[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)制取較高濃度的次氯酸溶液：將 Cl2 通入碳酸鈉溶液中。
(2)除去 Cl2 中 HCl，除雜試劑是 H2O、濃硫酸。(
(3)可用排飽和食鹽水法收集 Cl2。(
(4)HCl 中少量的 Cl2 可以利用 CCl4 除去。(
(5)加碘鹽能使淀粉變藍(lán)。(
錯因：將Cl2 通入碳酸鈉溶液中生成次氯酸
(2)×(3)√(5)×
錯因：應(yīng)用飽和氯化鈉溶液除去Cl2中HCl。(4)√錯因：加碘鹽含KIO3 而不含碘單質(zhì)。
2.根據(jù)下列裝置圖回答問題：
(1)A、B、C 中的現(xiàn)象分別為_______、_______、________。(2)通過 A、B 可得出的結(jié)論是_______________________________________________________________________。
(3)D 中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________。(4)F 的作用為____________________________________。
答案：(1)不褪色 褪色
(2)Cl2 本身無漂白性(4)吸收尾氣 Cl2，防止污染大氣
3.(教材必修第一冊P45Cl2 制備裝置組編題)氯氣的制備裝
問題：(1) 用 KMnO4 代替 MnO2，常溫下即可反應(yīng)，故不需要________，反應(yīng)原理為_____________________________________________________________________________________。(2) 圖中橡皮管 a 的作用是使 _________________________________________________，便于分液漏斗中的液體流下。
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋
5Cl2↑＋8H2O(2)分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等
2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性
依據(jù)氯氣的氧化性完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2HCl，________色火焰。
【教材拓展】(1)H2 和 Cl2 的混合氣體光照時會發(fā)生爆炸。
(2)與 P 反應(yīng)：2P＋3Cl2(少量)
2P＋5Cl2(過量)
(3)與還原性無機化合物反應(yīng)①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②與 SO2 水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③與 FeCl2 溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3.從化合價的角度認(rèn)識 Cl2 的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。
化學(xué)方程式：____________________________________離子方程式：____________________________________
①制取漂白液(84 消毒液)
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
Ca(ClO)2、CaCl2
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl＋O2↑
4.次氯酸(HClO)的三大重要性質(zhì)
溶液中通入少量CO2 ，離子方程式為 ClO－＋CO2 ＋H2O===
HCO3 ＋HClO。
(1)氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2 不能由兩種單質(zhì)直接化合生成。(2)向NaClO 溶液中通入CO2，無論是少量還是過量，均生
(3)干燥的Cl2 沒有漂白性，但Cl2 能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，漂白粉也沒有漂白性，起漂白作用的是HClO，故不能用pH試紙測量氯水的pH。
【練1】(2021年寧德三模)利用如圖裝置進行 Cl2 制備及其
化學(xué)性質(zhì)的探究。下列說法錯誤的是(
A.拉動 a 或 b 的活塞，可檢查裝置氣密性B.c 中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 6∶1C.c 中產(chǎn)生 Cl2 后，d 褪色的原因是次氯酸具有漂白性D.性質(zhì)實驗結(jié)束后，加入b中溶液除去多余的 Cl2，溶液由紅色變?yōu)闊o色解析：c 中反應(yīng) KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，
d 中先發(fā)生：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，實驗結(jié)束后：加入 b
中溶液除去多余的 Cl2，Cl2＋2NaOH===H2O＋NaCl＋NaClO。拉動 a 或 b 的活塞，松開后看活塞能否恢復(fù)到原位，可檢查裝
置氣密性，A 正確；由 KClO3 ＋6HCl( 濃)===KCl ＋3Cl2↑＋3H2O，化合價升高的氯與化合價降低的氯比為 5∶1，c 中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 5∶1，B 錯誤；c 中產(chǎn)生 Cl2
HCl＋HClO，HClO 具有強氧化性、漂白性，
d 褪色的原因是次氯酸具有漂白性，C 正確；性質(zhì)實驗結(jié)束后，加入 b 中溶液除去多余的 Cl2 ，Cl2 ＋2NaOH===H2O＋NaCl＋NaClO，堿性變?nèi)?，溶液由紅色變?yōu)闊o色，D 正確。答案：B
