陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測(cè)理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 復(fù)合膨松劑中添加檸檬酸，是利用其還原性B. 鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮酸性、堿性或咸的食物C. 用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+D. 二氧化硫作為細(xì)菌抑制劑，可作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中2. X(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種重要的有機(jī)化合物，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是A. 1 mol X最多能與8 mol氫發(fā)生加成反應(yīng)B. X中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)C. X的苯環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))D. X的分子式為C24H28O5，且能發(fā)生加聚、氧化、水解等反應(yīng) 3. 有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是A. 甲裝置：0.0100mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定未知濃度的 Na2SO3溶液B. 乙裝置：快速制取并收集 NH3C. 丙裝置：制備無(wú)水 CuSO4D. 丁裝置：分離淀粉溶液和泥沙4. 氨氮廢水是造成河流湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因，處理氨氮廢水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如圖所示： 下列說(shuō)法不正確的是A. 過(guò)程I降低氮元素濃度的方法：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為堿性，升高溫度，再通入空氣，趕出氨氣B. 過(guò)程II是在堿性條件下通入氧氣實(shí)現(xiàn)：→→轉(zhuǎn)化，被氧氣氧微生物化為 ，總反應(yīng)的離子方程式： +2O2 +H2O+2H+C. 過(guò)程III中甲醇的作用是作還原劑，將還原為N2D. 過(guò)程III的轉(zhuǎn)化過(guò)程為→→N2，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子5. 在“四季如春”的中國(guó)空間站里，王亞平用過(guò)飽和X3Y2Z2M(結(jié)構(gòu)為)溶液制作了一顆晶瑩剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑：M＞Z＞XB. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞ YC. X3Y2Z2M中，各原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 6. 某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說(shuō)法正確的是
 A. 充電時(shí)，集流體B與外接電源的負(fù)極相連B. 放電時(shí)，外電路通過(guò)amol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amol Li+C. 充電時(shí)，A為陰極，電極反應(yīng)式為LixSi-xe- =xLi++SiD. 電池總反應(yīng)可表示為LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO27. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
 A. OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是水解被抑制B. O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液的c(OH-)相等C. 將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，pH=8.62D. Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 無(wú)水氯化鐠(PrCl3)是制取稀土金屬鐠及鐠合金的主要原料，采用以下工藝流程可由孿生礦(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制備氯化鐠晶體(PrCl3·6H2O)。
 已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S②該條件下，溶液中部分金屬離子生成氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：金屬離子Zn2+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH5.42.27.5沉淀完全時(shí)的pH6.43.29.0回答下列問(wèn)題：（1）①若其他條件不變，采取下列措施能提高鐠元素浸出率的有_________(填字母)。A．適當(dāng)升高溶浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速率C．適當(dāng)縮短溶浸時(shí)間②寫出“溶浸”時(shí)Pr2S3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）“濾渣1”主要成分是_________。（3）在“沉淀”時(shí)加入氨水逐步調(diào)節(jié)溶液的pH至6.5，依次析出的金屬離子是_________；已知Fe(OH)3在隔絕空氣的條件下與FeS2混合焙燒時(shí)生成Fe3O4和S，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（4）①利用電解法可以生產(chǎn)金屬鐠。