[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。
(1)鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(
(2)在化學(xué)平衡的建立過(guò)程中，v正一定大于 v逆。(
(3)對(duì)于 N2(g)＋3H2(g)(NH3)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(
2NH3(g)反應(yīng)，當(dāng) v正(N2)＝v逆)
(4)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件
下所能達(dá)到的最大限度。(
(5)對(duì)于某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變
(6)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)。(
(7)反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，增
大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。(
錯(cuò)因：放電是自發(fā)的，充電過(guò)程是非自發(fā)的，
答案：(1)×條件不同。
錯(cuò)因：可逆反應(yīng)從正向建立平衡時(shí)，v正一定大于
v逆；從逆向建立平衡時(shí)v正則小于v逆。
錯(cuò)因：當(dāng)v正(N2)與v 逆(NH3)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之
比時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即2v正(N2)＝v逆(NH3)。(4)√
錯(cuò)因：升高溫度，吸熱方向的化學(xué)平衡常數(shù)增大，
放熱方向的化學(xué)平衡常數(shù)減小。(6)√
錯(cuò)因：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響。
3.(教材選擇性必修1 P31方法導(dǎo)引組編題)一定溫度下，反
2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1 ml N2O4 充入一恒
壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的
可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)
(1)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率________，反應(yīng)混合物各組分________保持不變的狀態(tài)。
(1)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，說(shuō)明在當(dāng)前條件下該反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等并非數(shù)值一定相等，指的是正逆反應(yīng)的速率之比等于反應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不
變，并非滿足不同物質(zhì)的濃度相等關(guān)系。
【練1】(2021年安平中學(xué)月考)在兩個(gè)絕熱恒容的密閉容器中分別進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
CO(g)＋H2(g)；CO2(g)＋H2(g)
甲：C(s)＋H2O(g)乙：CO(g)＋H2O(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的 2 倍
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(
解析：乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以無(wú)法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不變無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；各氣體組成濃度相等，無(wú)
法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；因?yàn)槭墙^熱容器，反應(yīng)體系中溫度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，④正確；斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的 2 倍，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑤正確；乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤。
【練2】(2021年青島模擬)可逆反應(yīng)：2NO2(g)
＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成 2n ml NO2 的同時(shí)生成 2n ml NO；②單位時(shí)間內(nèi)生成 n ml O2 的同時(shí)生成 2n ml NO2；③用 NO2、NO、O2 表示的反應(yīng)速率的比為 2∶2∶1 的狀態(tài)；④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑦混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A.①②④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦
B.①②③④⑤⑦D.全部
解析：①單位時(shí)間內(nèi)生成 2n ml NO2 的同時(shí)生成 2n mlNO，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成n ml O2 的同時(shí)生成 2n ml NO2，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；③用 NO2 、NO、O2 表示的反應(yīng)速率的比為 2∶2∶1的狀態(tài)，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；④在恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)，可以說(shuō)明反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；⑤該體系中氣體的總質(zhì)量和總體積保持不變，故混合氣體的密度一直不變，無(wú)法判斷是否達(dá)
到平衡；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；⑦混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體，故當(dāng)混合氣體顏色不再改變時(shí)，表明反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變。綜上所述，能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②④⑥⑦，C 正確。
[歸納提升](1)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的“兩標(biāo)志”①本質(zhì)標(biāo)志：v(正)＝v(逆)≠0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。②等價(jià)標(biāo)志
以 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)為例：
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”
①關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容
②關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)。③關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解
(3)不能作為“平衡標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②恒溫恒容下體積不變的可逆反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)
的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)
H2(g)＋I(xiàn)2(g)。
③全是氣體參加的且體積不變的可逆反應(yīng)，體系的平均相
對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)
④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。
極端假設(shè)解化學(xué)平衡狀態(tài)題
【練3】(2021 年聊城模擬)可逆反應(yīng) N2＋3H2
在容積為 10 L 的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入2 ml N2 和 3 ml
H2，達(dá)平衡時(shí)，NH3 的濃度不可能達(dá)到(
A.0.1 ml·L－ ml·L－1
B.0.2 ml·L－ ml·L－1
解析：2 ml N2 和 3 ml H2 反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，則 3 ml H2 完全反應(yīng)，生成 2 ml NH3 ，此時(shí) NH3 濃度為 0.2ml·L－1，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H2 不能完全反應(yīng)，所以 NH3濃度達(dá)不到 0.2 ml·L－1。
解析：平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C 錯(cuò)誤；平衡時(shí) Y 生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且 v生成(Y)∶v 生成(Z)應(yīng)為3∶2，B錯(cuò)誤；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知 0＜c1＜0.14 ml·L－1。
[歸納提升]極端轉(zhuǎn)化法確定范圍的思維模板
正向進(jìn)行完全?反應(yīng)物最小值，生成物最大值逆向進(jìn)行完全?反應(yīng)物最大值，生成物最小值
說(shuō)明：可逆反應(yīng)的平衡物理量一定在最大值和最小值之間，但起始物理量可以為最大值或最小值。
平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)
1.轉(zhuǎn)化率(1)概念轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分率。平衡轉(zhuǎn)化率是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化百分率。
pC(g)＋qD(g)，A(g)的平衡轉(zhuǎn)
對(duì)于反應(yīng) mA(g)＋nB(g)化率可表示為：
A 的起始濃度－A 的平衡濃度×100%。A 的起始濃度
(3)“三段式”法應(yīng)用于化學(xué)平衡的計(jì)算
①一個(gè)模式——“三段式”：如 mA(g)＋nB(g)
L－1，達(dá)到平衡后消耗 A 的物質(zhì)的量濃度為 mx ml·L－1。
＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a ml·L－1、b ml·
②明確三個(gè)量的關(guān)系a.三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。b.對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。c.對(duì)于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。d.各轉(zhuǎn)化量之比等于反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。③掌握四個(gè)公式
a.恒容條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝
b.生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來(lái)講，轉(zhuǎn)化率越高，原料利用率越高，產(chǎn)率越高。
某組分平衡量平衡時(shí)各物質(zhì)的總量
c. 平衡時(shí)混合 物組分的百分含量＝×100%。
某氣體組分的物質(zhì)的量混合氣體總的物質(zhì)的量
d. 某氣體組分的體積分?jǐn)?shù) ＝100%。
(1)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物______________與反應(yīng)物______________的比值是一個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào) K 表示。
(4)K 值與可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度的關(guān)系
(5)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用①判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)②判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)的反應(yīng)方向以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡
(1)固體物質(zhì)和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平
(2)代入平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度是平衡濃度。
(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與具體的化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的化學(xué)方程式表示時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式不同。
度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(
【練2】(2021年邯鄲模擬)在一個(gè)容積為 2 L 的密閉容器中，加入 0.8 ml 的 A2 氣體和 0.6 ml B2 氣體，一定條件下發(fā)生如
下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)
ΔH

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