【練2】(2021 年武漢一模)某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe 等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質(zhì)，實驗裝置如圖所示( 制氣裝置省略) 。下列說法正確的是
A.④中 b 導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底B.若撤去⑥，則⑤中可能有 FeO 生成
C.當(dāng)⑤中充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈
D.③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣有
解析：氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，
故需要將 a 導(dǎo)管延長至接近瓶底，A 錯誤；若撤去⑥，則⑦中的水蒸氣逆向進入⑤中，導(dǎo)致 FeCl3 水解生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解變?yōu)?Fe2O3，B 錯誤；加熱時裝置中的空氣會與 Fe 反應(yīng)，故應(yīng)先通入一段時間 Cl2，以排盡裝置中的空氣，防止加熱時 Fe 被空氣氧化，C 正確；干燥的氯氣沒有漂白性、氯氣沒有酸性，D 錯誤。
氯水性質(zhì)的多樣性及其應(yīng)用
【練3】(2021年菏澤一中月考)下列實驗現(xiàn)象，與新制氯
水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(
A.將 NaHCO3 固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B.使紅色布條褪色(HCl)C.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅后褪色(H＋、HClO)D.滴加 AgNO3 溶液生成白色沉淀(Cl－)
解析：將 NaHCO3 固體加入新制氯水，與氯水中的鹽酸反應(yīng)，生成 CO2 氣體，A 不合題意；氯水中含有的 HClO，具有強氧化性，能使紅色布條褪色，B 符合題意；新制氯水中含有
的鹽酸，能使紫色石蕊溶液變紅，含有的次氯酸能使溶液的紅
色褪去，C 不合題意；新制氯水中含有鹽酸，滴加 AgNO3 溶液生成氯化銀白色沉淀，D 不合題意。
【練4】(2020 年北京師大附中期中)某同學(xué)利用濃度相同的新制氯水、Cl2 的 CCl4 溶液完成下述實驗。下列有關(guān)說法不
B.操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同C.操作①后的溶液中沒有 Br2，但反應(yīng)過程中可能有 Br2 生成D.實驗說明，CCl4 影響了 Cl2、Br2 和 Fe3＋氧化性的強弱順序
A.操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋　
滴新制氯水，新制氯水不足，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，反應(yīng)后得到含F(xiàn)e3＋的黃色溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，且密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層，無色，上層為含F(xiàn)e3＋的黃色溶液；若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部過量，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，反應(yīng)后得到含F(xiàn)e3＋的黃色溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，溶液分層，CCl4層在下層，無色，上層為含F(xiàn)e3＋的黃色溶液。
Fe2＋的還原性大于 Br－，若向溴化亞鐵溶液中滴加 5
根據(jù)以上分析，操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，A正確；操作②和操作④之后，CCl4層在下層，無色，上層為含F(xiàn)e3＋的黃色溶液, 試管上層溶液的成分相同，B正確；操作①反應(yīng)過程中可能由于氯水局部過量，發(fā)生反應(yīng)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，但由于Fe2＋過量，隨后發(fā)生反應(yīng)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，故操作①后的溶液中沒有Br2，C正確；實驗說明，Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強弱順序為Cl2>Br2>Fe3＋，CCl4沒有影響Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強弱順序，D錯誤。
(1)從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)
(2)液氯、新制氯水、久置氯水的比較
【練5】(2021 年南京二模)氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中
有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(A.Cl2 能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B.ClO2 有強氧化性，可用于自來水消毒C.HClO 不穩(wěn)定，可用作棉、麻的漂白劑D.FeCl3 溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板
解析：工業(yè)制鹽酸的方法是將氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，
而不是氯氣與水反應(yīng)，A 錯誤；ClO2 用于自來水消毒是利用其強氧化性，B 正確；HClO 可用作棉、麻的漂白劑是利用 HClO的氧化性，C 錯誤；FeCl3 用于蝕刻印刷電路板是利用 Fe3＋的氧化性，D 錯誤。