先將氯化鐠與工業(yè)純KCl配成二元電解質(zhì)體系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨電解槽內(nèi)熔化，通入直流電進(jìn)行電解。電解過(guò)程中得到金屬鐠的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。②科學(xué)家以氯化鐠氣溶膠為前驅(qū)體，研究了PrCl3·6H2O的高溫?zé)峤鈾C(jī)制。利用X射線衍射技術(shù)分析，其結(jié)果如下表所示：熱解溫度/℃氯化鐠氣溶膠的熱解產(chǎn)物600Pr(OH)2Cl和PrOCl700～1000Pr(OH)2Cl、PrOCl和PrO21100PrO2和Pr(OH)2Cl以上熱解產(chǎn)物中，熱穩(wěn)定性最差的是_________(填化學(xué)式)。氯化鐠的高溫?zé)峤膺^(guò)程主要是發(fā)生PrCl3的水解反應(yīng)、Pr(OH)2Cl的脫水反應(yīng)和PrOCl的氧化反應(yīng)，從表中數(shù)據(jù)分析1100℃時(shí)熱解產(chǎn)物主要為PrO2而無(wú)PrOCl的原因是_________。 9. 苯硫酚是一種局部麻醉劑。某小組擬制備苯硫酚并探究其性質(zhì)，已知相關(guān)物質(zhì)的部分信息如下表所示：物質(zhì)化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/相對(duì)密度溶解性苯硫酚110169.51.07難溶于水苯磺酰氯176514.5251138難溶于水
 操作步驟：①向三口燒瓶中加入冰和濃硫酸。②再向三口燒瓶中慢慢加入苯磺酰氯，盡快地分次加入鋅粉，繼續(xù)反應(yīng)，溫度保持在左右，如圖1。③撤去水浴B，微熱三口燒瓶，并保持一定的回流。反應(yīng)平穩(wěn)后，再加熱。④將反應(yīng)后的混合液進(jìn)行水蒸氣蒸餾，分出苯硫酚，如圖2。⑤加入氯化鈣，經(jīng)操作X得粗品。再進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純品。回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是___________。（2）已知：在水中加入鹽，水的沸點(diǎn)會(huì)升高，凝固點(diǎn)會(huì)降低。水浴B應(yīng)選擇___________(填標(biāo)號(hào))。a．冰鹽水浴    b．冷水浴    c．熱水浴（3）在水蒸氣蒸餾中(如圖2)，導(dǎo)管1的作用是___________，冷凝管中冷卻水從___________(填“a”或“b”，下同)口進(jìn)、___________口出。（4）步驟⑤中操作X是___________。蒸餾時(shí)，收集餾分時(shí)溫度計(jì)的讀數(shù)為_(kāi)__________。（5）本實(shí)驗(yàn)中，苯硫酚的產(chǎn)率約為_(kāi)__________(保留整數(shù))。（6）取少量苯硫酚產(chǎn)品于酸性溶液中，振蕩，溶液褪色，說(shuō)明苯硫酚具有___________(填“氧化”或“還原”)性。10. CO2減排策略主要有三種：減少排放，捕集封存，轉(zhuǎn)化利用。其中CO2轉(zhuǎn)化利用，生產(chǎn)高能燃料和高附加值化學(xué)品，有利于實(shí)現(xiàn)碳資源的有效循環(huán)。由CO2轉(zhuǎn)化制甲醇具有重要的經(jīng)濟(jì)效益。（1）高效催化劑對(duì)CO2加氫制甲醇的反應(yīng)速率影響很大。通過(guò)計(jì)算機(jī)分析，CO2加氫制甲醇在不同催化條件下存在兩種反應(yīng)路徑的勢(shì)能圖如下圖所示。①CO2加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______eV/mol(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)；②_______(填“甲酸鹽”或“羧酸”)路徑更有利于CO2加氫制甲醇反應(yīng)，對(duì)該路徑的反應(yīng)速率影響最大的一步反應(yīng)是_______；③根據(jù)勢(shì)能圖，下列說(shuō)法合理的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.CO2分壓越大，催化劑表面積越大，CO2在催化劑表面的吸附速率越大B.不考慮H3COH*，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種C.中間體HCOO*比COOH*更穩(wěn)定D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率（2）CO2催化加氫制甲醇反應(yīng)歷程中某一步基元反應(yīng)的Arthenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。①該反應(yīng)的活化能Ea=________kJ/mol；②當(dāng)使用更高效的催化劑時(shí)，在圖中畫出Rlnk與關(guān)系的示意圖_______。（3）在CO2催化加氫制甲醇過(guò)程中也存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料比不變，將CO2和H2按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性[x(CH3OH)%=]隨溫度變化關(guān)系如下圖所示：     CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度的變化曲線①若233-251℃時(shí)催化劑的活性受溫度影響不大，分析235℃后圖中曲線下降的原因_______。②在壓強(qiáng)為P的恒溫恒壓密閉容器中，加入1molCO2和3molH2反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇的選擇性為50%，計(jì)算CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)在該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______。