本專題重要化學(xué)方程式書寫強(qiáng)化練1鈉及其化合物1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。NaH2O的反應(yīng)2Na2H2O===2Na2OHH2;Na在空氣中燃燒2NaO2Na2O2;Na2O2H2O的反應(yīng)2Na2O22H2O===4Na4OHO2;Na2O2CO2的反應(yīng)2Na2O22CO2===2Na2CO3O2;NaOH溶液中通入過量CO2OHCO2===HCONa2CO3溶液與石灰乳混合COCaOH2===CaCO32OH;Na2CO3稀溶液中通入過量CO2COCO2H2O===2HCO;向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO22NaCOCO2H2O ===2NaHCO3NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合HCOCa2OH===CaCO3H2O;NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合2HCOCa22OH===CaCO3CO2H2O。2鋁及其化合物1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。AlNaOH溶液的反應(yīng)2Al2OH2H2O===2AlO3H2AlFe3O4反應(yīng)8Al 3Fe3O49Fe 4Al2O3;Al2O3NaOH的反應(yīng)Al2O32OH===2AlOH2OAlOH3NaOH溶液的反應(yīng)AlOH3OH===AlO2H2O;NaAlO2和過量鹽酸的反應(yīng)AlO4H===Al32H2O;NaAlO2溶液中通入少量CO2氣體2AlOCO23H2O===2AlOH3CONaAlO2溶液中通入過量CO2氣體AlOCO22H2O===AlOH3HCO;NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合AlOHCOH2O===AlOH3CO;NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合3AlOAl36H2O===4AlOH3;AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合Al33HCO===AlOH33CO2。3鐵及其化合物1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫離子方程式。Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)Fe4HNO===Fe3NO2H2O;Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)3Fe4H2OgFe3O44H2;鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)Fe2O32Al2FeAl2O3;用赤鐵礦冶煉鐵的原理Fe2O33CO2Fe3CO2FeOH2長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中4FeOH2O22H2O===4FeOH3;FeO和稀HNO3的反應(yīng)3FeO10HNO===3Fe3NO5H2O;FeOH3HI的反應(yīng)2FeOH36H2I===2Fe2I26H2O;FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)2Fe2Cl2===2Fe32Cl;FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2===2Fe3Br24Cl;FeBr2溶液和過量Cl2的反應(yīng)2Fe24Br3Cl2===2Fe32Br26Cl。4銅及其化合物1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫離子方程式。在潮濕的空氣里形成銅銹2CuO2CO2H2O===Cu2OH2CO3;銅與氯化鐵溶液反應(yīng)Cu2Fe3===Cu22Fe2;堿式碳酸銅受熱分解Cu2OH2CO32CuOCO2H2O堿式碳酸銅與強(qiáng)酸反應(yīng)Cu2OH2CO34H===2Cu2CO23H2O。

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