第1章達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷(120分，60分鐘)題　號(hào)一二三四總　分得　分     (可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1　C：12　O：16　Mg：24　S：32　Cl：35.5　Ca：40　Zn：65)一、選擇題(每題2分，共30分)1．關(guān)于化學(xué)方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正確的是(　　)A. 甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B. 1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C. 1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D. 1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)A．4P ＋ 5O2↑2P2O5　 B．Fe ＋ O2Fe3O4　C．C ＋ O2CO2　 D．Mg ＋ O2MgO23．摩托羅拉公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，其中X的化學(xué)式為(　　)A．O2 B．CO   C．CO2 D．H24．紅磷在密閉容器中(含有空氣)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像正確的是(　　)5．以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(“”“”分別表示不同元素的原子)，下列對(duì)圖示反應(yīng)的理解中，正確的是(　　)(第5題)A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素C．反應(yīng)中只有一種單質(zhì)D．參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1 : 16．建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律。下列表述正確的是(　　)A．每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成2個(gè)CO2分子B．32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g SO2C．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D．根據(jù)：蠟燭＋氧氣二氧化碳＋水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素7．高氯酸是已知酸中酸性最強(qiáng)的酸，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的高氯酸加熱到92 ℃以上會(huì)發(fā)生爆炸，其化學(xué)方程式為：4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O，該反應(yīng)的基本類型屬于(　　)A．化合反應(yīng)  B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)  D．置換反應(yīng)8．工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣并強(qiáng)熱條件下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是(　　)A．N2  B．NO2C．O2  D．NH39．下列有關(guān)氧氣的制取、收集、驗(yàn)滿、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的是(　　)10．如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的可能是(　　)(第10題)A．固體中氧元素的質(zhì)量 B．生成O2的質(zhì)量C．固體中MnO2的質(zhì)量 D．固體中鉀元素的質(zhì)量11．氧氣是我們學(xué)習(xí)過的一種重要物質(zhì)，以下對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)有錯(cuò)誤的是(　　)A．氧氣既能燃燒又能支持燃燒B．氧氣用于煉鋼是利用了它的化學(xué)性質(zhì)C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰D．氧氣和臭氧(O3)都是氧元素形成的單質(zhì)12．在化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D中，若有5 g A與11 g B恰好完全反應(yīng)，生成7 g C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為(　　)A．5 g   B．16 g   C．9 g   D．23 g13．如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)(第13題)A．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放到天平上稱量C．實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟D．瓶底的細(xì)沙起隔熱作用14．一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)(第14題)A．生成MgO的質(zhì)量：m2 gB．參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量：m1 gC．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量：(m2－m1)gD．參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比：＝15．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)24.550.10.4反應(yīng)后的質(zhì)量(g)0515x下列說法正確的是(　　)A．乙是反應(yīng)物  B．丁是催化劑C．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．x＝10二、填空題(每空2分，共34分)16．對(duì)知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)自然科學(xué)的重要方法，現(xiàn)有如下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①S＋O2SO2?、?CO＋O22CO2　③3Fe＋2O2Fe3O4(1)通過比較可發(fā)現(xiàn)它們有許多相似之處。其一：從化學(xué)反應(yīng)類型看，都是________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)；其二：從生成物看，都生成了________。(2)請(qǐng)?jiān)賹懗龇仙鲜鰞牲c(diǎn)要求的一個(gè)化學(xué)方程式：__________________。17．化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了一套如圖所示的氣體發(fā)生及收集裝置，并探究該裝置的多功能性。(第17題)(1)甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制取O2的發(fā)生裝置，則Ⅰ的a儀器中應(yīng)加入________，b儀器中應(yīng)加入________，裝置Ⅱ中從________管口進(jìn)氣即可作為O2的收集裝置。(2)乙同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，則Ⅰ的a儀器中應(yīng)加入________，b儀器中應(yīng)加入________。(3)如果要用裝置Ⅱ收集H2，則應(yīng)從________管口進(jìn)氣。18．追尋化學(xué)家的足跡。(1)舍勒是最早制得氧氣的化學(xué)家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等；b．用二氧化錳與濃硫酸共熱：2MnO2＋2H2SO4(濃)2MnSO4＋2X＋O2↑。①a中反應(yīng)物均可制得氧氣，因?yàn)樗鼈兘M成的共同點(diǎn)：__________________________________________；②b中物質(zhì)X的化學(xué)式為________。(2)舍勒由于受“燃素說”的影響(即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了)，導(dǎo)致“氧氣”從他的鼻尖下溜走?；瘜W(xué)家拉瓦錫結(jié)合大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)，否定了“燃素說”認(rèn)為的“物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)當(dāng)減輕”的觀點(diǎn)，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：__________________________；②以鐵燃燒的事實(shí)，指出上述“燃素說”的謬誤：________________________________________________________。19．如圖是同學(xué)們構(gòu)建的關(guān)于氧氣的部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，請(qǐng)你據(jù)圖回答：(第19題)(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式______________________。(2)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是__________________________，Ⅰ、Ⅱ兩類有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)的相同點(diǎn)是____________________________(寫一條)。(3)從正反兩方面舉例說明氧氣與人類生活的關(guān)系____________________。三、科學(xué)探究題(每空2分，共20分)20．下表是二氧化錳用量與一定質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比1 : 401 : 201 : 101 : 51 : 31 : 22 : 31 : 12 : 1生成1 L氧氣所需的時(shí)間(s)1247950547593106153240(1)據(jù)表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為________時(shí)，反應(yīng)速率最快。(2)通過分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量________(填“是”或“不是”)越多越好。