[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)電解 CuCl2 溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的淀粉碘
(2)電解時(shí)，電子的移動(dòng)方向：電源負(fù)極→陰極→陽(yáng)極→電
(3)電解鹽酸、硫酸等溶液，H＋放電，溶液的 pH 逐漸增大。
)(4)電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥可以作為提煉貴重金屬的原料。)
(5)用 Zn 作陽(yáng)極，F(xiàn)e 作陰極，ZnCl2 溶液作電解質(zhì)溶液，不
(6)電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中 c(Cu2＋)均保持不
錯(cuò)因：放電順序Zn2+＞H水，可以在鐵上鍍鋅。
錯(cuò)因：電解精煉銅時(shí)電解質(zhì)溶液中c(Cu2+ )減小。
錯(cuò)因：陽(yáng)極逸出的氣體是Cl2，能夠使?jié)駶?rùn)
的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色。
(2)×電源正極。(3)×漸減小。(4)√(5)×(6)×
錯(cuò)因：電子的移動(dòng)方向：電源負(fù)極→陰極、陽(yáng)極→錯(cuò)因：電解硫酸實(shí)質(zhì)是電解水，所以溶液的pH 逐
2.(教材選擇性必修1 P111思考與討論組編題)下列關(guān)于金
屬腐蝕和保護(hù)的說(shuō)法正確的是(
A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用電解原理移給還原劑C.外加直流電源的陰極保護(hù)法，在通電時(shí)被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O===4OH－答案：C
B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)：M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)
使________通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陽(yáng)、陰兩極引起____________________的過(guò)程。
(1)概念：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置(電解槽)。(2)構(gòu)成條件及工作原理
3.惰性電極電解電解質(zhì)溶液的微粒放電順序和產(chǎn)物判斷(圖
4.以惰性電極電解的幾種類型
(1)電解過(guò)程的三個(gè)流向
①電子流向：電源負(fù)極→電解池陰極；電解池陽(yáng)極→電源
②離子流向：陽(yáng)離子→電解池的陰極，陰離子→電解池的
③電流方向：電源正極→電解池陽(yáng)極→電解質(zhì)溶液→陰極
(2)若陰極為 H+放電，則陰極區(qū) c(OH－)增大；若陽(yáng)極為
OH－放電，則陽(yáng)極區(qū) c(H＋)增大；若陰極、陽(yáng)極同時(shí)有 H＋、OH－放電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)濃度增大。電解時(shí)溶液酸
堿性“口訣”為氫出堿增；氧出酸增；氫氧共出，“酸”酸、“堿”堿、“中”中。
(3)若放電的H＋或OH－來(lái)自水的電離，則電極反應(yīng)式等號(hào)
左邊要將它們寫成“H2O”的形式。
(4)電解后電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)——質(zhì)量守恒法分析
一般是加入陽(yáng)極和陰極析出的氣體或固體產(chǎn)物形成化合物——減少什么，加入什么。如用惰性電極電解 CuSO4 溶液，Cu2＋完全放電之前，陰極析出Cu，陽(yáng)極釋放O2，可加入CuO 或CuCO3復(fù)原；而Cu2＋完全放電之后，陰極放出H2，陽(yáng)極放出O2，此段加入H2O 復(fù)原，整體可用加入Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3 復(fù)原。
【練1】(2021 年南京模擬)用石墨電極電解飽和食鹽水，
B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到 OH－C.失電子能力 Cl－>OH－，故陽(yáng)極得到 Cl2D.OH－向陰極移動(dòng)，故陽(yáng)極區(qū)滴酚酞不變紅
A.得電子能力 H＋>Na＋，故陰極得到 H2
　　解析：得電子能力H＋>Na＋，陰極發(fā)生2H＋＋2e－===H2↑，故陰極得到H2，A正確；陰極發(fā)生2H＋＋2e－===H2↑，氫離子減少，故陰極區(qū)得到OH－，B正確；失電子能力Cl－>OH－，陽(yáng)極發(fā)生2Cl－－2e－===Cl2↑，故陽(yáng)極得到Cl2，C正確；電解池中陰離子移向陽(yáng)極，故OH－向陽(yáng)極移動(dòng)，故陽(yáng)極區(qū)滴酚酞變紅，D錯(cuò)誤?！　〈鸢福篋
【練2】(2021年湖北模擬)我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，實(shí)現(xiàn)了兩電極體系中甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]
的高選擇性合成。下列說(shuō)法正確的是(
A.電極 a 連接電源的正極B.陰極區(qū)的反應(yīng)為 CO2＋2e－＋H＋===HCOO－C.電解過(guò)程中，溶液中的 OH－從左邊移向右邊D.理論上有 1 ml CO2 參與反應(yīng)，會(huì)有 2 ml 辛腈生成解析：由題圖可知，該裝置為電解池，電極 a 為電解池的陰極，堿性條件下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生
成甲酸根離子，電極反應(yīng)式為2CO2＋4e－＋2H2O===2HCOO－＋OH－；電極b為陽(yáng)極，堿性條件下，辛胺在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成辛腈，電極反應(yīng)式為CH3(CH2)7NH2—4e－＋
陽(yáng)極生成辛腈的物質(zhì)的量為1 ml×2×—＝0.5ml，D錯(cuò)誤。
