[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。
(1)水的電離平衡常數(shù)與水的離子積相等。(
(2)加水稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都減小。(
(3)25 ℃時(shí)CH3COONa 溶液的 Kw 大于 100 ℃時(shí) NaOH 溶液
(4)用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的 pH，醋酸溶液
(5)室溫下，pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝2 的醋酸溶液等
體積相混合后，混合液呈中性。(
(6)用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸，應(yīng)選用酚酞作
(7) 滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤(rùn)洗。
)(8)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè) NaOH 溶液，滴定完成后發(fā)
現(xiàn)酸式滴定管下懸著一滴酸液，則測(cè)定結(jié)果偏小。(
錯(cuò)因：水的離子積與水的電離常數(shù)的關(guān)系是
Kw＝K電離·c(H2O)≈55.6K電離。
錯(cuò)因：醋酸加水稀釋后，H＋濃度減小，由于溫度不
變Kw 不變，OH－濃度增大。
錯(cuò)因：Kw 只與溫度有關(guān)，溫度越高 Kw 越大。錯(cuò)因：用濕潤(rùn)的pH 試紙測(cè)定pH 相當(dāng)于稀釋溶液，
醋酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，誤差更小。
錯(cuò)因：醋酸濃度遠(yuǎn)大于NaOH 濃度，混合液中含有
大量醋酸，溶液呈酸性。(6)√
錯(cuò)因：滴定管應(yīng)該潤(rùn)洗，錐形瓶不應(yīng)潤(rùn)洗。錯(cuò)因：標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。
2.(教材選擇性必修 P61水的離子積組編題)(1)25 ℃時(shí)，10 L 水中含OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)______ml，含 H＋的個(gè)數(shù)為_(kāi)______個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 NA)。(2)某溫度下，純水中的 c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，則此時(shí)c(OH－)＝______________。若溫度不變，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 ml·L－1，則c(OH－)＝______________，由水電離出
的c(H＋)為_(kāi)_____________?！　〈鸢福?1)10－6　10－6NA 　　(2)2×10－7 ml·L－1　8×10－9 ml·L－1 8×10－9 ml·L－1
3.(2021年邯鄲期中) 甲、乙兩燒杯中溶液的體積均為 20 mL，pH 均為 13，分別稀釋至原體積的 100 倍后，甲、乙兩燒杯中
溶液 pH 的關(guān)系正確的是(
2.影響水電離平衡的因素：
3.水的離子積常數(shù)(簡(jiǎn)稱水的離子積)
c(H＋)·c(OH－)
　　(1)在Kw的表達(dá)式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整個(gè)溶液中H＋、OH－總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(H＋)、c(OH－)。　　(2)水的電離平衡向右移動(dòng)，水電離出的H＋、OH－數(shù)目一定增加。溶液中的c(H＋)、c(OH－)一定一者增大另一者減小?！　?3)加入酸式鹽對(duì)水電離的影響：　　①加入強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)，相當(dāng)于加入酸，抑制水的電離。
②加入弱酸的酸式鹽，對(duì)水的電離是促進(jìn)還是抑制，則要看弱酸酸式酸根離子的水解程度大還是電離程度大。
③水溶液中c(H＋)H2O或c(OH－)H2O的計(jì)算模型
【練1】(2021 年濟(jì)南一中期中)最近某雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列
關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是(
A.加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離B.水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過(guò)程C.水電離出的 c(H＋)＝10－7 ml·L－1 的溶液一定呈中性
D.水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離
解析：加入電解質(zhì)不一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離，A 錯(cuò)誤；水的電離不需要通電、常溫下是自發(fā)過(guò)程，水電解需要電、常溫下是非自發(fā)過(guò)程，B 錯(cuò)誤；常溫下，水電離出的 c(H＋)＝10－7 ml·L－1 的溶液一定呈中性，C 錯(cuò)誤；水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度促進(jìn)水電離，一定使水的離子積增大，D 正確。