【練6】(2021 年上海一模)BrCl 是一種鹵素互化物，與Cl2
性質(zhì)相似，也能與水或堿溶液反應(yīng)。下列說法正確的是(
A.BrCl 與水反應(yīng)生成 HBrO 和 HCl，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.1 ml BrCl 與 KBr 溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為 1 mlC.BrCl 可與 Cl2 反應(yīng)得到 Br2D.BrCl 與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成 NaBr 和 NaClO
解析：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，反應(yīng)中化合價無變化，因此該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，A 錯誤；BrCl＋KBr===KCl＋Br2，BrCl 中 Br 元素化合價降低1個價態(tài)變?yōu)锽r2，因此 1 mlBrCl 與 KBr 溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為 1 ml，B 正確；Cl2與 BrCl 性質(zhì)相似都具有強氧化性，因此 BrCl 不與 Cl2 反應(yīng)，C錯誤；BrCl 中 Br 為＋1 價，因此 BrCl 與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成 NaCl 和 NaBrO，D 錯誤。
[歸納提升](1)鹵素互化物
由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如 IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH 等反應(yīng)：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價，如：ICl 中，I 顯＋1 價，Cl 顯－1 價，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰
離子性質(zhì)相似。如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時可用換元法，如把(SCN)2 當(dāng)作X2，把SCN－當(dāng)作X－。
氯氣的實驗室制法及氯離子檢驗
1.氯氣的實驗室制法(1)反應(yīng)原理實驗室常利用 MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式為
MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
MnO2 與稀鹽酸不反應(yīng)
氣體發(fā)生裝置：該裝置適合固體與液體混合共熱制取氣體。①實驗中要使用濃鹽酸而不使用稀鹽酸，這是因為___________________________________________。
②滴加濃鹽酸時要拔開分液漏斗的塞子(或使分液漏斗蓋上的小孔對齊)，目的是____________________________。凈化裝置：裝置中飽和食鹽水的作用是__________________________；裝置特點是“________進氣，________出氣”。干燥裝置：濃硫酸是液體干燥劑，用于_________________。但濃硫酸不能干燥堿性氣體(如 NH3)，不能干燥還原性氣體(如
便于分液漏斗中的液體流出
除去 Cl2 中的 HCl
收集裝置：用排空氣法收集密度比空氣大的氣體(如 Cl2)時，要求裝置中“________進氣，________出氣”；若收集密度比空氣小的氣體( 如 H2 、NH3 等) ，則裝置中“________ 進氣，
________出氣”。
尾氣吸收裝置：①為防止多余的 Cl2 污染環(huán)境，常用 NaOH溶液吸收。化學(xué)方程式為 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。②吸收 Cl2 時，不能用澄清的石灰水，原因是______________________________________________________________。
石灰水中 Ca(OH)2 的量太少，吸收不完全
①將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛 Cl2 的瓶口，觀察到試紙立即________，則證明已集滿。②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛 Cl2 的瓶口，觀察到試紙________________，則證明已集滿。③實驗室制取 Cl2 時，常常根據(jù)氯氣的________判斷是否收集滿。
(1)Cl2 的制法拓展
①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，①②④使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。亦可用
NaCl(固體)跟濃硫酸來代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(濃)
2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。
CO2(HCl)：用飽和 NaHCO3 溶液去除 HCl；SO2(HCl)：用飽和 NaHSO3 溶液去除 HCl；H2S(HCl)：用飽和 NaHS 溶液去除 HCl；CO2(SO2)：用飽和 NaHCO3 溶液去除SO2。(3)實驗室制取氯氣的注意事項
①反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸。②加熱溫度：不宜過高，
以減少 HCl 揮發(fā)。③實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2 后，再拆卸裝置，避免污染空氣。④尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收。
Br－ I－
(3)氧化—淀粉法檢驗 I未知液
