陜西省寶雞市渭濱區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 下列關(guān)于我國最新科技成果的化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是 科技成果化學(xué)解讀A首次發(fā)現(xiàn)烷基型產(chǎn)甲烷的古菌，原油有望高效轉(zhuǎn)化成天然氣天然氣、沼氣、坑氣主要成分都是CH4，它們都是不可再生能源B納米Cu2O表面改性控制CO2電化學(xué)還原制備C2H4和合成氣其他條件相同時(shí)，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快C利用催化劑Ni2Al3實(shí)現(xiàn)原生生物質(zhì)大分子高選擇性轉(zhuǎn)化成CH4催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)D鋰電池或二次電池的研究引領(lǐng)全球清潔能源鋰電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 A. A                           B. B                       C. C                           D. D2. 有機(jī)物Q的合成路線如下圖所示，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. N可以直接合成高分子化合物B. O生成P的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C. P可以在Cu的催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)D. Q分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體3. 在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置進(jìn)行氣體的干燥、收集和尾氣處理，合理的是選項(xiàng)氣體溶液XANO氫氧化鈉溶液BNH3水CSO2氫氧化鈉溶液DCl2飽和食鹽水 A. A                                               B. B C. C                                               D. D4. 海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的海帶提碘實(shí)驗(yàn)流程如下圖，下列說法中正確的是A. 上述流程中各步操作用到的儀器包括：、、、、B. “氧化”時(shí)，試劑可選用O2、H2O2或Br2C. 上述流程包括三個(gè)氧化還原反應(yīng)和三種分離操作D. “反萃取”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為I2＋2OH-=I-＋IO＋H2O 5. 某化合物由W、X、Y、Z四種短周期主族元素組成，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，且四種元素的最外層電子數(shù)均不相同，其中X、Y、Z為同周期相鄰元素。下列說法錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：X>Y>Z>W B. XW是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C. 最高正化合價(jià)：X<Y<Z<W D. 該化合物的化學(xué)式可能為X2Y4Z5W18 6. 某微生物燃料電池以對(duì)氯苯酚(分子式：C6H5OC1，用RCl表示)和醋酸鈉為原料，其工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. 工作時(shí)H＋通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)電極遷移B. 左側(cè)電極反應(yīng)式為：C6H5OC1＋2e-＋H＋=C6H5OH＋Cl-C. 反應(yīng)中1molCH3COO-參與放電可生成8molH＋D. 放電后體系pH降低 7. 已知：AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX與AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推斷錯(cuò)誤的是
 A. 室溫下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB. 對(duì)應(yīng)溶液中c(Ag+)：e>fC. 室溫下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D. 若c(AgNO3)變?yōu)?/span>0.05mol·L-1，則c點(diǎn)向e點(diǎn)移動(dòng)第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 碳酸鈷(CoCO3)是一種紅色粉末，常用作催化劑、選礦劑和家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成分為CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下： 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol· L-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.050Zn2+5.48.0回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是_________，反應(yīng)的離子方程式為________________。此處的SO2也可以用Na2SO3代替，Na2SO3用量和鈷的浸取率之間的關(guān)系如圖1所示，則較為適宜的條件為__________。（2）除鋁時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH范圍為_______，除鋁的離子方程式為_____________。（3）“萃取”過程可表示為ZnSO4 (水層) +2HX(有機(jī)層) ZnX2(有機(jī)層) + H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是_______________。（4）用得到CoCO3等為原料，采用微波水熱法和常規(guī)水熱法發(fā)可以制得兩種CoxNi(1-x) Fe2O4，(其中Co、Ni均為+2價(jià))，均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。圖2是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x) Fe2O4在10° C時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： _______________法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_________。（5）用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料中得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有CoCO3沉淀生成時(shí)，溶液中 =______(保留兩位有效數(shù)字)。[已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8，Ksp(CoCO3)=1.4×10-13]9. 某小組在實(shí)驗(yàn)室用NaClO溶液和NH3反應(yīng)制備N2H4，并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制備N2H4
