2022-2023學(xué)年下學(xué)期期中考試化學(xué)試題命題：可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16  Na-23第Ⅰ卷選擇題一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的4個選項中，只有一項符合題目要求。1．下列過程屬于化學(xué)反應(yīng)，且與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（    ）A．石灰純堿法除水垢  B．工業(yè)上原油的分餾C．生活中用“暖寶寶”取暖 D．補鐵口服液中添加維生素2．下列化學(xué)用語正確的是（    ）A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．的電子云輪廓圖D．的空間填充模型：3．下列說法正確的是（    ）A．乙醇可與水任意比例混溶是因為乙醇與水形成了氫鍵B．在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴C．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸D．橡膠硫化程度越高，強度越大，彈性越好4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）A．1 mol 中，σ鍵的數(shù)目為B．標準狀況下，2.24 L氯氣溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．1 L 1 mol·L溴化銨水溶液中與離子數(shù)之和大于D．1.0 mol 與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為5．下列關(guān)于Cu的說法正確的是（    ）A．核外電子有29個空間運動狀態(tài)B．位于ⅠB族，屬于ds區(qū)C．基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為D．第一電離能比Zn大6．下列離子方程式書寫正確的是（    ）A．電解氯化鎂溶液：B乙酸溶液顯酸性：C．用碳酸鈉溶液除去鍋爐水垢：D．依據(jù)酸性HF強于HClO，可以發(fā)生反應(yīng)：7．一種藥物原料的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10。下列說法正確的是（    ）A．原子半徑：r（Y）>r（X）>r（W）B．中X的化合價為-4價C．X的最簡單氫化物的沸點比Y的高D．X、Y、Z均可形成至少兩種常見的含氧酸8．下列物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化不符合“”（“→”表示一步反應(yīng)）的是（    ） 甲 丙AHClHClOBCNOD9．我國中草藥文化源遠流長，通過臨床試驗，從某中草藥中提取的有機物具有較好的治療癌癥的作用，該有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯誤的是（    ）A．該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．1 mol該有機物與溴水反應(yīng)最多消耗2 mol C．1 mol該有機物與NaOH反應(yīng)最多消耗3 mol NaOHD．該有機物中碳原子的雜化方式為和10．下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）（    ） ABCD定律或原理勒夏特列原理阿伏加德羅定律蓋斯定律元素周期律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺與的體積比約為2∶1測得為、的和圓底燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁11．某溫度下，將足量的固體溶于一定量的水中達到溶解平衡，加入使增大過程中，溶液中和的變化曲線如圖示（忽略溶液體積的變化）。下列說不正確的是（    ）A．當大于 mol/L，時開始有沉淀生成B．“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中變化的曲線C．該溫度下，比更難溶于水D．該溫度下，轉(zhuǎn)換為的平衡常數(shù)412．以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：①  ②  的平衡轉(zhuǎn)化率（）、的選擇性（）隨溫度、壓強變化如下：已知：下列分析不正確的是（    ）A．B．400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②C．由圖可知，，D．初始 mol、 mol，平衡后、，若只發(fā)生①、②，則的平衡轉(zhuǎn)化率為24%13．鈉離子電池的工作原理與鋰離子電池相似，與鋰離子電池相比較，成本低，充電時間短。一種鈉-空氣電池的裝置如圖所示。該電池利用“多孔”石墨電極形成空氣通道，放電時生成的填充在“空位”中，當“空位”填滿后，放電終止。下列說法正確的是（    ）A．放電時，M為負極B．放電時，N電極發(fā)生的電極反應(yīng)為C．充電時，每轉(zhuǎn)移1 mol ，N電極減輕23 gD．選用“多孔”石墨電極是為了增加“空位”，提高電池能量存儲14．常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液中水電離的隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（    ）A．b、d兩點溶液的pH相同B．從a到e，水的電離程度一直增大C．從a→c的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強D．e點所示溶液中， mol/L第Ⅱ卷非選擇題二、填空題（本題包括6題，共58分）15．（6分）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置，請回答下列問題：（1）畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________；②③④的第一電離能由大到小的順序是______（填編號）。（2）通常所說的“芯片”是指集成電路，它是微電子技術(shù)的主要產(chǎn)品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置在______區(qū)。（3）元素③的最簡單氫化物與氯化氫形成的鹽中的化學(xué)鍵類型為__________________（填“極性共價鍵”“離子鍵”或“非極性共價鍵”）。16．（6分）回答下列問題。（1）基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是______。（2）基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為______。（3）Y元素的基態(tài)原子填充在7個軌道，該元素基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______形。17．