(1)鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進行相應(yīng)的置換，原因是F2 能與NaX
(2)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2 均能將Fe 氧化為Fe3＋，而
I2 只能將鐵氧化為Fe2＋。
(3)加碘食鹽中的碘是KIO3 而不是I2 或 KI。
氯氣的實驗室制法及性質(zhì)探究
【練1】(2021年湖北月考)實驗室欲用下圖裝置來制備純
凈的 Cl2，下列說法正確的是(
A.①裝置燒瓶中的固體是 MnO2
B.可以把②③兩個裝置合并改為裝有堿石灰的干燥管C.④是收集 Cl2 的裝置，也可以用該裝置來收集 NO
D.⑤中盛裝氫氧化鈉溶液，吸收多余的 Cl2，防止污染環(huán)境解析：A 選項，MnO2 與濃鹽酸制氯氣需要加熱，①的燒瓶中裝高錳酸鉀或氯酸鉀，A 錯誤；B 選項，堿石灰也可以吸收氯氣，所以不能變?yōu)閴A石灰，B 錯誤；C 選項，NO 易與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，C 錯誤；D 選項，氯氣有毒，⑤中盛裝氫氧化鈉溶液，吸收多余的 Cl2，防止污染環(huán)境，D 正確。
【練2】(2021年衡水中學(xué)月考)某化學(xué)課外活動小組通過
下列實驗驗證 Cl2 與 NH3 的反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是(
A.用 KMnO4 和濃鹽酸制備 Cl2 時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶5B.A 裝置制備 NH3，E 裝置制備 Cl2
C.反應(yīng)時，C 裝置中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺，有白煙
產(chǎn)生，說明生成 NH4Cl 和 N2
D.尾氣中的 NH3 可被 F 裝置吸收
解析：高錳酸鉀中 Mn 元素的化合價由＋7 價降低到＋2 價，HCl 中的 Cl 元素的化合價由－1 價升高到 0 價，根據(jù)得失電子數(shù)相等，配平化學(xué)方程式為 16HCl( 濃) ＋2KMnO4===2KCl ＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，氧化劑為高錳酸鉀，還原劑為氯化氫，16 分子氯化氫中有 10 分子氯化氫化合價升高做還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 1∶5，A 不符合題意；根據(jù) C 中導(dǎo)氣管的位置可知，A 中制備的氣體密度大于空氣，A 裝置制備
Cl2，E 裝置中制備的氣體密度小于空氣，且干燥氨氣用堿石灰，氯氣不能用堿石灰干燥，堿石灰會吸收氯氣，故 E 裝置制備 NH3，B 符合題意；C 裝置中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺，有白煙產(chǎn)生，說明氯氣和氨氣反應(yīng)生成 NH4Cl，根據(jù)化合價的變化可知，氯氣中氯元素的化合價從 0 價降低到－1 價，則氮元素的化合價升高，另一種生成物是 N2，C 不符合題意；NH3 極易溶于水，難溶于四
氯化碳，氨氣進入到有機層會上升，到有機物和稀硫酸交界處被
稀硫酸吸收，可以防止倒吸，D 不符合題意。
有關(guān)實驗裝置或裝置試劑作用的答題模板
【練3】(2021年天津期中)根據(jù)有關(guān)實驗現(xiàn)象推理得出新
制氯水中一定存在某物質(zhì)的結(jié)論正確的是(
A.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中有 Cl2B.將紅色布條浸沒在氯水中，布條褪色，說明氯水中有 Cl2C.向氯水中滴硫酸酸化的 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有 Cl－D.向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴加氯水，溶液紅色變淺，說明氯水中有鹽酸
解析：氯水中只有氯氣有顏色，為黃綠色，且有刺激性氣
味，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，A 正確；Cl2 沒有漂白性，HClO 具有漂白性，因此將紅色布條浸沒在氯水中，布條褪色，不能說明氯水中有 Cl2，B 錯誤；應(yīng)該向氯水中滴硝酸酸化的AgNO3 溶液，而不是硫酸酸化的 AgNO3 溶液，C 錯誤；氯水中HCl 和 HClO 均能和 NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)，且 HClO 具有強氧
化性、漂白性，能夠使酸堿指示劑褪色，故溶液紅色變淺不能
說明氯水中有鹽酸，D 錯誤。
【練4】(2021 年惠州月考)為實現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)計委規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在碘，可供選用的物質(zhì)有①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③淀粉-碘化鉀試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；
⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是(
B.③⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑦
(1)檢驗食用鹽是否為碘鹽的方法
(2)Cl2、Br2、I2 溶于各溶劑后的顏色
三種物質(zhì)在其他有機溶劑( 如汽油、苯等) 中的顏色與在CCl4 中的顏色差別不大，而且由于濃度不同，各物質(zhì)在同一溶
實驗探究鹵素單質(zhì)氧化性強弱
【練5】(2021年丹東一模)利用下列裝置(夾持裝置略)進行
實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?①
③A.圖①裝置可制備無水 MgCl2B.圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C.圖③裝置可制乙烯并驗證其還原性D.圖④裝置可觀察鐵的析氫腐蝕