【練2】(2021年襄陽(yáng)月考)現(xiàn)有濃度為 1 ml·L－1 的五種溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH ；④NH4Cl ；⑤NaOH。
由水電離出的 c(H＋) 大小關(guān)系正確的是(A.④>③>①＝⑤>②B.①＝②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②
解析：等濃度的五種溶液中，鹽酸，硫酸、氫氧化鈉都抑制水的電離，硫酸中氫離子濃度是鹽酸中氫離子濃度的兩倍，所以硫酸抑制水的電離程度大于鹽酸和氫氧化鈉；氫氧化鈉中氫氧根離子濃度等于鹽酸中氫離子濃度，所以二者抑制水的電離程度相等；醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，醋酸抑制水的電離程度小于鹽酸；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，所以由水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為④>③>①＝⑤>②，綜上所述 A 正確。
促進(jìn)與抑制水電離的方法
【練3】(2020年武漢漢陽(yáng)一中、江夏一中聯(lián)考)室溫下，在 20 mL 新制氯水中滴加 pH＝13 的 NaOH 溶液，溶液中水電離的 c(H＋)與 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ka(HClO)
解析：分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a～c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說(shuō)明這個(gè)過(guò)程中促進(jìn)了水的電離，在 c～d 段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說(shuō)明此過(guò)程中水的電離被抑制。在 c 點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl 和NaClO。據(jù)此進(jìn)行判斷。NaOH 溶液的 pH＝13，則 c(NaOH)＝0.1 ml·L－1，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20，A 錯(cuò)誤；由題給信息可知，a 點(diǎn)時(shí)還未加入NaOH，此時(shí)溶液呈酸性，c 點(diǎn)時(shí)水電離程度最大，此時(shí)所得溶液溶質(zhì)是 NaCl 和 NaClO，溶液呈堿性，故 b 點(diǎn)溶液呈中性，c～
性，即 P 點(diǎn) pH 不等于 7，B 錯(cuò)誤；0～b 段水的電離程度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到 b 點(diǎn)時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，即溶質(zhì)為 NaA，說(shuō)明 HA 和 NaOH 恰好完全反應(yīng)，b＝20.00，C 正確；M 點(diǎn)溶液 pH＝7，根據(jù)溶液呈中性，存在 c(Na＋)＝c(A－)，M 點(diǎn)后，c(Na＋)＞c(A－)，D 正確。
　　解析：95 ℃時(shí)蒸餾水的pH＝6，即中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 ml·L－1，所以該溫度下水的離子積Kw＝1×10－12，A正確；NaHSO4溶液的pH＝2，即溶液中c(H＋)＝1×10－2 ml·L－1，則溶液中c(OH－)＝1×10－10 ml·L－1，且氫氧根完全由水電離，而水電離出的氫離子和氫氧根濃度相等，所以水電離出的c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1，B錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，C正確；NaHSO4和硫酸氫根都為強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(SO　)，D正確。
解析：硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，由于 c(H＋)＝c(OH－)，故 V(NaOH)＝V(H2SO4)，若將兩個(gè)溶液混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＝④，A 錯(cuò)誤；①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中
由水電離的 c(H＋)：①＝②＝③＝④，B 正確；醋酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，pH 相等的①、②溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為①＞②，所以等體積的①、②溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成 H2 的量：①＞②，C 正確；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④稀釋后溶液的 pH 值③＞④＞7，D 正確。
[歸納提升] 水電離出的c(H＋)或c(OH－)的定量計(jì)算
考點(diǎn)二1.溶液的酸堿性與 pH
②意義：pH 越大，溶液的堿性________。pH 越小，溶液
的酸性________。
③適用范圍：1×10－14 ml·L－1_____c(H＋) _____ 1 ml·L－1
(2)溶液的酸堿性與 pH 的關(guān)系(常溫下)。
酸 中 堿
2.溶液 pH 的計(jì)算方法：