4OH－===CH3(CH2)6CN＋4H2O。由分析可知，電極 a 為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，A 錯(cuò)誤；由上述分析可知，B 錯(cuò)誤；電解過(guò)程中，氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，即從左邊移向右邊，C正確；由得失電子守恒可知，有 1 ml 二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，
(1)根據(jù)外接電源：正極連陽(yáng)極，負(fù)極連陰極。(2)根據(jù)電流方向：從陰極流出，從陽(yáng)極流入。(3)根據(jù)電子流向：從陽(yáng)極流出，從陰極流入。(4)根據(jù)離子移向：陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極。(5)根據(jù)電極產(chǎn)物：a.陽(yáng)極：電極溶解、逸出O2(或電極區(qū)附近變酸性)或Cl2；b.陰極：析出金屬、逸出H2(或電極區(qū)附近變堿性)。(6)根據(jù)反應(yīng)類型：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。
電極反應(yīng)式的書寫與判斷
【練3】(2021 年全國(guó)專題練習(xí))制取高純硅的 FFC 劍橋工藝是以 CaCl2 熔鹽為電解質(zhì)，以 SiO2 和石墨坩堝作電極直接電
解，同時(shí)產(chǎn)生 CO 和 CO2 等氣體。下列說(shuō)法正確的是(A.SiO2 作陽(yáng)極，石墨坩堝作陰極B.電解過(guò)程中 O2－、Cl－向陰極移動(dòng)
D.將生成的 O2 轉(zhuǎn)化為 CO 和 CO2 是為了促進(jìn)電子的轉(zhuǎn)移
　　解析：由題意可知制取高純硅，硅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以SiO2作陰極，石墨坩堝作陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；電解過(guò)程中O2－、Cl－等陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng), 二氧化硅得電子, 電極反應(yīng)式為SiO2＋4e－===Si＋2O2－，C正確；由題意可知，電解產(chǎn)生CO和CO2，說(shuō)明陽(yáng)極先發(fā)生反應(yīng)2O2－－4e－===O2↑，然后生成的氧氣與碳反應(yīng)生成CO和CO2，與電子轉(zhuǎn)移無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤?！　〈鸢福篊
【練4】(2021 年山東專題練習(xí))如圖為 CO2 電甲烷化的裝置圖(MEC)，其利用微生物催化驅(qū)動(dòng)工作，該生物電催化技術(shù)既有助于降低溫室效應(yīng)，也可處理有機(jī)廢水。下列說(shuō)法正確的
A.b 電極為 MEC 的陽(yáng)極
B.若 b 電極轉(zhuǎn)化 1.5 ml CO2，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 15NAC.MEC 工作時(shí)，質(zhì)子將從 a 電極室向 b 電極室遷移
D.b 電極的反應(yīng)方程式為 CO2＋8e－＋6H2O===CH4＋8OH－
電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H+===CH4＋2H2O，D錯(cuò)誤。
解析：由題圖可知有機(jī)物在 a 電極被氧化成二氧化碳，二氧化碳在 b 電極被還原成甲烷，則 a 電極為陽(yáng)極，b 電極為陰極，A 錯(cuò)誤；b 電極發(fā)生二氧化碳得到電子被還原成甲烷的反應(yīng)，則其電極反應(yīng)式為 CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O，則轉(zhuǎn)化 1.5 ml CO2，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 12NA，B 錯(cuò)誤；MEC工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則質(zhì)子將從 a 電極室向 b 電極室遷移，C 正確；在酸性條件下無(wú)氫氧根離子生成，則 b 電極的
[歸納提升] 電解池電極反應(yīng)式的書寫步驟
電化學(xué)基本計(jì)算——電子守恒法
【練5】(2021 年天津期末)雙離子電池是全新的高效、低成本儲(chǔ)能電池，下圖是新型鎂—鋰雙離子二次電池，該電池的工作
xMgSO4＋2LiFePO4。
原理為 xMg＋xLi2SO4＋2Li1－xFePO4下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí)，電子從 Y 電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向 X 電極
B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：Li1－xFePO4 ＋xLi＋ ＋xe－
C.充電時(shí)，外加電源的正極與 X 相連
D.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò) 1 ml e－，左室溶液增加 2 ml Li＋
為L(zhǎng)i1－xFePO4＋xLi+＋xe－===LiFePO4，B正確；左邊鎂失電子、
解析：放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極
反應(yīng)式為 Mg－2e－===Mg2＋，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，電解質(zhì)溶液
中鋰離子透過(guò)鋰離子交換膜移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與陽(yáng)極相連，陽(yáng)極上 LiFePO4 失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極與陰極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答。放電時(shí)左邊鎂為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由 X 經(jīng)導(dǎo)線流向 Y，A 錯(cuò)誤；放電時(shí)右邊為正極、得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式