 （1）儀器a的名稱是___________。（2）裝置C中盛放的試劑是___________。裝置B的作用是___________。（3）制備N2H4的離子方程式為___________。Ⅱ．測定產(chǎn)品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量（4）稱取產(chǎn)品6.0 g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol ? L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②實(shí)驗(yàn)測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00 mL，產(chǎn)品中水合腓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。Ⅲ．探究的還原性與堿性。將制得的耕分離提純后，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。【查閱資料］AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論i.取少量黑色固體于試管中，加入適量①_________黑色固體部分溶解黑色固體有Ag2Oii.取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩②_________黑色固體是Ag和Ag2O（5）請(qǐng)完成表中的空白部分：①___________；②___________。（6）實(shí)驗(yàn)表明，黑色固體主要成分是Ag，還有少量氧化銀，請(qǐng)解釋原因：___________。10. 工業(yè)上常用合成氣(主要成分為CO、H2及少量CO2、H2O)制備甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工產(chǎn)品，部分合成原理如下圖所示：
 回答下列問題：（1）反應(yīng)2為副反應(yīng)，為了減少該副反應(yīng)的發(fā)生，提高反應(yīng)1的選擇性，要優(yōu)先考慮_______，已知298K時(shí)，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)生成焓()。下表為幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，反應(yīng)2的ΔH=_______kJ·mol-1物質(zhì)CO2(g)CO(g)H2O(g)(kJ·mol-1)-394-111-242 （2）500K溫度下，在2L的剛性容器中充入4molCO和8molH2制備二甲醚(忽略反應(yīng)2的發(fā)生)，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。①從開始到平衡，反應(yīng)1的v(H2)=_______mol·L-1·min-1。②反應(yīng)4中甲醇的轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kc=_______。（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH3OH混合氣體只發(fā)生反應(yīng)3。反應(yīng)速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，=________。（4）對(duì)于反應(yīng)2(不考慮其他反應(yīng))，若CO和CO2的濃度隨時(shí)間發(fā)生變化的曲線如圖所示。則t2時(shí)刻改變的條件可能是_______(任寫一種)，若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原來的2倍，在圖中t4~t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)_________(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 目前已經(jīng)確認(rèn)了16種元素是植物生長所必需的，其中硼、鐵、銅、鉬等7種元素為必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉬位于第5周期與Cr同族，試寫出鉬的基態(tài)價(jià)電子排布式_______，鉬位于周期表第_______縱行。（2）鐵元素能與多種分子或離子形成配位鍵，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。①[FeCl2(H2O)4]+中每個(gè)H2O的O周圍σ鍵電子對(duì)有_______對(duì)，游離態(tài)的水中H-O-H的鍵角比該配離子中H-O-H的鍵角小，其原因是_______。②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤電子對(duì)，在Fe(CO)5中_______(填元素符號(hào))更容易Fe提供孤電子對(duì)。（3）硼氫化鈉(NaBH4)具有很強(qiáng)的還原性，常用于有機(jī)合成，的VSEPR模型為_______與其互為等電子體的陽離子有_______(寫一種)。（4）一種銅的溴化物立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_______，在晶體中與Br緊鄰的Br有_______個(gè)，若Cu原子與最近的Br原子的核間距為apm，則該晶體的密度計(jì)算表達(dá)式為_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：已知：(i) (ii) 回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______，B中具有的官能團(tuán)的名稱是_______，（2）由C生成D的反應(yīng)類型是_______。（3）D→E和F→G的作用是_______。（4）寫出由G生成H的化學(xué)方程式_______。（5）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式_______。（6）X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有機(jī)物有_______種。i)只含兩種官能團(tuán)且不含甲基；ii)含-CH2Br結(jié)構(gòu)，不含C=C=C和環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（7）設(shè)計(jì)由甲苯和制備的合成路線_______試劑任選)。
參考答案一.選擇題 1. A  2. C  3. B  4. A  5. C  6. C  7. D  二. 非選擇題8. （1）①. 將Co3+還原為Co2+    ②. 2Co3+ + SO2+ 2H2O=2Co2+ + +4H+    ③. n(Na2SO3) ： n(Co)的值在2．5~3均可    （2）①. 5． 0≤pH<5．4    ②. 2Al3+ +3 +3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑    （3）向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分液    （4）①. 微波水熱    ②. Co2+    （5）2．2×10- 69. （1）圓底燒瓶    （2）①. NaOH溶液    ②. 平衡氣壓，收集多余氯氣    （3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O    （4）①. 當(dāng)加入最后一滴(或半滴)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色    ②. 25%    （5）①. 加入足量氨水    ②. 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生    （6）肼具有還原性將Ag+還原為Ag，肼具有堿性，與Ag+反應(yīng)生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O 10. （1）①. 使用合適催化劑    ②. -41    （2）①. 0.8    ②. 80%    ③. 1.25    （3）0.8（4）①. 降低溫度或增大水蒸氣的量或減少氫氣的量    ②. 11. （1）①. 4d55s1    ②. 6    （2）①. 3    ②. 游離態(tài)的水分子中O原子孤電子對(duì)對(duì)σ鍵的斥力比該配離子水分子中O原子的σ鍵之間的斥力大，造成H—O—H鍵角減小    ③. C    （3）①. 正四面體    ②.     （4）①. CuBr    ②. 12    ③.  12. （1）    ①. 氟苯或1-氟苯    ②. 氟原子，硝基    （2）取代反應(yīng)
    （3）防止副產(chǎn)物生成，影響反應(yīng)產(chǎn)率    （4）+HBr    （5）    （6）7
    （7）  

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