山西省絳縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.)1. 宋應(yīng)星在《天工開物》中述及銅的開采與冶煉：凡銅砂，……淘洗去土滓，然后入爐煎煉，其熏蒸旁溢者為自然銅……色似干銀泥……凡銅質(zhì)有數(shù)種：有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高低二孔，鉛質(zhì)先化，從上孔流出。下列有關(guān)說法正確的是A. 淘洗去土滓屬于原料的富集B. 煉制所得自然銅為純銅C. 與鉛分離過程是利用鉛與銅的熔點不同D. 下孔流出物可用熱分解法得銅 2. 海洋天然產(chǎn)物NafuredinB在醫(yī)藥行業(yè)有潛在應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯誤的是
 A. 既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 存在能與NaHCO3溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體C 該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面D. 與氫氣加成時，1 mol該分子最多消耗5 mol H23. 探究濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略)。下列現(xiàn)象預(yù)測與解釋或結(jié)論存在錯誤的是選項儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論A試管1冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍(lán)色銅被氧化，轉(zhuǎn)化為Cu2+B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，出現(xiàn)黃色渾濁SO2具有氧化性D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液 A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 氨氮廢水是造成河流湖泊富營養(yǎng)化的主要原因，處理氨氮廢水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如圖所示： 下列說法不正確的是A. 過程I降低氮元素濃度的方法：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為堿性，升高溫度，再通入空氣，趕出氨氣B. 過程II是在堿性條件下通入氧氣實現(xiàn)：→→轉(zhuǎn)化，被氧氣氧微生物化為 ，總反應(yīng)的離子方程式： +2O2 +H2O+2H+C. 過程III中甲醇的作用是作還原劑，將還原為N2D. 過程III的轉(zhuǎn)化過程為→→N2，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子5. 一種由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成的化合物在化學(xué)和醫(yī)藥工業(yè)中常用作還原劑(如圖所示，其中一表示化學(xué)鍵，可能為單鍵或雙鍵)，X最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是
 A. 簡單離子半徑：Z>Y>X>WB. Y與X、Y與W形成的化合物化學(xué)鍵類型一定相同C. X與Z形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于碳酸6. 為實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作時，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H+和OH-，在外加電場作用下可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。當(dāng)閉合K1時，Zn-CO2電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A. 閉合K1時，OH-通過b膜向Zn電極方向移動B. 閉合K1時，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)C. 閉合K2時，Zn電極與直流電源正極相連D. 閉合K2時，在Pd電極上有2.24LCO2(標(biāo)況下)生成，則析出Zn6.5g 7. 25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM【p表示負(fù)對數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列有關(guān)分析正確的是A. ①代表滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系B. 調(diào)整溶液的pH=7，不可除去工業(yè)廢水中的Cu2+C. 滴定HX溶液至a點時，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D. Fe(OH)2、Cu(OH)2固體均易溶解于HX溶液 第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 金屬鈦(Ti)被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬，在高溫下，它易與空氣、氧氣、氮氣等反應(yīng)，液體鈦幾乎能溶解所有的金屬，與許多金屬形成合金，是一種性能非常優(yōu)越的金屬，廣泛用于軍事、航天航空、醫(yī)療及石油化工等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3)為原料制備金屬鈦，同時得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，其工藝流程如下：回答下列問題：（1）FeTiO3中鐵元素的化合價為_______（2）寫出過程②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（3）工業(yè)上在過程②中往往加入適量鐵屑的目的是_______。（4）將FeSO4·7H2O在隔絕空氣條件下高溫分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，則所得氣體中n(SO2)：n(SO3)=_______。（5）過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______（6）敘述過程⑤沉淀是否洗滌干凈的方法_______（7）科學(xué)家研究出了一種電解熔融鹽制金屬鈦的新方法，該方法以熔融CaCl2為試劑，用石墨和合金絲串起的TiO2壓片作兩電極，進(jìn)行電解時，TiO2壓片與電源_______(“正”或“負(fù)”)極相接，陽極電極反應(yīng)式為_______。9. Co(III)鹽溶液不能穩(wěn)定存在，以氨為配位劑，可將Co(III)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定Co(III)配合物。實驗室利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制備三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3，裝置(夾持儀器已省略)如圖所示：實驗步驟：①將研細(xì)的6gCoCl2·6H2O晶體、4gNH4Cl固體、適量活性炭催化劑充分混合后加入c中，滴加13.5mL濃氨水使溶液顏色變?yōu)楹谧仙?/span>②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不斷攪拌；③轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱20min，同時緩慢攪拌；④將反應(yīng)后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到三氯化六氨合鈷粗產(chǎn)品；⑤粗產(chǎn)品需要經(jīng)過熱的鹽酸溶解、趁熱過濾、冷卻到0℃左右并滴加濃鹽酸洗滌、干燥等操作得到較純的三氯化六氨合鈷。回答下列問題：（1）使用儀器a代替分液漏斗滴加液體的優(yōu)點是_______。（2）步驟①中將固體藥品研細(xì)，常在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行。（3）制取1mol[Co(NH3)6]Cl3，理論上需要H2O2的物質(zhì)的量為_______，實際上消耗量比理論消耗量要多，其主要原因是_______。（4）CoCl2遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀，加入濃氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(結(jié)合必要的離子方程式說明)。（5）沉淀滴定法測定產(chǎn)品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：i.