為負(fù)極，右邊電極上得電子、為正極，即 X 為負(fù)極接線柱、Y為正極接線柱，充電時(shí)，外加電源的正極與電池正極相連，負(fù)極與電池負(fù)極相連，即外加電源的負(fù)極與 X 相連，C 錯(cuò)誤；充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò) 1 ml e－，左室 Mg2＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為維持溶液呈電中性，右側(cè)將有 1 ml Li＋移向左室，D 錯(cuò)誤。
【練6】(2021 年廣州執(zhí)信中學(xué)月考)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示，下列說(shuō)法正
A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有 2 種B.H＋向 a 極區(qū)移動(dòng)
C.b 極發(fā)生的電極反應(yīng)為 N2＋6H＋＋6e－===2NH3
D.a 極上每產(chǎn)生 22.4 L O2 流過(guò)電極的電子數(shù)一定為 4×
解析：由題圖可以看出，生成氧氣的一極為陽(yáng)極，即 a 極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為 2H2O－4e－===4H＋＋
O2↑；b 極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為 N2＋6e－＋
6H＋===2NH3。題圖裝置為電解池裝置，其能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該電源的電能由太陽(yáng)能和風(fēng)能轉(zhuǎn)化而來(lái)，故有 3 種能量轉(zhuǎn)化方式，A 錯(cuò)誤；電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故 H＋向 b 極移動(dòng)，B 錯(cuò)誤；b 極為陰極，氮?dú)獾秒娮樱c H＋生成氨氣，其電極反應(yīng)式為 N2＋6e－＋6H＋===2NH3，C 正確；氧氣為氣體，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能確定其體積，D 錯(cuò)誤。答案：C
(1)電子守恒法：串聯(lián)電路中，相同時(shí)間內(nèi)，各電極上微粒發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的得失電子數(shù)相等。(2)關(guān)系式法：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，在已知量與未知量之間，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。例： (3)電量計(jì)算法：利用Q＝I·t 和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19 C來(lái)計(jì)算電路中通過(guò)的電量。
考點(diǎn)二1.電解飽和食鹽水
①陽(yáng)極：_____________________(反應(yīng)類型：________
②陰極：_________________________(反應(yīng)類型：_____反應(yīng))。
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
(2)總反應(yīng)方程式①化學(xué)方程式：___________________________________。②離子方程式：___________________________________。(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣。
Cu－2e－===Cu2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
利用電解熔融鹽(或氧化物)的方法來(lái)冶煉活潑金屬 Na、Ca、
(1)由于AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以電解冶煉鋁時(shí)，電解的為熔點(diǎn)很高的氧化鋁，為降低熔點(diǎn)，加入了助熔劑冰晶石(Na3AlF6)；而且電解過(guò)程中，陽(yáng)極生成的氧氣與石墨電極反應(yīng)，所以石墨電極需不斷補(bǔ)充。
(2)因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高，工業(yè)上只能通過(guò)電解熔融的MgCl2
【練1】(2021年連云港月考)用石墨作電極，電解稀 Na2SO4溶液的裝置如圖所示，通電后在石墨電極 A 和 B 附近分別滴加
一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是(
A.逸出氣體的體積：A 電極＜B 電極
B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C.A 電極附近呈紅色，B 電極附近呈藍(lán)色
D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充
O2，B電極附近c(diǎn)(H＋)＞c(OH－)，石蕊溶液變紅，Na＋、H＋移向A 電極，在A電極 H＋放電產(chǎn)生 H2，A電極附近c(diǎn)(OH－)＞c(H＋)，石蕊溶液變藍(lán)，C 錯(cuò)誤，D 正確；A 電極產(chǎn)生的氣體體積大于 B電極，A 錯(cuò)誤；兩種氣體均為無(wú)色無(wú)味的氣體，B 錯(cuò)誤。
【練2】(2021年寧德期中)如圖，a、b 是石墨電極，通電
一段時(shí)間后，b 極附近溶液顯紅色，下列說(shuō)法正確的是(
A.Pt 為陰極，Cu 為陽(yáng)極B.b 極的電極反應(yīng)式是 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C.電解過(guò)程中 CuSO4 溶液的 pH 逐漸增大D.當(dāng) a 極產(chǎn)生 2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，Pt 極上有 6.4 g Cu析出
式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B正確；電解過(guò)程中CuSO4
