陜西省西鄉(xiāng)縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學試題）注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.)1. 化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、科技密切相關，下列說法不正確的是A. 筆、墨、紙、硯為傳統(tǒng)的文房四寶，上述物質(zhì)中的毛筆與宣紙均含有機物B.在月球表面成功展開的五星紅旗，其主要材料芳綸屬于合成纖維C. 醫(yī)用外科口罩使用材料之一的聚丙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 推廣風能、太陽能、生物質(zhì)能等可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展2. N-異丙基丙烯酰胺可形成一種高分子膜，在一定溫度范圍內(nèi)有溫敏特性(如下下圖所示)，其結構中具有親水性的酰胺基和疏水性的異丙基。下列有關說法不正確的是A. 可通過加聚反應合成高分子膜 B. 升溫時高分子膜中有O-H鍵的形成C. 高分子膜在低溫時以親水作用為主 D. 高分子膜在高溫時會發(fā)生體積收縮3. 用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達到實驗目的的是選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的裝置A濃鹽酸MnO2無制取并收集Cl2B濃氨水堿石灰濃硫酸制備純凈的NH3C稀硫酸NaHCO3硅酸鈉溶液比較非金屬性強弱：S＞C＞SiD濃硫酸Cu品紅溶液驗證SO2具有漂白性 A. A                                  B. BC. C                                  D. D4. 海帶中含有豐富的碘元素，某化學興趣小組設計的海帶提碘實驗流程如下圖，下列說法中正確的是A. 上述流程中各步操作用到的儀器包括：、、、、B. “氧化”時，試劑可選用O2、H2O2或Br2C. 上述流程包括三個氧化還原反應和三種分離操作D. “反萃取”時，反應的離子方程式為I2＋2OH-=I-＋IO＋H2O 5. 在“四季如春”的中國空間站里，王亞平用過飽和X3Y2Z2M(結構為)溶液制作了一顆晶瑩剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是A. 簡單離子半徑：M＞Z＞XB. 最簡單氫化物的沸點：Z＞ YC. X3Y2Z2M中，各原子均滿足8e-穩(wěn)定結構D. X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 6. 工業(yè)上制取KIO3可采用如下兩種方法：方法1：直接歧化法：將精制I2溶于過量KOH溶液，發(fā)生的反應為3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。方法2：電解法：將直接歧化法反應后的溶液，加入陽極區(qū)，使KI轉化為KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在陰極區(qū)加入KOH溶液，電解槽用水冷卻。下列說法正確的是A. 方法1中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2B. 當外電路轉移1mole-，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少18gC. 電解過程中處于陰極區(qū)電極1上會有氧氣生成D. 若電流利用率為100%，理論上電解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍7. 25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM【p表示負對數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】隨pH變化關系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列有關分析正確的是A. ①代表滴定FeSO4溶液的變化關系B. 調(diào)整溶液的pH=7，不可除去工業(yè)廢水中的Cu2+C. 滴定HX溶液至a點時，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D. Fe(OH)2、Cu(OH)2固體均易溶解于HX溶液 第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 金屬鈦(Ti)被譽為二十一世紀的金屬，在高溫下，它易與空氣、氧氣、氮氣等反應，液體鈦幾乎能溶解所有的金屬，與許多金屬形成合金，是一種性能非常優(yōu)越的金屬，廣泛用于軍事、航天航空、醫(yī)療及石油化工等領域。工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3)為原料制備金屬鈦，同時得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，其工藝流程如下：回答下列問題：（1）FeTiO3中鐵元素的化合價為_______（2）寫出過程②中反應的化學方程式_______（3）工業(yè)上在過程②中往往加入適量鐵屑的目的是_______。（4）將FeSO4·7H2O在隔絕空氣條件下高溫分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，則所得氣體中n(SO2)：n(SO3)=_______。（5）過程④中發(fā)生反應的化學方程式為_______（6）敘述過程⑤沉淀是否洗滌干凈的方法_______（7）科學家研究出了一種電解熔融鹽制金屬鈦的新方法，該方法以熔融CaCl2為試劑，用石墨和合金絲串起的TiO2壓片作兩電極，進行電解時，TiO2壓片與電源_______(“正”或“負”)極相接，陽極電極反應式為_______。9. 某實驗小組用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，裝置如圖所示(夾持裝置略)，相關物質(zhì)的性質(zhì)如表所示：物質(zhì)相對分子質(zhì)量性質(zhì)SiCl4170無色油狀液體，能劇烈水解生成硅酸和HCl乙酸酐[(CH3CO)2O]102無色油狀液體，吸濕性很強四乙酸硅[Si(CH3COO)4]264米黃色晶體，可溶于苯，遇水會迅速水解，超過160℃時可分解成乙酸酐和二氧化硅乙酰氯(CH3COCl)78.5無色油狀液體，遇水劇烈反應回答下列問題：（1）儀器①的名稱是_______，管口A所接干燥管中盛裝的試劑是_______(填“P2O5”、“CaCl2”或“堿石灰”)。（2）寫出(CH3CO)2O水解的化學方程式_______。（3）檢查完裝置氣密性，取255g SiCl4放入1L儀器①中，關閉旋塞⑤，再由分液漏斗滴入稍過量的乙酸酐，反應發(fā)生，放出大量的熱，混合物略微帶色，不久儀器①底部析出大顆粒晶體。寫出制備四乙酸硅的化學方程式：_______ ，該過程中，玻璃管③的管口必須保持在液面上方的原因是_______。（4）待放置一段時間，用干冰—丙酮冷凍劑冷卻，然后_______(填具體操作)，小心緩慢地除去儀器①中的殘留液體，接著再分兩次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再緩慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，則四乙酸硅的產(chǎn)率為_______%(保留一位小數(shù))。 10. 工業(yè)上常用合成氣(主要成分為CO、H2及少量CO2、H2O)制備甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工產(chǎn)品，部分合成原理如下圖所示：
