一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。
【解析】
1．液態(tài)的CH3CH2Cl汽化時大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可用作快速鎮(zhèn)痛劑，A不符合題意。BaCO3會與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成重金屬離子Ba2+，不能用作腸胃檢查的內(nèi)服劑，B符合題意。聚乙炔中含有共軛π鍵，通電時電子可在其中定向移動，可用于制備導(dǎo)電高分子材料，C不符合題意。CO2能在稀土催化劑的活化作用下與環(huán)氧丙烷等反應(yīng)生成可降解的高分子材料，D不符合題意。
2．焰色試驗是指某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特征顏色的現(xiàn)象，這個過程中沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化。油脂硬化是指不飽和油脂與氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和油脂的過程，屬于化學(xué)變化。煤的液化是指將煤轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料的過程，屬于化學(xué)變化。橡膠硫化是指將線型的橡膠高分子鏈通過與硫原子形成化學(xué)鍵、交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程，屬于化學(xué)變化。
3．H2在Cl2中燃燒可生成 HCl，A不符合題意。N2和O2在放電或高溫的條件下反應(yīng)生成NO，B不符合題意。S與Cu在高溫條件下反應(yīng)生成Cu2S而非CuS，C符合題意。Al與O2反應(yīng)可得Al2O3，D不符合題意。
4．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A不符合題意。乙醇中的官能團(tuán)為羥基，其結(jié)構(gòu)式為，C不符合題意?；鶓B(tài)碘原子的簡化電子排布式為[Kr]4d105s25p5，D不符合題意。
5．1ml乙烷中含有的碳原子數(shù)為2NA，室溫下22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1ml，其含有的碳原子數(shù)小于2NA，A符合題意。NH4Cl溶液中NHeq \\al(+,4)發(fā)生水解生成NH3·H2O，故1L 0.1ml/L NH4Cl溶液中NHeq \\al(+,4)的數(shù)目小于0.1NA，B不符合題意。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣態(tài)物質(zhì)，11.2L CHCl3的物質(zhì)的量大于0.5ml，其中的氯原子數(shù)大于1.5NA，C不符合題意。室溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D不符合題意。
6．比較Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的快慢時應(yīng)控制Na2CO3、NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度相等，而飽和Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度大于飽和NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度，A不符合題意。配制100mL 0.1ml·L?1的硫酸時不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，B不符合題意。溴乙烷的消去產(chǎn)物為乙烯，可使溴的CCl4溶液褪色，C符合題意。Na2SO3具有還原性，極易被空氣中的O2氧化成Na2SO4，故加熱蒸干Na2SO3溶液無法制得Na2SO3固體，D不符合題意。
7．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO為弱電解質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl?，A不符合題意。將銅片投入FeCl3溶液中的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B不符合題意。將SO2通入BaCl2溶液中，SO2不與BaCl2反應(yīng)，C不符合題意。鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH?+2H2O=2AlOeq \\al(?,2)+3H2↑，D符合題意。
8．由題圖可得，沒食子酸的分子式為C7H6O5，A不符合題意。沒食子酸中含有酚羥基，濃溴水可與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，B不符合題意。沒食子酸中的所有原子有可能處于同一平面上，C不符合題意。1ml沒食子酸中含有1ml羧基和3ml酚羥基，酚羥基不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故1ml沒食子酸最多可與1ml NaHCO3反應(yīng)，D符合題意。
9．基態(tài)W原子的核外電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，故W為O；結(jié)合題意及陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可得X、Y、Z分別為H、C、N。由X、Y、W即H、C、O三種元素組成的酸可以是甲酸、乙酸等一元酸，也可以是H2CO3、H2C2O4等二元酸，A符合題意。該陰離子與X+即H+形成的化合物中既含—NH2又含—COOH，屬于兩性物質(zhì)，B不符合題意。元素的第一電離能：Cc(OH?)>c(H+)，C符合題意。曲線①、曲線②的交點處有?lgc(HX) =?lgc(X?)，即c(HX)= c(X?)，HX的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)=10?4.76，其數(shù)量級為10?5，D不符合題意。
二、非選擇題：共58分。
15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共6分）
（1）FeCl3（1分）
（2）不是（1分）
