2020-2021學(xué)年第1章 化學(xué)反應(yīng)綜合與測(cè)試復(fù)習(xí)課件ppt

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1.一切化學(xué)反應(yīng)都必須遵守　 　，該定律的內(nèi)容是　 　。2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是反應(yīng)物的原子　 　生成新物質(zhì)，反應(yīng)前后　 　都沒有發(fā)生改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的　 一定相等。 3.化學(xué)方程式是用　 　表示化學(xué)反應(yīng)的式子，書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則是：　 　。書寫化學(xué)方程式的步驟依次是：（1）寫： ?。唬?）配：　 ?。唬?）標(biāo)：　 。
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量
以客觀事實(shí)為依據(jù)；以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)
左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式、右邊寫生成物的化學(xué)式
反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比為1∶8∶9；反應(yīng)物與生成物分子個(gè)數(shù)比為2∶1∶2
5．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)①理論依據(jù)：　 　定律。②列比例依據(jù)：　 　和　 　各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟依次是①設(shè)：　 　；②寫：寫出化學(xué)方程式；③找：　 　；④列：　 　；⑤求：　 　；⑥答：　 　。
　 沒有學(xué)過的化學(xué)方程式更簡(jiǎn)單，因?yàn)轭}目中有提示！把題目的提示拿來用就是！
沒有學(xué)過的化學(xué)方程式怎么寫？
　　我國(guó)陳乾旺等科學(xué)家的最新研究表明，在高溫高壓下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，合成的金剛石最大直徑達(dá)1.2毫米，完全可以滿足工業(yè)用途。二氧化碳和反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　
CO2+ Na 　　C+ Na2CO3
1.質(zhì)的方面：表示參加反應(yīng)是什么物質(zhì)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；表示反應(yīng)物在什么條件下進(jìn)行反應(yīng)。
2.量的方面：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的分子數(shù)比；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
試計(jì)算下列化學(xué)式的相對(duì)質(zhì)量
2H2O2 CaCO3 2KClO3 3O2
例1.完全燃燒多少克鎂，可生成10克氧化鎂？（Mg：24 O：16）
解：設(shè)需完全燃燒鎂X 。
答：完全燃燒6克鎂，可生成10克氧化鎂。
2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
3.找：計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及質(zhì)量比
標(biāo)出已知量、未知量
練習(xí)1.實(shí)驗(yàn)室里用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，現(xiàn)將氯酸鉀和二氧化錳混合物25克加熱至氣體不再產(chǎn)生，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.4克，問：1.產(chǎn)生氧氣多少克？2.原混合物中含氯酸鉀多少克？
解：氧氣的質(zhì)量為：25克-15.4克=9.6克
設(shè)：原混合物中含氯酸鉀X。
答：產(chǎn)生氧氣9.6克，原混合物中含氯酸鉀24.5克。
練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室里用50克含6.8%的過氧化氫的雙氧水溶液在二氧化錳作催化劑條件下制取氧氣。問：1.可制得氧氣多少克？ 2.若氧氣的密度是1.43克/升，求制得的氧氣體積是多少升？（H：1 O：16）
解：過氧化氫的質(zhì)量為：50克×6.8%=3.4克
答：產(chǎn)生氧氣1.6克，合體積1.12升。
∴ V = m/ρ =1.6g÷1.43g/L = 1.12L
練習(xí)3.把一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：1.這三次實(shí)驗(yàn)，從數(shù)據(jù)看，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律？2.第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成28克CO2？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？3.第三次實(shí)驗(yàn)為什么不生成30克CO2 ？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？
方程要配平，純量代方程；對(duì)應(yīng)列比例 ，單位不能忘；6步驟需完整。
化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問題：
1.解題格式一定要規(guī)范和程序化。2.化學(xué)方程式一定要正確，一定要配平，否則違背客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律。3.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確，不能馬虎，更不能張冠李戴。4.化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)的是“質(zhì)量守恒定律”，因此題中如給的條件是體積先要換算成單位。5.化學(xué)方程式中各量都是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算時(shí)一定要把雜質(zhì)去掉才行。
例2.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣，現(xiàn)欲制氧氣2.24升（氧氣在常溫下的密度為1.429克/升）。問：需過氧化氫多少克？
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
解： m = ρv = = 3.2g
設(shè)需過氧化氫的質(zhì)量為Ｘ
例3.如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣，燒瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量在完全反應(yīng)前后如下右圖所示，問：實(shí)驗(yàn)前加入過氧化氫多少克？
68 32
解：氧氣質(zhì)量=100 – 96.8 = 3.2g
例4.實(shí)驗(yàn)室用100克過氧化氫溶液制取氧氣，完全反應(yīng)后生成氧氣3.2克？問：原氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
68 32
1.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，40克A和1克B恰好完全反應(yīng)，生成20克C，則生成D的質(zhì)量是 （ ） A.20克 B.21克 C.41克 D.59克
2. a g與b g的氯酸鉀和二氧化錳混合后，充分加熱，得剩余固體cg，則生成氧氣的質(zhì)量為 g， KCl的質(zhì)量為______ g 。
3.在A＋2B===C＋2D的反應(yīng)中，若 A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次為16、32、44，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）A．4 B．36 C．18 D．無法確定
4.將鎂條點(diǎn)燃后，伸入到裝有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條仍能繼續(xù)燃燒，生成了白色的氧化鎂和黑色的碳粉。該過程用化學(xué)方程式表示為： 。我們可以知道，可燃物燃燒時(shí)不一定都與 反應(yīng)。
CO2+Mg 點(diǎn)燃 MgO+C
由干燥的氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物的質(zhì)量為9.9g。把該固體混合物放到大試管中加熱，反應(yīng)完全后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g。 （1）求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 （2）反應(yīng)后試管中固體物質(zhì)是什么？它們的質(zhì)量各是多少？
解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣為9.9g-7.2g=2.7g 設(shè)原混合物中含氯酸鉀質(zhì)量為x
96
x 2.7g
245 ： 96 = x ： 2.7g
則MnO2的質(zhì)量為9.9g - 6.9g = 3g
剩余固體中KCl的質(zhì)量為7.2g - 3g = 4.2g
例5：用多少克含雜質(zhì)為10％的氯酸鉀反應(yīng)，可制得2克氧氣？
解：設(shè)需含雜質(zhì)10%的氯酸鉀X克
245 96
X90%　　　　　2克
答：用5.7克含雜質(zhì)為10％的氯酸鉀反應(yīng)，可制得2克氧氣。
取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？
解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為： 15.5克- 10.7克=4.8克。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x
149∶96 = x∶4.8克
x 4.8克
答：生成氧氣4.8克，生成氯化鉀7.45克。
149 96
化學(xué)方程式計(jì)算中幾個(gè)常用公式