 回答下列問題：（1）反應2為副反應，為了減少該副反應的發(fā)生，提高反應1的選擇性，要優(yōu)先考慮_______，已知298K時，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫該物質(zhì)在此溫度下的標準生成焓()。下表為幾種物質(zhì)的標準生成焓，反應2的ΔH=_______kJ·mol-1物質(zhì)CO2(g)CO(g)H2O(g)(kJ·mol-1)-394-111-242 （2）500K溫度下，在2L的剛性容器中充入4molCO和8molH2制備二甲醚(忽略反應2的發(fā)生)，4min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。①從開始到平衡，反應1的v(H2)=_______mol·L-1·min-1。②反應4中甲醇的轉化率為_______，反應1的平衡常數(shù)Kc=_______。（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH3OH混合氣體只發(fā)生反應3。反應速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分別為正、逆反應的速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分數(shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5，當CO的轉化率為20%時，=________。（4）對于反應2(不考慮其他反應)，若CO和CO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線如圖所示。則t2時刻改變的條件可能是_______(任寫一種)，若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原來的2倍，在圖中t4~t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(zhì)_________(假設各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。【化學--選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】11. 目前已經(jīng)確認了16種元素是植物生長所必需的，其中硼、鐵、銅、鉬等7種元素為必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉬位于第5周期與Cr同族，試寫出鉬的基態(tài)價電子排布式_______，鉬位于周期表第_______縱行。（2）鐵元素能與多種分子或離子形成配位鍵，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。①[FeCl2(H2O)4]+中每個H2O的O周圍σ鍵電子對有_______對，游離態(tài)的水中H-O-H的鍵角比該配離子中H-O-H的鍵角小，其原因是_______。②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤電子對，在Fe(CO)5中_______(填元素符號)更容易Fe提供孤電子對。（3）硼氫化鈉(NaBH4)具有很強的還原性，常用于有機合成，的VSEPR模型為_______與其互為等電子體的陽離子有_______(寫一種)。（4）一種銅的溴化物立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_______，在晶體中與Br緊鄰的Br有_______個，若Cu原子與最近的Br原子的核間距為apm，則該晶體的密度計算表達式為_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。【化學--選修5：有機化學基礎】12. 苯基環(huán)丁烯酮()(PCBO)是一種十分活躍的反應物，可利用它的開環(huán)反應合成一系列多官能團化合物。我國科學家利用PCBO與醛或酮發(fā)生[4+ 2]環(huán)加成反應，合成了具有生物活性的多官能團化合物(E)，部分合成路線如圖： 已知：① ；② 。回答下列問題：（1）Y的名稱為_________，Z的結構簡式為___________。（2）PCBO中的官能團名稱為____________，化合物E中手性碳原子數(shù)為________。（3）寫出A→B的化學方程式：____________________。（4）由C→D的反應類型為______________。（5）M是C的同分異構體，M分子中含有苯環(huán)且1 mol M與足量的NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2，則M共有__種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2 ： 2：2：1：1的結構簡式為_____(寫一種)。（6）以乙烯和PCBO為主要原料，無機試劑任選，寫出合成 的簡單流程(注明反應條件)：__________。
參考答案一.選擇題 1. C  2. B  3. C  4. A  5. B  6. B  7. C  二. 非選擇題8. （1）+2    （2）FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O    （3）防止Fe2+被氧化    （4）1:1    （5）TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO    （6）取適量最后一次水洗液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則氯離子已洗滌干凈    （7）①. 負    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑9. （1）  ①. 三頸燒瓶(或三口燒瓶、三口瓶)    ②. 堿石灰    （2）(CH3CO)2O+H2O=2CH3COOH    （3）  ①. SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl    ②. 防止結晶析出的四乙酸硅堵塞③的導氣管口    （4）  ①. 將③的管口插入到液體中(或“插入到燒瓶底部”)，再慢慢打開旋塞⑤    ②. 84.6 10. （1）①. 使用合適催化劑    ②. -41    （2）①. 0.8    ②. 80%    ③. 1.25    （3）0.8（4）①. 降低溫度或增大水蒸氣的量或減少氫氣的量    ②. 11. （1）①. 4d55s1    ②. 6    （2）①. 3    ②. 游離態(tài)的水分子中O原子孤電子對對σ鍵的斥力比該配離子水分子中O原子的σ鍵之間的斥力大，造成H—O—H鍵角減小    ③. C    （3）①. 正四面體    ②.     （4）①. CuBr    ②. 12    ③.  12. 【答案】（1）    ①. 鄰氯甲苯(或2-氯甲苯)    ②.     （2）    ①. 碳碳雙鍵、酮基(或羰基)    ②. 2    （3）+CH3CHO+NaOH+H2O    （4）取代反應(或酯化反應)    （5）    ①. 10    ②. (或)    （6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO  

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