(列出計(jì)算式)(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過(guò)程中寫清每問(wèn)的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 氨基吡啶與銅等金屬離子所形成的配合物具備良好的磁學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的多樣性，特別是在存在橋基配體的銅配合物。同時(shí)給多個(gè)中心原子配位的配體稱為橋基配體。（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________，在元素周期表中銅屬于___________區(qū)(填 “s”、“p”、“d” 或“ds”)。（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）某氨基吡啶衍生物銅配合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。X中Cu2+的配位數(shù)是___________，C原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________。在高溫下，Cu2O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，主要原因是___________。（4）膽礬的簡(jiǎn)單平面結(jié)構(gòu)式如圖所示。膽礬化學(xué)式用配合物的形式可表示為_(kāi)__________；其陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；膽礬中存在的化學(xué)鍵有___________ (填字母)。A．離子鍵                   B．共價(jià)鍵                    C．范德華力                    D．氫鍵                    E．配位鍵（5）某銅的氮化物廣泛應(yīng)用于光信息存儲(chǔ)和高速集成電路領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， 晶胞參數(shù)為a pm。該晶體中，與Cu原子最近的Cu原子有___________個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3(列出計(jì)算式)。 【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 化合物H是一種植物生長(zhǎng)抑制劑，其合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：回答下列問(wèn)題：（1）G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______，確認(rèn)這些官能團(tuán)使用的儀器為_(kāi)______。（2）由A生成B和由E生成F的反應(yīng)類型分別為_(kāi)______、_______。（3）由C生成D化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）I是A的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①苯環(huán)上有4個(gè)取代基，核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6：2：1：1；②遇氯化鐵溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）設(shè)計(jì)由和為原料合成的路線：_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。
參考答案一.選擇題 1. A  2. B  3. C  4. B  5. B  6. D  7. D  二. 非選擇題8. （1）①. AB    ②. Pr2S3+6Fe3+=6Fe2++2Pr3++3S    （2）SiO2、S    （3）  ①. Fe3+、Zn2+    ②. 8Fe(OH)3+FeS23Fe3O4+2S+12H2O    （4）①. Pr3++3e-=Pr    ②. PrOCl    ③. 1100℃時(shí)主要發(fā)生PrOCl的氧化反應(yīng)，生成PrO2 9. （1）恒壓滴液漏斗    （2）a    （3）①. 平衡氣壓，避免燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大，發(fā)生危險(xiǎn)    ②. b    ③. a    （4）①. 過(guò)濾    ②. 169.5    （5）91    （6）還原 10. （1）  ①. -0.19NA    ②. 甲酸鹽    ③. HCOO*+H*=H2COO*(或HCOO*+H*+2H2=H2COO*+2H2)    ④. BC    （2）    ①. 30.0    ②. 或    （3）    ①. 主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱。升溫使主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)程度大于副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)程度，因而使CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性下降    ②. 11. （1）  ①.     ②. ds    （2）N＞O＞C    （3）    ①. 5    ②. sp2和sp3    ③. Cu2O中Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，CuO中Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9，前者為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定    （4）①. [Cu(H2O)4]SO4?H2O    ②. 正四面體形    ③. ABE    （5）  ①. 8    ②.  12. （1）①. 醚鍵 醛基    ②. 紅外光譜儀    （2）①. 加成反應(yīng)    ②. 取代反應(yīng)    （3）+3NaOH +NaBr+2H2O
    （4）    （5）  

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