山西省沁源縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.)1. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列說法不正確的是A. 筆、墨、紙、硯為傳統(tǒng)的文房四寶，上述物質(zhì)中的毛筆與宣紙均含有機(jī)物B.在月球表面成功展開的五星紅旗，其主要材料芳綸屬于合成纖維C. 醫(yī)用外科口罩使用材料之一的聚丙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 推廣風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展2. 以葡萄糖為原料制得的異山梨醇(如圖)是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是(  )
 A. 一氯代物有3種(不含立體異構(gòu)) B. 與己二酸互為同分異構(gòu)體C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng) 3. 由廢鐵屑制取FeSO4·7H2O的實驗原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>A. 用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B. 用裝置乙加快廢鐵屑的溶解C. 用裝置丙過濾得到FeSO4溶液D. 用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O4. 物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的價態(tài)-類別圖。下列說法正確的是A. 常溫下，a和f的濃溶液反應(yīng)可生成b和cB. 附著有b的試管，常用酒精清洗C. 分別往d、e的溶液中滴加少量氯化鋇溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀D. 常溫下等物質(zhì)的量濃度的g、h兩種鈉鹽溶液的pH：g＜h 5. 一種由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成的化合物在化學(xué)和醫(yī)藥工業(yè)中常用作還原劑(如圖所示，其中一表示化學(xué)鍵，可能為單鍵或雙鍵)，X最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是
 A. 簡單離子半徑：Z>Y>X>WB. Y與X、Y與W形成的化合物化學(xué)鍵類型一定相同C. X與Z形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于碳酸6. 二氧化碳的電還原成為化學(xué)界研究的熱點。日前，天津大學(xué)與丹麥技術(shù)大學(xué)科研團(tuán)隊聯(lián)袂在二氧化碳資源利用領(lǐng)域取得突破，揭示了兩電子二氧化碳電還原的控速步驟(下圖虛線框圖所示)，相關(guān)成果發(fā)表于《自然-通訊》，以下說法正確的是已知：①法拉第效率是現(xiàn)代電化學(xué)的重要參數(shù)，法拉第效率=mnF/(It)，其中m為生成物物質(zhì)的量，n為生成一個粒子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，F為法拉第常數(shù)，即1摩爾電子的電量，I為電流，t為時間。②實驗研究表明：二氧化碳電還原需要嚴(yán)格控制電解液的pH為7左右。A. 陰極水相電解液選擇酸性更有利于生成*COOH時質(zhì)子的供給與CO的脫附B. 選擇合適的催化吸附劑，有利于降低控速反應(yīng)的能量壁壘和焓變C. 若CO的法拉第效率為80%，則電機(jī)輸出1mol電子時，理論生成標(biāo)況下8.96LCOD. 從經(jīng)濟(jì)價值和工業(yè)需求量來看，乙醇和乙烯是理想產(chǎn)物，忽略副反應(yīng)，理論上制備等物質(zhì)的量的乙醇與乙烯耗電費(fèi)用為2:17. 室溫下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時的體積變化)。下列說法正確的是A. 本實驗應(yīng)該選擇酚酞作指示劑B. 室溫下，C. a點溶液中水的電離程度最大D. b點溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 碳酸鈷(CoCO3)是一種紅色粉末，常用作催化劑、選礦劑和家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成分為CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下： 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol· L-1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.050Zn2+5.48.0回答下列問題：（1）“酸浸”時通入SO2的目的是_________，反應(yīng)的離子方程式為________________。此處的SO2也可以用Na2SO3代替，Na2SO3用量和鈷的浸取率之間的關(guān)系如圖1所示，則較為適宜的條件為__________。（2）除鋁時，應(yīng)控制溶液的pH范圍為_______，除鋁的離子方程式為_____________。（3）“萃取”過程可表示為ZnSO4 (水層) +2HX(有機(jī)層) ZnX2(有機(jī)層) + H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是_______________。（4）用得到CoCO3等為原料，采用微波水熱法和常規(guī)水熱法發(fā)可以制得兩種CoxNi(1-x) Fe2O4，(其中Co、Ni均為+2價)，均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。圖2是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x) Fe2O4在10° C時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： _______________法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_________。（5）用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料中得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有CoCO3沉淀生成時，溶液中 =______(保留兩位有效數(shù)字)。[已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8，Ksp(CoCO3)=1.4×10-13]9. 某小組在實驗室用NaClO溶液和NH3反應(yīng)制備N2H4，并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)探究實驗。Ⅰ.制備N2H4
 （1）儀器a的名稱是___________。（2）裝置C中盛放的試劑是___________。裝置B的作用是___________。（3）制備N2H4的離子方程式為___________。Ⅱ．測定產(chǎn)品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量（4）稱取產(chǎn)品6.0 g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol ? L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。①滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________。②實驗測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00 mL，產(chǎn)品中水合腓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。Ⅲ．探究的還原性與堿性。將制得的耕分離提純后，進(jìn)行如圖實驗。【查閱資料］AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。