解析：b 極附近溶液變紅，說(shuō)明此電極產(chǎn)生OH－，即電極反應(yīng)式為 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，說(shuō)明 b極為陰極，即Y為負(fù)極，X 為正極，根據(jù)電解原理，Pt 為陽(yáng)極，Cu 為陰極，A錯(cuò)誤；b 極附近溶液變紅，說(shuō)明此電極產(chǎn)生 OH－，即電極反應(yīng)
溶液中的氫氧根離子在陽(yáng)極 Pt 電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在 Cu 電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的 pH 逐漸減小，C 錯(cuò)誤；根據(jù)電解原理，Pt 電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，沒有銅單質(zhì)析出，D 錯(cuò)誤。
]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
電解原理在“環(huán)境治理”中的應(yīng)用
【練3】(2021年深圳模擬)一種高效的除去廢水中的 PO
的電化學(xué)裝置如圖所示，一般認(rèn)為溶液中某離子濃度小于1.0×10－5 ml·L－1 時(shí)，該離子已除盡[已知常溫下，Ksp(FePO4)
【練4】(2021 年浙江期中)圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中
解析：根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M 是負(fù)極，N 是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向 b 極，銅離子移向 a 極可知，a 電極為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，b為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)以上分析，M 是負(fù)極，N 是正極，a 為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即與 X 極連接，A 正確；N 是正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a 為陰極、銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng) N 電極
消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則a 電極增重
11.2 422.4 2
g·ml－1＝64 g，B正確；若廢水中含有乙醛，則圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3CHO＋3H2O－10e－===2CO2↑＋10H＋，C正確；b為陽(yáng)極，當(dāng)b為惰性電極時(shí)，則反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，當(dāng)b為活性電極時(shí)，電極反應(yīng)式為陽(yáng)極本身失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水。下列分析錯(cuò)誤的是(
電解原理在“物質(zhì)制備”中的應(yīng)用
【練5】(2021 年青島期末)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)如圖所示裝置(a、b、c、d 均為惰性電極)，以去離子水和氧
A.氣體 X 為 O2，氣體 Y 為 CO2B.一段時(shí)間后，甲裝置中生成的 X 與消耗的 X 等量
解析：由題圖可知，裝置乙為燃料電池，通入氧氣的 c 極為燃料電池的正極，在二氧化碳作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根，通入甲烷的 d 極為負(fù)極，在熔融碳酸鹽的作用下，甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水；裝置甲為電解池，與 d 極相連的 a 極為電解池的陰極，酸性條件下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，
與 c 極相連的 b 極為陽(yáng)極，酸性條件下，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣。由分析可知，甲池中的 X 為氧氣，乙池中的Y為二氧化碳，A 正確；由分析可知，若電路中通過(guò)4a ml電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，陰極上消耗 2a ml 氧氣，陽(yáng)極上生成 a ml 氧氣，生成氧氣的量和消耗氧氣的量不相等，B 錯(cuò)誤；陰離子碳酸根向負(fù)極移動(dòng)，由分析可知，乙裝置中，通入甲烷的 d 極為負(fù)極，d 極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碳酸根離子向 d極移動(dòng)，C 正確；由分析可知，乙裝置中，通入氧氣的 c 極為燃料電池的正極，在二氧化碳作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)
生還原反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===
為2Li＋SO2Cl2===2LiCl＋SO2↑，下列說(shuō)法不正確的是(
【練6】(2021 年浙江期末)某研究機(jī)構(gòu)使用 Li-SO2Cl2 電池電解制備 Ni(H2PO2)2，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)
A.該制備過(guò)程還能得到副產(chǎn)物濃 NaOH 溶液B.e 接口連接 h，f 接口連接 g
電極是負(fù)極，反應(yīng)式為2Li－2e－===2Li+，則碳棒是正極，正極
相接，H2PO2 由原料室Ⅲ室通過(guò)膜b進(jìn)入產(chǎn)品室Ⅱ室，與Ni2＋
C.膜 a、c 是陽(yáng)離子交換膜，膜 b 是陰離子交換膜
D.Li電極的電極反應(yīng)式為 Li－e－===Li＋；LiAlCl4 介質(zhì)也
可用 LiCl水溶液替代
解析：根據(jù)電池反應(yīng)為 2Li＋SO2Cl2===2LiCl＋SO2↑可知，放電時(shí) Li 元素化合價(jià)由 0 價(jià)變?yōu)椋? 價(jià)，失去電子，所以 Li
SO2Cl2 中＋6 價(jià)的硫得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2Cl2＋2e－===2Cl－＋SO2↑；電解池中，Ni 電極失去電子生成 Ni2＋，通過(guò)膜 a 進(jìn)入產(chǎn)品室Ⅱ室，所以 g 電極為陽(yáng)極、與 f
