第三單元 氧化還原反應(yīng)的 基本概念和規(guī)律
專(zhuān)題2 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)
夯·必備知識(shí)
提·關(guān)鍵能力
目錄
CONTENTS
成·學(xué)科素養(yǎng)
練·高考真題
方法篇
1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
一、氧化還原反應(yīng)
電子
化合價(jià)
2.氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系
記為：升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。
氧化劑
還原劑
3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系
置換
化合
分解
復(fù)分解
4.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線(xiàn)橋法
請(qǐng)寫(xiě)出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
。
(2)單線(xiàn)橋法
請(qǐng)寫(xiě)出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
。
【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性(　　)(2)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　　)(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原(　　)(4)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(　　)(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化(　　)(6)Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑(　　)
答案 (1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)× (6)×
1.常見(jiàn)氧化劑和還原劑
二、氧化劑和還原劑
(1)常見(jiàn)氧化劑及還原產(chǎn)物常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：
Cl-
SO2
NO或NO2
Mn2+
Fe2+或Fe
Cr3+
(2)常見(jiàn)還原劑及氧化產(chǎn)物常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：
Zn2+
H+
CO2
Fe3+
S
I2
(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑。
Fe
Fe2+
Fe3+
S
SO2
H2O
H2O2
O2
2.氧化性和還原性
(1)氧化性是指________的性質(zhì)(或能力)；還原性是指________的性質(zhì)(或能力)。(2)最高價(jià)態(tài)微粒只有______性，最低價(jià)態(tài)微粒只有______性，中間價(jià)態(tài)微粒既有氧化性又有還原性。
得電子
失電子
氧化
還原
【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　　)(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性(　　)(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(　　)(4)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子數(shù)目的多少(　　)(5)處于最高價(jià)態(tài)元素的原子一定具有較強(qiáng)的氧化性(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
1.守恒規(guī)律
三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)______。氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)歸中，價(jià)態(tài)變化互不交叉，如H2S和H2SO4反應(yīng)生成S和SO2的反應(yīng)中，H2S轉(zhuǎn)化為_(kāi)___。
2.轉(zhuǎn)化規(guī)律
相等
S
3.強(qiáng)弱規(guī)律
一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。概括為：“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”。
【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應(yīng)時(shí)，氮、硫化合價(jià)分別降低1、2生成NO2、SO2，所以濃硫酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸(　　)(2)在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子(　　)(3)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則分解產(chǎn)物可能是CrO3、N2和H2O(　　)(4)鋅粉加入硝酸鐵，硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵(　　)(5)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO(　　)
答案 (1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
考點(diǎn)二　物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
考點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)的基本概念和關(guān)系
考點(diǎn)三　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用
考點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)的基本概念和關(guān)系
【典例1】 (2021·河南焦作模擬)磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰離子電池，LiFePO4是該電池的正極材料，它可通過(guò)反應(yīng)Li2CO3＋H2C2O4＋2FePO4===2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑制得。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.LiFePO4中Fe的化合價(jià)為＋3B.該反應(yīng)中，H2C2O4作氧化劑C.由FePO4變成LiFePO4發(fā)生氧化反應(yīng)D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，可得到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2
D
解析　根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可判斷，LiFePO4中Fe的化合價(jià)為＋2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中C元素由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，F(xiàn)e元素由＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，則H2C2O4作還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；FePO4變成LiFePO4時(shí)， 元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移2 mol電子生成3 mol CO2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，選項(xiàng)D正確。
題組一　氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷1.實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O制備N(xiāo)2，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.NH4Cl中的氮元素被還原C.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.NaNO2具有還原性，NH4Cl具有氧化性
D
2.(2021·河北張家口高三入學(xué)考試)對(duì)Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1B.MnO(OH)中Mn的化合價(jià)為＋3價(jià)C.MnO2在反應(yīng)中被還原D.Zn是此反應(yīng)中的還原劑
A
解析　Zn(OH)2為氧化產(chǎn)物，MnO(OH)是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故A錯(cuò)誤；該化合物中氫氧根離子的化合價(jià)為－1價(jià)，氧的化合價(jià)為－2價(jià)，則依據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Mn元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，故B正確；MnO2作氧化劑，被還原，故C正確；Zn元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D正確。
題組二　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的分析3.標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中：
(1)標(biāo)注正確的是____________。(2)C項(xiàng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_______。(3)D項(xiàng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
答案　(1)D　(2)5∶1　(3)2∶1