（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（4）產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（合理均可）
【解析】C與KSCN溶液作用得到血紅色溶液且C由單質(zhì)A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)而得，則A為Fe，C為FeCl3，B為FeCl2。
（1）由題可得C的化學(xué)式為FeCl3。
（2）鐵單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為Fe3O4，該物質(zhì)不屬于堿性氧化物。
（3）B→C為FeCl2與Cl2反應(yīng)的過程，其化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
（4）往 FeCl2溶液中滴加NaOH溶液時，先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。
16．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共6分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（1分）
（2）
（3）H2O>HF>NH3（1分）
（4）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】基態(tài)A原子價層電子排布為nsnnpn+1即為2s22p3，則A為N；C為元素周期表中電負(fù)性最大的元素即為F；A、B、C、D、E、F是6種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，故B為O；D的原子核外有三個電子層，且最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，則D為Mg；E3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)，說明E3+的3d軌道上有5個電子，則E為Fe；基態(tài)F原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則F為Cu。
（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2。
（2）化合物DC2為MgF2，其形成過程用電子式可表示為。
（3）A、B、C三種元素對應(yīng)的簡單氫化物分別為NH3、H2O、HF，其沸點由高到低的順序為H2O > HF > NH3。
（4）F元素的單質(zhì)為Cu，A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液為稀硝酸，Cu與稀HNO3反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
17．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共10分）
（1）濃硫酸（1分） b（1分）
（2）① ② ④ ③（共2分）
（3）進(jìn)入裝置C中的Cl2的量（或滴入濃鹽酸的速率）（1分）
（4）137（1分）
（5）滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 95%
【解析】（1）為防止S2Cl2水解，制得的Cl2需經(jīng)干燥后再通入裝置C中，故裝置B中盛放的試劑應(yīng)為濃硫酸；F裝置的作用為吸收尾氣，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入左側(cè)裝置，故裝置F中的試劑應(yīng)選擇堿石灰。
（2）實驗時應(yīng)先打開冷凝水，再加熱裝置C，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱裝置C，再停止通冷凝水，故實驗操作的先后順序為組裝儀器并檢驗裝置的氣密性→加入藥品→滴加濃鹽酸→①→②→④→通入N2→③。
（3）由S2Cl2+Cl2=2SCl2得，要提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵除控制好溫度外，還需控制進(jìn)入裝置C中的Cl2的量（或滴入濃鹽酸的速率）。
（4）實驗結(jié)束時可采取蒸餾的方法來提純裝置E中的S2Cl2，該過程中應(yīng)收集137℃左右的餾分。
（5）滴定時用Fe(NO3)3溶液作指示劑，滴入最后一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點。實驗過程中，S2Cl2產(chǎn)品（不含SCl2）與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)使氯元素以Cl?的形式存在于溶液中，加入過量AgNO3溶液與Cl?反應(yīng)，再用KSCN標(biāo)準(zhǔn)液與過量的AgNO3溶液反應(yīng)，則n(Cl?)=0.4000ml·L?1
0.1L?0.2000ml·L?10.01L=0.038ml，n(S2Cl2)=0.5n(Cl?)=0.019ml，則所得產(chǎn)品中S2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=95%。
18．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共12分）
（1）+85.2（1分）
（2）升高溫度
（3）①BD ②0.2（1分） ③小于
（4）小于 由圖可知650℃~750℃，甲醇的轉(zhuǎn)化率變大，但甲醛的選擇性變小，反應(yīng)歷程ⅱ的速率小于反應(yīng)歷程ⅲ的速率（合理均可）
【解析】（1）由蓋斯定律得，ΔH1=(ΔH2?ΔH3)=(?313.2+483.6)kJ·ml?1= +85.2kJ·ml?1。
（2）用甲醇合成甲醛時，為加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，只能采取升高溫度的措施。
（3）①ν正(HCHO)=v逆(H2)時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)=
1∶1∶1時不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，混合體系中氣體總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在體積不變的容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中混合氣體的密度始終保持不變，故混合氣體的密度始終不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故本題選擇B、D兩項。
