[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。
(1)鹽類加入水中，水的電離平衡一定被促進(jìn)。(
(2)已知酸性 HF＞CH3COOH，所以等濃度的 CH3COONa
溶液的堿性強(qiáng)于 NaF 溶液。(
(3)向 AlCl3 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和氣體生成。
)(4)加熱 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，CO2－的水解程度和溶液
(5)將氯化銨溶液加水稀釋時(shí)，
(6)明礬作為凈水劑，可以殺菌消毒。(
錯(cuò)因：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離平衡無(wú)影響。
錯(cuò)因：明礬溶于水后，Al3＋水解產(chǎn)物Al(OH)3 膠體
具有吸附作用，可以凈水，但不能殺菌消毒。
2.(教材選擇性必修1 P76 第6 題改編題)物質(zhì)的量濃度相同
的下列溶液中，按 pH 由小到大的順序排列的是(A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3答案：C
3.(教材選擇性必修1 P70 思考與討論組編題)碳酸鈉(左)和
碳酸氫鈉(右)溶液中滴加酚酞后，顏色如圖。
(1)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽中存在著哪些平衡？試分析碳酸氫
(2)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液是否一定呈酸性？
水電離產(chǎn)生的H＋或OH－
4.鹽類水解方程式的書寫
(1)鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“
不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號(hào)。如 CH3COONa 水解的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________；NH4Cl 水解的離子方程式為_(kāi)____________________________。(2)多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解是_____________________________________________________。
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解比較復(fù)雜，一般一步寫出。值得注意的是，其最終生成的弱堿即使是難溶物也不標(biāo)“↓”等狀的離子方程式常寫成___________________________________。(4)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)的水解(雙水解)，若水解程度不大，
“表示，如 CH3COONH4 水解的離子方程式為_(kāi)_____
____________________________________________________；雙水解程度較大的，書寫時(shí)用“===”“↑”“↓”，如 Al2S3 水解的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。(5)鹽類水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。
狀態(tài)符號(hào)，因其水解生成的量極少，不會(huì)生成沉淀，如Al3＋水
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
【練1】(2021 年德州模擬)相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其 pH 由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表
A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3 NaOHB.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3 NaOHC.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3D.CH3COONa　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3 NaOH
解析：酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)殡婋x呈酸性>水解呈酸性>中
性>水解呈堿性>電離呈堿性。
【練2】(2021 年唐山模擬)廣義的水解觀認(rèn)為無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，
A.BaO2 的水解產(chǎn)物是 Ba(OH)2 和 H2O2B.PCl3 的水解產(chǎn)物是 HClO 和 H3PO3C.Al4C3 的水解產(chǎn)物是 Al(OH)3和CH4D.CH3COCl 的水解產(chǎn)物是兩種酸
解析：水解是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，該反應(yīng)相當(dāng)于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒(méi)有元素化合價(jià)升降，BaO2 的水解產(chǎn)物是 Ba(OH)2 和 H2O2，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，A 正確；PCl3 的水解產(chǎn)物是 HClO 和 H3PO3，該反應(yīng)中 Cl 元素化合價(jià)由－1 價(jià)變?yōu)椋? 價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，B 錯(cuò)誤；Al4C3 水解得到氫氧化鋁和甲烷，符合水解原理，C 正確；CH3COCl 的水解產(chǎn)物是兩種酸為 CH3COOH和 HCl，符合水解原理，D 正確。
(1)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。
水解離子方程式的書寫與判斷
【練3】下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是
【練4】(2020 年臨河第三中學(xué)期末)下列離子方程式中，
水解離子方程式書寫一般要求
鹽類水解的影響因素及應(yīng)用
1.對(duì)鹽類水解程度的影響
形成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱。對(duì)應(yīng)的酸或堿______就越易發(fā)生
水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3
相同濃度的 Na2CO3 、
CH3COONa 溶液的 pH 大小關(guān)系為 pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)。
生成紅褐色沉淀，放出氣體
2.鹽類水解的重要應(yīng)用
(1)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，因水解過(guò)程是吸熱
過(guò)程，故它隨溫度的升高而增大。
(2)水解常數(shù)與 Ka(或 Kb)、Kw 的定量關(guān)系為 Ka·Kh ＝Kw 或
影響鹽類水解平衡的因素
【練1】(2021年南充模擬)利用傳感技術(shù)測(cè)定一定濃度碳
)A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.ab 段說(shuō)明水解平衡正向移動(dòng)C.bc 段說(shuō)明水解平衡逆向移動(dòng)D.水的電離平衡也對(duì) pH 產(chǎn)生影響