A.恰好反應(yīng)：pH＝7。如 pH＝2 鹽酸和 pH＝12 的 Ba(OH)2溶液等體積相混合，混合后溶液的 pH＝________。
如 100 mL 0.6 ml·L－1 的 HCl 與等體積 0.4 ml·L－1 的 NaOH溶液混合后，溶液的 pH＝________。
pH＝－lg c(H＋)。如將 0.1 ml·L－1 的鹽酸和 0.06 ml·L－1 的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合以后溶液的 pH＝________。
(3)溶液稀釋后 pH 的計(jì)算
①對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋 10 倍，pH__________；對(duì)于弱酸溶液，每稀釋 10 倍，pH 增大________。無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，只能趨近于 7。②對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每稀釋 10 倍，pH________；對(duì)于弱堿溶液，每稀釋 10 倍，pH 減小________。無(wú)論稀釋多少倍，堿溶液的 pH 不能等于或小于 7，只能趨近于 7。
(1)酸堿指示劑法該法只能測(cè)其 pH 的大致范圍，常見(jiàn)指示劑變色范圍為
(2)pH 試紙法把小片試紙放在_______________上，用________蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的 pH 試紙上，試紙變色后，與____________對(duì)比，
即可確定溶液的 pH。
(1)溶液呈酸性、中性還是堿性取決于c(H+)與c(OH－)的相
對(duì)大小，不能只看pH。如一定溫度下pH＝6 的溶液可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度條件。
(2)酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性；但是酸性溶液
中溶質(zhì)不一定是酸，堿性溶液中溶質(zhì)不一定是堿。
(3)pH 試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋
(4)大多數(shù)pH 試紙只能測(cè)出pH 的整數(shù)值，精密pH 試紙可
溶液酸堿性的判斷及應(yīng)用
【練1】(2021 年咸陽(yáng)模擬)圖中的4條曲線，能表示人體
大量喝水時(shí)，胃液 pH 變化的是(
解析：胃液中含有鹽酸，溶液顯酸性，pH 小于7，喝大量的水后，胃液中的酸會(huì)被稀釋，酸性減弱，pH 增大，但不可能大于 7(即變成了堿性)，A 正確。
【練2】(2021 年鄒城模擬)用 pH 試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的
A.將 pH 試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.用廣泛 pH 試紙測(cè)得氯水的 pH 為 2C.用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 試紙上，觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D.用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤(rùn)的 pH 試紙上，測(cè)量的 pH 結(jié)果一定偏低
解析：pH 試紙直接浸入待測(cè)液，這樣會(huì)污染溶液，A 錯(cuò)誤；氯水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性，pH 試紙變色后會(huì)被漂白，應(yīng)用pH 計(jì)測(cè)定，B 錯(cuò)誤；測(cè)定溶液 pH 的正確操作方法為用潔凈干燥的玻璃棒蘸取被測(cè)液，滴到放在玻璃片上的 pH 試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，C 正確；pH 試紙不能濕潤(rùn)，防止形成實(shí)驗(yàn)誤差，用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤(rùn)的 pH試紙上，測(cè)量的 pH 結(jié)果不一定偏低，如中性溶液氯化鈉溶液的 pH 不變，D 錯(cuò)誤。
(1)溶液酸堿性的判斷依據(jù)
(2)混合溶液酸堿性的判斷方法
①等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰(shuí)強(qiáng)顯
②室溫下，已知酸和堿pH 之和的溶液等體積混合a.兩強(qiáng)混合
b.一強(qiáng)一弱混合——“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”
pH 之和等于14 時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿
性；一元弱酸與一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。
(3)pH 測(cè)定易錯(cuò)點(diǎn)再認(rèn)識(shí)
①使酚酞溶液呈無(wú)色的溶液可能呈酸性、中性或堿性。②廣泛pH 試紙的范圍是1～14，且測(cè)量值均為整數(shù)。③用pH 試紙測(cè)量溶液pH 時(shí)，試紙不能潤(rùn)濕，若潤(rùn)濕，測(cè)酸、堿性溶液時(shí)會(huì)造成誤差，但測(cè)中性溶液時(shí)不會(huì)造成誤差。
④不能用pH 試紙測(cè)量氯水的pH，因氯水具有漂白性。