(3)二氧化錳用量過多沖淡了氯酸鉀粉末，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的________，所以反應(yīng)速率受到影響。(4)二氧化錳的用量過少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是____________________________________________________________________。21．實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新是中學(xué)生最為重要的科學(xué)素養(yǎng)。如圖是某學(xué)校師生對(duì)“MnO2催化H2O2分解實(shí)驗(yàn)”裝置的創(chuàng)新設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)過程如下： (第21題)①將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3 mL(密度為1 g/mL)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液加入干燥管的球泡內(nèi)，再用藥匙取0.2 g MnO2粉末，加在干燥的進(jìn)氣管的管壁上。②點(diǎn)燃橡膠塞上固定的棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)分析回答：(1)可觀察到帶火星的棒香立即________。(2)下列各項(xiàng)是同學(xué)們對(duì)該創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，你認(rèn)為評(píng)價(jià)合理的是________(填字母序號(hào))。A．實(shí)驗(yàn)中所用的儀器、材料及藥品均易得到B．實(shí)驗(yàn)使用的藥品用量太大C．反應(yīng)速率太慢，耽誤時(shí)間D．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，整個(gè)裝置好似點(diǎn)燃的燈塔，趣味性強(qiáng)22．如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：(第22題)(1)該實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律，原因是__________________________________________________________________。(2)要繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法是____________________。若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是________________________________________________________(舉一例)。四、分析計(jì)算題(每題12分，共36分)23．把7 g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))放在100 g足量的稀硫酸里，反應(yīng)結(jié)束后所得混合物的總質(zhì)量為106.8 g。(提示：鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑)(1)根據(jù)________定律，反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量是________。(2)計(jì)算不純的鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)    24．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣。(第24題)(1)反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的________。(2)實(shí)驗(yàn)室提供的過氧化氫溶液標(biāo)簽如乙圖。查閱資料得知：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的雙氧水更適合制取氧氣。將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的雙氧水，需加水________mL。(水的密度：1 g/mL)(3)取30 g稀釋后的雙氧水與適量的二氧化錳粉末混合，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣多少克？(結(jié)果保留一位小數(shù))      25．某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16 g，把80 g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n請(qǐng)計(jì)算：(1)表中n的值為________。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(3)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 
參考答案一、1.C　2.C3．A　點(diǎn)撥：由電池反應(yīng)原理為：2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，據(jù)此可知，反應(yīng)前的原子個(gè)數(shù)：碳原子2個(gè)，氫原子12個(gè)，氧原子6個(gè)，鈉原子4個(gè)；反應(yīng)后的原子個(gè)數(shù)：碳原子2個(gè)，氫原子12個(gè)，氧原子12個(gè)，鈉原子4個(gè)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，3X中含有6個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為O2。4．D　點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不會(huì)改變。5．A　點(diǎn)撥：兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。6．B　點(diǎn)撥：硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：S＋O2SO2，32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g二氧化硫。7．B 　8.B9．D　點(diǎn)撥：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶底部應(yīng)加少量水或鋪一層細(xì)沙，防止生成的熔融物炸裂瓶底。10．A　點(diǎn)撥：反應(yīng)后生成氧氣，故反應(yīng)發(fā)生后固體中氧元素的質(zhì)量不斷減少，反應(yīng)停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后固體中氧元素的質(zhì)量不為0，故符合該圖像，A正確。反應(yīng)開始后，生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，后不變，B不符合該圖像。二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，C不符合該圖像。反應(yīng)前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變，D不符合該圖像。11．A　點(diǎn)撥：氧氣不能燃燒。12．C　點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道5 g A和11 g B恰好完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量為5 g＋11 g－7 g＝9 g。13．A　點(diǎn)撥：錐形瓶內(nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完全反應(yīng)。若不是恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。14．D　點(diǎn)撥：由鎂燃燒的化學(xué)方程式2Mg＋O22MgO可知，反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比為＝。15．D　點(diǎn)撥：由表格中的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5＋5＋0.1＋0.4＝5＋15＋x，則x＝10，乙物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)前后沒變化，故乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，甲為反應(yīng)物，丙、丁為生成物，故屬于分解反應(yīng)。二、16．(1)化合；氧化物　(2)2H2＋O22H2O17．(1)雙氧水(或過氧化氫溶液)；二氧化錳；c(2)稀鹽酸；大理石或石灰石　(3)d18．(1)①都含氧元素?、贖2O(2)①3Fe＋2O2Fe3O4?、阼F絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加19．(1)2H2O22H2O＋O2↑(合理即可)(2)明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，有刺激性氣味氣體生成；都是氧化反應(yīng)(或都放出熱量)(3)正：CH4燃燒，提供能量　反：鐵生銹，浪費(fèi)金屬資源三、20．(1)1 : 10　(2)不是　(3)濃度　(4)MnO2與KClO3的接觸面積小，因此催化作用不明顯21．(1)復(fù)燃　(2)A、D22．(1)不能；生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中　(2)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，用氣球作緩沖裝置；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液(合理即可)四、23．解：(1)質(zhì)量守恒；0.2 g(2)設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　　　　　　　　2x0.2 g＝　　　　x＝6.5 g則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈92.9%　　答：略。24．(1)A、D　(2)200(3)解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x。2H2O22H2O＋O2↑68　　　　　 3230 g×10%　x＝x≈1.4 g　答：理論上可制得氧氣1.4 g。25．(1)2.8　(2)82.5%(3)解：設(shè)20 g鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O100　　　735 g　　x＝　x＝3.65 g鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65 g÷20 g×100%＝18.25%答：略。 

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