2023版創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 蘇教版專題1　化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

本專題易錯(cuò)題強(qiáng)化練一、?？家族e(cuò)選擇題選項(xiàng)再排查1.物質(zhì)組成、分類、性質(zhì)及應(yīng)用類正誤判斷(1)冰水混合物屬于混合物(×)(2)只由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(×)(3)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化(×)(4)232Th轉(zhuǎn)化為233U是化學(xué)變化(×)(5)非金屬氧化物均為酸性氧化物(×)(6)金屬氧化物均為堿性氧化物(×)(7)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物(×)(8)直徑為20 nm的納米級(jí)碳酸鈣屬于膠體(×)(9)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(×)2.氧化還原反應(yīng)概念的正誤判斷(1)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)(√)(2)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(×)(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(×)(4)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性(×)(5)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原(×)(6)失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)(×)(7)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(√)(8)含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)(×)3.離子方程式的正誤判斷(1)將稀HNO3滴加入Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)(2)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)(3)向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)(4)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)(5)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋(×)(6)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(×)(7)用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O(√)(8)向AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×)(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(×)(10)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(×)二、常考易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)再排查(一)化學(xué)計(jì)量[辨析易錯(cuò)易混](1)考查氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA(　　)②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF的分子數(shù)為NA(　　)③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA(　　)答案　①√　②×　③×(2)考查物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)①1 mol 羥基與1 mol 氫氧根所含電子數(shù)均為9NA(　　)②28 g 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(　　)③1 mol Na2O 與1 mol Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為NA(　　)④1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9NA(　　)⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子(　　)答案　①×　②√　③√　④√　⑤×(3)考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(　　)②1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子(　　)③常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(　　)④1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(　　)答案　①×　②√　③√　④×(4)考查化學(xué)反應(yīng)前后微粒數(shù)目的變化①50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA(　　)②某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA(　　)③1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子(　　)④0.1 mol H2與0.1 mol I2蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA(　　)⑤常溫常壓下，將0.1 mol NH3與0.1 mol HCl混合充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA(　　)答案　①×　②×　③×　④√　⑤×(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制[辨析易錯(cuò)易混](1)配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶(　　)(2)用量筒量取15.0 mL 37% 的鹽酸不需要膠頭滴管 (　　)(3)量筒、容量瓶均標(biāo)有使用溫度(　　)(4)準(zhǔn)確量取9.50 mL水需要選擇10 mL量筒(　　)(5)托盤天平“左碼右物”稱量的質(zhì)量一定偏小(　　)(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都需要檢漏(　　)(7)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，玻璃棒只起到引流作用(　　)(8)稱量NaOH固體不能直接放在托盤中，必須墊紙稱量 (　　)(9)配制溶液定容時(shí)仰視會(huì)使所配溶液濃度偏大(　　)(10)對(duì)量筒內(nèi)的液體讀數(shù)時(shí)仰視，會(huì)使讀數(shù)偏小(　　)(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，用水洗凈內(nèi)壁附著的硫酸會(huì)使結(jié)果更準(zhǔn)確(　　)(12)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體(　　)(13)轉(zhuǎn)移液體時(shí)若容量瓶?jī)?nèi)壁附有蒸餾水會(huì)使所配溶液濃度變小(　　)(14)用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸只需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(　　)(15)實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制100.0 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，必須用到：100 mL的容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯和膠頭滴管(　　)答案 (1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√(11)×　(12)×　(13)×　(14)×　(15)×三、常考筆答題答題語(yǔ)言再規(guī)范1.實(shí)驗(yàn)室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液450 mL，配制時(shí)應(yīng)稱量____________ g NaOH，稱量時(shí)需要____________、____________、____________(填儀器名稱)。答案　10.0　托盤天平　小燒杯　藥匙2.檢查容量瓶是否漏水的方法：_____________________________。答案　向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是______________________________________________________________。答案　往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶刻度線下1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

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