山西省臨縣2023屆高三（上）摸底檢測化學(xué)試題(word版，含答案)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

山西省臨縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說法正確的是A. 我國科學(xué)家首次利用CO2和H2人工合成淀粉，分子式為(C6H10O5)n，是純凈物B. 我國火星探測器“天問一號(hào)”使用的新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料是一種新型硅酸鹽材料C. 海水淡化可以緩解淡水供應(yīng)危機(jī)，海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等D. 第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)，上使用的滑雪板，其復(fù)合層用玻璃纖維制作，玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子材料 2. 以葡萄糖為原料制得的異山梨醇(如圖)是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 一氯代物有3種(不含立體異構(gòu)) B. 與己二酸互為同分異構(gòu)體C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng) 3. 碘仿(CHI3)是一種外用消毒劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過電解KI和丙酮(CH3COCH3)來制備碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分離提純碘仿的操作中，下列儀器沒有用到的是已知幾種物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性丙酮-9556與水、乙醇互溶碘仿123218不溶于水，溶于熱乙醇 A. B. C. D. 4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 18 g H218O含有的中子數(shù)為10 NAB. 2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAC. 11.2 L CH4和22. 4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5 NAD. 1 L0.1 mol· L-1 NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，W與X原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)，四種元素組成的一種食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是
A. Y、Z形成的簡單離子半徑：Y <ZB. Z分別與X、Y形成的化合物中均含離子鍵C. W的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D. W、Y對應(yīng)的簡單氫化物沸點(diǎn)：Y<W6. 如圖為一種酶生物電池，可將葡萄糖(C6H12O6)轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)酯(C6H10O6)，兩個(gè)碳納米管電極材料由石墨烯片層卷曲而成。下列說法正確的是
A. 圖中離子交換膜為陰離子交換膜B. 負(fù)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)主要為H2-2e-=2H+C. 碳納米管有良好導(dǎo)電性能，且能高效吸附氣體D. 理論上消耗標(biāo)況下2.24LO2，可生成葡萄糖內(nèi)酯0.2mol7. 已知：AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX與AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推斷錯(cuò)誤的是
A. 室溫下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB. 對應(yīng)溶液中c(Ag+)：e>fC. 室溫下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D. 若c(AgNO3)變?yōu)?/span>0.05mol·L-1，則c點(diǎn)向e點(diǎn)移動(dòng)第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 鈧(Sc)及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。鈦鐵礦中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，從鈦鐵礦中提取Sc2O3的流程如圖：
下表列出了相關(guān)金屬離子(離子濃度約0. 01 mol·L-1)在室溫下生成氫氧化物沉淀的pH。氫氧化物TiO2+Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH1.22.16.5沉淀完全的pH2.83.39.7回答下列問題：（1）為了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任寫一點(diǎn))。（2）“酸浸”后Ti元素轉(zhuǎn)化為TiOSO4，其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）“洗鈦”時(shí)H2O2的作用之一是其與 TiO2+反應(yīng)生成[TiO(H2O2)]2+，該離子為橘黃色的穩(wěn)定離子，Ti的化合價(jià)為_______。，H2O2還起到的作用是_______。（4）“酸溶”后濾液中存在的金屬陽離子Sc3+、TiO2+、Fe3+濃度均約為0.01 mol·L-1，再用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(當(dāng)離子濃度低于10-5mol· L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，則調(diào)pH應(yīng)控制的范圍是_______ 。{已知室溫下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液體積變化}（5）用草酸沉鈧時(shí)，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，寫出“沉鈧”的離子方程式：_______。(已知25℃時(shí)，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)9. 某小組在實(shí)驗(yàn)室用NaClO溶液和NH3反應(yīng)制備N2H4，并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制備N2H4
