元素的金屬性:原子失去電子的能力
元素的非金屬性:原子得到電子的能力
KBr溶液+氯水(加入CCl4)
KI溶液+氯水(加入CCl4)
KI溶液+溴水(加入CCl4)
原子的第一電離能逐漸減小
能否對(duì)元素的非金屬性進(jìn)行定量描述?
電負(fù)性越大的原子,對(duì)鍵合電子的吸引力越大
描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小
原子中用于形成化學(xué)鍵的電子
根據(jù)光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以基態(tài)自由原子價(jià)層電子的平均單位電子能量為基礎(chǔ)獲得主族元素的電負(fù)性
A.L.阿萊和E.羅周提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎(chǔ)上的電負(fù)性
R.S.馬利肯從電離勢和電子親和能計(jì)算的絕對(duì)電負(fù)性,即電離能和電子親和能的平均值
L.C.鮑林提出的標(biāo)度。根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)和分子的鍵能,指定氟的電負(fù)性為4.0,鋰的電負(fù)性為1.0,計(jì)算其他元素的相對(duì)電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))
元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增,同周期或者同族有什么規(guī)律?
活動(dòng)1:繪制同周期元素電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的圖像
總結(jié)規(guī)律:同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大
活動(dòng)2:繪制同主族元素電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的圖像
總結(jié)規(guī)律:同族元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小
不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小
電負(fù)性的應(yīng)用1:判斷元素的金屬性與非金屬性
電負(fù)性 > 1.8 非金屬元素電負(fù)性 < 1.8 金屬元素電負(fù)性 ≈ 1.8 類金屬元素
成鍵原子之間的電負(fù)性差值可作化學(xué)鍵類型的判斷依據(jù)
電負(fù)性的應(yīng)用2: 判斷化學(xué)鍵的類型
電負(fù)性的應(yīng)用3:判斷元素化合價(jià)的正負(fù)
活動(dòng)3 判斷乙烷中各元素的化合價(jià)
原子半徑/電離能/電負(fù)性呈現(xiàn)周期性的遞變
金屬性與非金屬性/化學(xué)鍵類型/元素化合價(jià)
稀有氣體化學(xué)性質(zhì)是惰性的嗎?
下列元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 Na、K、Rb N、P、As O、S、Cl Si、P、Cl
2. 下列關(guān)于電負(fù)性的敘述不正確的是 電負(fù)性越大的主族元素,其原子的第一電離能越大 電負(fù)性是以氟為 4.0 作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值 元素的電負(fù)性越大,元素的非金屬性越強(qiáng) 同一周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸變大
3. 下列判斷正確的是 第一電離能:B>Al>Ga 電負(fù)性:F>N>O 最高正化合價(jià):F>S>Si 原子半徑:P>N>C
4. A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),有關(guān)兩元素的下列敘述:①原子半徑AB, ③原子序數(shù)A>B, ④原子最外層電子數(shù)A

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

版本: 人教版 (2019)

年級(jí): 選擇性必修2

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