4.(2021·遼寧阜新模擬)SF4是有效的應(yīng)用廣泛的選擇性有機(jī)氟化劑，工業(yè)上制備SF4的反應(yīng)為3SCl2＋4NaF===SF4＋S2Cl2＋4NaCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.SF4為氧化產(chǎn)物，S2Cl2是還原產(chǎn)物B.SCl2和S2Cl2兩種物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)不同C.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為2∶1D.上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生1 mol SF4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C
解析　由方程式可知，SCl2中硫元素化合價(jià)為＋2，SF4中硫元素化合價(jià)為＋4，則反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高被氧化，SF4為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，S2Cl2中硫元素化合價(jià)為＋1，則反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低被還原，S2Cl2是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故A正確；SCl2中硫元素化合價(jià)為＋2，S2Cl2中硫元素化合價(jià)為＋1，則兩種物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)不同，故B正確；由方程式可知，反應(yīng)中SCl2既作氧化劑又作還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1，故C錯(cuò)誤；由方程式可知，生成SF4時(shí)S元素化合價(jià)由＋2變?yōu)椋?，則每產(chǎn)生1 mol SF4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，故D正確。
考點(diǎn)二　物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
【典例2】 現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
A
題組一　利用方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱1.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag ===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是(　　)
A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ 　　　　B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ 　　　　 D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
D
解析　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。
C
3.驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱Cl2＞Br2＞I2，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。(已知：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)
題組二　氧化性、還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究
下列說(shuō)法不正確的是(　　)A.實(shí)驗(yàn)①設(shè)計(jì)目的為：排除實(shí)驗(yàn)②③④水稀釋的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)為：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C.實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2＞I2D.實(shí)驗(yàn)④能證明氧化性：Br2＞I2
D
解析　實(shí)驗(yàn)采用控制變量方法，因此實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，可排除實(shí)驗(yàn)②③④中水稀釋對(duì)溶液顏色變化的影響，A正確；將氯水滴入KBr溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，由于產(chǎn)生的溴水濃度較小，因此看到溶液變?yōu)辄S色，B正確；將1 mL氯水加入KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，產(chǎn)生的I2使溶液變?yōu)樽攸S色，在反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，故可證明物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2，C正確；②反應(yīng)后的溶液中可能含有過(guò)量的Cl2及反應(yīng)產(chǎn)生的Br2，因此取②反應(yīng)后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，也可能發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2I－===I2＋2Br－，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，該實(shí)驗(yàn)不能證明氧化性：Br2＞I2，D錯(cuò)誤。
判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的常用方法?根據(jù)化學(xué)方程式判斷(1)氧化性∶ 氧化劑>氧化產(chǎn)物。(2)還原性∶ 還原劑>還原產(chǎn)物。?根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷。
考點(diǎn)三　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用
【典例3】 (2021·重慶一模)常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
D
A.Pb3O4屬于堿性氧化物B.Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性C.酸性條件下，氧化性：Pb3O4＜Cl2D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2＋優(yōu)先被氧化
解析　根據(jù)①反應(yīng)可知：Pb3O4與酸反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生鹽和水外，還有Cl2產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此Pb3O4不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；在Fe2＋中Fe元素化合價(jià)為＋2價(jià)，可以失去電子變?yōu)镕e3＋，表現(xiàn)還原性，也可以得到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；在反應(yīng)①中Pb3O4表現(xiàn)氧化性，為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則物質(zhì)的氧化性：Pb3O4＞Cl2，C錯(cuò)誤；根據(jù)③可知：物質(zhì)的氧化性：Br2＞Fe3＋，則還原性：Fe2＋＞Br－。所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，還原性強(qiáng)的Fe2＋優(yōu)先被Cl2氧化，D正確。
題組一　氧化還原反應(yīng)中的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)1.已知氧化性Br2>Fe3＋。向含溶質(zhì)a mol 的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2＋>Br－>Cl－B.當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C.當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D.當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C
解析　氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，故離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－，故A正確；a mol Fe2＋消耗0.5a mol Cl2，當(dāng)a≥2b時(shí)，只有Fe2＋被氯氣氧化，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故B正確；當(dāng)a＝b時(shí)，由2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知，a mol Fe2＋消耗0.5a mol Cl2，生成a mol Fe3＋、a mol Cl－，由2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2可知，0.5a mol Cl2消耗a mol Br－，又生成a mol Cl－，溶液中剩余Br－為a mol，反應(yīng)后離子濃度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2，故C錯(cuò)誤；a mol Fe2＋消耗0.5a mol Cl2，2a mol Br－消耗a mol Cl2，當(dāng)3a≤2b時(shí)，F(xiàn)e2＋、Br－完全被氧化，發(fā)生離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故D正確。
2.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　)A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
C
題組二　價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用3.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：
A
