山西省應(yīng)縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.)1. 下列有關(guān)敘述正確的是A. 月壤中含有的3He與地球上的4He互為同素異形體B. 航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纖維均屬于無機(jī)非金屬材料C. 由鐵粉和氧化鋁構(gòu)成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌D. 制取漂白粉是將氯氣通入濃NaOH溶液中2. 海洋天然產(chǎn)物NafuredinB在醫(yī)藥行業(yè)有潛在應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯誤的是
 A. 既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 存在能與NaHCO3溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體C 該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面D. 與氫氣加成時，1 mol該分子最多消耗5 mol H23. 用圖裝置制取干燥且純凈的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是
 選項氣體abACl2濃鹽酸KMnO4BHI濃磷酸KICNH3濃氨水CaODSO270%濃硫酸Na2SO3 A. A                                               B. B C. C                                               D. D4. 下圖是在Cu基分子篩表面用NH3處理 NO，污染物的一種反應(yīng)機(jī)理。下列說法正確的是注：圖中元素右上角的羅馬數(shù)字表示化合價A. 該過程中化合價發(fā)生變化的只有N和O兩種元素B. 上述過程中催化劑首先吸附的是NOC. 該過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物只有N2D. 該過程的總反應(yīng)為4NH3＋4NO＋O2N2+6H2O5. 在“四季如春”的中國空間站里，王亞平用過飽和X3Y2Z2M(結(jié)構(gòu)為)溶液制作了一顆晶瑩剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是A. 簡單離子半徑：M＞Z＞XB. 最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞ YC. X3Y2Z2M中，各原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 6. 我國科研人員以二硫化鉬(MoS2)作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池同時具備合成氨和對外供電的功能，其工作原理如圖所示(雙極膜可將水解離成H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過)。下列說法正確的是A. 外電路中電子從MoS2電極流向Zn/ZnO電極B. 雙極膜右側(cè)為陰離子交換膜C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時負(fù)極質(zhì)量減小6.5 gD. 使用MoS2電極能加快合成氨的速率7. 實驗測得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
 A. OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是水解被抑制B. O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液的c(OH-)相等C. 將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，pH=8.62D. Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 工業(yè)上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制備MnO2的工藝如圖所示。
 相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Ni2+沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.810.98.9回答下列問題：（1）“酸浸”過程中，為提高浸出率，可采取的措施是_______(寫一種即可)。（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“調(diào)pH”時溶液pH范圍為_______~6。“調(diào)pH”過濾后，濾液中_______，工業(yè)上調(diào)節(jié)pH的過程選擇在加熱條件下進(jìn)行，其目的是_______。（4）請結(jié)合平衡移動原理解釋“除雜”時若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。（5）沉錳過程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度超過30°C，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是_______。
 （6）工業(yè)上用電解H2SOx-MnSO4-H2O體系制備MnO2。電解獲得MnO2的機(jī)理(部分)如圖1所示。硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖2所示，硫酸濃度超過3.0mol·L-1時，電流效率降低的原因是_______。9. 堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]是重要的無機(jī)殺菌劑，是一種墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀鹽酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和稀鹽酸調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度為70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。（1）盛裝稀鹽酸的儀器名稱是_______，儀器 X的主要作用有導(dǎo)氣、_______。（2）利用裝置A制NH3 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）若滴入稀鹽酸過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（4）反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物過濾，濾渣經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品的用途是_______ (寫 出一種即可)。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待測液。（5）銅的測定：取20. 00 mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0. 2000 mol·L-1.則稱取的樣品中n(Cu2+ )=_______mol。（6）采用沉淀滴定法測定氯：取20. 00 mL待測液于錐形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液(過量) ，使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。用0.1000 mol· L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是種難溶于水的白色固體)。①滴定時，下列物質(zhì)中可選作指示劑的是_______(填標(biāo)號)。a. FeSO4 b. Fe(NO3)3 c. FeCl3 d. KI②重復(fù)實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10. 00 mL。則稱取的樣品中n(Cl- )=_______mol。（7）根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為_______。10. 氮氧化物治理是環(huán)境學(xué)家研究的熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）NH3還原法。研究發(fā)現(xiàn)NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖1。下列說法正確的是____(填標(biāo)號)。A.Fe3+能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率B.總反應(yīng)為6NO+4NH3=5N2+6H2OC.該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵（2）已知有關(guān)反應(yīng)如下：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1③NO和CO反應(yīng)的能量變化如圖2所示。