生成 Ni(H2PO2)2，h 電極為陰極，與 e 相接，H2O 發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Na＋通過(guò)膜 c 進(jìn)入Ⅳ室，形成閉合回路，所以膜 a、c 是陽(yáng)離子交換膜，膜 b 是陰離子交換膜。根據(jù)上述分析，Ⅳ室中 NaOH 溶液濃度增大，所以該制備過(guò)程還能得到副產(chǎn)物濃 NaOH 溶液，A 正確；原電池中 Li 電極為負(fù)極，C 電極為正極，電解池中，Ni 電極失去電子生成 Ni2＋，即 g 電極為陽(yáng)極，則 h 電極為陰極，與原電池 e 相接，B 正確；由上述分析可知，C 正確；Li 電極的電極反應(yīng)式為 Li－e－===Li＋，Li 可以與水反應(yīng)，不能用 LiCl 水溶液替代，D 錯(cuò)誤。
金屬原子______________變?yōu)開________________，金屬發(fā)
生_____________。
(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕
(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例)
水膜酸性較強(qiáng)(pH≤4.3)
①犧牲陽(yáng)極法——________原理a.________極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b.________極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。②外加電流法——________原理a.________極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b.________極：惰性金屬或石墨。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。
(1)鐵銹的成分為Fe2O3·xH2O，其形成過(guò)程還涉及如下反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O。(2)判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律
①對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕。
②對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電
解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。
③活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越
④對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬
【練1】(2021年泰州模擬)在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 ，F(xiàn)e(OH)2 進(jìn)一步被氧氣氧化為 Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖所示。
A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B.鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護(hù)內(nèi)層的鐵不被腐蝕C.鐵片腐蝕過(guò)程中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H2O＋O2＋4e－===4OH－D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
解析：結(jié)合題圖知 Fe 失電子，化合價(jià)升高，被氧化，A 錯(cuò)誤；鐵銹結(jié)構(gòu)疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，B 錯(cuò)誤；鐵片腐蝕時(shí)，F(xiàn)e 作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，C 錯(cuò)誤；鐵片上的 NaCl 溶液為鐵與碳形成原電池提供了電解質(zhì)溶液，D 正確。
B.在 pH6 溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕D.在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩
解析：pH>14 的溶液為堿性，正極反應(yīng)式為 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A 錯(cuò)誤；pH6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C 正確；在堿性溶液中碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，煮沸除氧氣后，腐蝕速率會(huì)減慢，D 正確。
根據(jù)介質(zhì)判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕
正確判斷“介質(zhì)”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、酸性很弱或中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕；NH4Cl 溶液、稀硫酸等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。
【練3】(2021 年梅州二模)電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一直是科研
人員的研究熱點(diǎn)。下列方法正確的是(
A.為保護(hù)水庫(kù)的鋼鐵閘門，常將閘門與電源正極相連B.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易生鐵銹C.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕D.當(dāng)搪瓷杯的搪瓷層破損后，仍能防止鐵生銹