【實驗驗證】設(shè)計如下方案，進(jìn)行實驗。操作現(xiàn)象實驗結(jié)論i.取少量黑色固體于試管中，加入適量①_________黑色固體部分溶解黑色固體有Ag2Oii.取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩②_________黑色固體是Ag和Ag2O（5）請完成表中的空白部分：①___________；②___________。（6）實驗表明，黑色固體主要成分是Ag，還有少量氧化銀，請解釋原因：___________。10. 氧化鐵在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。（1）煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ①上述反應(yīng)中，=___________ kJ ·mol-1②下圖中能表示反應(yīng)IV的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。③1500°C時，在某體積可變的密閉容器中，按物質(zhì)的量比2：3加入Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)IV ，則達(dá)平衡時，Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為___________；下列措施能夠提高Fe2O3轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母序號)。a．對體系加壓              b．升高反應(yīng)體系的溫度c．加入適量的Na2O固體    d．增大CO在原料中的物質(zhì)的量比（2）一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵，其反應(yīng)為： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0①反應(yīng)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，5 min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗3.2 g，則該段時間內(nèi)用反應(yīng)物表達(dá)的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1②該反應(yīng)達(dá)到平衡時，某物理量(Y)隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有___________填字 母序號)。a．H2的逆反應(yīng)速率                 b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量     d．混合氣體的密度(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車動力電池之一。（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式_______，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能呈+2價_______，與Fe同周期元素中，與Fe最外層電子數(shù)相等的副族元素有_______種。（2）PO的立體構(gòu)型_______，由兩種短周期同主族元素構(gòu)成且與磷酸根互為等電子體的粒子為_______，P的雜化軌道與O的2p軌道形成_______。（3）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，為立方晶系晶體，其晶胞參數(shù)為apm。該晶胞中離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：氧離子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……鋰離子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……①在圖上畫出氧化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖_______。②鋰離子的配位數(shù)為_______。③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，氧化鋰的晶體密度為_______g·cm-3(列出計算表達(dá)式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 美樂托寧(G)具有調(diào)節(jié)晝夜節(jié)律、抗氧化、抗炎、抑制腫瘤生長、提高記憶和延緩衰老等作用。它的一種合成路線如下：已知：①DMF結(jié)構(gòu)簡式為；②-NO2-NH2（1）A的名稱是_______。B中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（2）C到D的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步的反應(yīng)類型是_______。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）F到G反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。（4）A的同分異構(gòu)體種類較多，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。①分子中苯環(huán)上只有兩個取代基②含有羥基③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線：_______(其他試劑任選)。
參考答案一.選擇題 1. C  2. C  3. D  4. A  5. D  6. C  7. B  二. 非選擇題8. （1）①. 將Co3+還原為Co2+    ②. 2Co3+ + SO2+ 2H2O=2Co2+ + +4H+    ③. n(Na2SO3) ： n(Co)的值在2．5~3均可    （2）①. 5． 0≤pH<5．4    ②. 2Al3+ +3 +3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑    （3）向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分液    （4）①. 微波水熱    ②. Co2+    （5）2．2×10- 69. （1）圓底燒瓶    （2）①. NaOH溶液    ②. 平衡氣壓，收集多余氯氣    （3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O    （4）①. 當(dāng)加入最后一滴(或半滴)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色    ②. 25%    （5）①. 加入足量氨水    ②. 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生    （6）肼具有還原性將Ag+還原為Ag，肼具有堿性，與Ag+反應(yīng)生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O 10. （1）  ①. -25    ②. I    ③. 因為該反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，lgK減小    ④. 25%    ⑤. cd    （2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc 11. （1）①. [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6    ②. Fe的價電子排布為3d64s2，其4s上的2個電子易失去顯+2價    ③. 5    （2）①. 正四面體    ②. SO    ③. σ    （3）①.     ②. 4    ③. 12. （1）①. 對氨基苯甲醚    ②. 醚鍵    （2）  ①. 加成反應(yīng)    ②.     （3）    （4）    ①. 6    ②.     （5）  

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