2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=____kJ·mol-1。（3）H2還原法。已知催化劑Rh表面H2催化還原NO的反應(yīng)機(jī)理如表所示，其他條件一定時，決定H2的催化還原NO反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為____(填序號)。序號基元反應(yīng)活化能Ea/(kJ·mol-1)①H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)12.6②2NO(g)+Rh(s)=2NO(s)0.0③NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)97.5④H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)83.7⑤HO(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s)33.5⑥H2O(s)=H2O(g)+Rh(s)45.0⑦N(s)+N(s)=N2(s)+Rh(s)+Rh(s)120.9注明：N2(s)表示N2被吸附在Rh表面上。（4）CO還原法。一定溫度下，在剛性密閉容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。達(dá)到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率____(“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體總壓強(qiáng)____。（5）甲烷還原法。一定溫度下，在2.0L剛性密閉容器中充入1molCH4和2molNO2，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。測得反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的變化如表所示。反應(yīng)時間(t)/min0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。若起始時加入3molCH4和2molNO2，則在該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____(以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))kPa。（6）電解氧化吸收法。電解0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液中相關(guān)成分的質(zhì)量濃度與電流強(qiáng)度的變化關(guān)系如圖3。當(dāng)電流強(qiáng)度為4A時，吸收NO的主要反應(yīng)的離子方程式為____(NO最終轉(zhuǎn)化為NO)(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 碳及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出基態(tài)碳原子的價電子排布圖：_______。（2）1個分子含有_______個σ鍵；的立體構(gòu)型為_______，寫出一種與具有相同立體構(gòu)型的分子：_______(填化學(xué)式)。（3）CO易與人體的血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致人體供氧不足而出現(xiàn)中毒癥狀。血紅蛋白的局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化類型為_______，配位原子為_______(填原子符號)。第一電離能：_______(填“>”或“<”)。
 （4）①具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中存在的微粒間作用力不包括_______(填標(biāo)號)。
 a.非極性鍵    b.極性鍵    c.π鍵    d.范德華力②用硅原子替換氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性質(zhì)的化合物(如下圖所示)，該化合物的化學(xué)式為_______。
 （5）C與Mg、Ni可形成一種新型超導(dǎo)體，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知該晶胞密度為，若C、Mg、Ni的原子半徑分別為a pm、b pm、c pm，則其原子的空間利用率(即晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率)為_______。(用含a、b、c、、的代數(shù)式表示，其中表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
 【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 苯基環(huán)丁烯酮()(PCBO)是一種十分活躍的反應(yīng)物，可利用它的開環(huán)反應(yīng)合成一系列多官能團(tuán)化合物。我國科學(xué)家利用PCBO與醛或酮發(fā)生[4+ 2]環(huán)加成反應(yīng)，合成了具有生物活性的多官能團(tuán)化合物(E)，部分合成路線如圖： 已知：① ；② 。回答下列問題：（1）Y的名稱為_________，Z的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）PCBO中的官能團(tuán)名稱為____________，化合物E中手性碳原子數(shù)為________。（3）寫出A→B的化學(xué)方程式：____________________。（4）由C→D的反應(yīng)類型為______________。（5）M是C的同分異構(gòu)體，M分子中含有苯環(huán)且1 mol M與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2，則M共有__種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2 ： 2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_____(寫一種)。（6）以乙烯和PCBO為主要原料，無機(jī)試劑任選，寫出合成 的簡單流程(注明反應(yīng)條件)：__________。
參考答案一.選擇題 1. B  2. C  3. D  4. D  5. B  6. D  7. D  二. 非選擇題8. （1）將礦物粉碎以增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度等    （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O    （3）    ①. 4.8    ②. 106：1    ③. 提高反應(yīng)速率    （4）酸度過高，氟離子與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，氟離子濃度減小，導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全    （5）溫度升高，NH4HCO3受熱分解    （6）前兩步快反應(yīng)：Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+，慢反應(yīng)：MnOOH-e-=MnO2+H+，從電極反應(yīng)來看，H+濃度太大，不利于電極反應(yīng)正向進(jìn)行，MnOOH直接與H+反應(yīng)，故當(dāng)硫酸濃度大于3mol/L時，電流效率降低 9. （1）①. 分液漏斗    ②. 防止倒吸    （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    （3）偏低    （4）作肥料    （5）0.04    （6）    ①. b    ②. 0.02    （7）Cu2(OH)3Cl 10. （1）AC    （2）-180.5    （3）⑦    （4）①. 增大    ②. 增大    （5）  ①. 75%    ②. 3240    （6）2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O 11. （1）    （2）①. 5    ②. 平面三角形    ③. SO3或BF3    （3）  ①. sp2、sp3    ②. N    ③. <    （4）①. a    ②. SiC2N4    （5） 12. 【答案】（1）    ①. 鄰氯甲苯(或2-氯甲苯)    ②.     （2）    ①. 碳碳雙鍵、酮基(或羰基)    ②. 2    （3）+CH3CHO+NaOH+H2O    （4）取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))    （5）    ①. 10    ②. (或)    （6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO  

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