② CH3OH(g)eq \(,\s\up7(),\s\d6())HCHO(g)+H2(g)
初始的物質(zhì)的量/ml 8 0 0
轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/ml x x x
平衡時物質(zhì)的量/ml 8?x x x
由平衡時混合體系中HCHO(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%得，x=2ml，則5min內(nèi)，v(CH3OH)= =0.2ml·L?1·min?1。
③反應(yīng)達(dá)平衡時，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量濃度分別為3ml·L?1、1ml·L?1、1ml·L?1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，向已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中充入1ml CH3OH(g)和1ml H2(g)時，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量濃度分別為3.5ml·L?1、1ml·L?1、1.5ml·L?1，濃度商Q=>，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故v正小于v逆。
（4）由圖可知650℃~750℃，甲醇的轉(zhuǎn)化率變大，但甲醛的選擇性變小，反應(yīng)歷程ⅱ的速率小于反應(yīng)歷程ⅲ的速率。
19．（每空2分，共12分）
（1）增大固體與氣體的接觸面積，提高原料利用率（或加快反應(yīng)速率）（合理均可）
2MS2+7O2eq \(=====,\s\up7(高溫))2MO3+4SO2
（2）AlOeq \\al(?,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq \\al(?,3)
（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（4）①溶液pH過低時，MOeq \\al(2?,4)會與H+結(jié)合形成HMOeq \\al(?,4)，使得一部分鉬保留在溶液中無法沉淀下來（合理均可）
②16
【解析】廢鉬鎳催化劑中主要含MS2、NiS、Al2O3等，在空氣中“低溫焙燒”時，MS2、NiS轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氧化物，同時生成SO2氣體；將所得氧化物與純堿混合焙燒時，MO3轉(zhuǎn)化為Na2MO4，Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，經(jīng)溶解過濾后除去鎳元素；溶液Ⅰ中存在Na2MO4、NaAlO2、Na2CO3等；通入過量CO2氣體“沉鋁”，過濾后的溶液Ⅱ中主要存在Na2MO4、NaHCO3等；最后再加入CaCl2溶液來“沉鉬”。
（1）“低溫焙燒”過程中，粉碎后的廢鉬鎳催化劑從爐頂進(jìn)入，空氣從爐底進(jìn)入，可增大固體與氣體的接觸面積，提高原料的利用率（或加快反應(yīng)速率） 。該過程中，MS2轉(zhuǎn)化成MO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MS2+7O2eq \(=====,\s\up7(高溫))2MO3+4SO2。
（2）固體X為Al(OH)3，生成固體X的離子方程式為AlOeq \\al(?,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq \\al(?,3)。
（3）將“含Ni固體”用稀硫酸溶解后得到NiSO4溶液，結(jié)合題中NiSO4的溶解度隨溫度的變化曲線得，將NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌后可得到NiSO4·6H2O。
（4）①由已知可得H2MO4是一種二元弱酸，則溶液pH過低時，MOeq \\al(2?,4)會與H+結(jié)合形成HMOeq \\al(?,4)，使得一部分鉬保留在溶液中無法沉淀下來。
②若“沉鉬”時控制溶液pH=8.0，溶液中c(H+)=10?8ml·L?1，又因為，則
，即當(dāng)溶液中c(HCOeq \\al(?,3))∶c(MOeq \\al(2?,4))=16時，應(yīng)停止加入CaCl2溶液。
20．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共12分）
（1）加成反應(yīng)（1分） 碳碳雙鍵、酯基
（2）
（3）
（4）9
（5）
（3分）
【解析】（1）由題可得，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡式為，其官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C與D反應(yīng)可得“聚乙烯醇縮苯甲醛”，則D為苯甲醛，其結(jié)構(gòu)簡式為。
（3）結(jié)合已知反應(yīng)得，反應(yīng)③的方程式為
。
（4）化合物M為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，能使FeCl3溶液顯色，則M中含有苯環(huán)、酚羥基，除此之外還含有兩個—CH3或一個—CH2CH3，則有兩種情況：①M中苯環(huán)上除酚羥基外還含有兩個—CH3，有6種結(jié)構(gòu)；②M中苯環(huán)上除酚羥基外還含有一個—CH2CH3，有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)。故符合條件的M的同分異構(gòu)體共有9種。
（5）參照題目給定的合成路線，目標(biāo)產(chǎn)物可通過CO2與反應(yīng)而得；2?丁烯在Ag作催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)可制得；而題目給定的合成原料為1?溴丁烷，則需先通過消去反應(yīng)獲得1?丁烯，再通過1?丁烯與HBr的加成反應(yīng)合成2?溴丁烷，再將2?溴丁烷經(jīng)過消去反應(yīng)得到2?丁烯。故合成路線為
。
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
B
A
C
D
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
D
D
B
C

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