（1）儀器a的名稱是___________。（2）裝置C中盛放的試劑是___________。裝置B的作用是___________。（3）制備N2H4的離子方程式為___________。Ⅱ．測定產(chǎn)品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量（4）稱取產(chǎn)品6.0 g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol ? L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②實(shí)驗(yàn)測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00 mL，產(chǎn)品中水合腓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。Ⅲ．探究的還原性與堿性。將制得的耕分離提純后，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。【查閱資料］AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論i.取少量黑色固體于試管中，加入適量①_________黑色固體部分溶解黑色固體有Ag2Oii.取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩②_________黑色固體是Ag和Ag2O（5）請完成表中的空白部分：①___________；②___________。（6）實(shí)驗(yàn)表明，黑色固體主要成分是Ag，還有少量氧化銀，請解釋原因：___________。10. 二氧化碳資源化利用有助于實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) kJ·mol-1反應(yīng) Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.2 kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) =-247.1 kJ·mol-1起始時(shí)向恒壓、密閉容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）計(jì)算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 =___________。（2）圖1中表示n(CH4)隨溫度變化的曲線是___________(填圖中字母)，判斷依據(jù)是___________。（3）①在600℃時(shí)，已知平衡體系中n(H2)=a mol，則n(H2O)= ___________mol(用含a的代數(shù)式表示，需化簡)。②若平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為p，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=___________。(用含a、p的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可，平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）科研人員提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)過程如圖2所示，由圖可知其中沒有O-H鍵斷裂的步驟是___________ (填“①”、“②'或“③”)，合成DMC的總反應(yīng)方程式為___________。(CH3OH不需標(biāo)注同位素原子)。 (二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 我國硒含量居世界首位，含硒化合物與材料被廣泛應(yīng)用于合成化學(xué)、催化化學(xué)醫(yī)學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)、農(nóng)業(yè)化學(xué)品等方面。（1）硒原子核外電子排布式為_______（2）人體代謝甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的雜化類型分別是_______、_______。下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因是_______。有機(jī)物甲醇甲硫醇甲硒醇沸點(diǎn)/℃64.75.9525.05 （3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶體類型為_______，得到NaHSe過程中生成的化學(xué)鍵類型為_______。聚硒醚能清除水中的鉛污染，其原因是_______。（4）硒酸是一種強(qiáng)酸，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論的推測，其陰離子空間構(gòu)型是_______（5）Na2Se的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA.則Na2Se的晶胞密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)反應(yīng)②的條件為___________。(3)D中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________。(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。(6)K與C互為同分異構(gòu)體，滿足下列兩個(gè)條件的K有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上連有三個(gè)取代基②1molK最多可消耗2 molNaOH其中核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：3同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫一種)。
參考答案一.選擇題 1. C 2. C 3. B 4. C 5. B 6. C 7. D 二. 非選擇題8. （1）將鈦鐵礦粉碎、適當(dāng)升高溫度等(合理即可) （2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+ H2SO4 （3）①. +4 ②. 將Fe2 +氧化為Fe3+ （4）3.3≤pH<3.7 （5）①. 2.7×10-2 ②. 3H2C2O4 +2Sc3+=Sc2(C2O4)3↓+6H+ 9. （1）圓底燒瓶（2）①. NaOH溶液 ②. 平衡氣壓，收集多余氯氣（3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O （4）①. 當(dāng)加入最后一滴(或半滴)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ②. 25% （5）①. 加入足量氨水 ②. 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生（6）肼具有還原性將Ag+還原為Ag，肼具有堿性，與Ag+反應(yīng)生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O 10. （1）+205.9KJ?mol-1 （2） ①. A ②. 反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ均為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡均逆向移動(dòng)，n(CH4)均減小（3 ①. 3.26-a ②. （4）①. ② ②. 2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O 11. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4 （2）①. sp3 ②. sp3 ③. 三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高（3）①. 離子晶體 ②. 離子鍵、共價(jià)鍵 ③. Se含有孤電子對，易與鉛以配位鍵相結(jié)合（4）正四面體（5）12. (1). (2). 氫氧化鈉溶液、加熱 (3). 醛基、羥基 (4). 消去反應(yīng) (5). 2+O22+2H2O (6). 12 或

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