解析：鋼鐵與原電池的正極相連作陽(yáng)極被腐蝕，為保護(hù)水庫(kù)的鋼鐵閘門，常將閘門與電源負(fù)極相連，A 錯(cuò)誤；鐵、銅構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極被腐蝕，所以與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易生鐵銹，B 正確；鋼柱在水下部分由于空氣含量低，所以比在空氣與水交界處更不容易腐蝕，C 錯(cuò)誤；當(dāng)搪瓷杯的搪瓷層破損后，與空氣接觸，容易發(fā)生腐蝕而生銹，D 錯(cuò)誤。
【練 4】(2021 年深圳高級(jí)中學(xué)階段性測(cè)試)在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，
速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(
氧化亞鐵，所以鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2，B正確；在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，沒有氧氣參與反應(yīng)，正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，C錯(cuò)誤；在鋼管表面鍍鋅時(shí)，鋅作原電池的負(fù)極，則鋼管作正極，能減緩鋼管的腐蝕，在鋼管的表面鍍銅，若表面未破損時(shí)，能夠保護(hù)鋼管，但表面破損時(shí)，鋼管作負(fù)極，能加快鋼管的腐蝕速率，D錯(cuò)誤。　　答案：B
1.(2021 年湖南卷節(jié)選)氨電解法制氫氣
利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。
(1) 電解過(guò)程中 OH－ 的移動(dòng)方向?yàn)開_______( 填“從左往
右”或“從右往左”)。
(2)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。解析：(1)由題圖可知，通入 NH3 的一極氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極，則另一電極為陰極，電解過(guò)程中 OH－移向陽(yáng)極，則從右往左移動(dòng)。(2)陽(yáng)極 NH3 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成 N2，結(jié)合堿性條件，電極反應(yīng)式為 2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。
(2)2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
2.(2021 年廣東卷)鈷(C)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意
圖。下列說(shuō)法正確的是(
A.工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 pH 均增大B.生成 1 ml C，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少 16 gC.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變
D.電解總反應(yīng)：2C2＋＋2H2O
解析：由題圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，Ⅰ室中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng)，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為 C2＋＋2e－===C，Ⅲ室中陰離子電荷數(shù)大
電解的總反應(yīng)的離子方程式為 2C2+＋2H2O
于陽(yáng)離子電荷數(shù)，氯離子過(guò)陰離子交換膜由Ⅲ室向Ⅱ室移動(dòng)，
4H＋。由分析可知，放電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng)，使Ⅱ室中氫離子濃度增大，溶液 pH 減小，A 錯(cuò)誤；由分析可知，陰極生成1 ml 鈷，陽(yáng)極有1 ml 水放電，則Ⅰ室溶液質(zhì)量減少18 g，B 錯(cuò)誤；若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會(huì)在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化，C 錯(cuò)誤；
由分析可知，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2C2＋＋2H2O
2C＋O2↑＋4H＋，D正確。
3.(2021年全國(guó)Ⅰ卷)乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O 解離為 H＋和 OH－，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。
A.KBr 在上述電化學(xué)合成過(guò)程中只起電解質(zhì)的作用
B. 陽(yáng)極上的反應(yīng)式為
＋2H＋ ＋2e－ ===
C.制得 2 ml 乙醛酸，理論上外電路中遷移了 1 ml 電子D.雙極膜中間層中的 H＋在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移
Br－失去電子生成Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，B錯(cuò)誤；電
解析：該裝置通電時(shí)，乙二酸被還原為乙醛酸，因此鉛電
極為電解池陰極，石墨電極為電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上 Br－被氧化為 Br2，Br2 將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的 H＋在直流電場(chǎng)作用下移向陰極，OH－移向陽(yáng)極。KBr 在上述電化學(xué)合成
過(guò)程中除作電解質(zhì)外，同時(shí)還是電解過(guò)程中陽(yáng)極的反應(yīng)物，生成的 Br2 為乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)物，A 錯(cuò)誤；陽(yáng)極上為
解過(guò)程中陰陽(yáng)極均生成乙醛酸，1 ml 乙二酸生成 1 ml 乙醛酸

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