（10分）實驗室中制備氯苯的裝置如圖所示（其中夾持儀器已略去），其原理是苯與氯氣在催化劑作用下生成氯苯，同時會有少量苯發(fā)生副反應(yīng)生成二氯苯。苯及其生成物沸點如表所示：有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點／℃80.0132.2180.4172.0173.4請回答下列問題：（1）儀器a中盛有晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中活塞，a中產(chǎn)生氯氣。儀器b名稱是______。（2）儀器d中盛有苯、粉末，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器c進入儀器d中，d中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（3）該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)。可通過如下流程提純氯苯：氯苯混合物純凈氯苯①水洗并分液可除去HCl、部分和______（填化學(xué)式）；②堿洗的主要目的是______________________________；③最后一步分離出純凈氯苯的方法是____________（填操作名稱）。18．（12分）三氧化二鎳（）是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料（主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等）制備的工藝流程如下所示：已知：①在該實驗條件下、不能氧化。②常溫下，溶液中0.010 mol/L金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：離子pH開始沉淀pH7.23.72.27.5完全沉淀pH8.73.29.0 ③萃取的原理為（水相）（有機相）（有機相）（水相）回答下列問題：（1）“預(yù)處理時，可以用_______（填化學(xué)式）溶液除去廢料表面的油脂油污。（2）“浸出時，提高浸出效率可采取的措施有______________（任寫一種）。（3）“氧化時，加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）若常溫下，“調(diào)pH時，溶液中濃度為0.1 mol/L，為使等雜質(zhì)離子沉淀完全（ mol/L），經(jīng)過計算，需控制溶液的pH范圍是_______。（5）“萃取時，操作若在實驗室進行，需要用到的主要玻璃儀器有_______、燒杯。請利用化學(xué)平衡原理解釋該流程中用反萃取的原理_________________________________________________。19．（12分）綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．利用干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①②上述反應(yīng)中為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：（1）干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______（選用、、、、的關(guān)系式表示反應(yīng)熱），反應(yīng)Ⅱ是_______（填“慢”或“快”）反應(yīng)。（2）在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的和發(fā)生干重整反應(yīng)時，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：  ，則表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線_______（填“A”或“B”）。Ⅱ．在一密閉容器中，通入1 mol 和3 mol 發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)。甲烷的水蒸氣重整涉及以下反應(yīng)：③④（3）如圖1所示，壓強為 kPa，溫度低于700℃時，加入CaO可明顯提高平衡體系混合氣中的物質(zhì)的量，原因是____________________________。（4）500℃時，反應(yīng)相同時間后測得的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化如圖2所示。則圖中E點和G點的濃度大小關(guān)系為______（填“>”“<”或“=”），結(jié)合兩圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，計算此溫度下反應(yīng)③的壓強平衡常數(shù)______（用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，計算結(jié)果用分數(shù)表示即可）。20．（12分）化合物H是用于合成某種鎮(zhèn)痛藥的醫(yī)藥中間體，利用烴A合成H的某路線如下圖所示：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為____________；D中的官能團名稱為____________。（2）由C生成D的反應(yīng)類型為__________________。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為________________________。（4）的同分異構(gòu)體中含六元碳環(huán)的有______種（N和O可以相連，不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式__________________。（5）參照上述合成路線中G→H的轉(zhuǎn)化步驟，設(shè)計以D為原料合成高分子化合物的路線______________（無機試劑任選）。          2022-2023學(xué)年下學(xué)期期中考試化學(xué)試題參考答案一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案ACACBCD題號891011121314答案BBDCDAC二、填空題（本題包括6題，共58分）15．（6分）（1）（1分）    ③>④>②（1分）（2）P（2分）（3）極性共價鍵、離子鍵（2分）16．（6分，每空2分）（1）M（2）4∶5（3）啞鈴形17．（10分，每空2分）（1）恒壓滴液漏斗（2）（3）①②除③蒸餾18．（12分，每空2分）（1）或NaOH（合理即可）（2）適當升高溫度（將含鎳廢料粉碎，適當增大硫酸濃度等）（3）（4）（或4.7~6.7）（5）分液漏斗體系中濃度增大，（水相）（有機相）（有機相）（水相）平衡逆向移動，鎳元素由有機相轉(zhuǎn)變?yōu)樗?/span>，實現(xiàn)反萃取19．（12分，每空2分）（1）    快（2）B（3）CaO和反應(yīng)，使濃度降低，反應(yīng)④平衡正向移動（4）>  20．（12分，除特殊標記外，每空2分）（1）甲苯（1分）  碳溴鍵、氨基（2分）（2）還原反應(yīng)（1分）（3）（2分）（4）6（2分）  （1分）（5）（3分）
 

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