向 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，逐滴滴加稀鹽酸至
過量，依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分：
[典例精析]1.已知溶質(zhì)種類分析反應(yīng)階段【典例1】向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 ml·L－1
的稀鹽酸，CO2 的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
據(jù)圖回答下列問題。(1)Oa 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________。(2)a 的值為________。(3)原混合溶液中 NaOH 與 Na2CO3 的物質(zhì)的量之比為____。
0.1 L，a＝0.4－0.1＝0.3。(3)根據(jù)離子方程式和圖像可知 Na2CO3的物質(zhì)的量是 0.01 ml，共計(jì)消耗 HCl 0.02 ml，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的 HCl 是 0.04 ml－0.02 ml＝0.02 ml，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 0.02 ml，因此，原混合溶液中 NaOH 與 Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 2∶1。
2.圖像分析確定溶質(zhì)種類【典例2】分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各 100mL，再通入一定量的 CO2，隨后分別各取 20 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 ml·L－1 的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生 CO2 的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x 軸)的關(guān)系如下圖(分 A、B 兩種情況)：
(1)在 A 情況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量
之比為________。
(2)在 B 情況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量
(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
解析：CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù) CO2 量與 NaOH 量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為 NaOH 和 Na2CO3 或只有 Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為 Na2CO3

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