 NaIO3 溶液，反應(yīng)得到 I2，上述制備 I2 的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
I3 。實驗室中使用過量的 KI 與 CuSO4 溶液
(3)KI 溶液和 CuSO4 溶液混合可生成 CuI 沉淀和 I2，若生成1 ml I2，消耗的 KI 至少為________ml。I2 在 KI 溶液中可發(fā)
反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量 KI 的原因是_________________________________。
　　解析：(1)①由題流程圖可知懸濁液中含AgI ，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中。
②通入Cl2的過程中，因I－還原性強于Fe2＋，Cl2先氧化還原性強的I－，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2，若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/ n(FeI2)＝1.5時，即Cl2過量，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好將I－和Fe2＋全部氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3，當n(Cl2)/n(FeI2)>1.5，即Cl2過量特別多，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會降低。(2)先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物，即含I－的物質(zhì)；再向混合溶液中(含 I－)加入 NaIO3溶液，反應(yīng)得到 I2，

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