解析　由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的氯元素之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。
價(jià)態(tài)歸中(轉(zhuǎn)化)規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是
注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。
方法篇 物質(zhì)氧化性、還原性的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)
【方法導(dǎo)引】以H2O2氧化性、還原性的實(shí)驗(yàn)探究為例
【模板建構(gòu)】
【遷移應(yīng)用】某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性；實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。(1)實(shí)驗(yàn)記錄(按編號(hào)填寫(xiě))：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ____________________________________________。(2)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：__________(多選)。A.Cl2 B.Na C.Na＋ D.Cl－ E.SO2 F.NO2
1.(2020·北京卷)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是(　　)
D
A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌
解析　石灰乳與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣和水，屬于非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；明礬凈水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；酸與鐵銹反應(yīng)是酸的典型性質(zhì)，屬于非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可將細(xì)菌氧化從而殺滅細(xì)菌，利用了氧化還原反應(yīng)，D符合題意。
A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3
D
2.(2021·浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列說(shuō)法正確的是(　　)
解析　氨氣中氫元素化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)過(guò)程中NO2中氮元素化合價(jià)降低，得到電子，B錯(cuò)誤；NH3中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，NO2中氮元素化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，C錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物由還原劑得到，還原產(chǎn)物由氧化劑得到，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3，D正確。
A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.4∶1
B
解析　根據(jù)化合價(jià)變化可找出氧化劑和還原劑，氧化劑得電子化合價(jià)降低，則二氧化錳是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的生成物是還原產(chǎn)物，則MnCl2為還原產(chǎn)物；還原劑失電子化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物，則Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1。
I2的一種制備方法如下圖所示：
4.(2021·全國(guó)甲卷節(jié)選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。
通入Cl2的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______；當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，單質(zhì)碘的吸收率會(huì)降低，原因是___________________________________________________________________。
答案　FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2 　I2、FeCl3　I2被進(jìn)一步氧化
1.下列說(shuō)法中正確的是(　　)
B
A.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

解析　氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物可以既不是氧化劑，也不是還原劑，例如氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)等，A錯(cuò)誤；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，因此置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，因此復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，B正確；有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧等，C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，不一定有另一種元素被還原，也可以是同一種元素之間的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
2.已知X和Y是兩種單質(zhì)：X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是(　　)
C
①X被氧化?、赬是氧化劑?、踄2－是還原產(chǎn)物　④X2＋具有氧化性?、軾2－具有還原性　⑥Y單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強(qiáng)A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤
解析　根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，得X是還原劑，X2＋是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低被還原，Y是氧化劑，Y2－是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。
C
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是(　　)
解析　根據(jù)方程式中元素的化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷，Al元素的化合價(jià)升高，被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成3 mol N2 電子轉(zhuǎn)移為30NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L為0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移為3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單線(xiàn)橋上應(yīng)標(biāo)注電子總數(shù)，并且不注明得失，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.關(guān)于反應(yīng)3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
D
A.NO中N元素被氧化B.O3在反應(yīng)過(guò)程中得到電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D.Fe2(SO4)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
解析　NO中N元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋5價(jià)，失去3個(gè)電子，N元素被氧化，A正確；O3中氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B正確；鐵元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，失去電子，被氧化，所以反應(yīng)中氧化劑是臭氧，還原劑是硫酸亞鐵和NO，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(3＋3)∶2＝3∶1，C正確；根據(jù)選項(xiàng)B、C分析可知Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，硝酸鐵既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。
5.已知反應(yīng)：O3＋2I－＋H2O===O2＋I(xiàn)2＋2OH－，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A
解析　O3變O2未發(fā)生化合價(jià)變化。
6.下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
C
A.相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱B.在CO2中，鎂燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越強(qiáng)D.將KI和FeCl3溶液在試管中混合，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明氧化性：Fe3＋>I2
解析　A根據(jù)常見(jiàn)金屬離子氧化性順序可知正確。B中Mg是還原劑，C為還原產(chǎn)物，所以還原性Mg強(qiáng)于C。C中Cl－的還原性強(qiáng)于F－，但F－水解能力強(qiáng)，故C錯(cuò)。D中現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)2FeCl3＋2KI===2KCl＋2FeCl2＋I(xiàn)2，說(shuō)明氧化性：Fe3＋>I2。