解析：由于鎂離子水解，因此要得到 MgCl2 需要在 HCl 氣流中加熱，因此圖①裝置可制備無水 MgCl2，A 符合題意；圖②裝置不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯氣過量，將 KI氧化為 I2，從而使淀粉變藍(lán)，B 不符合題意；由于乙醇易揮發(fā)，
圖③裝置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，
因此不能證明酸性高錳酸鉀褪色是由于乙烯的還原性，C 不符合題意；NaCl 溶液是中性環(huán)境，因此圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕，D 不符合題意。
【練6】(2021年上海二模)氯氣性質(zhì)非?；顫?，能和很多物質(zhì)反應(yīng)。下列關(guān)于其相關(guān)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”
解析：氯氣能使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍(lán)說明氯氣能置換KI 中的碘，則氧化性：Cl2＞I2；氯氣能使 NaBr 溶液變橙色說明氯氣能置換 NaBr 中的溴，則氧化性：Cl2 ＞Br2 ，不能比較Br2 和 I2 的氧化性，A 錯誤；氯氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色，說明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)(變紅)以及漂白性物質(zhì)(HClO)，B 錯誤；H2S 是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，其溶液中離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱，氯氣通入 H2S 的水溶液中，溶液
的導(dǎo)電性增強，說明氯氣與 H2S 反應(yīng)產(chǎn)生了比 H2S 電離程度大
的電解質(zhì)，但氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
C 錯誤；氯氣通入 FeCl2 和 KSCN 混合液，溶液變紅色，說明氯氣將 Fe2＋氧化成了 Fe3＋，則氧化性：Cl2＞Fe3＋，D 正確。
1.(2021 年浙江選考)關(guān)于化合物 ClONO2 的性質(zhì)，下列推測
A.具有強氧化性B.與 NaOH 溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸
解析：ClONO2 里面含有正一價的氯元素和正五價的氮元素，具有強氧化性，A 正確；ClONO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B 正確；ClONO2 與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C 正確；ClONO2 發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D
2.(2020 年江蘇卷)下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的
解析：石灰水中 Ca(OH)2 濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，A 錯誤；碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，B 錯誤；氧化性 Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣可以氧化 NaBr 得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，C 正確；電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離子
放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)
生大量氫氧根，與鎂離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀，D 錯誤。
3.(2020 年浙江選考) 反應(yīng) MnO2 ＋4HCl( 濃)
Cl2↑＋2H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(
解析：由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物 MnO2 中的 Mn 元素的化合價為＋4 價，生成物 MnCl2 中 Mn 元素的化合價為＋2 價，反應(yīng)物 HCl 中 Cl 元素的化合價為－1 價，生成物 Cl2 中 Cl 元素的化合價為 0 價，故 MnCl2 是還原產(chǎn)物，Cl2 是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)∶n(MnCl2)＝1∶1。答案：B
4.(2020 年新高考Ⅰ卷節(jié)選)某同學(xué)利用 Cl2 氧化 K2MnO4 制
備 KMnO4 的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：
已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性
(1)裝置 A 中 a 的作用是____________________；裝置 C 中的試劑為________；裝置 A 中制備 Cl2 的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致 KMnO4 產(chǎn)率降低，改進的方法是_________________________________________________________________________________________________。

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