解析：分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng)，A 正確；碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，B 正確；水解是吸熱的，溫度不斷升高只會(huì)導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)，此時(shí)溶液 pH 卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對(duì)水的電離平衡造成了影響，C 錯(cuò)誤；水本身也存在著一個(gè)電離平衡，溫度改變平衡移動(dòng)，因此對(duì)溶液的 pH 產(chǎn)生影響，D 正確。
(1)判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿。
(3)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液
中離子濃度是減小的，故溶液酸性(或堿性)越弱。
備納米 TiO2 的簡(jiǎn)易流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
【練3】(2021 年遼寧適應(yīng)性測(cè)試)實(shí)驗(yàn)室用 TiCl4 水解法制
A.TiCl4 發(fā)生水解反應(yīng)，可生成 TiO2·xH2OB.氨水的作用可用勒夏特列原理解釋C.可用 AgNO3 溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈D.制得的 TiO2 納米顆粒能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
解析：TiCl4 發(fā)生水解反應(yīng)：TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·
xH2O↓＋4HCl，A 正確；Ti4＋水解顯酸性，加入氨水促進(jìn)水解，B 正確；沉淀的表面附有 TiCl4，可用 AgNO3 溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，C 正確；制得的 TiO2 納米顆粒，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D 錯(cuò)誤。
水效果越好)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
【練4】(2021 年廈門模擬)某實(shí)驗(yàn)小組研究不同凈水劑在不同 pH 時(shí)的凈水效果，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖(濁度去除率越高表明凈
D.相同pH條件下，F(xiàn)e3+比Al3+生成的膠粒數(shù)目多或吸附效
A.三種凈水劑在 pH＝7.5 左右凈水效果最佳B.三種凈水劑中明礬的適用 pH 范圍最窄
C.三種凈水劑凈水效果下降的原因都是堿性過(guò)強(qiáng)膠體發(fā)生
率較高時(shí)，其 pH 的范圍越大越好，根據(jù)圖知，明礬濁度去除率較高時(shí) pH 范圍較小，所以三種凈水劑中明礬的適用 pH 范圍最窄，B 正確；堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)，F(xiàn)e3＋、Al3＋直接和 OH－反應(yīng)生成
是 Fe3＋比 Al3＋生成的膠粒數(shù)目多或吸附效果好，D 正確。
沉淀而不是膠體發(fā)生沉降，C錯(cuò)誤；Fe3＋、Al3＋都是帶3個(gè)單位
正電荷的離子，但pH相同時(shí)，F(xiàn)e3＋比Al3＋濁度去除率高，可能
解析：縱坐標(biāo)數(shù)值越高凈水劑凈水效果越好，根據(jù)圖知，在 pH＝7.5 左右時(shí)縱坐標(biāo)數(shù)值即濁度去除率最大，所以三種凈水劑在 pH＝7.5 左右凈水效果最佳，A 正確；凈水劑濁度去除
[歸納提升] 鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型
水解平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用
【練5】(2021 年濱州二模)室溫下，向兩份濃度均為 0.1ml·L－1HX 溶液中分別滴加 0.1 ml·L－1 鹽酸和 NaOH 溶液，向兩份 0.1 ml·L－1 HY 溶液中也進(jìn)行同樣操作，測(cè)得
與溶液 pH 的關(guān)系如圖
有關(guān)影響水解平衡因素的實(shí)驗(yàn)探究答題模板
1.(2021 年新高考Ⅰ卷節(jié)選)工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4 ，含Al、Si 氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1) 焙燒的目的是將 FeCr2O4 轉(zhuǎn)化為 Na2Cr2O4 并將 Al 、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是__________________________________________________。(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度 c 與 pH 的關(guān)
系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度 c≤1.0×10－5
中和時(shí) pH 的理論范圍為_(kāi)______；酸化的目的是________；Fe 元素在________(填操作單元的名稱)過(guò)程中除去。(3)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過(guò)度蒸發(fā)將導(dǎo)致________；冷卻結(jié)晶所得母液中，除 Na2Cr2O7 外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有________。
解析：(1)焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，可以使物料充分接觸，從而達(dá)到充分反應(yīng)的目的。(2)中和操作的目的是將 Al、Si的可溶性鈉鹽轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3、H2SiO3 沉淀，由題圖可知 Al3＋在 pH＝4.5 時(shí)沉淀完全，在 pH＝9.6 時(shí)又開(kāi)始溶解，當(dāng) pH＝9.3時(shí)，H2SiO3 沉淀會(huì)溶解，所以綜上，中和時(shí) pH 的理論范圍是
操作中，F(xiàn)e 元素轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，故鐵元素在浸取過(guò)程中除去。(3)蒸發(fā)結(jié)晶操作的目的是分離 Na2SO4，使 Na2SO4 生成晶體析出，若過(guò)度蒸發(fā)，有可能會(huì)產(chǎn)生 Na2Cr2O7·2H2O 晶體析出；在酸化操作中，加入過(guò)量 H2SO4 使溶液呈酸性，則母液中除含有 Na2Cr2O7 外，還含有 H2SO4，均可以在上述流程中循環(huán)利用。
答案：(1)使氣體和固體充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行
2.(2021年河北卷)BiOCl 是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬 Bi 制備 BiOCl 的工藝流程如圖：
3.(2021 年浙江選考)取兩份 10 mL 0.05 ml·L－1 的 NaHCO3溶液，一份滴加 0.05 ml·L－1 的鹽酸，另一份滴加 0.05 ml·L－1
溶液，溶液的 pH 隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

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