A.pH＝11 的氨水、NaOH 溶液中，水電離產(chǎn)生的 c(H＋)相同B.pH＝3 的 HCl 溶液與 pH＝11 的氨水等體積混合，混合后溶液的 pH 小于 7C.pH＝3 的鹽酸、CH3COOH 溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D. 往 10 mL pH ＝3 的鹽酸中分別加入 pH ＝11 的氨水、NaOH 溶液至中性，消耗氨水的體積小
ml·L－1，pH＝11 的氨水溶液中 c(NH3·H2O)
ml·L－1，等體積混合，氨水會(huì)剩余，溶液顯示堿性，混
解析：堿抑制水電離，堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，pH 相等的氨水、NaOH 溶液中氫氧根離子濃度相等，則二者抑制水電離程度相等，A 正確；pH＝3 的 HCl
溶液中c(HCl)＝10
合后溶液的 pH 大于7，B 錯(cuò)誤；鹽酸、CH3COOH 溶液中，分別存在電荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)
＋c(OH－)，都是pH＝3 的溶液，則氫離子濃度相等，氫氧根離子濃度也是相等的，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C 正確；pH＝11 的氨水、NaOH 溶液，c(NH3·H2O)＞10－3 ml·L－1，c(NaOH)＝10－3 ml·L－1，c(NH3·H2O)＞c(NaOH)，中和等量的鹽酸，消耗氨水的體積小，D 正確。
【練4】(2021年慈溪模擬)下列說(shuō)法不正確的是(
A.中性溶液中一定存在 c(H＋)＝c(OH－)B.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下，pH 相等的鹽酸、CH3COOH 溶液中，由水電離產(chǎn)生的 c(H＋)相等D.pH＝14 與 pH＝12 的兩種NaOH 溶液等體積混合后，
稀釋后的溶液pH定量判斷
【練6】(2021年聊城模擬)(1)體積相同，濃度均為 0.2 ml·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液，分別加水稀釋 10 倍，溶液的 pH分別變成 m 和 n，則 m 與 n 的關(guān)系為_(kāi)_______。
(2)體積相同，濃度均為 0.2 ml·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液，分別加水稀釋 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都變成 3，則 m 與 n的關(guān)系為_(kāi)_______。
(3)體積相同，pH 均等于 1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液，分別加水稀釋 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都變成 3，則 m 與 n 的關(guān)系為_(kāi)_______。
(4)體積相同，pH 均等于 13 的氨水和 NaOH 溶液，分別加水稀釋 100 倍，溶液的 pH 分別為 m 和 n，則 m 和 n 的關(guān)系為_(kāi)_______。解析：(1)稀釋 10 倍后兩溶液濃度均變?yōu)?0.02 ml·L－1，鹽鹽酸的 pH 仍比醋酸的小，故鹽酸稀釋的倍數(shù)大，即 m>n。(3)稀釋相同倍數(shù)，CH3COOH 溶液的 pH 變化較小，故 mn。
酸中的c(H＋)>醋酸中的c(H＋)，故m

相關(guān)課件

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)水的電離和溶液的ph課件：

這是一份人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)水的電離和溶液的ph課件

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8.2水的電離和溶液的ph課件：

這是一份人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8.2水的電離和溶液的ph課件

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)水的電離和溶液的ph課件：

這是一份人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)水的電離和溶液的ph課件

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第9章第2節(jié)水的電離和溶液的pH課時(shí)教學(xué)課件

人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第9章第2節(jié)水的電離和溶液的pH課時(shí)教學(xué)課件
人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)質(zhì)量評(píng)價(jià)29水的電離和溶液的pH課件

人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)質(zhì)量評(píng)價(jià)29水的電離和溶液的pH課件
人教版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件--水的電離和溶液的pH

人教版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件--水的電離和溶液的pH
8.2水的電離和溶液的pH課件新人教版 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

8.2水的電離和溶液的pH課件新人教版 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部