7.在強(qiáng)堿性條件下，可以利用如下反應(yīng)原理合成Fe/Fe3O4磁性材料：4Fe2＋＋8OH－===Fe＋Fe3O4＋4H2O，下列說(shuō)法正確的是(　　)
C
A.上述反應(yīng)Fe2＋只作氧化劑B.上述反應(yīng)氧元素被還原C.上述反應(yīng)中生成1 mol Fe時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol 電子D.上述反應(yīng)中Fe3O4為還原產(chǎn)物
解析　反應(yīng)中一半的Fe2＋化合價(jià)升高，四分之一的Fe2＋化合價(jià)降低，F(xiàn)e2＋既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；鐵元素既被氧化又被還原，B錯(cuò)誤；通過(guò)分析離子方程式知，生成1 mol Fe時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，C正確；化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e3O4為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。
8.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是(　　)
A
9.(2021·浙江選考)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是(　　)
D
A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7 g I2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1
解析　該物質(zhì)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；KI中的I－由HI變化而來(lái)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；12.7 g I2的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4 mol I2轉(zhuǎn)移7 mol 電子，則生成0.05 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.087 5 mol，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7∶1，D正確。
10.(2021·湖南適應(yīng)性考試)已知反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
B
A.氧化性：NaClO3>Cl2B.當(dāng)反應(yīng)中有2 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為4 molC.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來(lái)水消毒殺菌
解析　由題意可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaClO3>Cl2，故A不選；當(dāng)反應(yīng)中有2 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，氯化氫中氯元素的化合價(jià)由－1升高到0，則被氧化的HCl為2 mol，故B選；Cl2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，由化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C不選；產(chǎn)物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自來(lái)水消毒殺菌，故D不選。
11.過(guò)氧化氫水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：
D
(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)，下同)____________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是____________，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是____________。
C
A
(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________________。(3)儲(chǔ)存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是____________(填序號(hào))。
Ag2O>H2O2>K2CrO4
B
C
0.6
12.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是____________；被還原的元素是____________。(2)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol，消耗的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。
CO2
Cl
0.1
0.05
(3)用雙線(xiàn)橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況________________________________________________________________2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 mL的ClO2氣體恰好能與50 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)___________。
-1
解析　(1)Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，C元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，則H2C2O4為還原劑，氧化產(chǎn)物是二氧化碳；(2)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol，則二氧化碳和二氧化氯各0.1 mol，而生成1 mol 的二氧化碳轉(zhuǎn)移1 mol 的電子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol，消耗還原劑H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1×0.5 mol ＝0.05 mol；(3)Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)得到電子被還原，C元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，所以反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
13.某金屬冶煉廠(chǎng)排放的SO2氣體用酸性Fe2(SO4)3溶液吸收，然后通入空氣使吸收液再生后循環(huán)利用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
C
14.(2021·河北保定一模)硝酸廠(chǎng)的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，為保護(hù)環(huán)境，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)
C
A.過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2＋Ce4＋===2H＋＋Ce3＋B.處理一段時(shí)間后，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋濃度不變C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原D.x＝1時(shí)，過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
解析　過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2＋2Ce4＋===2H＋＋2Ce3＋，故A錯(cuò)誤；Ce3＋和Ce4＋是反應(yīng)的催化劑，參與反應(yīng)但是量不變，濃度在變化，故B錯(cuò)誤；總反應(yīng)：2NOx＋2xH2===2xH2O＋N2↑，NOx的化合價(jià)降低被還原，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原，故C正確；總反應(yīng)：2NOx＋2xH2===2xH2O＋N2↑，x＝1時(shí)，過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D錯(cuò)誤。
15.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問(wèn)題：
D
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________。(3)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
c
(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，則：①該反應(yīng)中的氧化劑是____________，還原劑是____________________。②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用_______________________________________________________________________________________________________________________。
Na2O2、FeSO4
Na2O2
高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降
解析　(1)服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、O元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)、－2價(jià)，①得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑；②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。
Thanks！
本講內(nèi)容結(jié)束

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