準(zhǔn)確稱取ag步驟⑤中的產(chǎn)品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于錐形瓶中；ii.滴加少量0.005mol·L-1的K2CrO4溶液作為指示劑，用cmol·L-1的AgNO3溶液滴定至終點；iii.平行測定三次，消耗AgNO3溶液的體積的平均值為VmL。已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀。①ii中，滴定至終點的現(xiàn)象是_______。②產(chǎn)品中C1-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(列出計算式即可)。10. 氮氧化物治理是環(huán)境學(xué)家研究的熱點之一。回答下列問題：（1）NH3還原法。研究發(fā)現(xiàn)NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖1。下列說法正確的是____(填標(biāo)號)。A.Fe3+能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率B.總反應(yīng)為6NO+4NH3=5N2+6H2OC.該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵（2）已知有關(guān)反應(yīng)如下：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1③NO和CO反應(yīng)的能量變化如圖2所示。2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=____kJ·mol-1。（3）H2還原法。已知催化劑Rh表面H2催化還原NO的反應(yīng)機(jī)理如表所示，其他條件一定時，決定H2的催化還原NO反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為____(填序號)。序號基元反應(yīng)活化能Ea/(kJ·mol-1)①H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)12.6②2NO(g)+Rh(s)=2NO(s)0.0③NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)97.5④H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)83.7⑤HO(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s)33.5⑥H2O(s)=H2O(g)+Rh(s)45.0⑦N(s)+N(s)=N2(s)+Rh(s)+Rh(s)120.9注明：N2(s)表示N2被吸附在Rh表面上。（4）CO還原法。一定溫度下，在剛性密閉容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。達(dá)到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率____(“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體總壓強(qiáng)____。（5）甲烷還原法。一定溫度下，在2.0L剛性密閉容器中充入1molCH4和2molNO2，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。測得反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的變化如表所示。反應(yīng)時間(t)/min0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。若起始時加入3molCH4和2molNO2，則在該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____(以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))kPa。（6）電解氧化吸收法。電解0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液中相關(guān)成分的質(zhì)量濃度與電流強(qiáng)度的變化關(guān)系如圖3。當(dāng)電流強(qiáng)度為4A時，吸收NO的主要反應(yīng)的離子方程式為____(NO最終轉(zhuǎn)化為NO)(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 完成下列問題。（1）對于基態(tài)K原子，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。A．元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，在可見光范圍內(nèi)輻射波長較短B．K的核外電子排布式為[Ar]4s1C．K和Cr位于同一周期，且價電子構(gòu)型相同，第一電離能I1(K)>I1(Cr)（2）g-C3N4是一種近似石墨烯的平面維片層結(jié)構(gòu)，其中一種基本結(jié)構(gòu)單元無限延伸形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示：g-C3N4中N原子的雜化類型_______，片層之間通過_______(填作用力類型)結(jié)合，g-C3N4在光激發(fā)下能傳遞電子的原因是_______。（3）NaCl的熔點為801℃，KCl的熔點為770℃，請分析原因_______。（4）研究離子晶體，?？疾煲砸粋€離子為中心時，其周圍不同距離的離子對它的吸引力或排斥力。設(shè)氯化鈉晶胞參數(shù)為apm，鈉離子和氯離子的半徑分別為rNapm和rClpm，以鈉離子為中心，距離最近的一層為第一層。則第二層離子有_______個，與中心離子的距離為_______pm，它們是_______離子(填“鈉”或“氯”)，晶胞中的離子空間占有率為_______(列出計算表達(dá)式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 有機(jī)合成中成環(huán)及環(huán)的元素增減是合成路線設(shè)計的關(guān)鍵問題之一，由 合成 路線如下：
 已知：①②回答下列問題：（1）A的分子式為_______；B中所含官能團(tuán)名稱為_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E→F反應(yīng)類型是_______。（3）寫出D→E的化學(xué)方程式_______。（4）E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9∶6∶2∶1的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）以 為原料合成 ，其合成路線為_______。
參考答案一.選擇題 1. A  2. C  3. D  4. B  5. D  6. C  7. C  二. 非選擇題8. （1）+2    （2）FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O    （3）防止Fe2+被氧化    （4）1:1    （5）TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO    （6）取適量最后一次水洗液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則氯離子已洗滌干凈    （7）①. 負(fù)    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑9. （1）平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下    （2）研缽    （3）    ①. 0.5mol    ②. 由于受熱時H2O2分解導(dǎo)致H2O2有損失    （4）加入NH4Cl會使溶液中的濃度增大，抑制了NH3·H2O的電離（），使溶液中OH-濃度降低，避免生成Co(OH)2沉淀    （5） ①. 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>AgNO3溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失    ②. 10. （1）AC    （2）-180.5    （3）⑦    （4）①. 增大    ②. 增大    （5）  ①. 75%    ②. 3240    （6）2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O 11. （1）AB    （2）①. sp2雜化    ②. 范德華力    ③. 片層內(nèi)形成了離域π鍵    （3）同為離子晶體，鈉離子的半徑小于鉀離子的半徑，NaCl晶格能大于KCl，所以NaCl的熔點高    （4）①. 12    ②. a    ③. 鈉    ④. 12. （1）  ①. C12H20O3    ②. 羰基、酯基    （2）①.     ②. 加聚反應(yīng)    （3）+H2O    （4）、    （5） 

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